1. MODELO MECANOCUÁTICO DEL ÁTOMO

2. INTRODUCCIÓN ESTE VIDEO REPASA LOS MODELOS ATÓMICOS ANTERIORES AL MODELO CUÁNTICO VIDEO DE LOS MODELOS ATÓMICOS

3. ORBITAL ATÓMICO: ES AQUELLA REGIÓN DEL ESPACIO (DENTRO DEL ÁTOMO) DONDE ES MUY PROBABLE ENCONTRAR EL ELECTRÓN

4. NÚMEROS CUÁNTICOS LOS NÚMEROS CUÁNTICOS: describen el estado de los electrones en los orbitales atómicos.

5. NÚMEROS CUÁNTICOS NÚMERO CUÁNTICO PRINCIPAL : n Nos da información acerca de la energía total del electrón Valores posibles: n = 1,2,3,4,5……

6. NÚMEROS CUÁNTICOS NÚMERO CUÁNTICO AZIMUTAL : l Nos da información acerca de la forma de los orbitales Valores posibles: l = 0,1,2,3…… n-1

7. NÚMEROS CUÁNTICOS A cada valor de l se le asigna una letra g 4 f 3 d 2 p 1 s 0 Letra Valor de l

8. CADA TIPO DE ORBITAL TIENE SU FORMA CARACTERÍSTICA Orbital s ( l=0)

9. CADA TIPO DE ORBITAL TIENE SU FORMA CARACTERÍSTICA Orbitales p (p x p y p z ) ( l=1) Para ver todos los orbitales

10. NÚMEROS CUÁNTICOS NÚMERO CUÁNTICO MAGNÉTICO: m Nos da información acerca de cuantos orbitales existen para un cierto número cuántico azimutal, l Valores posibles: m= - l …… + l

11. EJEMPLO: ӿ ► Si el número l es 1 , sabemos que corresponde a un orbital p ӿ ► En este caso, los valores posibles de m son: -1, 0, +1 ӿ ► Por tanto existen tres tipos de orbitales p. Se nombran: p x p y p z

12. CADA ORBITAL P TIENE SU ORIENTACIÓN EN ESL ESPACIO Orbitales p (p x p y p z ) ( l=1) p x en el eje “x” p y en el eje”y” p z en el eje”z”

13. NÚMEROS CUÁNTICOS NÚMERO CUÁNTICO DE SPIN : m S Nos da información acerca de la rotación del electrón en torno a su propio eje Valores posibles: +1/2; ̶ 1/2

14. En este enlace podrás ver la forma y geometría espacial de todos los orbitales Para ver todos los orbitales

15. La distribución de los electrones en los orbitales de un átomo , descrita por los números cuánticos, se de denomina CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA del átomo

16. Para determinar la configuración electrónica de un átomo, nos basamos en tres principios: ӿ ► Principio de exclusión de Pauli. ӿ ► Principio de mínima energía. ӿ ►Principio de la máxima multiplicidad o de Hund, CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

17. En un átomo o molécula no pueden existir dos electrones con los cuatro números cuánticos idénticos Por tanto, en un orbital sólo caben dos electrones que compartirían tres números cuánticos y se diferenciarían en el número cuántico de spin (m s ) PRINCIPIO DE EXCLUSIÓN DE PAULI

18. PRINCIPIO DE MÍNIMA ENERGÍA Orbital de menor energía aquél en el que la suma de n + l sea menor . Si el resultado fuese el mismo para ambos, tendrá menor energía aquél de menor n

19. ORDEN DE LLENADO DE LOS ORBITAL : Las flechas indican el orden de llenado y permiten realizar la asignación de electrones a cada orbital

20. Cuando una serie de orbitales de igual energía (p, d , f) se están llenando con electrones, éstos permanecerán desapareados mientras sea posible, manteniendo los espines paralelos PRINCIPIO DE MÁXIMA MULTIPLICIDAD DE HUND

21. EJEMPLO: El átomo de potasio K tiene 19 electrones (Z = 19) Su configuración electrónica será: 1s 2 2s2 2p6 3s 2 3p 6 4s 1

22. LA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA DE UN ÁTOMO SE PUEDE HACER DE DOS MODOS EJEMPLO: El átomo de Fe tiene 26 electrones (Z = 26). Su configuración electrónica será: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6 o [Ar] 4s 2 3d 6 (indicando el símbolo del gas noble anterior al elemento y los electrones de la última capa)

23. TODO LO VISTO ES EL FUNDAMENTO DE LA COLOCACIÓN DE LOS ELEMENTOS EN LA TABLA PERIÓDICA

24. PARA SABER MÁS http://web.educastur.princast.es/proyectos/fisquiweb/atomo/indexB.htm http://web.educastur.princast.es/proyectos/fisquiweb/atomo/indexB.htm http ://web.educastur.princast.es/proyectos/fisquiweb/atomo/indexB.htm