Presentacion fisicoquimica

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  • 1. INSTITUTO DE ESTUDIOS SUPERIORES ENINGENIERIAMATERIA: FISICOQUIMICAEQUIPO NO. 2TEMA: TEORIA CUANTICAPROFESOR: ING. ROGELIO CAMARENA.LICENCIATIURA: ING. QUIMICAFECHA: 14 DE JUNIO 2012
  • 2. 1900. “Hipótesis cuántica de Planck” (Premio Nobel deFísica, 1918). Carácter corpuscular de la radiación.1905. Einstein (Premio Nobel de Física, 1921) explica el“efecto fotoeléctrico” aplicando la hipótesis de Planck.1911. Experimentos de Rutherford, que establecen elmodelo planetario átomo, con núcleo (protones) yórbitas externas (electrones).BREVE CRONOLOGIA DE LA TEORIA CUANTICA
  • 3. 1913. Modelo atómico de Niels Bohr (Premio Nobel deFísica,1922). Tiene en cuenta los resultados de Rutherford, peroañade además la hipótesis cuántica de Planck.1923. Arthrur Comptom (Premio Nobel de Física, 1927)presenta una nueva verificación de la hipótesis de Planck,a través de la explicación del efecto que lleva su nombre.1924. Hipótesis de De Broglie (Premio Nobel de Física,1929). Asocia a cada partícula material una onda, demanera complementaria a cómo la hipótesis de Planckdota de propiedades corpusculares a la radiación.
  • 4. 1925. Werner Heisenberg (Premio Nobel de Física,1932) plantea un formalismo matemático que permitecalcular las magnitudes experimentales asociadas a losestados cuánticos.1926. Erwin Schrödinger (Premio Nobel de Física, 1933)plantea la ecuación ondulatoria cuyas soluciones sonlas ondas postuladas teóricamente por De Broglie .1928. Experimentos de difracción de partículas(electrones) que confirman la hipótesis de de Broglie,referente a las propiedades ondulatorias asociadas alas partículas. El fenómeno de difracción es propio delas ondas.
  • 5. INTRODUCCIONLas leyes de la física clásica no podían explicar el por que delos niveles definidos de energía en los átomos.La teoria atomica de Bohr falla para elementos quimicos queno sean el hidrogeno, debido a que no se considera lainteraccion entre los electrones es decir no tiene validezpara atomos polielectronicos.En 1916 ARNOLD SOMMERFIELD expuso en base a la teoriade BOHR ciertas modificaciones diciendo que las orbitas delos electrones podrian ser elipticas y circulares e introdujoun parametro ‘’l’’ agregado al parametro ‘’n’’ señalado porBOHR ..
  • 6. NUMEROS CUANTICOSLa propuesta de Schrodinger , considerado como el 5modelo atómico , radica en describir las característicasde todos los electrones de un átomo , y para ello usolo que conocemos como números cuánticos .Los números cuánticos se denominan con las letras n,m, l y s y nos indican la posición y la energía delelectrón.
  • 7. El significado de los números cuánticos es :n = número cuántico principal, que indica el nivel deenergía donde se encuentra el electrón, asume valoresenteros positivos, del 1 al 7 .l = número cuántico secundario, que indica el orbital enel que se encuentra el electrón , puede ser s , p , d y f (0, 1 , 2 y 3 ).
  • 8. m = número cuántico magnético , representa laorientación de los orbitales en el espacio, o el tipo deorbital , dentro de un orbital especifico. Asume valoresdel número cuántico secundario negativo (-l) pasandopor cero, hasta el número cuántico positivo (+l) .s = número cuántico de spin, que describe laorientación del giro del electrón. Este número tiene encuenta la rotación del electrón alrededor de su propioeje a medida que se mueve rodeando al núcleo.Asume únicamente dos valores +- 1/2
  • 9. Representaciones de los OrbitalesOrbitales "s": Los orbitales "s" sonesféricamente simétricos.
  • 10. Orbitales "p": La forma de los orbitales p es de doslóbulos situados en lados opuestos al núcleo. Hay trestipos de orbitales p que difieren en su orientación
  • 11. Orbitales "d": En el tercer subnivel tenemos 5 orbitalesatómicos con diferentes orientaciones en el espacio taly como vemos en la figura :
  • 12. Orbitales "f": Son orbitales de mayor energía. Losorbitales f son importantes para comprender elcomportamiento de los elementos con númeroatómico mayor a 57 y tienen formas exoticas.
  • 13. BIBLIOGRAFIAQUÍMICA 1ARTURO MORALES RODRÍGUEZSECRETARIA DE EDUCACIÓN Y CULTURAENCICLOPEDIA ENCARTAEDICION BASICA 2002QUÍMICA AVANZADA 1L. RIVERAEDIT. PORRUA