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DISOLUCIONES QUÍMICAS
PROF. Andrea Mena T.
MATERIA
SUSTANCIAS
PURAS
ELEMENTO COMPUESTO
MEZCLAS
HOMOGÉNEAS HETERGÉNEAS
MEZCLAS
Cuando se juntan dos o más sustancias
diferentes, en cantidades variables y que no se
combinan químicamente
MEZCLA...
DISOLUCIÓN = SOLUCIÓN
MEZCLA HOMEGÉNEA FORMADA POR SOLUTO Y SOLVENTE
SOLUTO = Componente
Que se encuentra en menor
Cantida...
SOLUCIÓN = SOLUTO + SOLVENTE
EL SOLVENTE DETERMINA
EL ESTADO FISICO DE LA SOLUCION
SÓLIDO
LÍQUIDO
GASEOSO
Estado físico de sus componentes
Proporción de los componentes
Tipos de
soluciones
Insaturadas
Saturadas
Sobresaturadas
Insaturadas
•Cantidad de soluto disuelto es
menor que el necesario para
alcanzar el punto de saturación, a
una temperatura...
SATURADAS
•Disoluciones en las
cuales se disuelve la
máxima cantidad de
soluto a cierta
temperatura.
•La cantidad de solut...
SOBRESATURADAS
•Disoluciones que se
producen cuando la cantidad
de soluto sobrepasa la
capacidad del disolvente para
disol...
Conductividad eléctrica
XIX Michael Faraday descubrió que algunas
disoluciones acuosas de ciertos solutos tenían
la propie...
Electrolito: es una sustancia que se disocia
inmediatamente en medio acuoso en
partículas con cargas eléctricas llamadas
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SOLUBILIDAD
• Máxima cantidad de soluto que se puede
disolver en una cantidad determinada de
solvente, a una temperatura e...
Solubilidad
Temperatura
Naturaleza del
soluto y solvente
Presión
Depende de
Factores
1- Naturaleza del soluto y solvente
1- Molécula Polar : Disuelve a Moléculas
polares y iónicas.
2- Molécula Apolar: Disuel...
2- Temperatura
• Sólidos: Al aumentar la temperatura se facilita
el proceso de disolución de un soluto en el
disolvente
Ga...
3- PRESIÓN
Al aumentar la presión en una solución cuyo
soluto es un gas, se produce un aumento en la
solubilidad.
Unidades de concentración
CONCENTRACIÓN = INDICA LA CANTIDAD DE SOLUTO QUE ESTA
DISUELTA EN UNA DETERMINADA CANTIDAD DE SO...
Unidades Físicas de Concentración
1. Porcentaje Masa Masa: (% m/m):
- Corresponde a la masa de soluto contenida
en 100 gra...
Ejemplo
Se disuelven 12 gramos de cloruro de sodio (NaCl) en 200 g de agua.
Calcule el % m/m del NaCl
2. Porcentaje Masa Volumen (% m/v)
- Es la masa de soluto que se encuentra en 100
ml de solución.
X gramos de soluto -----...
Ejemplo
Se disuelven 13 g de cloruro de aluminio en 215 ml de solución.
Calcular el porcentaje peso volumen de la sal.
3. Porcentaje Volumen Volumen (% v/v)
• Es el volumen de soluto en 100 ml de solución
X ml de soluto ------ 100 ml de solu...
Ejemplo
Se disuelven 40 ml de alcohol en agua, resultando 200 ml de solución.
Calcular el porcentaje volumen volumen de la...
Unidades químicas de
concentración
Son aquellas que consideran el mol componente
de una disolución.
Molaridad (M)
• Concen...
1- Molaridad (M): Es la cantidad de moles de
soluto en un litro de solución.
n: Moles g : Gramos MM: Masa Molar
n = g / MM...
Ejemplo
1- Se disuelven 40 g de NaOH en agua hasta
completar 400 ml de solución. La MM de
NaOH es 40 g/mol. Calcular la mo...
2- MOLALIDAD (m) : Es la cantidad de moles de
soluto que están disueltos en 1000 gramos de
solvente.
X moles de soluto ---...
• Ejemplo: Se disuelven 20 g de K2SO4 en 200 g
de agua. Calcular su molalidad. La masa molar
del sulfato de potasio es de ...
3- Fracción Molar (X)
• Es la relación entre el número de moles de un
componente y el número de moles total de la
disoluci...
La fracción no tiene unidades y la suma de las
fracciones molares de todos los componentes
de la disolución es igual a 1.
EJEMPLO
• Una muestra de aire contiene 18g de O2 y 43 g
de N2 ¿Cuál es la fracción molar de cada uno
de los componentes?
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  1. 1. DISOLUCIONES QUÍMICAS PROF. Andrea Mena T.
  2. 2. MATERIA SUSTANCIAS PURAS ELEMENTO COMPUESTO MEZCLAS HOMOGÉNEAS HETERGÉNEAS
  3. 3. MEZCLAS Cuando se juntan dos o más sustancias diferentes, en cantidades variables y que no se combinan químicamente MEZCLAS FASE DISPERSANTE FASE DISPERSA
  4. 4. DISOLUCIÓN = SOLUCIÓN MEZCLA HOMEGÉNEA FORMADA POR SOLUTO Y SOLVENTE SOLUTO = Componente Que se encuentra en menor Cantidad FASE DISPERSA SOLVENTE= Componente Que se encuentra en mayor Cantidad (Disuelve al soluto) FASE DISPERSANTE
  5. 5. SOLUCIÓN = SOLUTO + SOLVENTE EL SOLVENTE DETERMINA EL ESTADO FISICO DE LA SOLUCION SÓLIDO LÍQUIDO GASEOSO
  6. 6. Estado físico de sus componentes
  7. 7. Proporción de los componentes Tipos de soluciones Insaturadas Saturadas Sobresaturadas
  8. 8. Insaturadas •Cantidad de soluto disuelto es menor que el necesario para alcanzar el punto de saturación, a una temperatura determinada. •La cantidad de soluto disuelto es menor a la Solubilidad.
  9. 9. SATURADAS •Disoluciones en las cuales se disuelve la máxima cantidad de soluto a cierta temperatura. •La cantidad de soluto es exactamente la que puede disolver el solvente
  10. 10. SOBRESATURADAS •Disoluciones que se producen cuando la cantidad de soluto sobrepasa la capacidad del disolvente para disolver, a una temperatura dada. •Cantidad de soluto es mayor a la solubilidad del solvente
  11. 11. Conductividad eléctrica XIX Michael Faraday descubrió que algunas disoluciones acuosas de ciertos solutos tenían la propiedad de conducir la electricidad. Aquellas soluto que en disolución acuosa son conductoras de la electricidad se denominan ELECTROLITOS, y sus disoluciones, DISOLUCIONES ELECTROLÍTICAS.
  12. 12. Electrolito: es una sustancia que se disocia inmediatamente en medio acuoso en partículas con cargas eléctricas llamadas iones.
  13. 13. SOLUBILIDAD • Máxima cantidad de soluto que se puede disolver en una cantidad determinada de solvente, a una temperatura específica. PUNTO DE SATURACIÓN: Punto donde el disolvente no puede disolver mas soluto .
  14. 14. Solubilidad Temperatura Naturaleza del soluto y solvente Presión Depende de Factores
  15. 15. 1- Naturaleza del soluto y solvente 1- Molécula Polar : Disuelve a Moléculas polares y iónicas. 2- Molécula Apolar: Disuelve a moléculas apolares. Agua NaCl Agua Alcohol Gasolina Aceite
  16. 16. 2- Temperatura • Sólidos: Al aumentar la temperatura se facilita el proceso de disolución de un soluto en el disolvente Gases: Disminuye al aumentar la temperatura de la disolución, pues las moléculas del gas, al poseer mayor energía cinética, tienden a volatilizarse.
  17. 17. 3- PRESIÓN Al aumentar la presión en una solución cuyo soluto es un gas, se produce un aumento en la solubilidad.
  18. 18. Unidades de concentración CONCENTRACIÓN = INDICA LA CANTIDAD DE SOLUTO QUE ESTA DISUELTA EN UNA DETERMINADA CANTIDAD DE SOLVENTE O DE SOLUCIÓN SOLUCION DILUIDA SOLUCION CONCENTRADA
  19. 19. Unidades Físicas de Concentración 1. Porcentaje Masa Masa: (% m/m): - Corresponde a la masa de soluto contenida en 100 gramos de solución: X gramos de soluto ------ 100 gramos de solución
  20. 20. Ejemplo Se disuelven 12 gramos de cloruro de sodio (NaCl) en 200 g de agua. Calcule el % m/m del NaCl
  21. 21. 2. Porcentaje Masa Volumen (% m/v) - Es la masa de soluto que se encuentra en 100 ml de solución. X gramos de soluto ------ 100 ml de solución
  22. 22. Ejemplo Se disuelven 13 g de cloruro de aluminio en 215 ml de solución. Calcular el porcentaje peso volumen de la sal.
  23. 23. 3. Porcentaje Volumen Volumen (% v/v) • Es el volumen de soluto en 100 ml de solución X ml de soluto ------ 100 ml de solución
  24. 24. Ejemplo Se disuelven 40 ml de alcohol en agua, resultando 200 ml de solución. Calcular el porcentaje volumen volumen de la solución hidroalcohólica.
  25. 25. Unidades químicas de concentración Son aquellas que consideran el mol componente de una disolución. Molaridad (M) • Concentración Molar Molalidad (m) • Concentración Molal Fracción Molar (X)
  26. 26. 1- Molaridad (M): Es la cantidad de moles de soluto en un litro de solución. n: Moles g : Gramos MM: Masa Molar n = g / MM X moles de soluto ------- 1 litro de solución (1000 ml)
  27. 27. Ejemplo 1- Se disuelven 40 g de NaOH en agua hasta completar 400 ml de solución. La MM de NaOH es 40 g/mol. Calcular la molaridad del hidróxido de sodio.
  28. 28. 2- MOLALIDAD (m) : Es la cantidad de moles de soluto que están disueltos en 1000 gramos de solvente. X moles de soluto ----- 1000 gramos de solvente
  29. 29. • Ejemplo: Se disuelven 20 g de K2SO4 en 200 g de agua. Calcular su molalidad. La masa molar del sulfato de potasio es de 174 g/mol.
  30. 30. 3- Fracción Molar (X) • Es la relación entre el número de moles de un componente y el número de moles total de la disolución.
  31. 31. La fracción no tiene unidades y la suma de las fracciones molares de todos los componentes de la disolución es igual a 1.
  32. 32. EJEMPLO • Una muestra de aire contiene 18g de O2 y 43 g de N2 ¿Cuál es la fracción molar de cada uno de los componentes?
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