La corrosión se define como el deterioro de un material debido a un ataque electroquímico de su entorno. Los científicos han desarrollado recubrimientos ultradelgados de materiales nanoestructurados que protegen partes metálicas expuestas a altas temperaturas, como las turbinas de aviones, aumentando su vida útil. Estos recubrimientos se aplican mediante pistolas de rociado a alta presión e incluyen propiedades anticorrosivas y de aislamiento térmico.

1. CORROCION
MEDINA TORRES ALAN MOISES #27 3ºE
MAESTRA:ALMA MAITE BARAJAS CARDENAZ

2. Fase 1
Al concentrar altas temperaturas, las turbinas de los aviones requieren proteccion especial para evitar
un rapido desgaste y corrocion. Ante esa problemática , cientificos, del centro de investigacion y de
estudios avansados, unidad queretaro, han desarrollado materiales y recubrimientos capases de
proteger diversos componentes metalicos, entre ellos los componentes de las aeronaves.
La tecnologia protectora se puede apreciar en forma de peliculas ultradelgadas del orden de micras de
grosor, elaboradas a base de materiales nanoestructurados.El doctor Francisco Javier Espinoza Beltran,
investigador del cienvestav, detallo el proceso de fabricacion:
"Los materiales nanoestructurados con propiedades anticorrocivas y de aislamiento termico son
impregnados sobre bases mediante pistolas de rociado de particulas a altas preciones.Posteriormente ,
mediante la atuda de un robot, las peliculasnanoestructuradas son colocadas en diversas piezas
metalicas aumentando asi su tiempo de vida".
De esta forma los recubrimientos protegen partes metalicas que estan expuestasa ambientes en los que
la temperatura podria elevarsehasta en mil grados centigrados.

3. Definición de Corrosión.
La corrosión se define como el deterioro de un material a consecuencia
de un ataque electroquímico por su entorno. De manera más general,
puede entenderse como la tendencia general que tienen los materiales
a buscar su forma más estable o de menor energía interna. Siempre
que la corrosión esté originada por una reacción electroquímica
(oxidación), la velocidad a la que tiene lugar dependerá en alguna
medida de la temperatura, de la salinidad del fluido en contacto con el
metal y de las propiedades de los metales en cuestión. Otros
materiales no metálicos también sufren corrosión mediante otros
mecanismos. El proceso de corrosión es natural y espontáneo.

4. ¿Cuántas toneladas de acero se disuelven a
nivel mundial por este fenómeno?
Esto seria por el tipo de corrosión y el tamaño de la estructura y en
que condiciones se encuentra

5. Enumera y explica los diferentes métodos
que existen para controlar la corrosión.
Diseño
El diseño de las estructuras puede parecer de poca importancia, pero puede ser implementado
para aislar las superficies del medio ambiente.
Los recubrimientos
Estos son usados para aislar las regiones anódicas y catódicas e impiden la difusión del oxigeno o
del vapor de agua, los cuales son una gran fuente que inicia la corrosión o la oxidación. La
oxidación se da en lugares húmedos pero hay métodos para que el metal no se oxide, por ejemplo:
la capa de pintura.
Elección del material
La primera idea es escoger todo un material que no se corroa en el ambiente considerado. Se
pueden utilizar aceros inoxidables, aluminios, cerámicas, polímeros (plásticos), FRP, etc. La
elección también debe tomar en cuenta las restricciones de la aplicación (masa de la pieza,
resistencia a la deformación, al calor, capacidad de conducir la electricidad, etc.).
Cabe recordar que no existen materiales absolutamente inoxidables; hasta el aluminio se puede
corroer.

6. • En la concepción, hay que evitar las zonas de confinamiento, los contactos entre materiales
diferentes y las heterogeneidades en general.
Hay que prever también la importancia de la corrosión y el tiempo en el que habrá que cambiar la
pieza (mantenimiento preventivo).
Dominio del ambiente
• Cuando se trabaja en ambiente cerrado (por ejemplo, un circuito cerrado de agua), se pueden
dominar los parámetros que influyen en la corrosión; composición química (particularmente la acidez),
temperatura, presión... Se puede agregar productos llamados "inhibidores de corrosión". Un inhibidor
de corrosión es una sustancia que, añadida a un determinado medio, reduce de manera significativa la
velocidad de corrosión. Las sustancias utilizadas dependen tanto del metal a proteger como del
medio, y un inhibidor que funciona bien en un determinado sistema puede incluso acelerar la corrosión
en otro sistema.

7. Fase 2

8. Experimentación
C a r a c t e r i s t i c a s y r e p r e s e n t a c i o n d e
l a s r e a c c i o n e s r e d o x .
N u m e r o d e o x i d a c i o n .

9. Objetivo- Materiales
• Una moneda de cobre o 1 codo
de cobre de ½ pulgada
• Plato hondo de plástico
• 50 ml de vinagre
• 5 servilletas de papel
• 1 lija para metales de grano
mediano
• 1 vela
• Limaduras de hierro
• Limaduras de cobre
• Pedazo de papel aluminio
• Cinta de magnesio
• Plato de plástico
• Pinzas con recubrimiento
aislante en el mango
• Cenicero de barro o de
cristal grueso
• Pedazo de lana de acero
• Cerillos
• Clavo de 4 o 4.5 pulgadas

10. Introducción
• Se denomina corrosión al proceso de destrucción de los metales y sus aleaciones, provocado por la acción química o electroquímica.La
corrosión causa un enorme daño a la economía de los países. Esto se manifiesta en la pérdida irreversible anualmente de millones de
toneladas de metales. Por ejemplo, a causa de la corrosión se pierde cerca del 10% de todo el metal ferroso producido.En una serie de
industrias, aparte de las pérdidas, los óxidos de los metales formados como resultado de la corrosión, impurifican los productos. Para
evitarlo se generan gastos adicionales, especialmente en la industria alimenticia y en la fabricación de reactivos químicamente puros
etc.Naturaleza de la corrosión
• La corrosión se subdivide en: Química. Electroquímica.Corrosión química.
• Por corrosión química se entiende la destrucción del metal u otro material por la acción de gases o líquidos no electrolíticos (gasolina,
aceites etc.).
• Un ejemplo típico de corrosión química es la oxidación química de metales a altas temperaturas.
• En la corrosión química, sobre la superficie del metal se forma una película de óxidos. La solidez de esta película es diferente para los
diferentes metales y aleaciones. En las aleaciones de hierro con carbono, la película de óxidos es débil, se destruye con facilidad y la
oxidación continua realizándose hacia el interior de la pieza. Se denomina reacción de reducción-oxidación, de óxido-reducción o,
simplemente, reacción redox, a toda reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un
cambio en sus estados de oxidación.
• Para que exista una reacción de reducción-oxidación, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones, y otro que los acepte:
• El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de
oxidación, es decir, siendo oxidado.
• El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía,
es decir, siendo reducido.

11. Procedimiento
1.- Lijen con
mucho cuidado
una de las caras
de la moneda o
la mitad del
dodo de cobre
2.- pongan una
de las
servilletas de
papel en el
plato e
imprégnenla
con un poco de
vinagre
3. coloquen la
moneda sobre
la servilleta
mojada,
cuidando que la
cara lijaron que
de en contacto
con ella
4.-agreguen un
poco de vinagre
al plato,
teniendo
cuidado de que
no se
humedezca la
superficie de la
moneda o el
codo que no fue
lijada
5.-dejen
reposar esto
durante un par
de horas y
observen cada
30 minutos que
sucede con la
moneda o el
codo

12. Procedimiento
con mucho
cuidado
encienda la vela
y vierta un poco
de parafina
derretida en el
centro del plato
antes de que se
enfrié fijen la
vela al plato
tomen con los
dedos un poco
de polvo de
limadura de
fierro y déjenlo
caer lentamente
sobre la flama
de l vela desde
una altura
aproximada 15
cm.
Lleven a cabo el
mismo
procedimiento
con la limadura
de cobre
Ahora sostengan
con las pinzas el
pedazo de papel
aluminio y
acérquenlo ala
flama
Repitan el paso
anterior con la
cinta de
magnesio

13. Conclusiones-Resultados
• Aceleramos la oxidación con el vinagre en la moneda o con el codo de cobre
• Aceleramos el redox con el aluminio y con la limadura de hierro y de cobre tambien
con la cinta de magnesio

14. Fase 3

15. Investigación.
• La corrosión se define como el deterioro de un material a consecuencia de un ataque electroquímico por su entorno. De manera más general, puede
entenderse como la tendencia general que tienen los materiales a buscar su forma más estable o de menor energía interna. Siempre que la corrosión esté
originada por una reacción electroquímica (oxidación), la velocidad a la que tiene lugar dependerá en alguna medida de la temperatura, de la salinidad del
fluido en contacto con el metal y de las propiedades de los metales en cuestión. Otros materiales no metálicos también sufren corrosión mediante otros
mecanismos. El proceso de corrosión es natural y espontáneo.
• La corrosión es una reacción química (oxidorreducción) en la que intervienen tres factores: la pieza manufacturada, el ambiente y el agua, o por medio de
una reacción electroquímica.
• Los factores más conocidos son las alteraciones químicas de los metales a causa del aire, como la herrumbre del hierro y el acero o la formación de pátina
verde en el cobre y sus aleaciones (bronce, latón).
• Sin embargo, la corrosión es un fenómeno mucho más amplio que afecta a todos los materiales (metales, cerámicas, polímeros, etc.) y todos los ambientes
(medios acuosos, atmósfera, alta temperatura, etc.)
• Es un problema industrial importante, pues puede causar accidentes (ruptura de una pieza) y, además, representa un costo importante, ya que se calcula que
cada pocos segundos se disuelven cinco toneladas de acero en el mundo, procedentes de unos cuantos nanómetros o picómetros, invisibles en cada pieza pero
que, multiplicados por la cantidad de acero que existe en el mundo, constituyen una cantidad importante.
• La corrosión es un campo de las ciencias de materiales que invoca a la vez nociones de química y de física (físicoquímica).

16. Galvanoplastía
• La galvanoplastia es la aplicación tecnológica de la deposición mediante electricidad, o
electrodeposición. El proceso se basa en el traslado de iones metálicos desde un ánodo a un
cátodo, donde se depositan, en un medio líquido acuoso, compuesto fundamentalmente por
sales metálicas y ligeramente acidulado.De forma genérica bajo el nombre de galvanoplastia
se agrupa diversos procesos en los que se emplea el principio físico anterior, la
electrodeposición, de diferentes formas. Dependiendo de autores y profundización de estudio
se considera un único proceso o se desglosa en varios, incluso en subprocesos. Algunas
veces, procesos muy semejantes recibe un nombre distinto por alguna diferencia tecnológica.
Generalmente las diferencias se producen en la utilización del sustrato. La aplicación original a
gran escala de la galvanoplastia era reproducir por medios electroquímicos objetos de detalles
muy finos y en muy diversos metales. El primer empleo práctico fueron las planchas de
imprenta hacia el 1839. En este caso, el sustrato se desprende. Como se describe en un
tratado de 1890, la galvanoplastia produce "un facsímil exacto de cualquier objeto que tiene
una superficie irregular, ya se trate de un grabado en acero o placas de cobre, un trozo de
madera, que se utilizará para la impresión, o una medalla, medallón, estatua, busto, o incluso
un objeto natural, con fines artísticos" El electro formado (en inglés: electroforming) es un
método para reproducir piezas de metal mediante deposición eléctrica. Es un proceso muy
parecido a la aplicación original. La diferencia es su ámbito de utilización, centrándose más en
la mecánica de precisión y no en las artes plásticas. Se deposita una capa de metal sobre un
sustrato que posteriormente se hará desaparecer quedando sólo el metal depositado.

17. Sopa de Letras
• ACERO
• AGUA
• ALUMINIO
• ANODO
• BRONCE
• CERAMICAS
• COBRE
• CONDUCTANCIA
• CORROSION
• CROMO
• ENERGIA
• EROCION
• GALVANICA
• GALVANOPLASTIA
• HEMATITA
• HIDROGENOS
• HIDROXIDOS
• HIERRO
• INOXIDABLE
• LATON
• ORO
• OXIDACION
• OXIGENO
• PICOMETROS
• PILA
• POLIMEROS
• REDOX
• TEFLON
• TERMOPLASTICOS
• VITON

19. Fase 4

20. Evaluación
¡Se oxidó mi bici!

21. Primeras observaciones de Ácidos y Bases
• En le siglo 17, tres químicos fueron los pioneros en el estudio
de las reacciones entre los ácidos y bases. Johann R. Glauber
(1604-1668) preparo muchos ácidos y sales, como la sal de
Glauber, con la que hoy se sigue elaborando colorantes. Otto
Tachenius (1620-1690)fue el primero en reconocer que el
producto de reacción entre un acido y una base es una sal. Por
su parte ,Robert Boyle (1627-1691) asocio el cambio de color
en el jarabe de violetas con el carácter acido o básico de la
disolución de una sustancia.
• Hoy sabemos que estas reacciones intervienen en muchos
procesos biológicos.

22. Tríptico
Corrosión
La corrosión se define como el deterioro
de un material a consecuencia de un
ataque electroquímico por su entorno.
De manera más general, puede
entenderse como la tendencia general
que tienen los materiales a buscar su
forma más estable o de menor energía
interna.
Siempre que la corrosión esté originada
por una reacción electroquímica
(oxidación), la velocidad a la que tiene
lugar dependerá en alguna medida de la
temperatura, de la salinidad del fluido
en contacto con el metal y de las
propiedades de los metales en cuestión.
Oxidación
En química, el estado de oxidación (EO)
es indicador del grado de oxidación de
un átomo que forma parte de un
compuesto u otra especie química.
Formalmente, es la carga eléctrica
hipotética que el átomo tendría si todos
sus enlaces o elementos distintos fueran
100% iónicos. El EO es representado por
números, los cuales pueden ser
positivos, negativos o cero.
La oxidación se da cuando un elemento o
compuesto pierde uno o más electrones.
Generalmente, cuando una sustancia se
oxida (pierde electrones), otra sustancia
recibe o capta dichos electrones
reduciéndose. Este es el mecanismo
básico que promueve las reacciones de
óxido-reducción o redox.
Redox
Se denomina reacción de reducción-
oxidación, de óxido-reducción o,
simplemente, reacción redox, a toda
reacción química en la que uno o más
electrones se transfieren entre los
reactivos, provocando un cambio en sus
estados de oxidación.
Cuando un elemento químico reductor
cede electrones al medio, se convierte
en un elemento oxidado, y la relación
que guarda con su precursor queda
establecida mediante lo que se llama un
«par redox». Análogamente, se dice que,
cuando un elemento químico capta
electrones del medio, este se convierte
en un elemento reducido, e igualmente
forma un par redox con su precursor
oxidado.

23. ALAN MOISES MEDINA TORRES # 27
3ºE
QUÍMICA TERCERO E (CUARTO
BLOQUE)
MAESTRA: ALMA MAITE BARAJAS
CARDENAZ

24. Trabajo individual siempre Algunas veces Pocas veces Nunca
¿coopere con mis
compañeros de
equipo?
¿fui participativo en
las reuniones y
actividades?
¿Aporte ideas para
enriquecer nuestro?
¿Ayude a quien me lo
pidió?
¿cumplí con mis
tareas y
responsabilidades
dentro del equipo ?
¿Participe en la
solución de
desacuerdo?
¿Me gusto trabajo en
equipo

25. Tabla 2
Trabajo en equipo Si No ¿Por qué?
Las investigaciones que hicimos
fueron suficientes para
desarrollar nuestro proyecto
Las actividades y los
procedimientos que elegiremos
fueron adecuados
La distribución del trabajo en el
equipo fue adecuada y equitativa
Dentro de nuestro equipo hubo
un ambiente de compañerismo,
cooperación y solidaridad
Hicimos los ajustes necesarios
en nuestro proyecto para
mejorarlo
Logramos los propósitos y el
objetivo de nuestro proyecto
Nuestro proyecto fue significativo
para la comunidad ala que se
dirija
Tuvimos nuevos aprendizajes
durante el desarrollo y la
presentación de nuestro proyecto

26. Video

27. Resumen del proyecto

28. Conclusión
• Resumen breve de lo descubierto según la investigación

29. Bibliografía
Galvanoplastía :http://es.wikipedia.org/wiki/Galvanoplastia