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Conf electronica

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  • 1. Configuración Electrónica PROF. Andrea Mena T. NM1
  • 2. Principio de Mínima Energía• 1- Todos los electrones que forman parte de un átomo adoptan los 4 números cuánticos que les permiten tener la menor energía posible.• El electrón con menor energía será aquel que tenga los siguientes números cuánticos: n=1 l=0 m=0 s = +½
  • 3. Principio de Exclusión de Pauli“No pueden existir en un mismo átomo dos electrones con sus cuatro números cuánticos iguales”.Ejemplo: Determinar los 4 numeros cuánticos para 2s
  • 4. Principio de Máxima Multiplicidad de Hund• Ingresan los electrones con spin positivo (Semicompleto o desapareado) y luego se comienzan a aparear con espin contrario.• Dicho de otro modo, sólo cuando se haya semicompletado un nivel de energía con los electrones, la regla de hund permite el apareamiento y por tanto, completar el nivel electrónico.
  • 5. • Ejemplo: Distribuir los electrones ubicados en el orbital 3p5 y determinar cuantos se encuentran apareados y cuantos desapareados.
  • 6. CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA DE LOS ÁTOMOS• El llenado de los niveles energéticos con electrones considerando el principio de construcción se conoce como “CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA”. Para el llenado con electrones debemos considerar los dos primeros números cuánticos, n y l.
  • 7. Pasos a seguir:• 1º Identifica el número de electrones que tiene el átomo o ión por configurar a través del número atómico (Z)• 2º Escribe la estructura de configuración electrónica según el orden de llenado que obedece al principio de mínima energía.• 3º Completa la configuración electrónica asignando a cada subnivel el máximo de electrones posibles. Nunca utilices el nivel siguiente si el anterior no está lleno, pues los electrones por atracción siempre tratarán de estar lo más cerca del núcleo.
  • 8. Tipos de Configuraciones:1- Global: en ella se disponen los electrones según la capacidad de nivel y subniveles.
  • 9. 2- Global externa: Se indica en un corchete el gas noble anterior al elemento configurado y posteriormente los niveles y subniveles que no están incluidos en ese gas noble y pertenecen al elemento configurado.
  • 10. • 3- Por orbital detallada: se indica la ubicación de los electrones por orbital.• 4- Diagrama de orbitales: en este se simboliza cada orbital por un casillero, utilizando las expresiones y para representar la disposición del spín de cada electrón.
  • 11. • Electrones de Valencia: Son los electrones que se encuentran en el último nivele de energía del átomo.• Ejemplo: Determinar los electrones de valencia para 11Na

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