El documento presenta información sobre la tabla periódica y propiedades periódicas. Explica que la tabla periódica ordena los elementos por su número atómico y los agrupa en períodos y grupos. Describe las características de los elementos representativos, de transición y transición interna. También define propiedades periódicas como el radio atómico, potencial de ionización y electronegatividad, y cómo varían a través de la tabla.
3. Tabla Periódica Actual
• Ordena en función del número atómico (Z)
(Mendeleiev)
• Según las propiedades periódicas de los
elementos se ordeno en:
• 7 Filas horizontales llamadas PERIODOS
• 18 columnas verticales, conocidas como
GRUPOS O FAMILIAS.
11. Conformación Tabla PeriódicaConformación Tabla Periódica
• 7 filas horizontales: periodos
• 18 columnas verticales: grupos
- Grupo A: elementos representativos.
- Grupo B: elementos de transición.
• Transición interna (tierras raras): 14 elementos en series Lantánida y
Actínida.
Lantánida
Actínida
Períodos
Grupos
“Tierras raras”
Elementos de transición
12. • Las configuraciones electrónicas de los
elementos está relacionadas con su posición
en la Tabla periódica.
• Los elementos que tienen una configuración
global externa (Electrones de valencia) están
dispuestos en las mismas columnas.
• Aquellos que tienen niveles energéticos
idénticos se encuentran en las mismas filas.
14. Elementos RepresentativosElementos Representativos
Grupo Nombre
Configuración
Electrónica
I A Alcalinos ns1
II A Alcalinos térreos ns2
III A Térreos ns2
np1
IV A Carbonados ns2
np2
V A Nitrogenados ns2
np3
VI A Calcógenos ns2
np4
VII A Halógenos ns2
np5
VIII A Gases nobles ns2
np6
20. METALES
• Son casi todos sólidos, a excepción del
mercurio (Hg) y galio (Ga).
• Son muy buenos conductores de la corriente
eléctrica.
• Tienen brillo metálico.
• Son dúctiles
• Son muy buenos conductores de calor.
• Son maleables
21. NO METALES
• Carecen de brillo metálico.
• No son dúctiles ni maleables.
• Son malos conductores de la corriente
eléctrica y calor.
• Corresponden íntegramente a los elementos
del grupo VI y VII –A del sistema periódico.
31. Potencial de Ionización (PI)Potencial de Ionización (PI)
Es la energía necesaria para arrancar el electrón mas
externo de un átomo es estado gaseoso y
fundamental
34. Afinidad Electrónica o
Electroafinidad
• Se define como la energía que liberará un
átomo, en estado gaseoso, cuando captura un
electrón y se convierte en un ión negativo o
anión.
• Proceso Exotérmico (Libera Energía)
39. Electronegatividad (EN)
Propiedad que combina la energía de ionización y la
electroafinidad. Nos informa sobre la tendencia que
tienen los átomos de atraer los electrones del
enlace.