Tema 3 Dissolucions 1er batxillerat

Tema 3: Composíció de les dissolucions

Tema 3: Composició de les dissolucions Una dissolució és una mescla homogènia i estable de dues o més substàncies Els components d’una solució es poden diferenciar per la proporció en que s’hi troben en: ·Dissolvent: és el component que es troba en una major proporció en la solució ·Solut: és el component o els components que es troben en menor proporció en la solució Tipus de solucions: ·Concentrada: la que conté una gran quantitat de solut ·Diluïda: la que conté poca quantitat de solut Pex. La boira Solut: líquid (aigua) Dissolvent: gas (aire)

3.1 Concentració d’una dissolució Les expressions quantitatives indiquen exactament la quantitat de solut que conté la solució. Venen donades per la concentració Algunes d’aquestes formes d’expressar la concentració són: Concentració= Quantitat de solut Quantitat de solució % en massa= Massa de solut Massa de solució · 100 % en volum= Volum de solut Volum de solució · 100 g/l= Grams de solut Litres de solució

Molaritat (mol/l) Molalitat (mol/Kg) Fracció molar Parts per milió (ppm) m= mols de solut kg de dissolvent X= mols de solut Mols totals ppm= grams de solut Milió grams dissolució M= mols de solut volum de dissolució

3.3 Propietats de les dissolucions
A) Pressió de vapor
Les partícules d’el solut estan solvatades per les de dissolvent
Aquesta interacció entre partícules solvent-solut dificulta que les molècules de solvent passin a gas.
Es a dir hi ha MENYS molècules de solvent que passen a gas que si el solvent estiguès sol.
La Pv solvent (en una dissolució) < Pv solvent sol

Es pot conèixer la variació de P
Llei de Raoult  Pv = Xs Pvº
-  P= variació de la pressió de vapor del solvent
-Xs= fracció molar del solut
-Pvº= Pressió de vapor del solvent pur a una T determinada

B) Ascens ebulloscòpic i descens crioscòpic
La T ebullició d’una dissolució és superior a la T ebullició del solvent pur.
Fa falta més E per aconseguir que totes les molècules tinguin prou Ec per passar a gas.
 Te = Ke m
-  T=increment temperatura ebullició (T dissolució-T solvent pur)
-Ke=constant ebulloscòpica molal del dissolvent (no depen del solut)
-m= molalitat de la dissolució (mols solut/kg dissolvent)

La T fusió d’una dissolució és inferior a la T fusió del solvent pur. ( pex. Abocar sal als carrers quan neva, la dissolució fon )
Amb menys E la dissolució fon
 Tf = Kf m
-  Tf=increment temperatura fusió (T solvent pur – T dissolució)
-Kf=constant crioscòpica molal del dissolvent (no depen del solut)
-m= molalitat de la dissolució (mols solut/kg dissolvent)

C) Pressió osmòtica
Membrana semipermeable : teixit o pel.lícula amb porus que deixen pessar les molècules de solvent però NO les de solut.
Si posem dues dissolucions amb diferents concentració separades per una membrana semipermeable el solvent circularà en un sentit o un altre per intentar equilibrar les concentracions

 = c RT
 = pressió osmòtica (atm)
C= concentració Molar (M=mol solut/litre dissolució)
R=constant dels gasos ideals 0,082 atm.l/(K.mol)
T= temperatura (ºK)
El fenomen d’osmosis és molt important en els essers vius.
Donat que les cel.lules intercanvien nutrients amb el medi
Aquòs per osmosi a travès de les membranes cel.lulars.
P osmòtica medi> P cel.lula (solució hipertònica), la difusió d’aigua es produeix de la cel.lula cap al medi (la cel.lula s’encongeix)

P osmòtica medi< P cel.lula (solució hipotònica), la difusió d’aigua es produeix del medi cap a la cel.lula (la cel.lula s’infla)
c) P osmòtica medi=P cel.lula (solució isotònica), no hi ha difusió d’aigua total.

http://blocs.xtec.cat	21
http://www.slideshare.net	6
http://agora.xtec.cat	6

Tema 3 Dissolucions 1er batxillerat

by mmarti61 on Mar 26, 2009

Accessibility

Upload Details

Usage Rights

3 Embeds 33

Statistics

Tema 3 Dissolucions 1er batxillerat — Presentation Transcript