Logam Alkali Gol. IA

5,758
-1

Published on

Download this document on http://adf.ly/ppAjf | Label PPT | Description : PPT ini berisi beberapa poin penting yaitu sifat umum logam alkali, elemen, letak, penemu, tahun, konfigurasi, titik didih dan leleh, dan sifat periodik, dilengkapi dengan uji praktikum alkali pada api (flash), dan uji nyala api, kegunaan, serta mineral logam alkali.

Published in: Education
0 Comments
10 Likes
Statistics
Notes
  • Be the first to comment

No Downloads
Views
Total Views
5,758
On Slideshare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
13
Actions
Shares
0
Downloads
0
Comments
0
Likes
10
Embeds 0
No embeds

No notes for slide

Logam Alkali Gol. IA

  1. 1. Source : muridmengajar.blogspot.com | MMBC © 2014 LOGAM ALKALI
  2. 2. Periodik Unsur Hal.: 1
  3. 3. Sifat umum alkali ( IA ) o Elektron valensi = 1 o Cenderung bersifat ion o Mudah larut dalam air o Mudah membentuk ion positif o Jika terkena udara, seketika menjadi oksida dengan rumus L2O o Sulit mengalami reduksi dan mudah mengalami oksidasi o Semakin kebawah keelektronegatifan semakin kecil o Semakin kebawah energi ionisasi semakin kecil o Semakin kebawah semakin elektropositif o Semakin kebawah semakin reaktif o Termasuk zat pereduksi kuat Hal.:
  4. 4. Sifat umum alkali ( IA ) o Disimpan di minyak tanah karna sangat reaktif pada udara o Nilai jari-jari atom bertambah dari Li-Fr o Nilai energi ionisasi berkurang dari Li-Fr o Nilai keelektronegatifan berkurang dari Li-Fr o Nilai bilangan oksidasi sama dengan +1 Hal.:
  5. 5. Alkali Hal.: Unsur Elemen Letak Penemu Tahun Litium Gol IA Periode 2 Johan August Arfwedson 1817 Natrium Gol IA Periode 3 Sir Humphry Davy 1807 Kalium Gol IA Periode 4 Sir Humphry Davy 1807 Rubidium Gol IA Periode 5 Robert Bunsen & Gustave Kirchoff 1861 Caesium Gol IA Periode 6 Robert Bunsen & Gustave Kirchoff 1860 Fransium Gol IA Periode 7 Marguerite Perey 1939
  6. 6. Sifat Periodik Hal.: Unsur Konfigurasi Titik didih (C) Titik leleh (C) [He]2s1 1342 181 [Ne]3s1 883 98 [Ar]4s1 760 63 [Kr]5s1 686 39 [Xe]6s1 669 29 [Rn]7s1 677 27
  7. 7. Sifat Periodik Hal.: Unsur Jari-jari (pm) Jari-jari ionik (pm) Energi ionisasi (Kj/mol) Keelektro negatifan Bilangan oksidasi 160 74 520 1,0 +1 190 102 496 0,9 +1 240 138 419 0,8 +1 250 149 403 0,8 +1 262 170 376 0,7 +1 270 1194 380 0,7 +1
  8. 8. Reaksi Pada Alkali o Reaksi alkali dengan oksigen o Reaksi alkali dengan air Hal.: alkali + oksigen  alkali oksida 4Li (s) + O2 (g)  2Li2O (s) lithium + oksigen  lithium oksida 2Li (s) + 2H2O (l)  2LiOH (aq) + H2 (g) lithium + air  lithium hidroksida + hidrogen alkali + air  alkali hidroksida + hidrogen
  9. 9. Reaksi Pada Alkali o Reaksi alkali dengan belerang o Reaksi alkali dengan nitrogen Hal.: 2Na (s) + S(g)  Na2S(s) natrium + sulfur  sulfida Alkali + sulfur  senyawa sulfida 6Li + N2  2Li3N Lithium + nitrogen  Litium klorida Alkali + nitrogen  senyawa nitrida
  10. 10. Hal.:
  11. 11. Nyala api pada alkali Hal.: Cs Rb K Li Na Merah Kuning Pink Merah (lembayung kemerahan) Biru lembayung
  12. 12. Hal.:
  13. 13. KEGUNAAN Hal.:
  14. 14. KEGUNAAN Hal.:
  15. 15. KEGUNAAN Hal.:
  16. 16. Mineral pada alkali Hal.: Unsur Mineral Nama sehari-hari Senyawa 1. Lepidolit 2. Spodumene 3. Ambligonit 1. - 2. - 3. - 1. K(Li,Al,Rb)3(Al,Si)4O10(F, OH)2LiAl(SiO3)2 2. LiAl(SiO3)2 3. (Li,Na)Al[(F,OH)PO4] 1. Natrium Nitrat 2. Zeolit 3. Sodolit 4. Natrium korida 1. Sendawa Chili 2. - 3. - 4. - Garam dapur 1. NaNO3 2. Na2Al2Si3O10·2H2O 3. Na8(Al6Si6O24)Cl2 4. NaCl
  17. 17. Mineral pada alkali Hal.: Unsur Mineral Nama sehari-hari Senyawa 1. Silvit 2. karnalit 1. Potasium klorida 2. - 1. KCL 2. KMgCl3(H2O)6 1. Lepidolit 1. - 1. K(Li,Al,Rb)3(Al,Si) 4O10(F,OH)2 1. Polusit 2. Lepidolit 1. - 2. - 1. CsAlSi2O6H2O 2. K(Li,Al,Rb)3(Al,S i)4O10(F,OH)2
  18. 18. Mineral pada alkali Hal.: Unsur Mineral Nama sehari-hari Senyawa 1. Sangat sedikit <0.0003% di bumi 1. - 1. Dibuat melalui peluruhan α aktinium
  19. 19. Pembuatan Senyawa Alkali  Natrium karbonat Na2CO3 diperoleh dari abu pembakaran rumput laut (jumlah terbatas) Kini mulai disintesis dengan CaCO3 + NaCl dengan proses Solvay  Natrium sulfat Na2SO2 diperoleh dari penggunaan proses Hargraves : Digunakan dalam industri pulp dan kertas NB : Pada natrium juga dapat diperoleh dari proses DOWN Hal.: CaCO3 (s) + 2NaCl(aq)  Na2Co3 + CaCl2(s) 2NaCl(s) + H2SO4(l)  Na2SO4 (s) + 2HCl(g)
  20. 20. Thanks keep waching | muridmengajar.blogspot.com | Just Sharing | muridmengajar@gmail.com |

×