Modelos atomicos

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Resumen de los distintos modelos atómicos. Un recorrido por como evolucionaron los modelos atómicos.

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Modelos atomicos

  1. 1. Trabajo Práctico de Química Micaela Ponce 3ro 3ra.
  2. 2. Modelos Atómicos
  3. 3. <ul><li>Desde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de qué estaba hecha la materia, unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego  Demócrito  consideró que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas, llamó a estas partículas  átomos . Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles. Sin embargo las ideas de Demócrito sobre la materia no fueron aceptadas por los filósofos de su época y transcurrieron cerca de 2200 años para que la idea de los átomos fuera tomada de nuevo en consideración. </li></ul>
  4. 4. 1808: Jhon Dalton. <ul><li>Dalton publicó sus ideas sobre el  modelo atómico de la materia  , Los principios fundamentales de esta teoría son: </li></ul><ul><li>1.  La materia está formada por minúsculas partículas indivisibles llamadas  átomos . </li></ul><ul><li>2.  Hay  distintas clases de átomos  que se distinguen por su masa y sus propiedades. Todos los átomos de un elemento poseen las mismas propiedades químicas. Los átomos de elementos distintos tienen propiedades diferentes. </li></ul>
  5. 5. <ul><li>3.  Los  compuestos  se forman al combinarse los átomos de dos o más elementos en proporciones fijas y sencillas. De modo que en un compuesto los de átomos de cada tipo están en una relación de números enteros o fracciones sencillas. </li></ul><ul><li>4.  En las  reacciones químicas , los átomos se intercambian de una a otra sustancia, pero ningún átomo de un elemento desaparece ni se transforma en un átomo de otro elemento. </li></ul>
  6. 7. 1897: Joseph John Thomson <ul><li>Demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó  electrones . </li></ul><ul><li>a través del estudio de los  rayos catódicos , y su posterior caracterización, le llevaron a proponer un modelo de átomo que explicara dichos resultados experimentales. Se trata del modelo conocido informalmente como el pudín de ciruelas , según el cual los electrones eran como 'ciruelas' negativas incrustadas en un 'pudín' de materia positiva. </li></ul>
  7. 9. 1911: Ernest Rutherford <ul><li>Demostró que los átomos no eran macizos, como se creía, sino que están vacíos en su mayor parte y en su centro hay un diminuto  núcleo . </li></ul>
  8. 11. 1913: Niels Bohr <ul><li>Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos. </li></ul>
  9. 13. 1916: Sommerfeld <ul><li>En 1916,  Arnold Sommerfeld , con la ayuda de la relatividad de  Albert Einstein , hizo las siguientes modificaciones al modelo de Bohr: </li></ul><ul><li>Los electrones se mueven alrededor del núcleo en órbitas circulares o elípticas. </li></ul><ul><li>A partir del segundo nivel energético existen dos o más subniveles en el mismo nivel. </li></ul><ul><li>El electrón es una corriente eléctrica minúscula. </li></ul><ul><li>En consecuencia el modelo atómico de Sommerfeld es una generalización del modelo atómico de Bohr desde el punto de vista relativista, aunque no pudo demostrar las formas de emisión de las órbitas elípticas, solo descartó su forma circular. </li></ul>
  10. 15. 1922: Schrödinger <ul><li>Se basa en la solución de la ecuación de Schrödinger  para un potencial electrostático con simetría esférica, llamado también  átomo hidrogenoide . En este modelo el electrón se contemplaba originalmente como una onda estacionaria de materia cuya amplitud decaía rápidamente al sobrepasar el radio atómico. </li></ul>

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