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1. Mediante una actividad de carácter

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3. Formula una pregunta tipo icfes
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enlaces químicos, dibujand...
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Conceptos
• Propiedades periódicas.
• Electronegatividad.

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DIFERENCIA DE
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IDAD

TIPO
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ENLACE

Menor o igual a 0.4

Covalente no polar

De 0.5 a 1.7

Covalente po...
Conceptos

• Configuración electrónica (periodo
y grupo.

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AGRUPACIÓN DE ELEMENTOS
Modelo atómico de Bohr

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Conceptos
• Estructura de Lewis. (e- valencia)

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Li • , • C • , • O • ,etc.
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• Regla del Octeto (s2p6).
• Regla de...
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Excepciones a la teoría de
Lewis
• Moléculas tipo PCl5 o SF6 en las que el
átomo central puede tener 5 o 6
enlaces (10 o 1...
Enlaces iónicos vs. covalentes
ENLACES QUÍMICOS
Se llama enlace químico a la
interacción entre dos o más átomos
que se unen para formar una molécula
esta...
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Los átomos tienden a perder, ganar
o compartir electrones buscando
mayor estabilidad (tienden a
alcanzar la ordenación...
TIPOS DE ENLACES

Enlace iónico
• Enlace covalente
• Enlace metálico
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• Fuerzas intermoleculares
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Compuestos iónicos
• se establece por cesión de electrones
(uno o más) de un átomo metálico (baja
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Catión

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Cloruro de Sodio (NaCl)
Enlace Iónico
Propiedades
• Los metales forman cationes, los no
metales forman aniones.
• Se disuelven fácilmente en el ag...
ENLACE COVALENTE:

• El enlace covalente se establece por
compartición de uno o mas pares de
electrones no apareados de la...
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•cada par de electrones compartidos constituye un
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• un átomo puede formar tantos enlaces como electrones
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Enlaces simples y múltiples
• Enlaces simples: Los dos átomos se
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Covalente Coordinado
Se establece cuando el par de
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• El enlace coordinado o dativo se
representa mediante una flecha
dirigida hacia el átomo aceptor
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Enlace Covalente No Polar y Polar
No polares (Apolares): Se presentan
cuando el par o pares de electrones son
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• Polares: Se presentan cuando el par o

pares de electrones son compartidos
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 No

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H-H

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δ+

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H Cl

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Propiedades
• Temperaturas
de
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y ebullición bajas.
• Pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos
• Son ...
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• Solubilidad: las moléculas polares
son solubles en disolventes polares
y las apolares son solubles en
disolventes ap...
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Enlace Metálico
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• El enlace metálico se establece entre
átomos metálicos. Los átomos
metálicos dejan libres electrones s y d
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• Se forma así, un conjunto de iones
positivos que se ordenan en forma
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• Los electrones de la capa externa
se comparen entre todos los
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Enlace Metálico
Propiedades

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• Buenos conductores de electricidad y
calor.
• Son maleables (pueden adoptar cualquier
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FUERZAS
INTERMOLECULARES
Son fuerzas de atracción entre
moléculas

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Interacciones iónicas
• Son interacciones que ocurren a
nivel
de
catión-anión,
entre
distintas moléculas cargadas
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Fuerzas de London o de dispersión o
Fuerza de Van der Waals
Se
presentan
en
todas
sustancias moleculares. Son
resultad...
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61

Atracciones dipolo-dipolo
Se produce por las atracciones
electrostáticas que se producen
entre
la
zona
cargada
negativ...
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Puente de Hidrógeno
• Es un tipo especial de interacción
dipolo-dipolo entre el átomo de
hidrógeno que está formando u...
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Fuerzas ion-dipolo
Ocurren entre especies con carga.
Las cargas similares se repelen,
mientras que las opuestas se
atr...
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ENLACES QUÍMICOS 2014

  1. 1. 1
  2. 2. 2 INTERACCIONES ESENCIALES PARA LA VIDA (Enlaces químicos)
  3. 3. 3 DESEMPEÑOS PERIODO I 1. Mediante una actividad de carácter demostrativo, compara los enlaces químicos estableciendo similitudes y diferencias y socializa, teniendo como referente algunos compuestos presentes en productos de aseo.
  4. 4. 4 2. Representa mediante un modelo una molécula constituyente de un instrumento tecnológico, explicando las razones por las cuales se forma dicha molécula y argumentando la importancia de este en la sociedad.
  5. 5. 5
  6. 6. 6
  7. 7. 7 3. Formula una pregunta tipo icfes sobre alguna observación, experiencia o aplicación de los enlaces químicos, dibujando el objeto de análisis, socializa las posibles respuestas y dirige la discusión frente al grupo en torno a la opción correcta.
  8. 8. 8
  9. 9. Conceptos • Propiedades periódicas. • Electronegatividad. 10
  10. 10. 11 DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIV IDAD TIPO DE ENLACE Menor o igual a 0.4 Covalente no polar De 0.5 a 1.7 Covalente polar Mayor de 1.7 Iónico
  11. 11. Conceptos • Configuración electrónica (periodo y grupo. 12
  12. 12. 13
  13. 13. AGRUPACIÓN DE ELEMENTOS
  14. 14. Modelo atómico de Bohr 15
  15. 15. Conceptos • Estructura de Lewis. (e- valencia) • •• Li • , • C • , • O • ,etc. • •• • Regla del Octeto (s2p6). • Regla del Dueto • Excepciones a la regla del octeto 16
  16. 16. 17
  17. 17. Excepciones a la teoría de Lewis • Moléculas tipo PCl5 o SF6 en las que el átomo central puede tener 5 o 6 enlaces (10 o 12 e–). Sólo puede ocurrir en el caso de que el no-metal no esté en el segundo periodo, pues a partir del tercero existen orbitales “d” y puede haber más de cuatro enlaces.
  18. 18. Enlaces iónicos vs. covalentes
  19. 19. ENLACES QUÍMICOS Se llama enlace químico a la interacción entre dos o más átomos que se unen para formar una molécula estable.
  20. 20. 21 Los átomos tienden a perder, ganar o compartir electrones buscando mayor estabilidad (tienden a alcanzar la ordenación electrónica más estable posible). Es decir, la molécula formada representa un estado de menor energía que los átomos aislados.
  21. 21. TIPOS DE ENLACES Enlace iónico • Enlace covalente • Enlace metálico • • Fuerzas intermoleculares
  22. 22. 23
  23. 23. Compuestos iónicos • se establece por cesión de electrones (uno o más) de un átomo metálico (baja EN, tendencia a ceder electrones) a un átomo no metálico (EN elevada, tendencia a captar electrones). • El átomo metálico se convierte así en un catión y el no metálico en un anión. Mg (Z=12): O (Z=0):
  24. 24. 25 • • •• • • • • [ ] 2+ [ •• 2• • • • •• ]
  25. 25. 26
  26. 26. Enlace iónico Perdida de electrones Ganancia de electrones
  27. 27. 28 Compuestos iónicos ÁtomocBaja Electronegat. Transf. de e- Catión Pérdida e- Gana eÁtomo Alta Anión Electronegat. Compuesto Iónico
  28. 28. Cloruro de Sodio (NaCl)
  29. 29. Enlace Iónico Propiedades • Los metales forman cationes, los no metales forman aniones. • Se disuelven fácilmente en el agua y otros solventes polares. • Buenos conductores de electricidad. • Altos puntos de fusión y ebullición • La diferencia de electronegatividad entre los átomos que lo forman es >1.7.
  30. 30. ENLACE COVALENTE: • El enlace covalente se establece por compartición de uno o mas pares de electrones no apareados de las capas más externas entre dos átomos de elementos no metálicos (elevada electronegatividad) • En la mayoría de los casos, cada átomo adquiere la configuración electrónica de gas noble (octeto completo).
  31. 31. 32
  32. 32. •cada par de electrones compartidos constituye un enlace • un átomo puede formar tantos enlaces como electrones desapareados existan en su capa más externa 1S1 1s2 2s2 2p4
  33. 33. 34
  34. 34. Enlaces simples y múltiples • Enlaces simples: Los dos átomos se unen compartiendo un par de electrones. F : F Enlaces múltiples: Los dos comparten dos o más pares de electrones • Enlace doble O = C = O • Enlace triple NΞN átomos
  35. 35. 37
  36. 36. 38
  37. 37. 39
  38. 38. Covalente Coordinado Se establece cuando el par de electrones compartido, es aportado por uno de los átomos que interviene en el enlace (dador). El otro átomo (aceptor) aporta un hueco electrónico (orbital vacío donde caben dos electrones).
  39. 39. 41 +
  40. 40. 42 • El enlace coordinado o dativo se representa mediante una flecha dirigida hacia el átomo aceptor
  41. 41. 43
  42. 42. 45 Enlace Covalente No Polar y Polar No polares (Apolares): Se presentan cuando el par o pares de electrones son compartidos por átomos iguales (igual electronegatividad), entonces el par o pares de electrones compartidos son igualmente atraídos por ambos átomos y los electrones están a igual distancia de ambos átomos.Existe una distribución simétrica de los electrones.
  43. 43. 46 • Polares: Se presentan cuando el par o pares de electrones son compartidos por átomos diferentes (distinta electronegatividad), entonces el átomo más electronegativo atrae hacia sí con mayor intensidad los electrones compartidos, produciéndose cierta asimetría en la distribución de las cargas en la molécula formada, que posee un polo + y un polo -, constituye un dipolo eléctrico
  44. 44.  No polares (Apolares): H-H  Polares: . δ+ δ− H Cl H Cl
  45. 45. Enlace Covalente Propiedades • Temperaturas de fusión y ebullición bajas. • Pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos • Son blandos en estado sólido. • Son aislantes de corriente eléctrica y calor.
  46. 46. 49 • Solubilidad: las moléculas polares son solubles en disolventes polares y las apolares son solubles en disolventes apolares (semejante disuelve a semejante). • La diferencia de electronegatividad entre los átomos que lo forman es <1.7. • Puede ser polar o apolar
  47. 47. 50 Enlace Metálico
  48. 48. 51 • El enlace metálico se establece entre átomos metálicos. Los átomos metálicos dejan libres electrones s y d de la capa más externa, adquiriendo estructura de gas noble u otras estructuras electrónicas especialmente estables.
  49. 49. 52 • Se forma así, un conjunto de iones positivos que se ordenan en forma de redes, los electrones liberados se deslocalizan, moviéndose libremente, formando lo que se conoce con el nombre de "nube electrónica".
  50. 50. 54 • Los electrones de la capa externa se comparen entre todos los átomos, formando una nube o sopa de carga negativa entre iones positivos.
  51. 51. Enlace Metálico Propiedades 55 • Buenos conductores de electricidad y calor. • Son maleables (pueden adoptar cualquier forma) • Son dúctiles (pueden ser estirados como alambres). • Son tenaces (no son fácilmente fracturados) • Son muy blandos (se rayan)
  52. 52. FUERZAS INTERMOLECULARES Son fuerzas de atracción entre moléculas 56
  53. 53. 57 Interacciones iónicas • Son interacciones que ocurren a nivel de catión-anión, entre distintas moléculas cargadas
  54. 54. 58
  55. 55. 59 Fuerzas de London o de dispersión o Fuerza de Van der Waals Se presentan en todas sustancias moleculares. Son resultado de la atracción entre extremos positivo y negativo dipolos inducidos las el los de
  56. 56. 60
  57. 57. 61 Atracciones dipolo-dipolo Se produce por las atracciones electrostáticas que se producen entre la zona cargada negativamente de una molécula y la positiva de otra.
  58. 58. 62
  59. 59. 63 Puente de Hidrógeno • Es un tipo especial de interacción dipolo-dipolo entre el átomo de hidrógeno que está formando un enlace polar
  60. 60. 64
  61. 61. 65 Fuerzas ion-dipolo Ocurren entre especies con carga. Las cargas similares se repelen, mientras que las opuestas se atraen.
  62. 62. 66

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