Tema que describe la organización de la materia. También expone la composición molecular así como las propiedades del agua y las sales minerales (principios inmediatos inorgánicos)

1. TEMA 1
LA ORGANIZACIÓN DE LA
MATERIA
AGUA Y SALES MINERALES

3. LOS ATOMOS SE UNIERON FORMANDO MOLÉCULAS

4. ORGANIZACIÓN DE LOS
SERES VIVOS

5. NIVELES DE ORGANIZACIÓN

6. LOS ORGANISMOS SE CONSTITUYEN EN POBLACIONES
DENTRO DE UNA COMUNIDAD Y TODOS ELLOS SE
ENCUENTRAN DENTRO DE UN ECOSISTEMA

7. CARACTERÍSTICAS DE LOS SERES VIVOS
TODOS ESTAN FORMADOS
POR CÉLULAS, QUE TIENEN
METABOLISMO
TIENEN MATERIAL
CON CAPACIDAD DE
AUTODUPLICARSE
TODOS SSVV SE NUTREN,
SE RELACIONAN Y SE
REPRODUCEN

8. LA CLASIFICACIÓN DE LOS
SERES VIVOS
Filósofo griego Aristóteles (350 A.C.):
• Reino vegetal y animal.
• Introdujo el término especie
(“formas similares de vida”)
• PLANTAS
• ANIMALES

9. Linneo
• Carlos Linneo (Siglo XVIII)
– Primero en clasificar más de 1000
especies
– Usa el SISTEMA BINOMIAL
– Se le considera el fundador de la
TAXONOMÍA MODERNA

10. Ejemplos de Clasificación Taxonómica
Ser HumanoSer Humano GirasolGirasol
Dominio
Reino
Filo
Clase
Orden
Familia
Género
Especie
Eukarya
Animalia
Chordata
Mammalia
Primates
Hominidae
Homo
sapiens
Eukarya
Plantae
Anthophyta
Dicotyledoneae
Asterales
Asteraceae
Helianthus
annuus

11. CONSIDERACIONES BÁSICAS PARA
CLASIFICAR SERES VIVOS
• Tipo de célula
• Número de células en cada organismo
• Modo de nutrición (obtención de
energía)

12. LOS 5 REINOS
SERES
VIVOS
Reino
monéras
Reino
protoctistas
Reino
hongos
Reino
metáfitas
Reino
metazoos

13. CARACTERÍSTICAS DE LOS 5 REINOS
Reinos Células
Número de
células
Nutrición
Móneras Procariotas Unicelulares
Autótrofa o
heterótrofa
Protoctistas Eucariotas
Unicelulares
Pluricelulares
talofíticas
Heterótrofa, con
digestión interna
Autótrofa
fotosintética
Hongos Eucariotas
Unicelulares o
pluricelulares
Heterótrofa, con
digestión externa
Plantas Eucariotas
Pluricelulares con
tejidos
Autótrofa
fotosintética
Animales Eucariotas
Pluricelulares con
tejidos
Heterótrofa, con
digestión interna

14. TIPOS DE BIOELEMENTOS

15. BIOELEMENTOS
Sólo 27 elementos de la naturaleza forman parte de los seres vivos
Son los bioelementos o elementos biogénicos
Bioelementos
PRIMARIOS:
• Constituyen el 95
% del peso de
cualquier
organismo
• C, H, O, N
SECUNDARIOS:
• Constituyen el 4 % del peso de cualquier organismo
• P, S, Ca, Na, K, Cl, I, Mg, Fe
OLIGOELEMENTOS:
• Constituyen el 0,1 %
del peso de cualquier
organismo
• Cu, Zn, Mn, Co, Mo,
Ni Si, ……..

16. BIOMOLÉCULAS
Los bioelementos se unen originando las
biomoléculas que forman la materia viva
CompuestosInorgánicos Orgánicos
• Agua
• Sales minerales
• Glúcidos
• Lípidos
• Proteínas
• Ácidos nucleicos
Unión de numerosos
monómeros
POLÍMEROS
Macromoléculas
formadas a base de
moléculas más sencillas

17. EL CARBONO
Carbono
6
C
(He) 2s2
2p2
Silicio
14
Si
(Ne) 3s2
3p2

18. El MUNDO ORGÁNICO
¿Qué hace especial tan al
carbono?
• Forma 4 enlaces covalentes con muchos
átomos diferentes, en especial, con
átomos de hidrógeno y átomos que están
cerca de él en la tabla periódica, como el
nitrógeno, oxígeno, azufre, fósforo y los
halógenos.
• También se enlaza con otros átomos de
carbono produciendo cadenas
longitudinales de dos hasta miles de
átomos.

19. IDONEIDAD DEL CARBONO
• Puede constituir estructuras de cadena
ramificada o de anillos muy complejas, e
incluso estructuras moleculares parecidas a
una jaula.
• La oxidación de las moléculas de carbono
generan CO2 (gas), muy fáciles de eliminar
¡¡¡Todas estas posibilidades de enlace hacen que el
carbono esté presente en millones de compuestos!!!

20. PRINCIPIOS INMEDIATOS
INORGÁNICOS
AGUA SALES MINERALES

21. EL AGUA
• SU FORMULA EMPÍRICA ES:
H2O
• DOS TIPOS DE ENLACE:
– COVALENTE
– PUENTES DE HIDRÓGENO

22. CARACTERÍSTICAS DEL AGUA
1) Angulo de 104,5º
2) Constituye un DIPOLO
3) La carga resultante de la
molécula es NEUTRA

23. LAS PROPIEDADES DEL AGUA
ALTO CALOR DE ESPECIFICO Y DE
VAPORIZACIÓN

24. BUEN DISOLVENTE
ALTA TENSIÓN
SUPERFICIAL Y
CAPILARIDAD QUE SE
DEBE A…
LAS PROPIEDADES DEL AGUA
ELEVADA COHESIÓN MOLECULAR

25. ALTA CONSTANTE DIELÉCTRICA
(DEBIDO AL CARÁCTER DIPOLAR DE
LA MOLÉCULA) Y BAJO GRADO DE
IONIZACIÓN (POR ESO EL AGUA
PURA PRESENTA UN pH=7)
LAS PROPIEDADES
DEL AGUA
ELEVADA TENSIÓN
SUPERFICIAL (YA QUE LAS
MOLÉCULAS ESTÁN MUY
COHESIONADAS)

26. ¿Por qué el hielo flota en el
agua líquida si la densidad en
los sólidos aumenta con
respecto a los estados
líquidos?
DILATACIÓN ANÓMALA DEL AGUA

27.  Cada molécula de agua forma el
máximo de 4 puentes hidrógeno en
una red cristalina regular.
 En el agua líquida, cada molécula
forma un promedio de 3.4 puentes
hidrógeno con otras moléculas de
agua.
 La red cristalina del hielo ocupa
mas espacio que el mismo número de
moléculas de agua líquida. El hielo es
menos denso que el agua líquida y por
eso flota.
Estructura del hielo

28. FUNCIONES DEL AGUA EN LOS
SERES VIVOS
Es el disolvente polar universal: el agua,
debido a su elevada constante dieléctrica,
es el mejor disolvente para todas aquellas
moléculas polares.

29. FUNCIONES DEL AGUA EN LOS
SERES VIVOS
Constituye un buen lugar donde se
realizan reacciones químicas
Además posee una función
estructural: por su elevada
cohesión molecular y tensión
superficial, el agua confiere
estructura, volumen y
resistencia.

30. FUNCIONES DEL AGUA EN LOS
SERES VIVOS
Función de transporte: por
ser un buen disolvente y
gracias a la elevada cohesión
entre sus moléculas

31. FUNCIONES DEL AGUA EN LOS
SERES VIVOS
Función amortiguadora:
Debido a su elevada cohesión
molecular y a su alto calor
específico, sirve como
lubricante entre estructuras
que friccionan, evitando el
rozamiento

32. FUNCIONES DEL AGUA EN LOS
SERES VIVOS
Función termorreguladora: al
tener un alto calor específico
y un alto calor de vaporización
es la sustancia idónea para
mantener constante la
temperatura.

33. LAS SALES MINERALES
Precipitadas
Las sales se forman por unión de un
ácido con una base, liberando agua.
En forma precipitada forman
estructuras duras, que proporcionan
estructura o protección al ser que
las posee. Ejemplos son las conchas,
los caparazones o los esqueletos:
-CaCO3
y Ca3
(PO4
)2

34. LAS SALES MINERALES
Las sales pueden disolverse
en agua, manifestando cargas
positivas o negativas. Los
cationes más abundantes en la
composición de los seres vivos
son Na+
, K+
, Ca2+
, Mg2+
... Los
aniones son Cl-
, PO4
3-
, CO3
2-
...
Funciones:
•Mantener el grado de
salinidad (importante
para que tenga lugar el
fenómeno osmótico).
•Amortiguar cambios de
pH.
•Responsables de la
contracción muscular y
del mantenimiento del
potencial de membrana
(Na+
y K+
).

35. LAS SALES MINERALES
Sales minerales asociadas
a otras moléculas
Los iones pueden asociarse
a moléculas, permitiendo
realizar funciones que, por
sí solas no podrían realizar

36. ¿Por qué el bicarbonato de sodio
neutraliza la acidez estomacal?
+
CO O
Na Cl

37. ¿Por qué el bicarbonato
se usa para la extinción
de incendios?

38. VIDEO DE LA
CONTRACCIÓN MUSCULAR
VIDEO DE LA
CONTRACCIÓN MUSCULAR

39. BEBIDAS ISOTÓNICAS
AQUARIUS 1 lata
Energía
[Kcal]
31,60
Proteína [g] 0,00
Hidratos
carbono [g]
7,90
Agua [g] 92,10
Minerales
Calcio [mg] 0,80
Hierro [mg] 0,00
Yodo [mg] 0,00
Magnesio
[mg]
0,00
Zinc [mg] 0,00
Selenio [µg] 0,00
Sodio [mg] 24,00
Potasio [mg] 2,20
Fósforo
[mg]
0,00

40. EJERCICIO TEST
SOBRE AGUA Y
SALES MINERALES
EJERCICIO TEST
SOBRE AGUA Y
SALES MINERALES

41. FENÓMENOS
ASOCIADOS AL AGUA Y A
LAS SALES MINERALES
FENÓMENOS
ASOCIADOS AL AGUA Y A
LAS SALES MINERALES

42. DISOLUCIONES Y DISPERSIONES
COLOIDALES
Una disolución es una mezcla
homogénea formada por dos
sustancias químicas que
reaccionan entre sí. Toda
disolución está formada por un
soluto y un medio dispersante
denominado DISOLVENTE.

43. DISPERSIÓN COLOIDAL
Coloide, suspensión coloidal o dispersión coloidal:
Es un sistema fisico-químico compuesto por dos fases:
una continua, normalmente fluida, y otra dispersa en
forma de partículas. Estas partículas no son apreciables
a simple vista.

44. Fenómeno que tiene lugar cuando, en dos medios
que presentan distinta concentración de iones y
que se encuentran separados por una membrana
semipermeable, el disolvente (agua) migra desde el
medio menos concentrado, al más concentrado
ÓSMOSIS
A B
Solución
Hipertónica
Exosmosis.
Plasmolisis.
Solución
Hipotónica
Endosmosis.
Célula turgente.
Solución
Isotónica
No hay ósmosis neta.
No hay plasmolisis ni
turgencia.
Osmosis: Movimiento neto del agua a través
de una membrana semipermeable.
Disolvente
(agua)
Soluto
(sal)

45. DIÁLISIS
• En la diálisis, es el soluto el que pasa a
través de la membrana (en lugar del
disolvente).
• Tanto la ósmosis como la diálisis
pertenecen al fenómeno conocido
como difusión: paso de moléculas
(disolventes o solutos) a través de una
membrana semipermeable

46. DIFUSIÓN
DIÁLISIS ÓSMOSIS

47. EL pH
El pH puede definirse como el
logaritmo decimal cambiado de
signo, de la concentración de
iones hidronio

48. DISOLUCIONES AMORTIGUADORAS
Disoluciones amortiguadoras (o tampón): Disoluciones que
mantienen un pH aproximadamente constante cuando se
agregan pequeñas cantidades de ácido o base.
Las disoluciones tampón vienen determinadas por la
presencia de un ácido débil y su base conjugada
Ácido débil -> Suministra protones a una base fuerte
Base conjugada -> Acepta protones de un ácido fuerte
Ácido débil -> Suministra protones a una base fuerte
Base conjugada -> Acepta protones de un ácido fuerte
•Sistema carbonato/ bicarbonato:
Na2CO3 / NaCO3
-
•Sistema fosfatos:
Na2HPO4 / NaH2PO4

49. CO2 + H2O <===> H2CO3 <===> HCO3
-
+ H+
A este efecto se denomina amortiguación: Que
es la capacidad de resistencia de una disolución
a variar su pH cuando se le añade un ácido o una
base.
SOLUCIONES TAMPONADORAS
En un SISTEMA TAMPÓN: Todo cambio que
afecte a la concentración de cualquier
componente de la reacción de equilibrio
produce un reajuste en la misma.

50. SISTEMAS TAMPONADORES

51. EJERCICIOS TEST
Sales Minerales
Disueltas
Precipitadas
Ósmosis
Difusión y ósmosis