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Unidad 2:
Materia y sus transformaciones:
Tabla Periódica y Propiedades periódicas
Prof: Andrea Mena Torres
Tabla Periódica
Tabla Periódica Actual
• Ordena en función del número atómico (Z)
(Mendeleiev)
• Según las propiedades periódicas de los
elementos se ordeno en:
• 7 Filas horizontales llamadas PERIODOS
• 18 columnas verticales, conocidas como
GRUPOS O FAMILIAS.
PERIODOS
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Tablaperidica1
Elementos RepresentativosElementos Representativos
Elementos TransiciónElementos Transición
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Tablaperidica1
Conformación Tabla PeriódicaConformación Tabla Periódica
• 7 filas horizontales: periodos
• 18 columnas verticales: grupos
- Grupo A: elementos representativos.
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• Transición interna (tierras raras): 14 elementos en series Lantánida y
Actínida.
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“Tierras raras”
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• Las configuraciones electrónicas de los
elementos está relacionadas con su posición
en la Tabla periódica.
• Los elementos que tienen una configuración
global externa (Electrones de valencia) están
dispuestos en las mismas columnas.
• Aquellos que tienen niveles energéticos
idénticos se encuentran en las mismas filas.
EJEMPLO
• DETERMINAR LA CONFIGURACIÓN GLOBAL
DE:
A)Li y Na
B)O y S
C)Na y Al
D)Li y N
Elementos RepresentativosElementos Representativos
Grupo Nombre
Configuración
Electrónica
I A Alcalinos ns1
II A Alcalinos térreos ns2
III A Térreos ns2
np1
IV A Carbonados ns2
np2
V A Nitrogenados ns2
np3
VI A Calcógenos ns2
np4
VII A Halógenos ns2
np5
VIII A Gases nobles ns2
np6
Orden según orbital
Diagrama del sistemaDiagrama del sistema
periódico según orbitalesperiódico según orbitales
Tablaperidica1
Tablaperidica1
Tablaperidica1
METALES
• Son casi todos sólidos, a excepción del
mercurio (Hg) y galio (Ga).
• Son muy buenos conductores de la corriente
eléctrica.
• Tienen brillo metálico.
• Son dúctiles
• Son muy buenos conductores de calor.
• Son maleables
NO METALES
• Carecen de brillo metálico.
• No son dúctiles ni maleables.
• Son malos conductores de la corriente
eléctrica y calor.
• Corresponden íntegramente a los elementos
del grupo VI y VII –A del sistema periódico.
METALOIDES O ANFOTEROS
• Poseen propiedades intermedias entre
metales y no metales.
Tablaperidica1
Tendencias periódicas en el carácter metálico
Más metálico
Másmetálico
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Periódicas
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de Tamaño
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Carácter del
elemento
Propiedades PeriódicasPropiedades Periódicas
de los Elementosde los Elementos
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Radio AtómicoRadio Atómico
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Potencial de Ionización (PI)Potencial de Ionización (PI)
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Potencial de Ionización (PI)Potencial de Ionización (PI)
Potencial de Ionización (PI)Potencial de Ionización (PI)
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D
i
s
m
i
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u
y
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Afinidad Electrónica o
Electroafinidad
• Se define como la energía que liberará un
átomo, en estado gaseoso, cuando captura un
electrón y se convierte en un ión negativo o
anión.
• Proceso Exotérmico (Libera Energía)
Tablaperidica1
Tablaperidica1
Electroafinidad (EA)Electroafinidad (EA)
Electroafinidad (EA)Electroafinidad (EA)
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D
i
s
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Electronegatividad (EN)
Propiedad que combina la energía de ionización y la
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