1. INSTITUTO DE ESTUDIOS SUPERIORES EN
INGENIERIA
MATERIA: FISICOQUIMICA
EQUIPO NO. 2
TEMA: TEORIA CUANTICA
PROFESOR: ING. ROGELIO CAMARENA.
LICENCIATIURA: ING. QUIMICA
FECHA: 14 DE JUNIO 2012

2. 1900. “Hipótesis cuántica de Planck” (Premio Nobel de
Física, 1918). Carácter corpuscular de la radiación.
1905. Einstein (Premio Nobel de Física, 1921) explica el
“efecto fotoeléctrico” aplicando la hipótesis de Planck.
1911. Experimentos de Rutherford, que establecen el
modelo planetario átomo, con núcleo (protones) y
órbitas externas (electrones).
BREVE CRONOLOGIA DE LA TEORIA CUANTICA

3. 1913. Modelo atómico de Niels Bohr (Premio Nobel de
Física,
1922). Tiene en cuenta los resultados de Rutherford, pero
añade además la hipótesis cuántica de Planck.
1923. Arthrur Comptom (Premio Nobel de Física, 1927)
presenta una nueva verificación de la hipótesis de Planck,
a través de la explicación del efecto que lleva su nombre.
1924. Hipótesis de De Broglie (Premio Nobel de Física,
1929). Asocia a cada partícula material una onda, de
manera complementaria a cómo la hipótesis de Planck
dota de propiedades corpusculares a la radiación.

4. 1925. Werner Heisenberg (Premio Nobel de Física,
1932) plantea un formalismo matemático que permite
calcular las magnitudes experimentales asociadas a los
estados cuánticos.
1926. Erwin Schrödinger (Premio Nobel de Física, 1933)
plantea la ecuación ondulatoria cuyas soluciones son
las ondas postuladas teóricamente por De Broglie .
1928. Experimentos de difracción de partículas
(electrones) que confirman la hipótesis de de Broglie,
referente a las propiedades ondulatorias asociadas a
las partículas. El fenómeno de difracción es propio de
las ondas.

5. INTRODUCCION
Las leyes de la física clásica no podían explicar el por que de
los niveles definidos de energía en los átomos.
La teoria atomica de Bohr falla para elementos quimicos que
no sean el hidrogeno, debido a que no se considera la
interaccion entre los electrones es decir no tiene validez
para atomos polielectronicos.
En 1916 ARNOLD SOMMERFIELD expuso en base a la teoria
de BOHR ciertas modificaciones diciendo que las orbitas de
los electrones podrian ser elipticas y circulares e introdujo
un parametro ‘’l’’ agregado al parametro ‘’n’’ señalado por
BOHR ..

6. NUMEROS CUANTICOS
La propuesta de Schrodinger , considerado como el 5
modelo atómico , radica en describir las características
de todos los electrones de un átomo , y para ello uso
lo que conocemos como números cuánticos .
Los números cuánticos se denominan con las letras n,
m, l y s y nos indican la posición y la energía del
electrón.

7. El significado de los números cuánticos es :
n = número cuántico principal, que indica el nivel de
energía donde se encuentra el electrón, asume valores
enteros positivos, del 1 al 7 .
l = número cuántico secundario, que indica el orbital en
el que se encuentra el electrón , puede ser s , p , d y f (0
, 1 , 2 y 3 ).

8. m = número cuántico magnético , representa la
orientación de los orbitales en el espacio, o el tipo de
orbital , dentro de un orbital especifico. Asume valores
del número cuántico secundario negativo (-l) pasando
por cero, hasta el número cuántico positivo (+l) .
s = número cuántico de spin, que describe la
orientación del giro del electrón. Este número tiene en
cuenta la rotación del electrón alrededor de su propio
eje a medida que se mueve rodeando al núcleo.
Asume únicamente dos valores +- 1/2

9. Representaciones de los Orbitales
Orbitales "s": Los orbitales "s" son
esféricamente simétricos.

10. Orbitales "p": La forma de los orbitales p es de dos
lóbulos situados en lados opuestos al núcleo. Hay tres
tipos de orbitales p que difieren en su orientación

11. Orbitales "d": En el tercer subnivel tenemos 5 orbitales
atómicos con diferentes orientaciones en el espacio tal
y como vemos en la figura :

12. Orbitales "f": Son orbitales de mayor energía. Los
orbitales f son importantes para comprender el
comportamiento de los elementos con número
atómico mayor a 57 y tienen formas exoticas.

13. BIBLIOGRAFIA
QUÍMICA 1
ARTURO MORALES RODRÍGUEZ
SECRETARIA DE EDUCACIÓN Y CULTURA
ENCICLOPEDIA ENCARTA
EDICION BASICA 2002
QUÍMICA AVANZADA 1
L. RIVERA
EDIT. PORRUA