3. Una sustancia de otra se diferencia por sus propiedades características . Así las diferentes sustancias tienen distinto color, o distinto brillo, o distinta densidad. Algunos sustancias tienen unos límites muy definidos. Se llaman entonces cuerpos. . Por eso un libro es un cuerpo y el aire no lo es. La materia no se presenta siempre de la misma forma, sino con distintas formas y apariencias, son los diferentes estados de agregación . El estado de agregación depende de la temperatura (también de la presión.)

4. Imaginemos que tenemos un trozo de agua en estado sólido, hielo, y empezamos a calentarlo. Al llegar a 0 ºC, el hielo empieza a convertirse en agua y aunque se siga calentando, la temperatura no cambia . Cuando todo el sólido, hielo, haya pasado a líquido, agua, la temperatura volverá a aumentar. ESTADOS DE AGREGACIÓN Esa temperatura a la que un sólido pasa a líquido, se llama punto de fusión , y es una propiedad característica, por que cada sustancia tiene su propia temperatura de fusión.

5. Cuando todo el hielo (sólido) se ha convertido en agua (líquido), la temperatura empieza a aumentará hasta los 100 ºC. En ese momento empezará a hervir, convirtiéndose en vapor de agua y se mantendrá a 100ºC hasta que todo el agua se convierta en vapor. Una vez que no quede agua líquida, la temperatura irá aumentando de nuevo. Esa temperatura a la que un líquido pasa a gas, se llama punto de ebullición , y es una propiedad característica. En el agua pura es de 100ºC

6. El estado sólido tiene una forma fija y un volumen definido (fijo) El estado líquido no tiene forma fija, se adapta al recipiente que lo contienen pero sí tienen volumen definido Los gases no tienen ni forma ni volumen fijos. Ocupan siempre por completo el recipiente en el que se encuentran y, si no está cerrado, salen de él y se expanden (difunden). Las partículas están más separados y en movimiento mas rápido que en líquido

7. La materia está formada por átomos . Los átomos se unen para formar moléculas y esas moléculas forman las sustancias , como por ejemplo los cuerpos. ÁTOMOS Y MOLÉCULAS Átomo de nitrógeno y de hidrógeno Moléculas de amoniaco NH 3 Sustancia amoniaco

8. Aunque la mayor parte de un átomo es espacio vacío, los átomos están compuestos de partículas más pequeñas. Por conveniencia se suele dividir en: El núcleo donde se encuentran los protones (con carga eléctrica positiva) y los neutrones (sin carga eléctrica). No se mueven. La corteza exterior donde se encuantran los electrones en movimiento giratorio alrededor del núcleo. Tienen carga eléctrica negativa. Podemos considerar que los átomos son las partículas mas pequeñas e indivisibles que forman la materia (aunque ahora ya se pueda romper). protones neutrones electrones

9. Los diferentes elementos tienen átomos con diferentes números de protones, neutrone y electrones. Son átomos diferentes aunque en su interior tienen las mismas partículas, solo cambia el número de partículas que tiene cada uno. El átomo de helio tiene 2 protones, 2 neutrones y 2 electrones El átomo de Litio tiene 3 protones, 3 neutrones y 3 electrónes Las distintas clases de átomos se llaman elementos , y se clasifican en la tabla periódica, de acuerdo con sus propiedades.

10. TABLA PERIODICA DE LOS ELEMENTOS

11. En la actualidad se ha comprobado que existen partículas más pequeñas en el interior del átomo como por ejemplo el quark dentro del protón. Para nosotros el átomo estará formado sólo por protones neutrones y electrones

12. moléculas Cuando dos a más atómos se unen, forman una molécula. Además las moléculas pueden estar formadas por átomos iguales o por átomos diferentes Molecula de oxigeno O 2 Molécula de ozono O 3 Molécula de agua H 2 O Se conocen más de 100 clases de átomos distintos, y las distintas formas de unirse entre sí, dan origen a los diferentes tipos de sustancias . (átomos diferentes) (Átomos iguales)

16. Existen varios procedimientos para separar los componentes de una mezcla homogénea , aunque el más empleado es la destilación , consiste en calentar una disolución hasta que hierva, recogiendo los vapores y enfriándolos. El petróleo, por ejemplo, se calienta hasta que hierve, obteniéndose gases a distintas temperaturas que, enfriados, se convierten en gasolina, gasóleos y otros componentes. En las salinas, al exponer al Sol el agua del mar, ésta se evapora, pero la sal no puede pasar al estado de vapor, sólo se evapora el agua. Cuando se pierde todo el agua, queda en la salina la sal que se quiere aprovechar.

17. El hidrógeno , que es el elemento más simple, el primero de la tabla periódica, y es también el más abundante del universo. Casi el 90 % de los átomos del universo son de hidrógeno, que equivale a un 75 % de la masa total del universo. Las estrellas son prácticamente hidrógeno puro. El segundo elemento más abundante del universo es el helio , prácticamente desconocido en la Tierra y descubierto en el Sol. Forma el 10 % de los átomos del universo o, lo que es lo mismo, el 23 % de su masa. El hidrógeno del Sol se convierte en helio mediante la fusión nuclear. De esta conversión obtienen todas las estrellas, la energía para producir luz y calor. Fusión nuclear : unirdos átomos ligeros en otro mas pesado. En el proceso se libera energía y luz. Ejemplo Energía del Sol. Fisión nuclear : romper un átomo pesado en dos mas ligeros. En el proceso se libera energía y luz. Ejemplo Centrales nucleares EL HIDRÓGENO Y EL HELIO. FUSIÓN Y FISIÓN NUCLEAR

18. Si medimos la masa en kilogramos (kg) y el volumen en metros cúbicos (m 3 ), como la densidad es el cociente entre la masa y el volumen de un cuerpo , se medirá en kilogramos por metro cúbico (kg/m 3 ). LA DENSIDAD La densidad es una propiedad característica de la materia, que se emplea, por tanto, para determinar el tipo de sustancia. 1m 3 de agua pura= 1000 Litros de agua 1 cm 3 de agua pura= 1 mililtro de agua Si medimos la masa en gramos (g) y el volumen en centímetros cúbicos (cm 3 ), como la densidad es el cociente entre masa y volumen, se medirá en kilogramos por metro cúbico (g/cm 3 ).

19. A todos nos han preguntado alguna vez ¿ es más pesado un kilo de plomo o uno de paja? , y muchos nos hemos equivocado y hemos respondido que el kilo de plomo, sin advertir que, en ambos casos, se trata de un kilo. Y es que un kilo de plomo ocupa mucho menos volumen que un kilo de paja y, por eso, decimos que es más pesado. Para hablar con propiedad , debemos decir que el plomo es más denso que la paja , es decir, que una misma masa, tiene menos volumen.