Soluciones nm4 dif
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Soluciones nm4 dif Soluciones nm4 dif Presentation Transcript

  • DISOLUCIONES QUÍMICAS PROF. Andrea Mena T.
  • MATERIA SUSTANCIAS PURAS ELEMENTO COMPUESTO MEZCLAS HOMOGÉNEAS HETERGÉNEAS
  • MEZCLAS Cuando se juntan dos o más sustancias diferentes, en cantidades variables y que no se combinan químicamente MEZCLAS FASE DISPERSANTE FASE DISPERSA
  • DISOLUCIÓN = SOLUCIÓN MEZCLA HOMEGÉNEA FORMADA POR SOLUTO Y SOLVENTE SOLUTO = Componente Que se encuentra en menor Cantidad FASE DISPERSA SOLVENTE= Componente Que se encuentra en mayor Cantidad (Disuelve al soluto) FASE DISPERSANTE
  • SOLUCIÓN = SOLUTO + SOLVENTE EL SOLVENTE DETERMINA EL ESTADO FISICO DE LA SOLUCION SÓLIDO LÍQUIDO GASEOSO
  • Estado físico de sus componentes
  • Proporción de los componentes Tipos de soluciones Insaturadas Saturadas Sobresaturadas
  • Insaturadas •Cantidad de soluto disuelto es menor que el necesario para alcanzar el punto de saturación, a una temperatura determinada. •La cantidad de soluto disuelto es menor a la Solubilidad.
  • SATURADAS •Disoluciones en las cuales se disuelve la máxima cantidad de soluto a cierta temperatura. •La cantidad de soluto es exactamente la que puede disolver el solvente
  • SOBRESATURADAS •Disoluciones que se producen cuando la cantidad de soluto sobrepasa la capacidad del disolvente para disolver, a una temperatura dada. •Cantidad de soluto es mayor a la solubilidad del solvente
  • Conductividad eléctrica XIX Michael Faraday descubrió que algunas disoluciones acuosas de ciertos solutos tenían la propiedad de conducir la electricidad. Aquellas soluto que en disolución acuosa son conductoras de la electricidad se denominan ELECTROLITOS, y sus disoluciones, DISOLUCIONES ELECTROLÍTICAS.
  • Electrolito: es una sustancia que se disocia inmediatamente en medio acuoso en partículas con cargas eléctricas llamadas iones.
  • SOLUBILIDAD • Máxima cantidad de soluto que se puede disolver en una cantidad determinada de solvente, a una temperatura específica. PUNTO DE SATURACIÓN: Punto donde el disolvente no puede disolver mas soluto .
  • Solubilidad Temperatura Naturaleza del soluto y solvente Presión Depende de Factores
  • 1- Naturaleza del soluto y solvente 1- Molécula Polar : Disuelve a Moléculas polares y iónicas. 2- Molécula Apolar: Disuelve a moléculas apolares. Agua NaCl Agua Alcohol Gasolina Aceite
  • 2- Temperatura • Sólidos: Al aumentar la temperatura se facilita el proceso de disolución de un soluto en el disolvente Gases: Disminuye al aumentar la temperatura de la disolución, pues las moléculas del gas, al poseer mayor energía cinética, tienden a volatilizarse.
  • 3- PRESIÓN Al aumentar la presión en una solución cuyo soluto es un gas, se produce un aumento en la solubilidad.
  • Unidades de concentración CONCENTRACIÓN = INDICA LA CANTIDAD DE SOLUTO QUE ESTA DISUELTA EN UNA DETERMINADA CANTIDAD DE SOLVENTE O DE SOLUCIÓN SOLUCION DILUIDA SOLUCION CONCENTRADA
  • Unidades Físicas de Concentración 1. Porcentaje Masa Masa: (% m/m): - Corresponde a la masa de soluto contenida en 100 gramos de solución: X gramos de soluto ------ 100 gramos de solución
  • Ejemplo Se disuelven 12 gramos de cloruro de sodio (NaCl) en 200 g de agua. Calcule el % m/m del NaCl
  • 2. Porcentaje Masa Volumen (% m/v) - Es la masa de soluto que se encuentra en 100 ml de solución. X gramos de soluto ------ 100 ml de solución
  • Ejemplo Se disuelven 13 g de cloruro de aluminio en 215 ml de solución. Calcular el porcentaje peso volumen de la sal.
  • 3. Porcentaje Volumen Volumen (% v/v) • Es el volumen de soluto en 100 ml de solución X ml de soluto ------ 100 ml de solución
  • Ejemplo Se disuelven 40 ml de alcohol en agua, resultando 200 ml de solución. Calcular el porcentaje volumen volumen de la solución hidroalcohólica.
  • Unidades químicas de concentración Son aquellas que consideran el mol componente de una disolución. Molaridad (M) • Concentración Molar Molalidad (m) • Concentración Molal Fracción Molar (X)
  • 1- Molaridad (M): Es la cantidad de moles de soluto en un litro de solución. n: Moles g : Gramos MM: Masa Molar n = g / MM X moles de soluto ------- 1 litro de solución (1000 ml)
  • Ejemplo 1- Se disuelven 40 g de NaOH en agua hasta completar 400 ml de solución. La MM de NaOH es 40 g/mol. Calcular la molaridad del hidróxido de sodio.
  • 2- MOLALIDAD (m) : Es la cantidad de moles de soluto que están disueltos en 1000 gramos de solvente. X moles de soluto ----- 1000 gramos de solvente
  • • Ejemplo: Se disuelven 20 g de K2SO4 en 200 g de agua. Calcular su molalidad. La masa molar del sulfato de potasio es de 174 g/mol.
  • 3- Fracción Molar (X) • Es la relación entre el número de moles de un componente y el número de moles total de la disolución.
  • La fracción no tiene unidades y la suma de las fracciones molares de todos los componentes de la disolución es igual a 1.
  • EJEMPLO • Una muestra de aire contiene 18g de O2 y 43 g de N2 ¿Cuál es la fracción molar de cada uno de los componentes?