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  • 1. Escola Municipal Agricola Gov. Arnaldo Estevão de Figueiredo Aluna: Sing Caroline Borges dos Santos Corrêa Ano:3° Técnico Disciplina:Química Professor: Silvio Mazarin
  • 2. Fórmulas: 01:C=m¹/V 05:C= ♏. M¹ 02: d=m/V 06:♏=n¹/V 03: உ =m¹/m ou உ =m¹/m¹ + m² 03.1: உ% =100 உ% (0< உ% <100%) 04: ♏=m¹/M¹.V
  • 3. Fórmula 01: C=m¹/V C=Concentração m¹=Massa do soluto(g) V=volume do solvente(L) Concentração: é o quociente entre a massa do soluto e o volume da solução.
  • 4. Fórmula 02: d=m/V d=Densidade m=Massa da solução V=Volume da solução Densidade:A densidade da solução relaciona , a massa com o volume da mesma
  • 5. Fórmula 03: உ =m¹/m ou உ =m¹/m¹ + m² உ=Título m¹=Massa do soluto m(m¹+m²)=Massa total da solução(m²=massa do solvente) Título ou Fração em massa:É o quociente entre a massa do soluto e a massa total da solução(m¹+m2) ,o título varia entre 0 e 1(0< உ<1).
  • 6. Fórmula 03.1: உ% =100 உ% (0< உ% <100%) Titulo em volume( உv) ou porcentagem volumétrica: as definições são as mesmas se troca apenas massa por volme;
  • 7. Fórmula 04: C ♏ C=m¹/V ♏=n¹/V =♏= m¹/M¹V C/ ♏=m¹/V / m¹/M¹.V ⇛C/♏=M¹ ou C=♏.M¹ C = ♏. M¹ C=Concentração ♏=Molaridade M¹=Massa molar do soluto Relação entre concentração comum e molaridade: Concentração de uma solução é igual à sua molaridade multiplicada pela massa molar do produto;
  • 8. Fórmula 05: ♏=m¹/mm¹.V ♏=Molaridade m¹=Massa do soluto mm¹=Massa molar V=Volume
  • 9. Fórmula 06: ♏=n¹/V ♏=Molaridade n¹=quantidade do soluto em mols V=Volume da solução em litros Concentração em mols por litro ou Molaridade:É a quantidade,emmols, do soluto existente em 1 litro de solução. ☠☠☠☠☠☠☠☠
  • 10. FIM

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