Guia tecno[1]

Guía de Prácticas de Química General U.A.P.

Universidad Alas Peruanas

ESCUELA ACADÉMICO PROFESIONAL

DE

TECNOLOGÍA MÉDICA

GUÍA DE PRÁCTICAS – QUÍMICA GENERAL

SEMESTRAL

LIMA – PERU

2008


GUÍA DE PRÁCTICAS.

Química General.

Universidad Alas Peruanas.

Facultad de Ciencias de la Salud.

ESCUELA ACADÉMICO PROFESIONAL DE TECNOLOGÍA MÉDICA

Av. Las Gardenias Nº 469- Surco.

Lima – Perú.

C.D. Víctor Alejandro Mejía Lázaro.

.

2008 © Derechos Reservados.

Prohibida la reproducción parcial o total sin autorización escrita de los autores.


INTRODUCCIÓN

En el proceso de enseñanza aprendizaje, el estudiante recuerda el
90% de lo que realiza personalmente, el 40% de lo que ve y el 20%
de lo que escucha es por ello que para el entendimiento de las
ciencias como la química, es necesario reforzar los conocimientos
teóricos con la práctica o experimentación en el laboratorio y así
comprender los diferentes procesos o fenómenos biológicos.

La observación, la hipótesis, la experimentación y la formulación de
teorías, bases del conocimiento o método científico, tratan de
explicar los fenómenos naturales y conducen a nuevos
descubrimientos en todas las ciencias.

Esta guía de prácticas para el curso de Química General tiene como
objetivo proporcionar los conocimientos básicos, para permitir al
estudiante de tecnología médica desarrollar y entender sus
actividades prácticas en el laboratorio; para lo cual se presentan los
temas en forma breve, preciso y de fácil comprensión.

Los Autores.


PRÁCTICA N° 1

NORMAS DE SEGURIDAD EN EL LABORATORIO DE QUÍMICA

I.- OBJETIVO

Estudiar y aplicar las normas de seguridad para proteger la salud de las personas
que realicen sus experimentos en el laboratorio de química; así como resguardar el medio
ambiente.

Se complementan con orientaciones explicativas.

II.- FUNDAMENTO TEÓRICO

IMPLEMENTOS DE SEGURIDAD CON QUE DEBE DISPONER UN LABORATORIO

1.- MATERIAL Y EQUIPO DE SEGURIDAD

a.- Botiquín

b.- Extinguidor

c.- Ventiladores y extractores de aire

2.- AFICHES

Leer los afiches que se encuentran colocados en la pared del laboratorio de
química; que indican las medidas generales de precaución para la manipulación de
sustancias químicas y para evitar riesgos y accidentes.

En los experimentos químicos que se realizan en el laboratorio, se manejan
cantidades pequeñas de sustancias químicas; por lo tanto, pueden eliminarse en gran
medida, los peligros para la salud, observando en las etiquetas de cada sustancia química
que se emplea.

RECOMENDACIONES PARA TRABAJAR EN EL LABORATORIO

Al realizar sus experimentos:

1.- tomar nota de los datos, observaciones y resultados en el momento en que se
obtienen.

2.- Consultar al profesor o asistente en caso de duda

3.- leer cuidadosamente las etiquetas de los frascos de reactivos antes de usar.


4.- regresar los frascos de reactivos tapados correctamente después de utilizar.

5.- para extraer reactivos sólidos de los frascos usar una espátula de acero inoxidable o
plástico, seco y limpio. Después de su uso lavar adecuadamente la espátula y usar
nuevamente si se requiere aun en otro compuesto.

6.- al requerir pesar una determinada cantidad de reactivo sólido, se debe extraer del
frasco original una cantidad aproximadamente menor de la requerida e ir completando
poco a poco hasta obtener la cantidad deseada, haciendo uso de la espátula. De esta
manera se evita tener una cantidad sobrante de reactivo. Nunca devolver al frasco la
cantidad sobrante de reactivo, se debe desechar.

7.- el material de vidrio usado se lava con detergente haciendo uso de una escobilla, se
enjuaga con agua de caño varias veces, luego una vez con agua destilada y finalmente se
seca al horno o medio ambiente.

8.- para preparar una solución de ácido tener la precaución de ir añadiendo el ácido sobre
el agua que se encuentra en el matraz o beacker y nunca en sentido contrario.

9.- no dirigir los vapores de una sustancia desconocida directamente a la nariz ni en
dirección de sus compañeros.

10.- tener mucha precaución cuando se manipula sustancias inflamables y calientes.

11.- nunca tener líquidos inflamables cerca del mechero encendido durante experimentos
en el laboratorio.

12.- cuando se ha finalizado el experimento, se debe cerrar la llave del mechero de
bunsen, y sis se detecta fuga de gas, cerrar la válvula o llave general de gas y comunicar al
profesor.

13.- Al terminar el experimento, las sustancias sólidas y los papeles deben ser colocados
en el tacho de basura y los líquidos en los depósitos rotulados para tal fin. No desechar las
sustancias al sistema de desagüe.

ACCIONES A TOMAR EN CASO DE ACCIDENTES

• Alcalis sobre la piel.- lavar la zona con abundante agua de caño, luego con solución
saturada de ácido bórico y posteriormente cubrir la zona con ácido bórico en
polvo.


• Álcalis en los ojos.- lavar varias veces la parte afectada con agua de caño, luego
una solución saturada de ácido bórico o solución de ácido acético al 1%, secar y
aplicar en parte afectada unas gotas de aceite de olivo.

• Ácidos en los ojos.- lavar varias veces con agua de caño, luego con solución
saturada de bicarbonato de sodio.

• Incendio.- inmediatamente comunicar al profesor, y cerrar las llaves de gas; si la
llama de incendio es pequeña se puede usar una manta o toalla humeda o el
extinguidor de anhídrido carbónico.

• Quemadura con fenol.- lavar la zona afectada con alcohol al 50%, secar y aplicar
vaselina

• En caso de cualquier otro accidente informar inmediatamente al profesor.

SUSTANCIAS PELIGROSAS PARA LA SALUD, MEDIDAS DE PREVENCIÓN Y SUS ANTÍDOTOS.

Para las intoxicaciones causadas por los gases, el mejor remedio y el que primero debe ponerse
en juego, es la respiración forzada de mucho aire puro, es necesario tener en cuenta las
referencias de algunos antídotos para las intoxicaciones así como para los venenos sólidos y
líquidos que se manejan en los laboratorios. Se entiende que estos remedios son de carácter
inmediato, para después acudir a un centro medico de emergencia.

a.-Envenenamiento por cloro.- Se deben hacer inhalaciones de amoniaco, muy diluido, o
también de alcohol que este, de igual forma muy diluido.

b.- Envenenamiento por Bromo.- Si es respirado, se debe utilizar iguales remedios que
para el cloro. Si es bebido, soluciones de engrudo de almidón o albúmina.

c.- Envenenamiento por yodo.- Se debe utilizar soluciones de almidón o de albúmina o de
tío sulfato (hiposulfito) sodico 2%. También vómitos.

d.- Envenenamiento por vapores nitroso.- Se debe respirar mucho aire puro y tomar
inhalaciones de vapor de agua caliente o beber, cada diez minutos, un vaso de agua que
contenga tres gotas de cloroformo.

e.- Envenenamiento por fósforo.- Se debe beber, con abundante solución de caparrosa
azul (2g por litro), bebidas frías, engrudos de almidón, agua de goma, vómitos
(ipecacuana: 2g en 100 ml de agua caliente), esencia de trementina (3g en 300g de jarabe
de azúcar). Evítese en absoluto el uso de aceites.


f.- Envenenamiento por arsénico y sus compuestos.- Se debe usar vomitivos
(ipecacuana), pero no tártaro emético. Beber mucha agua salada y caliente, o bien agua
de cal o solución de oxicloruro de hierro, agua con hidróxido de hierro III, magnesia
calcinada en suspensión en el agua.

g.- Envenenamiento por nitrato de plata.- Se debe beber abundante agua salada, después
vomitivos y agua de albúmina.

h.- Envenenamiento por compuestos de cobre.- Se debe utilizar vómitos: beber agua de
albúmina (clara de huevo) leche y huevos a voluntad. Infusión de te y o café; albúmina
leche y tanino.

i.- Envenenamiento por mercurio.- Se debe procurar el vomitivo, haciendo cosquillas en la
úvula o galillo; hacer beber leche o agua albuminoza (cinco claras de huevo en dos litros
de agua); hacer vomitar nuevamente. Repetir este tratamiento. Después agua de arroz o
tisana de lino (grano).

j.- Envenenamiento por acido sulfúrico.- En caso de quemaduras sobre la piel o en los
ojos, lavar enseguida con mucho agua fresca, cubrir con aceite y envolver en un paño.

Las salpicaduras en los ojos son graves y reclaman la asistencia médica inmediata.

k.-Envenenamiento por antimonio.- Se utilizara vomitivo (ipecacuana) a no ser que ya
espontáneamente haya vómitos. Infusiones fuertes de café o te: albúmina, leche y
taninos.

l.- Envenenamiento por plomo.- Se usaran vómitos; después 15g de sulfato de magnesio
o de sodio desleídos en leche. Leche: agua albuminosa.

m.-Envenenamiento por acido cianhídrico.- Se debe beber cuanto antes agua con sulfato
ferroso (caparrosa verde). Llamar al medico inmediatamente.

n.- Envenenamiento por fenol.- Se puede utilizar albúmina, leche sucrato de calcio,
sulfato de sodio.

o.- Envenenamiento por cloroformo y éter.- Si el envenenamiento es por inhalación, debe
dársele respiraron artificial y tracción rítmica de la lengua, poner la cabeza mas abajo que
el cuerpo. Si el veneno ha sido bebido, utilizar vómitos (ipecacuana) o cosquilleo en la
úvula, beber solución de carbonato de sodio. Lavar el estómago, excitación de la piel,
infusión concentrada de café.

p.- Envenenamiento por gas sulfuroso.- Debe respirar aire puro y beber solución alcalina
(muy diluida) de sosa cáustica medio gramo por litro.


q.- Envenenamiento por acido oxálico.- Se debe usar agua de cal: carbonato calcico
desleído en agua; bebidas emolientes.

PICTOGRAMAS Y SIMBOLOS

Los pictogramas son dibujos impresos en las etiquetas de un producto químico indicando
un peligro, estos estan acompañados por un símbolo(una letra) necesarios para vender un
producto según decreto.

T : TÓXICO

T+ : MUY TÓXICO

Xn : NOCIVO

Xi : IRRITANTE

F : INFLAMABLE

F+ : MUY INFLAMABLE

C : CORROSIVO

O : COMBURENTE

N : PELIGRO PARA EL MEDIO AMBIENTE

E : EXPLOSIVO

FRASES EN EL ETIQUETADO

 DE PELIGRO O FRASES R (RIESGO)

R20: NOCIVO POR INHALACIÓN

R59: PELIGROSO PARA LA CAPA DE OZONO

R20/21: NOCIVO POR INHALACIÓN Y CONTACTO CON LA PIEL.

 DE SEGURIDAD O FRASES S

S2: MANTENER FUERA DEL ALCANCE DE LOS NIÑOS

S61: EVITESE SU LIBERACIÓN AL MEDIO AMBIENTE

S24/25: EVITESE EL CONTACTO CON LOS OJOS Y LA PIEL.


ESCALAS DE TEMPERATURA

°C °F °K

EL AGUA HIERVE 100 212 373

TEMPERATURA AMBIENTE 23 72 296

EL AGUA SE CONGELA A 0 32 273

CERO ABSOLUTO -273 -460 0

NOTACIÓN CIENTÍFICA

Expresión numérica que se utiliza para expresar cantidades muy pequeñas o muy grandes.

CUESTIONARIO

1.- Dibuje los pictogramas que representen peligrosidad de las sustancias químicas.

2.- cuales son los pasos a seguir para sacar un reactivo sólido y pesar cierta cantidad ?

3.- que precauciones se debe tener al preparar una solución ácida ?

4.- que precauciones debe tomar al destapar una sustancia desconocida que desprende
vapores?

5.- que precauciones debe tomar, si accidentalmente cae ácido o álcali sobre la piel ?


PRACTICA N° 2

RECONOCIMIENTO Y MODO DE EMPLEO DE LOS MATERIALES, INSTRUMENTOS Y EQUIPOS
DE LABORATORIO DE QUÍMICA Y MEDICIONES

Objetivo

Conocer los usos de los instrumentos de laboratorio de química

Conocer las reglas básicas de higiene y de seguridad que de debe observar en un
laboratorio de química

Identificar algunas de las sustancias químicas empleadas comúnmente, sus usos y
precauciones.

Dar a conocer las técnicas mas usadas en la determinación de las diferentes clases de
magnitudes susceptibles a ser medidas, tales como la longitud, masa y tiempo,
temperatura y presión.

Efectuar dichas medidas con la mayor exactitud y precisión

Introducción

El laboratorio de química es el lugar donde se comprueba la validez de los principios
químicos. Es fundamental para ello contar con el material adecuado y realizar análisis
químicos confiables. Este último aspecto implica, entre otras cosas, conocer las
características de los reactivos utilizados en el experimento.

Materiales de laboratorio.

1.- Balón.

2.- Bureta.

3.- Bagueta.

4.- Capsula de porcelana.

5.- Embudos.

6.- Espátula.

7.- Gradilla.

8.- Matraz Erlemeyer.


9.- Matraz aforado o Fiola.

10.-Mecheros.

11.-Mortero.

12.-Pinza para tubos.

13.-Pipetas.

14.-Probeta graduada.

15.- Pizeta o Frasco lavador.

16.- Refrigerante.

17.- Rejilla.

18.- Soporte universal.

19.- Termómetro.

20.- Trípode.

21.- Tubos de ensayo.

22.- vasos de precipitados.

Medición.− Es la asignación de un numero que indica el tamaño o magnitud de lo
observable.

Toda medición es inexacta en mayor o menor grado dependiendo esta del operador y del
instrumento de medida por lo que debe tenerse en cuenta lo que viene a ser el error de
medida

Error. − Es la diferencia existente entre el valor obtenido durante la practica y el valor
verdadero o real. Se conocen dos clases de errores.

• Error absoluto . − Viene a ser la diferencia entre el valor medio y el valor real, puede
ser por exceso (error positivo) o puede ser por defecto (error negativo)
• Error relativo. − Es el cociente obtenido de dividir el error absoluto por el valor
verdadero que frecuentemente se expresa en forma de porcentaje, denominándosele
porcentaje de error, siendo el error lo que nos da la exactitud de la medida.

Error absoluto = Eabs = Vm-Vr ; + o –


Error relativo = Error absoluto / valor real

Porcentaje de error = % de error = Error relativo x 100

Medicion de masa.- Es una medida de la inercia. Mas estrictamente la masa es una
medida de la cantidad de materia de un cuerpo. No varia de un lugar a otro en el universo.
Se determina mediante una balanza.

Empleo de la Balanza ( Indicaciones)

• Determinar el punto cero o punto de equilibrio de la balanza
• Colocar el material cuyo pero se desea conocer en el platillo
• Los objetos deberán ser pesados en las mismas condiciones ambientales como son la
temperatura , humedad.
• La limpieza de los platillos es indispensable .

Medición de volúmenes
Medición de sólidos, para determinar el volumen de los sólidos se debe tener en cuenta si
se trata de un sólido regular , en cuyo caso se hará uso de las formulas geométricas
conocidas. Si se trata de un sólido irregular (amorfo), su volumen se determinara por la
cantidad de agua desplazada por el sólido, cuyo volumen se requiere determinar, que
viene a ser una aplicación del Principio de Arquímedes.

Volumen de líquidos, para la medición volumétrica de líquidos deberá considerarse lo
siguiente. El menisco o sea la forma de la superficie del liquido, cuando este es observado
tanto en la parte inferior y superior , da la idea de medida.

Si el liquido moja las paredes del recipiente , por ejemplo el agua, se considera como
aceptable para una buena medición la parte inferior del menisco (superficie cóncava) y
cuando el liquido no moja las paredes del recipiente ejemplo mercurio , se considera la
parte superior del menisco (superficie convexa), en ambos casos debe de observarse
colocando la vista al miso nivel del liquido.

Procedimiento Experimental
Medición de masa
• Medir en la balanza diferentes objetos y calcular su valor real y absoluto


Medición de volumen
• De un sólido

• De un liquido, medir cierta cantidad de un liquido , haciendo uso de los diferentes
materiales designados. Explique con cual de los materiales de laboratorio la medición
es mas exacta y precisa. Observe las características del menisco.

• De gases, determinar el volumen del gas que se desprende de la siguiente experiencia.
Preparación del hidrógeno a partir del agua , utilizando litio o sodio metálic

CUESTIONARIO

1.- hacer un cuadro como se muestra abajo y llenar adecuadamente.

Representación gráfica Clasificación de los Clasificación de los
materiales de acuerdo al materiales de acuerdo a
material de fabricación su uso

2.- cual es la diferencia entre un material y un instrumento?

3.- Cual es la diferencia entre masa y peso

4.- Que importancia tienen las mediciones en el campo de la química

5.- Que diferencia existe entre calor y temperatura

6.- A que temperatura los termómetros Fahrenheit y Celsius marcaran lo mismo

7.- Porque flota la madera y el hielo en el agua

8.- El oro y el platino flotaran en el mercurio. Explique su respuesta.


PRÁCTICA N° 4 y 5

ESTUDIO CUALITATIVO DEL ESPECTRO DE EMISIÓN DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS Y
ENLACES QUÍMICOS

Espectros atómicos

Cada átomo es capaz de emitir o absorber radiación electromagnética,
aunque solamente en algunas frecuencias que son características propias
de cada uno de los diferentes elementos químicos.

Si, mediante suministro de energía calorífica, se estimula un determinado
elemento en su fase gaseosa, sus átomos emiten radiación en ciertas
frecuencias del visible, que constituyen su espectro de emisión.

Si el mismo elemento, también en estado de gas, recibe radiación
electromagnética, absorbe en ciertas frecuencias del visible, precisamente
las mismas en las que emite cuando se estimula mediante calor. Este será
su espectro de absorción.

Se cumple, así, la llamada Ley de Kirchoff, que nos indica que todo
elemento absorbe radiación en las mismas longitudes de onda en las que la
emite. Los espectros de absorción y de emisión resultan ser, pues, el
negativo uno del otro.

Puesto que el espectro, tanto de emisión como de absorción, es
característico de cada elemento, sirve para identificar cada uno de los
elementos de la tabla periódica, por simple visualización y análisis de la
posición de las líneas de absorción o emisión en su espectro.

Estas características se manifiestan ya se trate de un elemento puro o bien
combinado con otros elementos, por lo que se obtiene un procedimiento
bastante fiable de identificación.

Podemos, en definitiva, identificar la existencia de determinados elementos
químicos en la composición de sistemas inaccesibles, como pueden ser
objetos astronómicos, planetas, estrellas o sistemas estelares lejanos,
aparte de que, también, y debido al Efecto Doppler-Fizeau, podemos


establecer una componente de velocidad de acercamiento o alejamiento
de nosotros.

Objetivos
-Relacionar las características del espectro de emisión con la estructura atómica

-Explicar cualitativamente las características del espectro de emisión que se producen
cuando algunas sustancias son expuestas a la llama del mechero de bunsen o una fuente
de electricidad de alto voltaje

MATERIALES REACTIVOS

- Mechero - SrCl, CaCl2, KCl, BaCl2, NaCl, HCl, LiCl

- Anza de nicrón

Procedimiento

-Se emplea un alambre delgado de nicrón de unos 5 cm de largo fijado en el extremo de
un mango de col o una varilla de vidrio que sirve como soporte.

-Se limpia bien el alambre sumergiéndolo en un tubo de ensayo que contiene ácido
clorhídrico diluido, enjuagado con agua potable y luego con agua destilada.

-Secar en la zona mas caliente de la llama no luminosa. El alambre esta limpio cuando no
imparte color a la llama.

-Sumergir la punta del alambre en la muestra y llevarla a la parte inferior del cono externo
de la llama no luminosa.

-Observar la coloración que le transmite la muestra a la llama y anote.

-Repetir todos los pasos anteriores para la siguiente muestra

Sustancia Color a la llama Rango en cm

Enlace Químico


Objetivos

- Estudiar el enlace químico que existe entre dos átomos, ya sea este iónico, covalente o
intermedio

- Analizar los tipos de enlace en forma cualitativa.

Fundamento Teórico

1.-Enlace Químico.- Un enlace químico es la fuerza existente entre dos átomos, cualquiera
sea su naturaleza. Por el estudio de la estructura electrónica de los átomos y de sus
orbitales se explica el comportamiento de los átomos para formar enlaces moleculares.

Para que se forme un enlace químico entre dos átomos debe haber una disminución neta
en energía potencial del sistema, es decir, los iones o moléculas producidas por las
distribuciones electrónicas deben estar en un estado energético mas bajo que el de los
átomos.

Los átomos de los elementos químicos tienen diferentes estructuras químicas
electrónicas, por tanto, presentan una variedad de uniones químicas posibles.

Tipos de Enlace

a.-Enlace Iónico.- Denominado también enlace electrovalente se produce por una
transferencia completa de uno o mas electrones de un átomo a otro. Los compuestos que
poseen enlace iónico son solubles en agua y entre si.

b.-Enlace Covalente.- Se produce por el comportamiento de dos o mas electrones entre
átomos, debida a la poca o ninguna diferencia de sus electronegatividades.

En este tipo de enlaces no se producen iones, por tanto no transportan la corriente
eléctrica.

La mayoría de los compuestos orgánicos son de carácter covalente insolubles en agua,
pero lo son entre si.


c.-Enlace Químico Intermedio.- Los enlaces iónicos y los covalentes representan extremos
en los tipos de enlaces de los compuestos. Las propiedades físicas y químicas de muchos
compuestos indican que los enlaces existentes entre ellos no son puramente iónicos ni
covalentes. Estos son parcialmente iónicos y parcialmente covalentes.

Una manera practica de determinar el carácter parcial iónico de los enlaces químicos
sencillos, es recurriendo a sus electronegatividades y con este dato se calcula el
porcentaje iónico.


- Conductímetro - NaCl, NaOH, CuSO4, HCL, H2O2, agua, aceite

- Beacker

- bagueta

Parte Experimental

Experimento # 1.

Conducción de la corriente eléctrica

Procedimiento

- Armar el equipo de acuerdo a las indicaciones del profesor

- A un vaso de precipitado de 250 ml limpio y seco agregar 150 ml de agua destilada

Introducir los electrodos del equipo dentro de la solución

- Conectar al tomacorriente el enchufe y observar detenidamente la ampolla, si se
enciende tomar nota de la intensidad de la luminiscencia. Anotar luego desconectar.

- Lavar y enjuagar los electrodos y el vaso de precipitado, adecuadamente haciendo uso
de agua destilada contenido en la pizeta.

- Continuar el experimento siguiente, siguiendo los pasos indicados, esta vez utilizando
otras sustancias. Anotar los datos y resultados.

Experimento # 2

Solubilidad y Tipo de Enlace

Reactivos:


Sustancia A Sustancia B Sustancia A Sustancia B

Nacl Agua CH3COOH Agua

CuSo4 Agua Aceite Agua

NaOH Agua Aceite Cloroformo

Azúcar Agua Aceite Hexano

HCl Agua

Procedimiento.- En un tubo de ensayo colocar algunos cristales de la sustancia A ( o 1 ml
de la solución) y añadir 1 ml de agua o solución B, según sea el caso.

Agitar fuertemente y observar si se disuelve o no la sustancia A en B

En otro tubo limpio y seco colocar todas las demás reactantes que se indican. Anotar sus
datos y resultados experimentales.

Cuestionario

1.-Que diferencia existe entre espectro de absorción y espectro de emisión?

2.-Que diferencia existe entre espectro continuo y espectro discontinuo?

3.- En que zona de la llama realizo el experimento?

4.- cual es la diferencia entre una sustancia polar y una sustancia no polar?


PRACTICA N° 3

Operaciones Básicas de Laboratorio

Objetivos

-Efectuar un estudio y reconocimiento de algunas técnicas de operaciones básicas,
empleadas frecuentemente en los trabajos de laboratorio.

-Llevar a cabo la separación o purificación de una mezcla homogénea o heterogénea.

Fundamento teórico

En la naturaleza se encuentran muchas mezclas de sustancias, cuando se preparan
compuestos en el laboratorio, con frecuencia se obtienen mezclas. Seguidamente se
definen las principales operaciones básicas de laboratorio.

Pulverización.- Esta operación sirve para reducir de tamaño algunos cuerpos sólidos
relativamente grandes. Las sustancias que se han de someter a reacción deben de estar
pulverizados, disponiéndolas mejor así a la acción de los reactivos de los disolventes.

Precipitación.- Es la formación de sólidos a partir de una disolución. A veces ocurre que,
cuando una o dos disoluciones diferentes se mezclan, tienen lugar a una reacción química
y el producto o uno de los productos, es un sólido insoluble en agua. El sólido
generalmente aparece como una suspensión, aunque bajo condiciones especiales puede
ser coloidal. El sólido en este caso toma el nombre de precipitado. Por consiguiente, un
precipitado es un sólido insoluble producido por reacción química entre dos disoluciones

Decantación.- Consiste en dejar en reposo una solución que contiene un precipitado, para
que todo este se asiente en el fondo del recipiente por influencia de la fuerza de
gravedad, y el liquido sobrenadante podrá ser separado o atravesado cuidadosamente
con ayuda de una varilla, dejando el sólido o el precipitado en el fondo del recipiente.

Filtración.-Es el método mas simple para separar los componentes de una mezcla o
combinación y consiste en hacer pesar la mezcla sólida – liquida a través de un medio
poroso (papel de filtro) que retenga las partículas sólidas. Para esta operación se emplea
un embudo y un papel de filtro.

Evaporación.- Consiste en hacer pasar una sustancia del estado líquido a vapor, puede
realizarse a temperatura ambiente o a mayores temperaturas. Se emplea generalmente
con la finalidad de concentrar una disolución.


Destilación.- Mediante esta operación, se pesa una sustancia, del estado liquido al estado
de vapor y posteriormente se condensa. Se fundamenta en la diferencia del punto de
ebullición de las sustancias a separarse. Se tienen diferentes tipos de destilación.

A.-Destilación simple o diferencial.- se utiliza cuando se quiere separar los componentes
de una mezcla liquida o de un sólido en solución, teniendo en cuenta que deben poseer
puntos de ebullición que difieren ampliamente entre si. Ejemplo aceite – acetona.

B.-Destilación por reflujo o continua.- Se emplea para separar sustancias que son
insolubles en agua y que son ligeramente volátiles, que están mezclados con otros
productos no volátiles.

Cromatografía.- Es una técnica sumamente eficaz de separación analítica basada en la
adsorcion diferencial de los distintos componentes de una mezcla de varios absorbentes,
Es mayormente empleado en el campo de la química biológica, animal y vegetal. Se
pueden distinguir varios tipos de mecanismos cromatográficos. Las técnicas
cromatográficas son muy variadas, pero en todas ellas hay una fase móvil que consiste en
un fluido (gas, líquido o fluido supercrítico) que arrastra a la muestra a través de una fase
estacionaria que se trata de un sólido o un líquido fijado en un sólido.


- Soporte universal - Sol. De acetato de plomo
- Gradillas para tubos - agua destilada

- Beacker 250ml - aceite

- Matraz erlenmeyer de 250ml - NaCl sólido

- Varillas de vidrio - acetona

- Piceta - cloroformo

- Trípode - etanol

- Malla metálica para trípode - nitrato de plata

- Mechero

- Estufa eléctrica


- Papel filtro

- Balanza

- Tubos de ensayo

- Embudo

- Pera de bromo

Procedimiento

Experimento 1

SEPRACION DE UN COMPUESTO POR PRECIPITACION, DECANTACION, LAVADO Y
SECADO

- En un tubo de prueba tome 5 ml de una solución de colruro de sodio y en otro
tubo tome 5 ml de solución de nitrato de plata.
- Luego de observar las características principales de ambas sustancias, verter
ambas soluciones en un beacker: enseguida agregar 10 ml de agua destilada para
acelerar la velocidad de precipitación. Dejar reposar 5 minutos para facilitar la
decantación.
- Armar el equipo de filtración, después de pesar el papel filtro, se procederá a filtrar
vertiendo la solución sobre el papel de filtro, usar la varilla para dirigir el liquido
contra la pared del filtro, pero sin tocarlo. Nunca debe llenarse el embudo.
- Inmediatamente proceder a lavar las paredes interiores del beacker, usando la
piceta con agua para que arrastre todas las partículas sólidas hacia el filtro.
- Dejar escurrir todo el liquido, luego saque cuidadosamente el papel de filtro del
embudo conteniendo el precipitado, coloque en una luna de reloj y llévelo a una
estufa eléctrica para secarlo (tiempo aproximado minutos). Una vez seco dejar
enfriar en el medio ambiente y finalmente pese el sólido obtenido.
- Reportar los datos obtenidos y entregar el producto obtenido. Determinar el peso
exacto por diferencia de pesos.

Experimento # 2

DISOLUCION, EVAPORACION Y CRISTALIZACION


- Tomar en un vaso de precipitado 20 ml de agua corriente, agregar 5 gr. de la muestra
proporcionada ( cloruro de sodio o sulfato de cobre)

- Agitar la solución con una varilla de vidrio y luego proceda a filtrar. Desechar el residuo
obtenido. El liquido filtrado obtenido llevar a calentamiento y evaporar hasta ver la
formación de los cristales abundantes. En este momento anotar la temperatura de
cristalización y suspender el calentamiento.

- Enfriar exteriormente la mezcla con un chorro de agua de caño.

- Pesar el papel de filtro y enseguida proceda a filtrar nuevamente. Los cristales obtenidos
en el papel de filtro proceda a secarlo en la estufa eléctrica.

- Finalmente por diferencia de pesos obtener el peso de cristales.

Experimento # 3

DESTILACION SIMPLE

- Medir en una probeta exactamente el volumen de la mezcla a destilar. Depositarlo en el
balón del destilador.

- Proceda a armar el equipo de destilación simple tal como lo indica el profesor, a
continuación someter a calentamiento el balón del destilador, utilizando una llama suave.

- Continuar calentando hasta una temperatura fija que indicara el profesor
oportunamente, ya que este variara de acuerdo a las muestras tratadas.

- Dejar enfriar el balón hasta temperatura ambiente y desarmar el equipo con mucho
cuidado.

Experimento # 4

CROMATOGRAFIA


PRACTICA N° 5

FORMACIÓN DE COMPUESTOS INORGÁNICOS

A.- FUNCIONES OXIGENADAS.- El elemento principal es el oxígeno, que actúa con valencia
(-2)

NO METAL METAL

+ +

OXIGENO OXIGENO

OXIDO ACIDO OXIDO BASICO

(ANHIDRIDO) (OXIDO)

+ +
AGUA AGUA


OXACIDOS + HIDROXIDOS

SAL OXISAL

B.- FUNCIONES HIDROGENADAS.- El elemento principal es el hidrógeno que actúa con
valencia ( -1 )

METAL NO METAL

+ +

HIDROGENO HIDROGENO

HIDRUROS METALICOS HIDRUROS NO METALICOS

(HIDRUROS) (HIDRACIDOS)

+


HIDROXIDOS

SALES HALOIDEAS

PRACTICA N° 6

SOLUCIONES: CLASIFICACIÓN POR SU CONCENTRACIÓN.

UNIDADES DE CONCENTRACIÓN, DILUCIÓN. EXPERIMENTOS.

I.- OBJETIVOS

- Determinar la cantidad de soluto y solvente a emplearse en la preparación de soluciones.

- Preparar soluciones de diferentes concentraciones tanto por ciento en peso y en
volumen, molaridad, normalidad y molalidad.


Las soluciones están formadas por solutos y solventes.

CLASIFICACIÓN DE LAS SOLUCIONES

POR SU CONCENTRACIÓN

La concentración representa la cantidad de soluto por una proporción definida de
solvente o solución.

A.- solución diluida.- Es aquella que contiene solamente una pequeña cantidad de soluto
en una gran cantidad de disolvente.

B.- solución concentrada.- aquella que contiene una gran proporción de soluto.


C.- solución saturada.- cuando a una temperatura dada, una solución contiene tanto
soluto como pueda disolver, hasta que llega un punto en el cual no se disuelve mas soluto.

D.- solución sobresaturada.- cuando una solución contiene mayor cantidad de soluto
disuelto, después de calentarla hasta cerca de un punto de ebullición del agua que la que
normalmente le corresponde a una solución saturada.

Descripciones de algunas composiciones:

1.- Tanto por ciento en volumen.- se obtiene dividiendo el volumen del componente puro
o soluto entre el volumen total del sistema y multiplicado por 100.

% en volumen de A = (VA / V) x 100

2.- tanto por ciento en peso

% en peso de A = (WA / W) x 100

UNIDADES QUÍMICAS

1.- MOLARIDAD ( M )

# de moles de soluto

M=

V(L)

2.- NORMALIDAD ( N )

# equivalente gramo

N=

V(L)

3.- MOLALIDAD ( m )

# de moles de soluto

m=

W(Kg) solvente

# de moles = Psto(peso de soluto) / Pm(peso molecular)


# eq-g(equivalente gramo) = Psto / P – Eq (peso equivalente)

P-Eq (peso equivalente) = Pm / θ (valencia)

SOLUCIONES VALORADAS O STANDARD

Son soluciones de concentración conocida, en unidades de normalidad, y se emplean para
encontrar la concentración de soluciones desconocidas.

g = p-eq . N.n/1000

g = cantidad de sustancia desconocida p – eq = peso equivalente de sustancia
desconocida.

N = normalidad de sustancia conocida n = gasto en mL.

DILUCION DE SOLUCIONES

Es la preparación de soluciones a partir de otras soluciones de mayor concentración
(soluciones madres).

Cuando se diluye una solución conocida el volumen aumenta y la concentración
disminuye, pero la cantidad total del soluto disuelto es constante. Por lo tanto 2
soluciones de concentraciones diferentes pero que contienen las mismas cantidades de
soluto, estarán relacionados entre si de la siguiente manera:

V1.C1 = V2.C2

C = concentración de solución. Normalidad, molaridad, porcentaje en peso.

V = volumen de la solución. Litros o mililitros.


- Beacker de 250ml - NaCl
- Fiola de 100ml - sulfato de cobre penta hidratado
- Balanza - agua destilada
- Espátula - HCl 0.5N
- Mechero - NaOH 1N
- Bagueta - Fenolftaleina
- Mortero
- Probeta
- Soprte universal


- Matraz erlenmeyer
- Bureta de 250mL
- gotero

Experimento # 1.- Preparación de una solución saturada de cloruro de sodio.
a) Pesar aproximadamente 7, 00 g de NaCl

b) Medir 15ml de agua destilada con una pipeta y colocar en un beacker de 250 mL

c) Agregar poco a poco el soluto y disolver en el agua destilada, con agitación
contínua con una bagueta hasta su disolución completa.

d) En el momento, en que al agregar cristales ya no se disuelven, dejar de adicionar;
se habrá logrado preparar una solución saturada.

Experimento # 2 PREPARACIÓN DE UNA SOLUCIÓN SOBRESATURADA DE NaC

a) de la solución obtenida anteriormente aumentar lentamente la temperatura.
b) seguir agregando soluto hasta que ya no disuelva mas.
c) Enfriar lentamente con chorro de agua del caño hasta la temperatura inicial de
saturación, procurando no mover el beacker.
d) Hallar las concentraciones correspondientes.

Experimento # 3 PREPARACIÓN DE UNA SOLUCIÓN DE %P DE NaCl

a) determinar la masa de un beacker limpio y seco
b) añadir X ml de agua, pesar el conjunto y por diferencia calcular la masa del
solvente.
c) Pesar en una luna de reloj Xg de NaCl y colocar en el beacker en el que se
encuentra el solvente. Disolver agitando con una bagueta.
d) Presentar la solución al profesor para su verificación.
e) Hallar las concentraciones correspondientes.
f)
Experimento # 4 PREPARACIÓN DE UNA SOLUCIÓN NORMAL DE SULFATO DE COBRE
PENTA HIDRATADO.

a) pesar Xg de sulfato de cobre penta hidratado en una luna de reloj.
b) Colocar en un beacker que contenga Xml de agua destilada, agitar con una
bagueta.


c) Trasvasar la solución a una fiola de 100ml.
d) Enjuagar 2 ó 3 veces el beacker con pequeñas porciones de agua destilada y
agregar cada vez a la fiola.
e) Completar con agua destilada hasta el aforo.
f) Presentar al profesor para su verificación.
g)
Experimento # 5 PREPARACIÓN DE UNA DILUCIÓN.

a) medir Xml de la solución anterior y viértala en una fiola de 100ml de capacidad.
b) Adicionar agua destilada hasta el aforo y homogenizar.
c) Calcular la concentración de la nueva solución y presentar el resultado al profesor
para su verificación.

CUESTIONARIO

1.- que es osmosis?
2.- que es presión osmótica?
3.- al añadir una solución hipotónica, hipertónica e isotónica a la suspensión de
glóbulos rojos se produce::::::::?


PRACTICA # 7

POTENCIOMETRÍA

I.- OBJETIVOS :

• Determinar la acidez o basicidad de una solución, mediante el uso de papeles
indicadores.
• Usar adecuadamente los reactivos indicadores, en función a su rango de viraje que
se detecta visualmente por el cambio de coloración, en la determinación de pH de
una solución.
• Comprobar el pH de una solución mediante la utilización del potenciómetro.

PH y pOH

El pH indica la expresión numérica simple de la acidez de una solución, definida como
el logaritmo negativo de la concentración del ión hidrógeno. El pH se utiliza cuando se
trata de pequeñas concentraciones.

pH = - log[H] o pH = log 1/[H]

pOH = -log[OH-]

ESCALA DE pH y pOH


Mediante el pH se expresa las concentraciones del ión hidrógeno desde [H] = 1M hasta
lo que corresponde a una solución alcalina de [OH-] = 1M. para lo cual se emplea
números racionales positivos del 0 al 14.

pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 pOH

ácido neutro alcalino

RELACIÓN ENTRE EL pH y pOH

[H].[OH] = 1,0 x 10-14


- Tubos de ensayo - vinagre
- Pipetas graduadas de 2ml - lejía
- Potenciómetro - leche
- Placa de toque - refrescos
- Papel indicador
- Reactivos indicadores

III.- PARTE EXPERIMENTAL
Experimento # 1 DETERMINACIÓN DEL pH MEDIANTE EL USO DEL PAPEL INDICADOR.

a) en cada hoyo de la placa de toque, colocar gotas de las muestras indicadas por el
profesor a analizar por separado, luego acercar las tiras de papel indicador a cada
muestra y anotar l resultado.

Experimento # 2 DETERMINACIÓN DEL pH MEDIANTE EL USO DE UNA SOLUCIÓN
INDICADORA.

a) a cada una de las muestras que se encuentran en la placa de toque, adicionarle
gotas de solución indicadora de fenolftaleina.
b) Observar y anotar el pH de cada uno.

Experimento # 3 DETERMINACIÓN DEL pH MEDIANTE EL USO DEL POTENCIOMETRO.


a) colocar una cantidad determinada de muestra en un frasco e introducir los
electrodos del potenciometro y anotar la lectura que reporta el instrumento.

CUESTIONARIO

1.- que es un indicador y que sustancias lo conforman?

2.- los indicadores utilizados en clase sirven para………..?

3.- que es una sustancia buffer?

4.- cual es el rango de ph de la solución indicadora?

5.- cual es la diferencia que existe entre, hallar el ph de una solución con papel
indicador, solución indicadora y potenciometro?

PRÁCTICA # 8

ANALISIS DE LOS ELEMENTOS ORGÁNICOS EN LA MATERIA VIVA. IDENTIFICACIÓN
DEL CARBONO, HIDRÓGENO, OXÍGENO, NITRÓGENO Y AZUFRE.

I.- OBJETIVO

• reconocer la presencia del carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno y azufre en la
materia viva.


En la identificación de un compuesto orgánico es indispensable el reconocimiento de
los elementos que lo constituyen.


- Tubos de ensayo - papel de acetato de plomo
- Pipeta de 10ml - papel rojo de tornasol
- Mechero - carbonato de sodio
- Huevo fresco de ave
- Beacker de 250ml



a) Medir con la ayuda de una probeta, aproximadamente 2ml de clara de huevo y
colocarla en un tubo de ensayo limpio y seco.
b) Calentar el tubo en el mechero, observar y realizar las siguientes operaciones :
a. Observar el desprendimiento de H y O. observe, anote y explique.
b. Colocar una tira de papel de tornasol rojo en la boca del tubo, haciendo
contacto con los vapores que se desprenden. Observe y anote.
c. Colocar una tira de papel acetato de plomo blanco, haciendo contacto con
los vapores que se desprenden. Observe y anote.
d. Seguir calentando la muestra hasta quemarlo. Observe y anote.
e. Calentar una muestra de carbonato de sodio contenido en un tubo de
ensayo. Observe compare con la muestra anterior.

CUESTIONARIO

1.- que elementos reconoció durante la formación de gotas de agua, en las paredes del
tubo.

2.- al colocar el papel de tornasol rojo en la boca del tubo:

- que observó? Y porqué?

- que compuesto se formó?

- que elemento reconoció?

3.- al colocar la tira de acetato de plomo en contacto con los vapores del tubo:

- que observó? Y porqué?

- que compuesto se formó?

- que elemento reconoció?

4.- explique el proceso de carbonizado de la muestra.

5.- establezca las diferencias entre un compuesto orgánico e inorgánico.


PRÁCTICA # 9

REACCIONES DE DERIVADOS DE HIDROCARBUROS. IDENTIFICACIÓN DE ALCOHOLES Y
FENOLES.

I.- OBJETIVOS

• Dar a conocer los reactivos utilizados para el reconocimiento de alcoholes y
fenoles.
• Realizar la identificación de alcoholes y fenol.
II.- FUNDAMENTO TEÖRICO

Los alcoholes son compuestos en los cuales un grupo oxhidrilo está unido a un
carbono saturado. El carbono saturado puede ser un carbono o un grupo alquilo simple.
Los alcoholes primarios y secundarios sufren reacciones de oxidación produciendo
aldehídos y cetonas respectivamente, los aldehídos pueden sufrir oxidaciones hasta ácidos
empleando agentes oxidantes como el permanganato de potasio y bicromato de potasio.

Los fenoles son hidroxiderivados de los compuestos aromáticos. Los compuestos
fenólicos con el tricloruro de fierro forman complejos dando coloraciones características:
azul, verde o violeta.


- Tubos de ensayo - Etanol


- Beacker de 250ml - permanganato de potasio en solución
- Pipeta de 1ml y 5ml - bicromato de potasio en solución
- Gradillas de tubos - ácido sulfúrico
- Mechero - cloruro férrico
- Trípodes - fenol
- Rejillas metálicas - metanol


Experimento #1 IDENTIFICACIÓN DE ALCOHOLES

a) Reacción con el permanganato de potasio.
a. Medir 3 mL de etanol y adicionar 0,1mL de ácido sulfúrico concentrado
Agitar y enfriar.
b. Sobre esta solución agregar con cuidado 1mL de permanganato de potasio
y colocar en baño maría por 5 minutos. Observe, anote y explique.
b) Reacción con bicromato de potasio
a. Medir 3 mL de etanol y adicionar 0,1mL de ácido sulfúrico concentrado
Agitar y enfriar.
b. Sobre esta solución agregar con cuidado 1mL de bicromato de potasio y
colocar en baño maría por 5 minutos. Observe, anote y explique.

Experimento #2 IDENTIFICACIÓN DE FENOLES

a. En un tubo de ensayo se introduce 3mL de fenol y una gota de solución
acuosa al 1% de tri cloruro férrico, observar, anotar y explicar.


PRÁCTICA # 10

IDENTIFICACIÓN DE ALDEHIDOS Y CETONAS

I.- OBJETIVO

* Reconocer la presencia de aldehídos y cetonas en los compuestos orgánicos.


Los aldehídos y las cetonas son compuestos que contienen al grupo funcional
carbonilo. En los aldehídos se encuentra en el átomo de carbono terminal y en las cetonas
en los átomos de carbonos anteriores. Los aldehídos se preparan por oxidación suave de
los alcoholes primarios; en cambio las cetonas por oxidación de los alcoholes secundarios.

Los aldehídos se oxidan con facilidad dando ácidos carboxílicos, incluso por los oxidantes
suaves. En cambio las cetonas son resistentes a la oxidación. Los aldehídos se diferencian
en la velocidad de reacción, debido a la presencia del hidrógeno en el carbono del grupo
carbonilo.



- Tubos de ensayo - Reactivo de tollen’s


- Pipetas de 1ml - Reactivo de beckman

- Reactivo de sellivanoff

- Reactivo de fehlling A y B

- Formaldehido

- Cetona

PROCEDIMIENTO

Prueba de Tollen’s

a) Colocar en el tubo de ensayo 1ml de formaldehido y en otro tubo 1ml de acetona.

b) Añadir 1ml de reactivo de tollen’s recién preparado.

c) Mezclar bien y luego colocar el tubo en un baño maría. Observar que sucede en
ambos tubos.

Prueba de beckman

a) Colocar en el tubo de ensayo 1ml de formaldehido y en otro tubo 1ml de
acetona.

b) A cada tubo de ensayo añadir 1ml de reactivo de beckman.

c) Mezclar bien y observar.

Prueba de sellivanoff


b) A cada tubo de ensayo añadir 1ml de reactivo de Sellivanoff.

c) Mezclar bien, calentar la muestra y observar.

Prueba de fehlling


b) A cada tubo de ensayo añadir 1ml de reactivo de fehlling A y B.

c) Mezclar bien, calentar la muestra y observar.


CUESTIONARIO

1.- explique cada uno de los experimentos.

2.- que compuestos forman los reactivos utilizados en la práctica?

3.- como se dio cuenta de la reacción en cada experimento?

PRÁCTICA # 11

SAPONIFICACIÓN DE LAS GRASAS: PREPARACIÓN DE JABONES

I.- OBJETIVO

- Conocer el proceso de saponificación de las grasas.


Las hidrólisis alcalina (saponificación) de triacilglicerol (grasas y aceites) produce
glicerol y una mezcla de sales solubles de ácidos carboxílicos de cadena larga llamados
“JABONES”.

Para preparar los jabones es necesario conocer las tablas de saponificación. Las Tablas de
Saponificación, son tablas que recogen, como su nombre indica, los índices de
saponificación de cada tipo de grasa. En general, su aplicación más extendida en el campo
de la jabonería, es para conocer la cantidad exacta de sosa, dependiendo del tipo de
aceite que vayamos a utilizar, necesaria para que el jabón resultante esté completamente
saponificado.

TABLA BÁSICA DE VALORES DE SAPONIFICACIÓN

• 0,134 Aceite de oliva
• 0,190 Aceite de coco
• 0,141 Aceite de palma


• 0,134 Aceite de girasol
• 0,128 Aceite de ricino
• 0,136 Aceite de almendras
• 0,133 Aceite de aguacate
• 0,135 Aceite de soja
• 0,136 Aceite de maiz
• 0,133 Aceite de sésamo
• 0,069 Aceite de jojoba
• 0,156 Aceite de palmiste
• 0,132 Aceite de germen de trigo
• 0,069 Cera de abeja
• 0,137 Manteca de cacao
• 0,128 Manteca de karité

MATERIALES
- beacker de 100 0 150ml - aceite
- bagueta - alcohol
- mechero de bunsen o alcohol - NaOH en sol al 40%
- pipeta de 5ml
PROCEDIMIENTO
Antes de proceder ubicar el índice a utilizar según la tabla y utilizar la siguiente fórmula:
Índice de saponificación del aceite de oliva : 0,134

0,134 x peso del aceite de oliva = peso del NaOH (g)

a) Una vez calculado la cantidad de hidróxido de sodio y la cantidad de aceite a
utilizar, calentar el aceite u agitar con la bagueta.
b) Una vez que la solución del hidróxido de sodio y el aceite se encuentren a la misma
temperatura aproximadamente, agregar el NaOH lentamente a chorro fino de a
poco con cuidado de no rebalsar nuestro preparado en todo momento agitar con
la bagueta, luego de unos minutos por indicación del profesor agregar el alcohol y
seguir moviendo con la bagueta.
c) Se puede agregar antes de culminar la preparación colorantes y esencias
aromáticas.
d) Dejar enfriar y observar.


e) El contenido pasar a algún molde.

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