2. DESEMPEÑOS PERIODO II
• Elabora una comparación entre
elementos metálicos y no metálicos
presentando a través de técnicas e
instrumentos su producción intelectual,
participa en plenaria.
• Diseña y elabora una pregunta tipo
ICFES sobre alguna observación o
experiencia, socializa entre sus
compañeras las posibles respuestas
3. Átomo
Unidad más
pequeña de un
elemento
químico que
mantiene sus
propiedades, y
que no es posible
dividir mediante
procesos químico.
3
4. Elemento químico
Es un tipo de
materia ,
constituida por
átomos de la
misma clase.
Posee un número
determinado de
protones en su
núcleo.
4
5. 5
Ley Periódica
• 1913- Moseley ordenó los elementos
en órden creciente de su número
atómico
• Ley Periódica – Las propiedades,
tanto físicas como químicas, de los
elementos varían periódicamente al
aumentar el número atómico.(Z)
6. COMPOSICION NUCLEAR DE UN
ATOMO
• La forma aceptada para escribir el
número atómico y el número másico de
un elemento X es:
A= p+
+ n
Z = p+
Símbolo
del
elemento
7. ELEMENTOS QUIMICOS
• Número atómico (Z):
- Es el número de protones que
tienen los núcleos de los átomos de un
elemento.
- Como la carga del átomo es neutra,
el número de electrones será igual al
número atómico.
10. Número másico (A)
• Es la suma del número de protones y
de neutrones.
• En él se expresa la composición
nuclear que determina la masa
atómica.
A= p+
+ n
11. Na
23
11
Z = 11
A = 23
Nº Neutrones =12
Nº Protones = 11
Nº Electrones =11
A= p+
+ n
13. • ÁTOMO NEGATIVO
Es aquel en que el número de
electrones es mayor con respecto al
número de protones. También se llama
Anión.
• ÁTOMO POSITIVO
Es aquel en que el número de
electrones es menor en comparación
al número de protones. También se
llama Catión.
14. ISÓTOPOS
• Son aquellos átomos que presentan
igual número atómico, pero distinto
número másico. Se establece en
átomos de un mismo elemento.
19. Regiones de la tabla
Metales: lado izquierdo de la tabla;
forman los cationes
brillante
(brillante)
dúctil
(produce
alambre)
maleable
(puede
martillar)
Buenos conductores
(calor y electricidad)
20. No metales: derecho de la tabla;
formar los aniones
buenos aisladores
gases o sólidos frágiles
Br2I2S8
Ne
bromoyodoazufreneón
21. chips de ordenador
Metaloides: “escalera” entre los metales
y no metales
Característica entre los de metales y no
metales; “semiconductores”
(B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po)
Si y Ge
metale
s
no
m
etales
22. Metales álcalineos
• Grupo 1 (excepto H);
• Carga 1+, muy reactivos.
Metales de tierra alcalina
(alcalinotérreos):
• Grupo 2; carga 2+;
• Menos reactivos que álcalinos
23. :
Halógeno: grupo 17
De carga variable
muy reactivo
Gases nobles G.18;
no poseen carga
no son reactivos
32. Radio iónico
• Es el radio que tiene un átomo que ha
perdido o ganado electrones,
adquiriendo la estructura electrónica
del gas noble más cercano.
33. Radio iónico
• Los cationes son menores que
los átomos neutros
• Los aniones son mayores que
los átomos neutros
34. El catión siempre es más pequeño
que el átomo del cual se forma.
El anión siempre es más grande que el
átomo del cual se forma.
35. La energía de ionización
Es la energía mínima necesaria para
extraer un electrón de un átomo en
estado gaseoso, en su estado
fundamental y formar un catión”..
36. Esquema de variación de la Energía de
ionización (EI).
Aumento en la Energía de
ionización
37. Afinidad electrónica
Es el cambio de energía que ocurre
cuando un átomo, en estado gaseoso,
acepta un electrón para formar un anión.
Generalmente es exotérmica
39. Electronegatividad (EN )
y carácter metálico
• Son conceptos opuestos (a mayor EN
menor carácter metálico y viceversa).
• EN mide la tendencia de un átomo a
atraer los e–
hacía sí.
• Pauling estableció una escala de
electronegatividades entre 0,7 (Fr) y 4
(F).