1. DEFINICIÓN DE QUÍMICA.
Importancia en el campo farmacéutico.
Materia: propiedades cambios de estado;
elementos y compuestos; mezcla y
combinación.
]
Q.F RAÚL GUERRERO CARASSA – UNMSM.
2. QUIMICA
Química (palabra que podría provenir del árabe
kēme (kem, ,)كيمياء que significa 'tierra') es la ciencia
que estudia tanto la composición, estructura y
propiedades de la materia como los cambios que
ésta experimenta durante las reacciones químicas y
su relación con la energía.
3. QUIMICA
Linus Pauling, define a la Química como
la ciencia que estudia las sustancias, su
estructura (tipos y formas de acomodo
de los átomos), sus propiedades y las
reacciones que las transforman en otras
sustancias.
4. QUIMICA
La definición de química ha cambiado a través del
tiempo a medida de nuevos descubrimientos.
El término «química», según el
científico Robert Boyle, en 1661, se
trataba del área que estudiaba los
principios de los cuerpos mezclados.
6. QUIMICA
La química es de gran importancia en muchos campos
del conocimiento, como la ciencia de materiales, la
biología, la farmacia, la medicina, la geología, la
ingeniería y la astronomía, entre otros.
8. RAMAS DE LA QUIMICA
Bioquímica
Constituye un pilar
fundamental de la
biotecnología, y se ha
consolidado como una
disciplina esencial para
abordar los grandes
problemas y enfermedades
actuales y del futuro
9. Establece y desarrolla los principios físicos
fundamentales detrás de las propiedades y el
comportamiento de los sistemas químicos.
Fisicoquímica
11. QUÍMICA INORGÁNICA
Estudia la formación, composición, estructura y
reacciones químicas de los elementos y compuestos
inorgánicos
Por ejemplo
Ácido sulfúrico o carbonato cálcico
12. Química orgánica o Química del carbono
Estudia una clase numerosa de moléculas que
contienen carbono formando enlaces
covalentes carbono-carbono o carbono-hidrógeno y
otros heteroátomos, también conocidos
como compuestos orgánicos.
13. IMPORTANCIA DE LA QUIMICA EN
FARMACIA
La Química Orgánica es la que rige las funciones
vitales fundamentales del cuerpo, hay elementos,
grupos funcionales y compuestos que son
imprescindibles para que el organismo supla la
energía que gasta a diario, y sea capaz de
autorregularse.
14. IMPORTANCIA DE LA QUIMICA EN
FARMACIA
Los medicamentos son
realizados con
compuestos cuyas
moléculas reaccionan de
manera muy especial con
el organismo.
Antiinflamatorios
neurotransmisores
analgésicos,
neutralizadores,
antibióticos
15. IMPORTANCIA DE LA QUIMICA EN
FARMACIA
Preparación y
comercialización de
productos químicos
medicinales para el
tratamiento y también la
prevención de las
enfermedades.
16. Materia
Materia es todo lo que tiene
masa y ocupa un lugar en el
espacio
Es decir es todo aquello que ocupa un sitio en el
espacio, se puede tocar, se puede sentir, se
puede medir, etc.
18. PROPIEDADES GENERALES DE LA
MATERIA
MASA: Es la medida de cantidad de materia de un
objeto. La masa de cualquier objeto es la misma en
la tierra que en otro planeta.
19. PROPIEDADES GENERALES DE LA
MATERIA
VOLUMEN: El volumen de un cuerpo representa la
cantidad de espacio que ocupa
20. PROPIEDADES GENERALES DE LA
MATERIA
PESO: Es la acción de la gravedad de la Tierra sobre
los cuerpos.
21. PROPIEDADES GENERALES DE LA
MATERIA
DIVISIBILIDAD: Propiedad por el cual la materia
puede ser dividida en partículas cada vez mas
pequeñas.
22. PROPIEDADES GENERALES DE LA
MATERIA
POROSIDAD: Propiedad por la cual todos los
cuerpos poseen en el interior de su masa,
espacios que se llaman poros o espacios
intermoleculares.
23. PROPIEDADES GENERALES DE LA
MATERIA
INERCIA: Propiedad por la cual la materia no puede
cambiar su estado de reposo o de movimiento,
mientras no intervenga una fuerza externa. Un
cuerpo en movimiento, tiende a permanecer en
movimiento.
24. PROPIEDADES GENERALES DE LA
MATERIA
IMPENETRABILIDAD: Mediante esta propiedad se
determina, que el lugar ocupado por un cuerpo no
puede ser ocupado al mismo tiempo por otra.
25. PROPIEDADES GENERALES DE LA
MATERIA
MOVILIDAD: Capacidad que tiene un cuerpo de
cambiar su posición como consecuencia de su
interacción con otros.
26. PROPIEDADES GENERALES DE LA
MATERIA
ELASTICIDAD: Propiedad que tienen los cuerpos
de cambiar su forma cuando se les aplica una fuerza
adecuada y de recobrar la forma original cuando se
suspende la acción de la fuerza.
27. PROPIEDADES ESPECIFICAS DE LA
MATERIA
PROPIEDADES
FISICAS
PROPIEDADES
QUIMICAS
Propiedades
físicas
extensivas
Propiedades
físicas
intensivas
28. Propiedades Físicas: Aquellas que pueden
ser observadas o medidas sin que ocurra cambio en
la composición química de la sustancia.
29. Propiedades Intensivas: No cambian cuando
cambia el tamaño de la muestra, ejemplos:
Temperatura de
ebullición
Temperatura
de fusión
Densidad
Tensión
superficial.
30. Propiedades Extensivas: Cambian las
propiedades cuando cambia el tamaño de la
muestra, ejemplo: volumen de un líquido, la masa
de un sólido, la presión de un gas.
31. Propiedades Químicas: Aquellas que pueden
ser observadas o medidas dependiendo de la
habilidad de las sustancias para reaccionar y formar
una nueva sustancia que tiene propiedades
diferentes.
32. LOS ESTADOS DE LA MATERIA
LIQUIDO GASEOSO PLASMÁTICOSÓLIDO
33. CAMBIOS DE ESTADOS DE LA MATERIA
En determinadas
condiciones de
temperatura y presión,
una sustancia se presenta
en un estado físico
determinado, pero si se
modifican las
condiciones, esta puede
pasar a un nuevo estado
físico
FUSION
VAPORIZACION
SUBLIMACION
SOLIDIFICACION
CONDENSACION
34. CAMBIOS DE ESTADOS DE LA
MATERIA
LA FUSION
Es el paso del estado
sólido al estado líquido
LA VAPORIZACIÓN
Es el paso del estado
líquido al estado gaseoso
35. CAMBIOS DE ESTADOS DE LA
MATERIA
LA SUBLIMACIÓN
Es el paso de estado sólido
al estado gaseoso sin pasar
por el estado líquido.
LA SOLIDIFICACIÓN
Es el paso de un cuerpo
del estado líquido al
estado sólido
LA CONDENSACIÓN
Es el paso de un vapor del estado
gaseoso al estado líquido.
36. ELEMENTOS
son sustancias que por ningún procedimiento, ni físico
ni químico, puede separarse o descomponerse en otras
sustancias más sencillas.
Entre los elementos químicos tenemos
LOS ELEMENTOS QUÍMICOS
Los elementos
metálicos
Los no metálicos.
37. Los elementos químicos se encuentran clasificados
en la tabla periódica de los elementos (IUPAC).
38. COMPUESTO
Por ejemplo, el agua es un compuesto formado por
hidrógeno y oxígeno en la razón de 2 a 1 (en número
de átomos).
Un compuesto es una sustancia formada por
la unión de dos o más elementos de la tabla
periódica.
Una característica esencial es
que tiene una fórmula
química.
H2O
39. Mezclas
Es la unión de dos o más sustancias o compuestos,
en la que cada una mantiene sus propiedades; y
luego pueden separarse fácilmente por acción
mecánica, obteniéndose las sustancias primarias sin
ninguna alteración.
40. TIPOS DE MEZCLAS
Mezclas
homogéneas.- Son
aquellas en las que las
sustancias que
intervienen no se
pueden diferenciar a
simple vista y forman
una sola fase.
Ejemplo: agua con
azúcar.
Mezclas
heterogéneas.- Son
las mezclas en las que
las sustancias que
intervienen se pueden
diferenciar a simple
vista, y forman fase.
Ejemplo: el agua con
el aceite.
41. MEZCLAS HOMOGÉNEAS
Solución (o
disolución)
Se presenta en una
sola fase (sólida,
líquida o gas) bien
definida.
SOLUTO
SOLVENTE
Tiene dos
componentes
Se encuentra en menor
cantidad y es el que se
disuelve
Se encuentra en mayor
cantidad y es el que
disuelve al soluto
42. MEZCLAS HETEROGENEAS
:
En consecuencia sus
componentes forman fases que
se pueden distinguir a simple
vista.
AGREGADOS
Formados por partículas
sólidas de tamaño
relativamente grande
43. MEZCLAS HETEROGÉNEAS
Ejemplo: leche de magnesia, agua terrosa,
jugo de frutas
SUSPENSIONES
Son dispersiones de
partículas que se
separan al reposar, son
mezclas de sólido con
líquido
46. MEZCLAS HETEROGÉNEAS
Si las partículas suspendidas
son sólidas entonces el aerosol
se identifica como humo.
Aerosoles
Son suspensiones
en gases
47. MEZCLAS HETEROGÉNEAS
:
Como ejemplos de geles se pueden mencionar las gelatinas,
algunos jabones líquidos, ciertas arcillas, determinadas pastas
como nasillas, masas, barro, etcétera.
Geles
En este tipo de
coloides,
partículas tanto
líquidas como
sólidas están
suspendidas en
un líquido
48. MEZCLAS HETEROGÉNEAS
ESPUMAS
Es una suspensión de
partículas gaseosas
en un líquido.
Los líquidos puros no
permiten la
formación de
espumas estables
Para formar espuma se
requiere de un agente
espumante
49. COMBINACIONES
Combinación es la unión de dos o más
componentes que forman una nueva
sustancia, en la cual es imposible identificar
las características que tiene los componentes
y no se pueden separar usando
procedimientos físicos o mecánicos sencillos.
![DEFINICIÓN DE QUÍMICA.
Importancia en el campo farmacéutico.
Materia: propiedades cambios de estado;
elementos y compuestos; mezcla y
combinación.
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Q.F RAÚL GUERRERO CARASSA – UNMSM.](https://image.slidesharecdn.com/1-quimica-160505042802/85/1-quimica-1-320.jpg)
