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Masa atómica

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  • 1. Masa Atómica
  • 2. Masa Atómica RelativaO simplemente masa atómica (M.A.R. o M.A.)que es un número adimensional que expresacuántas veces mayor es la masa de un átomoque la uma. Así, si un átomo posee una M.A.de 30, indica que ese átomo tiene una masa 2.5veces mayor que la del átomo de 12C. Estosvalores se obtienen como promedio de lasmasas de los isótopos componentes.
  • 3. Masa Atómica-gramoO masa del átomogramo o sencillamenteátomogramo es la masa de un mol de átomos. El moles la unidad fundamental del Sistema Internacionalde cantidad de materia, y se refiere a la cantidad demateria contenida en el número de Avogadro departículas (iones, moléculas, electrones, etc., en estecaso se refiere a átomos). El número de Avogadro es:6.023 x 1023 1 1 uma = = 1.64 x 10 -24 g 6.023 x 10 23 g
  • 4. Es conveniente hacer algunas reflexiones sobre las¨asombrosas¨ potencias de base 10, utilizando algunosejemplos:El área de América del Sur es 1.8 x 107 Km2. La distancia de la Tierra a la Luna expresada en metros tiene una potencia solamente de 8. Más exactamente su valor es de 3.8 x 108 m.Calcule los segundos que han transcurrido desde el nacimiento de Cristo hasta el momento actual y expréselo en notación científica. Con toda seguridad se sorprenderá del valor obtenido. Repita el mismo cálculo a partir de 2.000 años A.C.El sistema solar existe como tal hace cerca de 1.5 x 105 terasegundos o 1.5 x 1017 segundos. Calcule a cuántos años corresponden.
  • 5. Ahora estamos en condiciones de comprender,o al menos intentar comprender, la magnituddel número de Avogadro. La masa de unátomogramo se obtiene simplementeañadiendo la unidad "gramo" a la M.A.
  • 6. Masa Atómica AbsolutaEs la masa real de un átomo, y se obtienesimplemente añadiendo la unidad "uma" a laM.A. Como la uma es una unidad de masa,puede calcularse su equivalencia con cualquierotra unidad de masa.

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