Your SlideShare is downloading. ×
0
Kimia
Kimia
Kimia
Kimia
Kimia
Kimia
Kimia
Kimia
Kimia
Kimia
Kimia
Kimia
Kimia
Kimia
Kimia
Kimia
Kimia
Kimia
Upcoming SlideShare
Loading in...5
×

Thanks for flagging this SlideShare!

Oops! An error has occurred.

×
Saving this for later? Get the SlideShare app to save on your phone or tablet. Read anywhere, anytime – even offline.
Text the download link to your phone
Standard text messaging rates apply

Kimia

773

Published on

Ikatan Kimia

Ikatan Kimia

Published in: Education
0 Comments
1 Like
Statistics
Notes
  • Be the first to comment

No Downloads
Views
Total Views
773
On Slideshare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
0
Actions
Shares
0
Downloads
48
Comments
0
Likes
1
Embeds 0
No embeds

Report content
Flagged as inappropriate Flag as inappropriate
Flag as inappropriate

Select your reason for flagging this presentation as inappropriate.

Cancel
No notes for slide

Transcript

  • 1.  Anggota Kelompok : Muhammad Ari Sudrajat Abdul Khodir Danang Yulianto
  • 2.  PENDAHULUAN Atom dikatakan stabil apabila atom tersebut memiliki konfigurasi elektron yang sama dengan konfigurasi elektron gas mulia (struktur duplet atau oktet). • Struktur duplet : mempunyai dua elektron di kulit terluar (contoh He) • Struktur oktet : mempunyai delapan elektron di kulit terluar (contoh Ne, Ar, Kr, Xe, dan Rn) Untuk mencapai kestabilan, maka atom-atom yang belum memenuhi kaidah (duplet atau oktet) akan bergabung membentuk ikatan.
  • 3. KONFIGURASI ELEKTRON GAS MULIA  He = 1s2  Ne = 1s2 2s2 2p6  Ar = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6  Kr = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6  Xe = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6  Rn = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 Berikut adalah jenis-jenis ikatan kimia.
  • 4. 
  • 5. 
  • 6. 
  • 7.  Momen Dipol (µ) Jenis Ikatan 0 – 0,5 Kovalen Nonpolar 0,5 – 2 Kovalen Polar >2 Ion
  • 8. 2. Bentuk Molekul Berdasarkan Teori VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion) a. Prinsip Dasar I. Teori ini digunakan untuk meramalkan bentuk suatu senyawa berdasarkan gaya tolak-menolak elektron pada kulit luar atom pusat. II. Pasangan elektron ikatan (PEI) adalah pasangan elektron yang digunakan bersama dalam pembentukan ikatan kovalen. III. Pasangan elektron bebas (PEB) adalah pasangan elektron yang tidak digunakan untuk berikatan.
  • 9. b. Merumuskan Tipe Molekul Untuk meramalkan bentuk molekul suatu senyawa dapat dilakukan melalui langkah-langkah sebagai berikut. 1) Gambarkan struktur Lewis senyawa tersebut. 2) Tentukan jumlah PEI (X) dan jumlah PEB (E) disekeliling atom pusat. 3) Gunakan hasil nomor 2 untuk merumuskan tipe molekulnya.
  • 10. Dengan mengetahui tipe molekul, maka bentuk molekul senyawa dapat diramalkan. ∑PEI (X) ∑PEB (E) TipeMolekul BentukMolekul Contoh 4 0 Tetrahedral 3 1 Piramidasegitiga 2 2 Planar bentuk V 3 0 Segitigasamasisi 2 1 Planar bentuk V 2 0 Linear
  • 11. 3. Sifat Senyawa Kovalen a. Senyawa kovalen polar dapat menghantarkan listrik. b. Senyawa kovalen nonpolar tidak dapat menghantarkan listrik. c. Titik didih dan lebur relatif lebih rendah dibanding senyawa ion. d. Larut dalam pelarut nonpolar. e. Mudah menguap.
  • 12.  Gaya antar molekul adalah gaya tarik antar molekul-molekul yang berdekatan.  Gaya antar molekul pada umumnya merupakan gaya tarik listrik statis (elektrostatik) antara muatan positif (+) dan negatif(-).  Ada tiga jenis gaya antar molekul, yaitu: gaya van der waals, ikatan hidrogen, dan gaya london.  Ikatan hidrogen terjadi antara atom hidrogen (H) dengan atom: nitrogen (N), oksigen (O), atau Fluor (F).  Gaya van der waals adalah gaya tarik elektrostatis pada senyawa ionik atau kovalen polar.  Gaya london adalah gaya tarik elektrostatis pada senyawa kovalen non polar.
  • 13. Contoh Gaya London
  • 14. Contoh Gaya Van der Waals *) Lebih kuat dibandingkan Gaya London.
  • 15. Contoh Ikatan Hidrogen
  • 16. Sumber:  SUKSES UJIAN KIMIA (SMA/MA) 2010 penerbit Yudhistira penulis A.H. Al Arifin dan Mahfud Rodhi  http://kimiatangsel.blogspot.com/2011/0 4/gaya-antar-molekul.html

×