GUÍA DE ESTUDIO 1° MEDIO                                UNIDAD 1: ESTRUCTURA ATÓMICANombre:_______________________________...
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Guia 1° medio conf electronica

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  1. 1. GUÍA DE ESTUDIO 1° MEDIO UNIDAD 1: ESTRUCTURA ATÓMICANombre:_____________________________________________________Fecha:________Aprendizaje Esperado: Escribir configuraciones electrónicas de átomos simples y determinar loscuatro números cuánticos. CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA1- Principio de Mínima EnergíaTodos los electrones que forman parte de un átomo adoptan los 4 números cuánticos que les permitentener la menor energía posible.Puede afirmarse que, por regla general, los números cuánticos más bajos describen electrones de menorenergía que los números cuánticos altos. Así el electrón con menor energía será aquel que tenga lossiguientes números cuánticos:n=1 l=0 m=0 s = +½2- Principio de Exclusión de Pauli“No pueden existir en un mismo átomo dos electrones con sus cuatro números cuánticos iguales”.Sí pueden existir dos electrones con tres números cuánticos iguales pero el cuarto debe ser distinto. Porcada orbital existen sólo 2 electrones en movimiento.  Ejemplo: Determinar los 4 números cuánticos de : 2s2N° Cuántico 1° electrón 2 ° electrónnlmls3- Principio de Máxima Multiplicidad de HundCuando los electrones penetran en un nivel de valores dados de “n” y “l”, los valores de “s” mantienenel mismo signo, o sea, igual spin (llamado spin paralelo) hasta que se haya semicompletado lacapacidad, sólo entonces se inicia el apareamiento. Dicho de otro modo, sólo cuando se hayasemicompletado un nivel de energía con los electrones, la regla de hund permite el apareamiento y portanto, completar el nivel electrónico.De este modo la asignación de los números cuánticos para los primeros 10 electrones es la siguiente:  Ejemplo: Distribuir los electrones ubicados en el orbital 3p5 y determinar cuantos se encuentran apareados y cuantos desapareados. CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA DE LOS ÁTOMOSEl llenado de los niveles energéticos con electrones considerando elprincipio de construcción se conoce como “CONFIGURACIÓNELECTRÓNICA”. Para el llenado con electrones debemos considerar losdos primeros números cuánticos, n y l. El siguiente esquema representa elllenado de los orbitales, recuerda que por cada orbital entran comomáximo dos electrones.
  2. 2. Pasos a seguir:1º Identifica el número de electrones que tiene el átomo o ión por configurar a través del númeroatómico (Z)2º Escribe la estructura de configuración electrónica según el orden de llenado que obedece al principiode mínima energía.3º Completa la configuración electrónica asignando a cada subnivel el máximo de electrones posibles.Nunca utilices el nivel siguiente si el anterior no está lleno, pues los electrones por atracción siempretratarán de estar lo más cerca del núcleo.Tipos de Configuraciones:1- Global: en ella se disponen los electrones según la capacidad de nivel y subniveles.2- Global externa: también se le denomina configuración electrónica resumida. Se indica en uncorchete el gas noble anterior al elemento configurado y posteriormente los niveles y subniveles que noestán incluidos en ese gas noble y pertenecen al elemento configurado.3- Por orbital detallada: se indica la ubicación de los electrones por orbital.4- Diagrama de orbitales: en este se simboliza cada orbital por un casillero, utilizando las expresionesy para representar la disposición del espín de cada electrón.  Ejemplo: Configuración electrónica del 12MgGlobalGlobal ExternaOrbital DetalladaDiagramaElectrones de Valencia: Son los electrones que se encuentran en el último nivele de energía del átomosiendo estos los responsables de la interacción entre átomos de distintas especies o entre los átomos deuna misma. Los electrones en los niveles de energía externos son aquellos que serán utilizados en laformación de compuestos.  Ejemplo: Determinar los electrones de valencia para 11NaConfiguración ElectrónicaElectrones de valencia Ejercicios1. Determinar los 4 números cuanticos de los siguientes orbitales atómicos:Orbital 4py1 5d52 3s2 4f61nl
  3. 3. mls2- Determinar en número cuántico correspondiente:n=4 l=l=3 ml=n=2 l=l=4 ml=ml = -1, 0, 1 l=3- Según los siguientes números cuánticos escribe a que orbital corresponde el electrón:n =3l=0ml = 0s = +1/2n =4l=3ml = -1s = +1/2 y –1/2n =2l=1ml = 1s = +1/2n =4l=2ml = 0s = +1/2 y – 1/24- Realizar la configuración electrónica de los siguientes elementos y determinar sus electrones devalencia.Elemento 11NaGlobalGlobal ExternaDiagramaOrbital DetalladaElectrones de ValenciaElemento Cl 17GlobalGlobal ExternaDiagramaOrbital DetalladaElectrones de ValenciaElemento Al 13GlobalGlobal ExternaDiagramaOrbital DetalladaElectrones de ValenciaElemento 18 ArGlobal
  4. 4. Global ExternaDiagramaOrbital DetalladaElectrones de ValenciaElemento 7 NGlobalGlobal ExternaDiagramaOrbital DetalladaElectrones de ValenciaElemento 35 BrGlobalGlobal ExternaDiagramaOrbital DetalladaElectrones de ValenciaElemento 37 RbGlobalGlobal ExternaDiagramaOrbital DetalladaElectrones de Valencia5- A partir de los números cuánticos determina a que elemento corresponde y su configuraciónelectrónica global.n l ml ms Elemento3 1 0 1/2Configuración electrónica:n l ml ms Elemento2 0 0 ½ y -½Configuración electrónica:n l ml ms Elemento3 2 2 ½Configuración electrónica:n l ml ms Elemento
  5. 5. 3 1 -1 ½Configuración electrónica:n l ml ms Elemento3 2 2 ½ y -½Configuración electrónica:6- Encierra en un circulo la alternativa correcta:1- El concepto de “electrones de valencia” se refiere aA) los electrones del primer nivel energético.B) los electrones más atraídos por el núcleo.C) el número de electrones por nivel energético.D) la cantidad de electrones en el nivel de mayor energía.E) la equivalencia entre electrones y protones para un elemento.2- Si un átomo en estado basal presenta la siguiente configuración electrónica extendida: 1s2, 2s22p6, 3s2 3p6, 4s1 La correcta configuración condensada esA) [Ne] 4s1B) [Ar] 4s1C) [Ne] 4s2D) [Ne] 3p6 4s1E) [Ar] 3p6 4s23- Considerando la configuración electrónica para el elemento 9F, el último electrón debieraencontrarse en el orbitalA) sB) pxC) pyD) pzE) d24- El primer electrón ubicado en el primer orbital pX de cualquier átomo que lo contenga, tienenúmero cuántico ml de valorA) 0B) -1C) +1D) -2E) +25- Los elementos con números atómicos 7 y 15, tienen en común el número deI) niveles energéticos con electrones.II) electrones en el nivel de valencia.III) electrones desapareadosDe las anteriores es (son) correcta(s)A) sólo I.B) sólo II.C) sólo III.D) sólo I y II.E) sólo II y III.6- Los átomos 4Be, 12Mg y 20Ca, tienen en común el númeroA) atómico.B) de electrones.C) de neutrones.D) de electrones en el nivel externo.E) de partículas en el núcleo.
  6. 6. 7- Los números cuánticos n y l para el electrón número 3 del átomo de Litio tienenrespectivamente valoresA) 2 y 0B) 2 y 1C) 3 y 0D) 3 y 1E) 3 y 28- De las siguientes configuraciones electrónicas sólo una NO cumple con el principio deExclusión (Principio de Pauli), indíquelaA) 1s2, 2s2 2px1 2py1B) 1s2, 2s2 2px1 2py 2 2pz2C) 1s2, 2s2 2p3D) 1s2, 2s2 2p6, 3s3E) 1s2, 2s2 2px 1 2py1 2pz19- El catión 20Ca+2 presenta configuración electrónica igual aA) 1s2, 2s2 2p6, 3s2 3p6, 4s2 3d2B) 1s2, 2s2 2p6, 3s2 3p6, 4s2 3d1C) 1s2, 2s2 2p6, 3s2 3p6, 4s2D) 1s2, 2s2 2p6, 3s2 3p4, 4s2E) 1s2, 2s2 2p6, 3s2 3p610- El valor del número cuántico principal (n) y del número cuántico secundario (ℓ) quedescriben al último electrón del átomo del átomo de 11Na son respectivamenteA) 2 y 0B) 3 y 1C) 2 y 1D) 3 y 2E) 3 y 0

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