Símbolo químico y representación. Tríadas de Döbereiner. Octavas de Newlands. Tabla periódica de Mendeleyév y sus errores. Ley periódica moderna. Tipos de elementos (de transición, lantánidos, actínidos)

1. Símbolo químico. Representación.
Es una letra o grupo de letras que se utilizan en la tabla periódica para agrupar, nombrar
y clasificar los elementos químicos por orden creciente, según su número atómico.
Ejemplo: C (Carbono). Calcio (Ca). Cobalto (Co). Hierro (Fe). Oro (Au). Cobre (Cu).
Representación de símbolos químicos:
Se designan con la primera letra en mayúscula de su nombre en latín o en griego, y si
esa letra coincide con otro elemento, se combina con la primera vocal en minúscula. Y
si, en dado caso, esta unión coincide con algún otro elemento, se procede a tomar así la
primera consonante. Ejemplos:
Carbono (C) – lat. carbo.
Calcio (Ca) – lat. calcium.
Cobalto (Co) – al. kobalt
Cromo (Cr) – gr. khroma.
Clasificación de las tríadas de Döbereiner. Ejemplo
Las tríadas de Döbereiner son un sistema de clasificación de los elementos químicos
cuyo principio se basa en que 3 elementos poseen propiedades químicas similares, lo
cual forma un grupo. Hacia los años 1850 se habían encontrado, aproximadamente, 20
tríadas, hecho que indicaba cierta relación entre los elementos químicos. Johann
Döbereiner intentó relacionar las propiedades químicas con las masas atómicas,
observando así una notable analogía entre ellos (los 3 elementos que conformaban la
tríada) y una variación gradual del primero al último.
La importancia de dicho método es que por primera vez se agrupó a los elementos
químicos de propiedades similares, aún así posteriormente se haya comprobado que no
todos los elementos formaban tríadas y que, con el descubrimiento de nuevos elementos
con propiedades similares a las de los existentes en alguna tríada, se alteraba el número
de integrantes en varias series.

2. Ejemplo: la tríada cloro-bromo-yodo posee los pesos atómicos de 36, 80 y 127. Si se
suma 36 más 127 y se divide entre dos se obtiene 81, que es aproximadamente 80, el
peso atómico del Bromo, el elemento “del medio” en dicha tríada.
Clasificación de las octavas de Newlands. Ejemplo
En 1864, el químico inglés John Alexander Reina Newlands comunicó al Royal College
of Chemistry (Real Colegio de Química) su observación de que al ordenar los elementos
en orden creciente de sus pesos atómicos (prescindiendo del hidrógeno), el octavo
elemento a partir de cualquier otro tenía unas propiedades muy similares al primero. En
esta época, los llamados gases nobles no habían sido aún descubiertos.
Esta ley mostraba una cierta ordenación de los elementos en familias (grupos), con
propiedades muy parecidas entre sí y en Periodos, formados por ocho elementos cuyas
propiedades iban variando progresivamente.
El nombre de octavas se basa en la intención de Newlands de relacionar estas
propiedades con la que existe en la escala de las notas musicales, por lo que dio a su
descubrimiento el nombre de ley de las octavas.
Ejemplo: Considerando al berilio (Be) el primer elemento de la primera serie, ¿cuál
sería el octavo elemento?
El octavo elemento seria el magnesio. Por teoría de las Octavas, ambos (berilio y
magnesio) tienen propiedades semejantes.

3. Tabla periódica de Mendeléyev. Ejemplo
Basándose en la hipótesis de que las propiedades de los elementos son función periódica
de sus pesos atómicos, Dmitri Mendeléyev publicó en el año 1869 una tabla periódica
en la que situó todos los elementos conocidos en aquella época, ordenando los
elementos de forma tal que los elementos pertenecientes a una misma familia aparecen
en la misma línea horizontal.
Ejemplo: entre el calcio (Ca) y el titanio (Ti) Mendeleiev dejó un hueco, para que los
elementos que siguen quedaran en la columna que les corresponde según sus
propiedades, intuyendo así otra serie de elementos.

4. Errores de la clasificación de Mendeléyev. Ejemplo
En 1869, Mendeléyev, químico ruso, presenta una primera versión de su tabla periódica
en 1869. Esta tabla fue la primera presentación coherente de las semejanzas de los
elementos. El se dio cuenta de que clasificando los elementos según sus masas atómicas
se veía aparecer una periodicidad en lo que concierne a ciertas propiedades de los
elementos. La primera tabla contenía 63 elementos.
Esta tabla fue diseñada de manera que hiciera aparecer la periodicidad de los elementos.
De esta manera los elementos son clasificados verticalmente. Las agrupaciones
horizontales se suceden representando los elementos de la misma “familia”.
Para poder aplicar la ley que él creía cierta, tuvo que dejar ciertos huecos vacíos. Él
estaba convencido de que un día esos lugares vacíos que correspondían a las masas
atómicas 45, 68, 70 y 180, no lo estarían más, y los descubrimientos futuros
confirmaron esta convención. Él consiguió además prever las propiedades químicas de
tres de los elementos que faltaban a partir de las propiedades de los cuatro elementos
vecinos. Entre 1875 y 1886, estos tres elementos: galio, escandio y germanio, fueron
descubiertos y ellos poseían las propiedades predichas.
Sin embargo aunque la clasificación de Mendeleïev marca un claro progreso, contiene
ciertas anomalías debidas a errores de determinación de masa atómica de la época.
Ejemplos:
 Consideró una sola valencia para cada uno de los elementos clasificados, y hoy se
conocen más de una para algunos elementos.
 La tabla periódica de Mendeleiev no estaba en completa concordancia con lo que él
establecía, ya que clasificaba de forma ascendente según la masa atómica, por lo que
el argón (m. atómica: 39,9) quedaría después del potasio (39,1), mas no se organiza
de tal manera debido a que el potasio quedaría clasificado como un gas noble.
 No designó un lugar fijo para el hidrógeno.
Ley periódica moderna
“Cuando los elementos se ponen en orden de sus números atómicos sus propiedades
físicas y químicas muestran tendencias periódicas”, propuesto así por Henry Moseley,

5. físico y químico inglés que cursó estudios universitarios en la Universidad de Oxford.
Él llega a dicho razonamiento basándose en sus estudios mediante la espectroscopia de
rayos X, cuyo principal fin es la determinación de la estructura electrónica de los
materiales mediante excitación por rayos X.
Gracias a esto, Moseley logra modificar las leyes físicas del concepto químico y
empírico del número atómico, logrando localizar los elementos de una forma lógica en
la tabla periódica.

6. Cómo está formada la tabla periódica
A las columnas verticales de la tabla periódica se les conoce como grupos. Todos los
elementos que pertenecen a un grupo tienen la misma valencia, y por ello, tienen
características o propiedades similares entre sí. Por ejemplo los elementos en el grupo
IA tienen valencia de 1 (un electrón en su último nivel de energía) y todos tienden a
perder ese electrón al enlazarse como iones positivos de +1. Los elementos en el último
grupo de la derecha son los Gases Nobles, los cuales tienen su último nivel de energía
lleno (regla del octeto) y por ello son todos extremadamente no-reactivos.
Los grupos de la Tabla Periódica, numerados de izquierda a derecha son:
 Grupo 1 (IA): los metales alcalinos
 Grupo 2 (IIA): los metales alcalinotérreos
 Grupo 3 al Grupo 12: los metales de transición, metales nobles y metales
mansos.
 Grupo 13 (IIIA): térreos.
 Grupo 14 (IVA): carbonoideos.
 Grupo 15 (VA): nitrogenoideos.
 Grupo 16 (VIA): los calcógenos o anfígenos.
 Grupo 17 (VIIA): los halógenos.
 Grupo 18 (VIIIA): los gases nobles.
Las filas horizontales de la tabla periódica son llamadas períodos. Contrario a como
ocurre en el caso de los grupos de la tabla periódica, los elementos que componen una
misma fila tienen propiedades diferentes pero masas similares: todos los elementos de
un período tienen el mismo número de orbitales. Siguiendo esa norma, cada elemento se
coloca de acuerdo a su configuración electrónica. El primer período solo tiene dos
miembros: hidrógeno y helio, ambos tienen solo el orbital 1s.
La tabla periódica consta de 7 períodos:
* Período 1.
* Período 2.
* Período 3.
* Período 4.

7. * Período 5.
* Período 6.
* Período 7.
La tabla también está dividida en cuatro grupos, s, p, d, f, que están ubicados en el
orden s-d-p, de izquierda a derecha, y f lantánidos y actínidos, esto depende de la letra
en terminación de los elementos de este grupo según el principio de Aufban.

8. Período. Grupo. Cómo se designan. Ejemplo
Período
En la tabla periódica los elementos están ordenados de forma que aquellos con
propiedades químicas semejantes, se encuentren situados cerca uno de otro.
Los elementos se distribuyen en filas horizontales, llamadas períodos. Pero los periodos
no son todos iguales, sino que el número de elementos que contienen va cambiando,
aumentando al bajar en la tabla periódica. Se designan según la última capa electrónica
del elemento, ya que el hierro, por ejemplo, pertenece al cuarto periodo ya que tiene
cuatro capas electrónicas, quedando así en un mismo período elementos con
propiedades químicas semejantes de manera horizontal.
El primer periodo tiene sólo dos elementos, el segundo y tercer periodo tienen ocho
elementos, el cuarto y quinto periodos tienen dieciocho, el sexto periodo tiene treinta y
dos elementos, y el séptimo no tiene los treinta y dos elementos porque está incompleto.
Estos dos últimos periodos tienen catorce elementos separados, para no alargar
demasiado la tabla y facilitar su trabajo con ella.
Grupo
Las columnas de la tabla reciben el nombre de grupos. Existen dieciocho grupos,
numerados desde el número 1 al 18. Los elementos situados en dos filas fuera de la
tabla pertenecen al grupo 3.
Se designa tomando elementos que posean la misma valencia atómica. En un grupo
quedan estructurados horizontalmente elementos químicos de propiedades semejantes,
tales como su configuración electrónica.

9. Elementos representativos. De transición. Lantánidos. Actínidos
Representativos
Son aquellos elementos químicos de los grupos de la tabla periódica, encabezados por
los elementos helio, litio, berilio, boro, carbono, nitrógeno, oxígeno y flúor. Estos
elementos son los que se encuentran con mayor abundancia en el planeta Tierra, el
Sistema Solar y el Universo.
De transición
Es aquel término que se refiere a un elemento cuyo átomo posee una subcapa d
incompleta, o que puede originar cationes con una subcapa d incompleta, según la
IUPAC o la International Union of Pure and Applied Chemistry. Se encuentran situados
en la parte central del sistema periódico. Su principal característica es su configuración
electrónica del orbital d, que está parcialmente lleno de electrones.
Lantánidos
Es un término que se refiere a un grupo de elementos que forman parte del periodo 6 de
la tabla periódica. Estos elementos son llamados «tierras raras» debido a que se
encuentran en forma de óxidos. Su distinción atómica viene siendo que ocupan el
subnivel electrónico 4f, son brillantes y plateados y, comúnmente, se reducen a polvo en
pocos días al entrar en contacto con el oxígeno del aire gracias a su actividad química.
Actínidos
Son un grupo de elementos que forman parte del periodo 7 de la tabla periódica
perteneciendo a las tierras raras. Estos elementos presentan características parecidas
entre sí, tal como su gran importancia debido a su radiactividad. Los de mayor número
atómico, no se encuentran en la naturaleza y tienen tiempos de vida media cortos; todos
sus isótopos son radiactivos. Algunos son obtenidos artificialmente por el hombre.