2. Propiedades Coligativas
• Son aquellas propiedades que dependen
directamente del numero de partículas de
soluto en la solución y no de la naturaleza
de las partículas de soluto.
3. Importancia
1-Separar los componentes de una solución por
un método llamado Destilación Fraccionada.
2-Formular y crear mezclas frigoríficas y
anticongelantes.
3-Determinar masas molares de solutos
desconocidos.
4- Formular soluciones fisiológicas.
4.
5. 1- Disminución de la presión de vapor
• Presión de vapor : Es la presión que ejerce el
número de moléculas que salen de la
superficie del líquido por unidad de área.
6. 1- La presión de vapor aumenta a medida que se
eleva la temperatura.
2- Cada Solvente posee una presión de vapor.
A) Solventes con alta presión de vapor se llaman
“volátiles”.
B)Solventes con baja presión de vapor se llaman
“no volátiles”.
9. • Este proceso fue estudiado en 1887 por
Químico Frances Raoult.
“A una determinada temperatura, la presión de
vapor de una solución corresponde al
producto entre la presión de vapor del
solvente puro y la fracción molar del
solvente”.
12. Ejemplo N°1
• La presión de vapor del agua pura a 25°C es
23,76 mmHg, y la presión de vapor de una
mezcla formada por un soluto no volátil en
agua es de 23,32 mmHg. Determina la
fracción Molar del soluto.
13. Ejemplo N°2
• Consideremos una solución formada por 1
mol de Benceno y 2 moles de Tolueno. El
Benceno presenta una presión de vapor (P°)
de 75 mmHg y el Tolueno una de 22 mmHg a
20°C.¿Cual es la presión de vapor de la
solución?
14. Ejercicios
1- La presión de vapor del agua pura a una temperatura de 25°C
es de 23,69 mmHg. Una solución preparada con 5,5 g de
glucosa en 50 g de agua. ¿Cuál es la presión de vapor de la
solución?
2- La presión de vapor del metanol puro es 159,76 mmHg.
Determinar la fracción molar de glicerol (soluto no electrólito
y no volátil) necesario para disminuir la presión de vapor a
129,76 mmHg.
3- La presión de vapor del Benceno (C6H6) a 25°C es 93,76
mmHg. Determine la presión de vapor de una solución
preparada disolviendo 56,4 g de un soluto no volátil (C20H42)
en 1000 g de Benceno.
15. 4- Se disuelven 0,3 moles de sulfato de sodio (Na2SO4) en 2 Kg de
agua a 60°C. Si la presión de vapor del agua a esta
temperatura es 149,4 mmHg. Determine la presión de vapor
de la solución resultante.
5- La presión de vapor sobre el agua pura a 120 °C es 1480
mmHg. ¿Que fracción de etilenglicol debe agregarse al agua
para reducir la presión de vapor de este disolvente a 760
mmHg?
6- Un combustible está formado por 10 mol de octano
y 5 mol de heptano. Las presiones de vapor (Pº) del octano y
del heptano a 20 ºC son 10,45 mmHg y 35,5 mmHg,
respectivamente. Determina la presión de vapor parcial y total
a 20°C.
16. 2- Elevación del punto de ebullición
• Punto de ebullición de un líquido es la
temperatura a la cual la presión de vapor se
iguala a la presión aplicada en su superficie.
La temperatura de ebullición normal del agua
sobre el nivel del mar es de 100°C.
Si agregamos un soluto a un
solvente puro aumentamos el
punto de ebullición
17.
18.
19. • Este fenómeno queda establecido por las
siguientes ecuaciones:
Teb= Temperatura de Ebullición Solución
T°eb= Temperatura de Ebullición Solvente Puro
Keb= Constante Ebulloscopica
m = Molalidad
Teb = Teb -Tºeb
Teb = Keb* m
20.
21. Ejemplo N° 1
1- Calcular el punto de ebullición de una
solución de 100 g de anticongelante
etilenglicol (C2H6O2) en 900 g de agua (Keb =
0,52 °C/m).
22. 2- Qué concentración molal de sacarosa en agua
se necesita para elevar su punto de ebullición
en 1,3 °C (Keb = 0,52 °C/m y temperatura de
ebullición del agua 100°C).
Ejemplo N° 2
23. Ejercicios
1- Determina la temperatura de ebullición (Teb) de una
disolución el cual contiene 8 mol de NaCl en 7000 g de agua
(T°eb H2O = 100 °C; Keb H2O= 0,52 °C/m)
2- ¿Cuál es la temperatura de ebullición de una disolución
preparada a partir de 136 g de sacarosa (C12H22O11) en 250 g
de agua?
3- Se disuelven resorcina en agua, se sabe que la solución hierve
a 100,14°C. ¿Cual es la molalidad de la solución?
4- Calcula el punto de ebullición de una disolución de 100 g de
sacarosa( C 12 H 22 O 11 ) en 224 g de alcanfor ( C10H16O )
(K b = 5,95 o C/m ) y punto de ebullicion de alcanfor 207,40 ° C.
24. 5- Determina la constante ebulloscópica de un disolvente si al
disolver 100 g de urea (masa molar 60 g/mol ) en 250 g del
disolvente, este incrementa su temperatura de ebullicion en
2, 1 o C.
6- Si se disuelven 5,65 g de C16H34 en 100 g de benzol, se
observa una elevación en el punto de ebullición del benzol de
0,66 °C. En base a estos datos calcule Keb del benzol.
7- Si 40 g de un compuesto C6H10O5 se disuelven en 500 g de
agua, determine el punto de ebullición de esta solución.
(Agua: temperatura de ebullición 100 °C y Keb = 0,52 °C/molal
)
25. 3- Disminución del Punto de
Congelación
• El PUNTO DE CONGELACIÓN de un líquido
corresponde a la temperatura en la cual las
moléculas de un compuesto pasan del estado
líquido al estado sólido.
26. Tc = Variación en la temperatura de congelación
(°C)
T°c= Temperatura de Congelación del solvente
puro (°C)
Tc= Temperatura de Congelación de solución (°C)
Kc= Constante Crioscopica (°C/m)
m = molalidad (m)
Tc = T°c-Tc
Tc = Kc* m
27.
28. Ejemplo 1
• Calcular el punto de congelación de una
solución de 100g de anticongelante
etilenglicol (C2H6O2), en 900 g de agua (Kc =
1,86 °C/molal)
29. Ejemplo 2
2- Una disolución acuosa contiene el glicina
(NH2CH2COOH). calcule la molalidad de la
disolución si se congela a -1,1 °C. (agua:
constante crioscópica 1,86 °C/molal; punto de
congelación 0 °C)
30. Ejercicios
1- Un químico preparó una disolución
anticongelante para automóviles a partir de 4
mol de etilenglicol (C2H6O2) y 750 g de agua.
¿Cuál será el punto de congelación de la
disolución? (T°c H2O= 0°C; Kc H2O= 1,86
°C/m)
31. 2- ¿Cuál es el punto de congelación de una
disolución preparada a partir de 2 mol de
sacarosa (C12H22O11) en 350 g de agua? (T°c
H2O= 0°C; Kc H2O=
1,86 °C/m)
32. 3- A 100 g de agua se agregan 35 g de alcohol
(masa molar 46 g/mol) ¿Cuál será el punto de
congelación de esta disolución? (Agua:
temperatura de congelación 0°C y constante
crioscopica 1,86°C/m ).
33. 4- El punto de congelación de una disolucion
formada por 0,51 g de fenol ( C 6 H 5 OH ) en 30
g de alcanfor ( C 10 H 16 O ) . Punto de
congelacion para el alcanfor 178° C y K f =
37,7°C/m.
34. 5- ¿Cual será el punto de congelación de una
solución que contiene 17,25 g de ácido cítrico
(C6H8O7) disueltos en 250 g de agua. (Agua:
temperatura de congelación 0 °C y constante
crioscópica 1,86 °C/molal )
35. 6- Si se disuelven 3,96 g de ácido benzoico en
80,6 g de benceno y la solución se congela a
-4,47 °C. Hallar el peso molecular aproximado
del ácido benzoico. (Benceno: temperatura de
congelación 5,5 °C y constante crioscópica
5,12 °C/molal)
36. PRESIÓN OSMÓTICA (∏)
• La ósmosis es el paso selectivo de moléculas
de un solvente desde una menor
concentración a otra zona de mayor
concentración de soluto a través de una
membrana porosa.
37.
38. La presión osmótica
• Es la presión necesaria para detener el flujo de
solvente a través de una membrana
semipermeable que separa dos disoluciones
de diferentes concentraciones.
39. =n R T
V =M R T
= Presión Osmótica (atm)
V = Volumen de la solución (L)
R = Constante de los gases ideales (0,082 L atm/ °K mol)
n = Número de moles de soluto
T = Temperatura (°K)
40. Ejemplo
1- Determina la presión osmótica de una
disolución de sacarosa 0,10 mol/L en contacto
con agua pura, a 20ºC.
41. 2- ¿Cuál es la concentración molar de una
disolución que mostró una presión osmótica
de 1520 mmHg a 25°C?
42. Ejercicios
1- ¿Cuál es la presión osmótica de una
disolución que contiene 0,05 mol/L de
glicerina a 25ºC?
2-¿Cuál es la presión osmótica de una disolución
acuosa de urea ((NH2)2CO) 1,36 M a 22ºC?
3- ¿Cuál es la concentración molar de una
disolución que mostró una presión osmótica
de 55,87 mmHg a 25°C?
43. 4-Al disolver 2,8 g de pineo en alcohol, se forma
una disolucion de 500 mL. La presion osmotica
de la disolucion es de 1,2 atm a 20°C. Calcular
los moles del compuesto.
5- ¿Cuál es la presión osmótica en atmósfera y
mmHg para una disolucion de urea 0,887 M a
1 8°C?
6- La presión osmótica de una cierta disolución
es de 0,002 atm a 25°C¿Qué molaridad
presenta la disolución?
44. 7- La presion osmotica a 50°C, de una disolucion
que contiene 15 g de soluto de masa molar
igual a 120 g/mol, disuelto en 0,2 L de
solución.
8-
