6. EJEMPLOS
1.- El hierro tiene de número atómico 26 y de número másico 55. Las
partículas del átomo neutro son:
a. Número de protones _____.
b. Número de electrones _____.
c. Número de neutrones _____.
7. 2.- El plomo (Pb) tiene de número atómico (Z) 82 y de número
másico (A) 207. Las partículas del átomo neutro son:
a. Número de protones _____.
b. Número de electrones _____.
c. Número de neutrones _____.
9. Ejemplos
1.- Tenemos el elemento 125
78Pt. Rellena los espacios:
a. Z = _____
b. A = _____
c. Número de protones: _____
d. Número de electrones: _____
e. Número de neutrones: _____
10. 2.- Tenemos el elemento 137
56Ba. Rellena los espacios
a. Z =
b. A =
c. Número de protones:
d. Número de electrones:
e. Número de neutrones:
15. Bases de la mecánica cuántica
La hipótesis De Broglie
El principio de incertidumbre de Heisenberg
La ecuación de Schrödinger
16. Louis-Victor de Broglie, físico francés de principios del siglo
XX.
Autor de la idea de que un electrón de masa (m), moviéndose
con una velocidad (v), debería tener una longitud de onda
asociada.
17. Cuanta mayor certeza se busca en determinar la posición de
una partícula, menos se conoce su cantidad de movimiento
lineal y, por tanto, su velocidad.
Ernest Heisenberg
(1901-1976) Físico
Alemán que
estudió con Niels
Bohr. Recibió el
premio Nobel en
1932
18. Erwin Rudolf Josef Alexander
Schrödinger fue
un físico austríaco,
nacionalizado´irlandés, que
realizó importantes
contribuciones en los campos
de la mecánica cuántica y
la termodinámica. Recibió
el Premio Nobel de
Física en 1933 por haber
desarrollado la ecuación de
Schrödinger.
No es posible localizar un electrón dentro de
un átomo, sólo es posible señalar la
probabilidad de que el electrón se encuentre
en una cierta región.
