Química general (tabla periodica y las propiedades periodicas ii)

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Información sobre la tabla periódica y las propiedades de los elementos por grupos y períodos. Creada por mi excelente Prof. de Química Emiliano Zapata

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Química general (tabla periodica y las propiedades periodicas ii)

  1. 1. 1QUÍMICA GENERALEmiliano Zapata Machin TABLA PERIÓDICA y las propiedades periódicas II Primer año
  2. 2. 2 CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA 1s Modo en el cual los 2s 2p electrones están ordenados 3s 3p 3d en un átomo. Según el 4s 4p 4d 4f principio de Exclusión de 5s 5p 5d Pauli y la Regla de Hund. 6s 6p Cuando el elemento es neutro Z = e- y 7s por tanto implica los electrones de un elemento en su Estado Fundamental 3d 4s 4d 4f 5s 6s 5d 6s 6p 7s1s 2s 2p 3s 3p 4s3d 4p 5s 4d5p 5p 4f 5d 6p 7s
  3. 3. 3 PECULIARIDADES EN LA TABLA PERIÓDICA 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 181 H He2 X Z Carácter Carácter Li Be Simb B C N O F Ne M Metálico No Metálico3 Na Mg Al Si P S Cl Ar4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe6 Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn7 Fr Ra Ac Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Uuu Uub Uuq LANTÁNI DO S Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu ACTÍ NIDO S Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr
  4. 4. 4 GENERALIDADES 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 181 ELEMENTOS DE ELEMENTOS NÚMERO GRUPOS MASA ATÓMICA (M): (Z): relación de ATÓMICO relación entre la2 Grupos: [Columnas] sabiendas que TRANSICIÓN DE relacionado PRINCIPALES una mol del mismo masa de en un elemento protones un átomo y INTERNA TRANSICIÓN indica Período: [Filas] constante.el número3 con el respecto a 12 g de 1 mol de elemento es siempre de electrones su número número4 s cuántico principal (n) de la capa presente Relacionado con el número carbono-12. en la última capa (no másico. p d5 que se está llenando directamente pues esta67 directamente relacionado con la el nivel 3 [2n2]) debe relacionarse adecuadamente. f
  5. 5. 5 CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA EN LA TABLA 1 2 PERIÓDICA 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 181 Isoelectrónico: H Elementos Z o He compuestos que tienen igual cantidad X2 Li Be Simb B C N O F Ne M ns np 2 Grup-10 de electrones entre si.3 Na Mg Al Si P S Cl Ar4 ns K Grup Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr5 Rb Sr Y [X]=[Y] Zr Para n ≥ 4 Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe ns (n-1)d 2 Grup-2 El elemento X es Isoelectrónico con el (n-1)d ns np 10 2 Grup-106 Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn7 Fr Ra elemento Y Ac Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Uuu Uub Uuq LANTÁNI DO S Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu ACTÍ NIDO S ns (n-2)f 2 casilla Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr
  6. 6. ns1 4f5f ns2 (n-1)d1 (n-1)d5 RESUMEN ELECTRÓNICA CONFIGURACIÓN (n-1)d10 ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5 6 ns2np6
  7. 7. 7 CONCEPTOSCarga Nuclear efectiva (Zefc): Cargaque se ejerce sobre un electrón por loselectrones internos.Radio atómico (ra): La mitad de ladistancia entre dos núcleos de dosátomos metálicos adyacentes.Radio iónico (ra+ó-): radio de un catión(elemento o compuesto con cargapositiva) o de un anión (elemento ocompuesto con carga negativa).
  8. 8. 8 CONCEPTOSAfinidad Electrónica (Ae):(I): EnergíaEnergía de Ionización Cambio deenergía (en kJ/mol) necesaria para paramínima que ocurre cuando undesprender un electrón de un átomo enelemento, en estado gaseoso, aceptaun electrón para formar un anión.estadoestado gaseoso, en sufundamental. - → Simb - + A Simb(g) + e (g) e IA< =-∆H3 1 I2 < I e Simb(g) la → Simb(g)+ + e- Si Ae > 0+ I1reacción es exotérmica Simb(g) + + 2 → endotérmica Si Ae < 0 la Ireacción esSimb(g)2+ + e- Simb(g) 2+ + I3 → Simb(g) 3+ + e-
  9. 9. 9 PROPIEDADES PERIÓDICAS EN LA TABLA 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 181 H He I e α efec raefecαZra - σ2 ZααZn2Z efec Z2 Li Be X Simb M A+ó- = /Zefec B C N O F Ne3 Na Mg Al Si P S Cl Ar4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe6 Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn7 Fr Ra Ac Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Uuu Uub Uuq LANTÁNI DO S Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu ACTÍ NI DO S Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr
  10. 10. 10PROPIEDADES FÍSICASPredecibles en un grupo.Periódicas en un período.
  11. 11. 11 PROPIEDADES QUÍMICASEstados de oxidación semejantesMismos óxidos (y tipos de) en general, HidrurosLas propiedades de sus compuestos por grupos son predecibles
  12. 12. +1 Cationes y Aniones del grupo principal 12 +2 +3 -1 -3 -2
  13. 13. 13 EN LA WEBPROYECTO INTERACTIVO DE EDUCACIÓN:http://personal1.iddeo.es/romeroa/latabla/LENNTECH TABLA PERIODICAhttp://www.lenntech.com/espanol/tabla- periodica.htmMOKEUR TABLA PERIODICAhttp://profmokeur.ca/quimica/McGRAW-HILL TABLA PERIODICAhttp://www.mcgraw-hill.es/bcv/tabla_periodica /mc.html
  14. 14. Radio Atómico 14
  15. 15. 15Filled n=1 shell Filled n=2 shell Filled n=3 shell Filled n=4 shell Filled n=5 shell 8.4
  16. 16. 168.5

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