• Save
8 gdz h_g
Upcoming SlideShare
Loading in...5
×
 

8 gdz h_g

on

  • 1,850 views

 

Statistics

Views

Total Views
1,850
Views on SlideShare
1,505
Embed Views
345

Actions

Likes
0
Downloads
0
Comments
0

3 Embeds 345

http://11book.ru 336
http://www.google.ru 6
http://mail.4book.org 3

Accessibility

Categories

Upload Details

Uploaded via as Adobe PDF

Usage Rights

© All Rights Reserved

Report content

Flagged as inappropriate Flag as inappropriate
Flag as inappropriate

Select your reason for flagging this presentation as inappropriate.

Cancel
  • Full Name Full Name Comment goes here.
    Are you sure you want to
    Your message goes here
    Processing…
Post Comment
Edit your comment

8 gdz h_g 8 gdz h_g Document Transcript

  • Тема 1. Предмет химии. Вещества. 1. Химия изучает: - вещества - их строение - их свойства 2. Вещество – это то, из чего сделаны физические тела. 3. Признаки, по которым одни вещества отличаются от других, - это свойства, например: водород – газ, лёгкий, без запаха, цвета, вкуса. 4. Существует взаимосвязь: свойство вещества – применение вещества. Например, для стекла: g 1) прозрачное – используют в качестве оконных стёкол oo k. or 2) изготовление хрусталя 3) витражное стекло 5. Вещества состоят из молекул, которые, в свою очередь, образованы из атомов. Определённый вид атомов называют химическим элементом. Всего известно 119 химических элементов. w w w .4 b 6. Химический элемент существует в трёх формах. Простые вещества – это вещества, образованные атомами одного и того же химического элемента. Вещества, образованные из двух и более химических элементов, называются сложными. Часть II 1. Установите соответствие между понятием и примером.
  • Ответ: А – 1, 2, 4, 5 Б – 3, 6 2. Вычеркните «лишнее»: Укажите признак, общий для оставшихся объектов. g Колба, пробирка, химический стакан, мензурка, ступка, мерный цилиндр, кристаллизатор. oo k. or - Устройства и приборы для измельчения и кристаллизации. 3. Составьте задание, аналогичное предыдущему. Вычеркнуть лишнее: пипетка, пробирка, резиновая груша, фильтровальная бумага, мерная колба, мензурка. w w w .4 b 4. Заполните таблицу «Физические свойства веществ». В качестве примеров опишите вещества, используемые на кухне. 5. Укажите прилагательные, которые характеризуют свойства воды. 1) жидкая 3) бесцветная 4) прозрачная 6. Заполните таблицу «Сравнение физических свойств газообразных веществ».
  • oo k. or g 7. Заполните таблицу «Сравнение физических свойств меди и железа». 8. Составьте кроссворд о свойствах и применении какого-либо вещества (по своему выбору). w .4 b 9. На примере химического элемента водорода укажите правильную последовательность (1-23) перечисленных понятий от единичного к общему. Конкретизируйте её, используя слова и рисунки моделей частиц. w 3) Вещество – это то, из чего состоят физические тела. w 1) Атом – это химически неделимая частица. 2) Молекула – это наименьшая частица вещества, обладающая его свойствами. 10. Выражения, являющиеся синонимами понятия «химический элемент». 1) вид одинаковых атомов 3) вид атомов, имеющих одинаковые свойства. 11. Установите соответствие между формой существования химического элемента и рисунками моделей частиц.
  • Ответ: А-2; Б-1, 4; В-3, 5. 12. Проанализируйте рисунки и впишите пропущенные слова. oo k. or g На рисунках изображено две молекулы сложных веществ, образованных из двух химических элементов. 13. Отметьте фразы, в которых говорится о сере как о химическом элементе. Из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите название химического элемента, соединения которого используют для обеззараживания воды: хлор. 2) сера входит в состав молекул серной кислоты .4 b 3) некоторые белки содержат серу Х Л 5) молекулы сероводорода образованы серой и водородом w 7) молекулы серы состоят из 8 атомов О Р w В тех фразах, которые вы не выбрали, речь идёт о сере как о простом веществе. w Тема 2. Превращения веществ. Роль химии в жизни человека. История развития химии. Часть I 1. Изменения, происходящие с телами и веществами, - это
  • 2. Отношение людей к химии. 3. Артефакт алхимии – философский камень. Он (укажите роль): 1) смешивание эликсиров 2) целительство, врачевание w w w .4 b oo k. or g 4. Заполните таблицу «Великие русские химики». Часть II 1. Выберите синонимы понятия «химические явления». 2) химические реакции 3) явления, при которых из одних веществ образуются другие вещества 4) явления, при которых изменяется цвет вещества, образуется осадок или газ
  • 2. Разделите явления на физические (А) и химические (Б). а) горение – химическое явление oo k. or g 3. Проанализируйте рисунки и назовите процесс. б) подача мяча – физическое явление в) растворение – физическое явление .4 b г) гашение соды – химическое явление д) горение - химическое явление w е) притягивание магнитом - физическое явление w w Установите соответствие между физическим или химическим явлением и процессом, изображённым на рисунке. 4. Сделайте презентацию на одну из предложенных тем: «Отрицательное значение химии» или «Положительное значение химии», используя возможности Интернета. 5. Вычеркните «лишнее»: Замерзание воды, испарение воды, кипение воды, разложение воды на водород и кислород, фильтрование воды. 6. Заполните таблицу «Физические и химические явления», используя результаты своих наблюдений за процессами в быту и в природе.
  • 7. С помощью Интернета и других источников информации (научная литература) сделайте сообщение о жизни и творчестве одного из трёх великих русских химиков по следующему плану: 1) детство; 2) учёба в юношеские годы; 3) научная деятельность, основные научные достижения. oo k. or g Д. И. Менделеев – родился в семье директора попечителя училищ, был 14 и самым любимым ребёнком в семье. Воспитывала его мать, так как отец вскоре после его рождения ослеп и умер. Менделеев в гимназии не отличался особым прилежанием, особенно не любил закон Божий. Он хотел поступить в медицинскую академию, но биология оказалась ему не под силу, и пошёл в педагогику. Учился он хорошо, но сильно заболел, и посоветовали лекари ему поехать на юг. Вылечился, блестяще защитился и начал исследовательские работы. .4 b 1. Исследовал явление изоморфизма. 2. Сконструировал пикнометр – прибор для определения плотности жидкостей. w 3. Открыл температуру кипения жидкостей, их критическую температуру. w 4. Издал первый учебник по органической химии в России. w 5. Создал гидратную теорию растворов. 6. Открыл периодическую систему химических элементов, сформулировал Периодический закон. 7. На основе закона и таблицы предсказал существование нескольких химических элементов. Тема 3. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Знаки химических элементов. Часть I 1. По горизонтали таблица Д. И. Менделеева делится на периоды, которые подразделяются на: а) малые, это периоды – 1, 2, 3; б) большие, это периоды – 4, 5, 6, 7. 2. По вертикали таблица Д. И. Менделеева делится на группы, каждая из которых подразделяется на:
  • а) главную, или А группу; б) побочную, или В группу. IА группа – это группа щелочных металлов. IIА группа – это группа щелочноземельных металлов. VIIА группа – это группа галогенов. VIIIА группа – это группа благородных, или инертных газов. g 4. Аналогии языка химии с русским языком. w w w .4 b oo k. or 5. Дополните таблицу «Названия и знаки химических элементов». 6. Примеры названий химических элементов (в скобках укажите химический знак) в соответствии с этимологическими источниками. 1) Свойства простых веществ Водород (Н), кислород (О), фтор (F) 2) Астрономия Селен (Se), теллур (Te), уран (U) 3) География Германий (Ge), галлий (Ga), полоний (Po) 4) Древнегреческие мифы Тантал (Та), прометий (Pm), лютеций (Lu)
  • 5) Великие учёные Менделевий (Md), резерфордий (Rt), эйнштейний (Es) Часть II g 1. Установите соответствие между положением химического элемента в Периодической системе Д. И. Менделеева и химическим знаком. oo k. or А - 5; Б - 1; В – 2; Г – 4 2. Выберите символы или названия химических элементов одного большого периода. Из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите название металла, который используется для изготовления бенгальских огней: магний. М 2) Br А Г Н 8) Ca И 9)Zn Й w w 6) Cu w 5) марганец .4 b 1) калий 3. Впишите в соответствующие столбцы названия следующих химических элементов: Cl, He, Br, Ne, Li, I, K, Ba, Ca, Na, Xe, Sr. 4. Заполните пропуски в логической схеме. Химический элемент (Н, О) → химическая реакция (Н₂О) → химическое получение (2 Н₂О = 2 Н₂ + О₂). 5. Сделайте обобщение:
  • химические элементы – углерод, кремний, олово, свинец – относятся к неметаллам. 6. В левую колонку таблицы запишите, по какому признаку химические элементы разделены на две группы. А – 3; Б – 6; В – 2; Г – 7; Д – 5; Е – 1. 8. Вычеркните «лишнее»: oo k. or g 7. Установите соответствие между произношением и химическим знаком (символом). Кюрий, менделевий, бром, эйнштейний. .4 b 9. Общий этимологический источник названий химических элементов: U, Te, Se – это планетарий. w 10. В честь различных государств или частей света названы элементы: w Германий, галлий, франций, дубний. w Тема 4. Химические формулы. Относительные атомная и молекулярная массы. Часть I 1. 2. Ar элемента показывает, во сколько раз масса его атома больше 1/12 массы атома углерода. Она указана в таблице Д. И. Менделеева, например:
  • Ar (Н) = 1 Ar (О) = 16 Ar (N) = 14 Ar (Fe) = 56 Ar (Сu) = 64 Ar (Cl) = 35,5 oo k. or g 3. Mr вещества показывает, во сколько раз масса молекулы данного вещества больше 1/12 массы атома углерода. Mr равна сумме Ar элементов с учётом их индексов. Mr (Н₂О) = 2*1+16=18 Mr (CO₂) = 1*12+2*16=44 .4 b Mr (Н₂ SO₄) =2*1+32+4*16=98 Mr [Ca₃(PO₄)] = 3*40+2*31+8*16=310 w w w 4. Заполните таблицу «Информация о веществе». Часть II 1. Установите соответствие между формулой вещества и составом молекулы вещества.
  • А – 4; Б – 6; В – 2; Г – 5. 2. Разделите указанные вещества на простые и сложные: N₂, NO, O₃, AlCl₃, Na₂So₄, FeCl₂, Ca, Cl₂, KMnO₄, P₄. oo k. or g 3. Исправьте неверно вычисленные значения относительных молекулярных масс для некоторых из приведённых формул. 3) Mr (AlCl₃) = 133,5 6) Mr (Al₂(SO₄)₃) = 342 w w w .4 b 4. Установите соответствие между записью и тем, что она обозначает. А – 4; Б – 3; В – 1; Г – 2. 5. Молекула сахарозы состоит из 12 атомов углерода, 22 атомов водорода и 11 атомов кислорода. Напишите её формулу и рассчитайте относительную молекулярную массу. 6. Сравните по составу молекулы Н₂О и Н₂О₂. Сходство: по качественному составу – атомы Н и О;
  • Различие: по количественному составу – в молекуле воды на один атом кислорода меньше. 7. Определите массовые доли водорода и кислорода в пероксиде водорода Н₂О₂. 8. Запишите формулы вещества, зная их произношение. Рассчитайте Mr. 1) N₂O, Mr (N₂O) = 2*14+16=44 oo k. or 3) CuSO₄, Mr (CuSO₄) = 64+32+4*16=160 g 2) H₂SiO₃, Mr (H₂SiO₃) = 2*1+28+3*16=78 9. Придумайте и решите задачу на расчёт массовой доли химического элемента в составе сложного вещества, состоящего из двух элементов. w w .4 b Найти массовую долю каждого элемента в Na₂O. w Тема 5. Атомы химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Изотопы. Часть I 1.
  • 2. Вся масса атома сосредоточена в ядре. Число нейтронов N = A – Z, где Z – порядковый номер. oo k. or g 3. Порядковый номер элемента соответствует заряду атомного ядра, т.е. числу протонов в нём. Так как атом электронейтрален, то порядковый номер элемента также соответствует числу электронов. 4. Изменение числа протонов в ядре атома химического элемента приведёт к образованию атомов другого химического элемента. Следовательно, химический элемент – это совокупность атомов с одинаковым числом протонов. w w w .4 b 5. Изменение числа нейтронов в ядре атома химического элемента приводит к образованию изотопов. Часть II 1. Выберите верные утверждения. 1) Ядро атома содержит протоны и нейтроны, суммарная масса которых равна массовому числу атома. 2) Нейтрон – это электронейтральная частица с массой, равной 1. 4) Электрон – это отрицательно заряженная частица с массой, равной 1. 2. Заполните таблицу «Состав атомов химических элементов».
  • oo k. or g 3. Установите соответствие между названием химического элемента и условными обозначениями его атомов. Из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите название самого лёгкого из изотопов водорода: протий. w w .4 b 4. Определите, в каких парах химических элементов число нейтронов в ядре атома одного из элементов вдвое больше. w 5. Приведите примеры использования явления радиоактивности, применения ядерных процессов, подчеркнув их положительное и отрицательное влияние на человека. 6. Запишите названия и символы химических элементов, в атомах которых: 1) 5 протонов, 6 нейтронов и 5 электронов - бор В; 2) 10 протонов, 10 нейтронов и 9 электронов – неон Ne; 3) 15 протонов, 15 электронов и 16 нейтронов - фосфор Р. 7. Установите соответствие между понятием и его определением.
  • Тема 6. Строение электронных оболочек атомов. Часть I 1. Совокупность электронов в атоме называется электронной оболочкой. .4 b oo k. or g 2. Электроны на электронной оболочке атома располагаются по электронным слоям, или энергетическим уровням. 3. Номер периода соответствует числу электронных слоёв в атоме химического элемента. w 4. Номер группы соответствует числу электронов на внешнем энергетическом уровне. w w 5. Запишите схемы строения электронных оболочек атомов химических элементов с порядковыми номерами с 1-го по 10-й в таблице Д. И. Менделеева, а также калия и кальция. Часть II 1. В приведённом перечне: мышьяк, теллур, германий, йод, селен, полоний, астат, - число элементов, в атомах которых по шесть электронов на внешнем энергетическом уровне, равно: 3) трём. 2. Атомы химических элементов 4-го периода имеют одинаковое число: 3) энергетических уровней. 3. Установите соответствие между символом химического элемента (в заданном порядке) и числом электронов на внешнем энергетическом уровне его атома. Из букв, соответствующих
  • правильным ответам, вы составите название установки, которая позволит человечеству ещё глубже познать строение атома: коллайдер. w .4 b oo k. or g 4. Установите соответствие между символом химического элемента (в заданном порядке) и числом энергетических уровней в электронной оболочке атома. Из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите название частиц, из которых, в свою очередь, состоят протоны и нейтроны: кварки. w 5. Верны ли следующие суждения? w А. Число электронов в электронной оболочке атома Cl равно 7. Б. Число электронов на внешнем энергетическом уровне атома Br равно 35. 1) оба суждения верны. 6. Вычеркните «лишний» химический элемент из ряда P, Be, S, N, Ne, Ca, H По признаку завершённости внешнего электронного слоя атома. 7. Предложите алгоритм составления электронной схемы атома химического элемента. 1) определить общее число электронов на оболочке по порядковому номеру; 2) число уровней по номеру периода; 3) число электронов на каждом уровне. 8. Сравните строение электронных оболочек атомов Ca и Mg.
  • 1) сходство: на внешнем уровне есть одинаковое число электронов, равное 2 кальций 2е8е8е2е, магний 2е8е2е. 2) различие: в числе энергетических уровней, у кальция 4, у магния 3. Тема 7. Изменение свойств элементов в периодах и группах. Часть I oo k. or g 1. .4 b 2. Металлы в стремлении получить завершённый внешний электронный слой атома отдают свои внешние электроны, а неметаллы соединяют недостающие до 8 электроны. w 3. В группе с ростом порядкового номера элементов усиливаются металлические свойства и ослабевают неметаллические, потому что: w 1) увеличивается число энергетических уровней w 2) постоянно число электронов на внешнем уровне 3) увеличивается радиус атома 4. В периоде с ростом порядкового номера элементов усиливаются неметаллические свойства и ослабевают металлические, потому что: 1) увеличивается число электронов на внешнем уровне 2) постоянно число уровней 3) увеличивается заряд атомных ядер 5. Заполните таблицу «Свойства химических элементов», указав усиление или ослабление свойств в ряду.
  • Часть II 2. Верны ли следующие суждения? oo k. or g 1. Выберите символы химических элементов-неметаллов. Из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите название чрезвычайно токсичного газа бледно-жёлтого цве¬та с резким запахом: фтор. .4 b А. По периоду слева направо радиус атома увеличивается. Б. По группе снизу вверх радиус атома уменьшается. w 4) оба суждения неверны w w 3. Обведите знак «больше» или «меньше», если речь идёт о металлических свойствах в первом случае и о неметаллических — во втором. 4. Составьте кроссворд на тему «Благородные газы», используя Интернет. 5. Поиграйте в «крестики-нолики». Покажите выигрышный путь, который составляют электронные схемы атомов:
  • 6. Постройте график зависимости порядковых номеров химических элементов одного периода от радиусов их атомов, условно приняв изменение радиусов соседних элементов за 1. Сделайте вывод: g Радиусы атомов в пределах периодов с увеличением порядкового номера уменьшаются. oo k. or 7. Постройте график зависимости порядковых номеров химических элементов одной группы от радиусов их атомов, условно приняв изменение радиусов соседних элементов за 1. Сделайте вывод: В пределах группы радиусы атомов с увеличением порядкового номера увеличиваются. .4 b Тема 8. Ионная химическая связь. Часть I w w 1. Атомы металлов, отдавая внешние электроны, превращаются в положительные ионы: w где n — число электронов внешнего слоя атома, соответствующее номеру группы химического элемента. 2. Атомы неметаллов, принимая электроны, недостающие до завершения внешнего электронного слоя, превращаются в отрицательные ионы: 3. Между разноимённо заряженными ионами возникает связь, которая называется ионной. 4. Дополните таблицу «Ионная связь».
  • Часть II .4 b oo k. or g 1. Дополните схемы образования положительно заряженных ионов. Из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите название одного из древнейших природных красителей: индиго. w w w 2. Поиграйте в «крестики-нолики». Покажите выигрышный путь, который составляют формулы веществ с ионной химической связью. 3. Верны ли следующие утверждения? 3) верно только Б 4. Подчеркните пары химических элементов, между которыми образуется ионная химическая связь. 1) калий и кислород 3) алюминий и фтор
  • Составьте схемы образования химической связи между выбранными элементами. 5. Придумайте рисунок в стиле комиксов, отражающий процесс образования ионной химической связи. 6. Составьте схему образования двух химических соединений с ионной связью по условной записи: Выберите химические элементы «А» и «Б» из следующего списка: кальций, хлор, калий, кислород, азот, алюминий, магний, углерод, бром. oo k. or g Кальций и хлор; магний и хлор; азот и кислород; углерод и кислород; кальций и бром; магний и бром. 7. Напишите небольшое литературное произведение (эссе, новеллу или стихотворение) об одном из веществ с ионной связью, которое человек применяет в быту или на производстве. Для выполнения задания используйте возможности Интернета. w w w .4 b Хлорид натрия – вещество с ионной связью, без него нет жизни, хотя, когда его много – это тоже нехорошо. Даже есть такая народная сказка, где рассказывается о том, что принцесса любила своего отца короля так сильно, как соль, за что была изгнана из королевства. Но, когда король однажды попробовал еду без соли и понял, что есть невозможно, он тогда понял, что дочь его очень сильно любила. Значит, соль – есть жизнь, но её потребление должно быть в меру. Потому что чрезмерное потребление соли сильно вредит здоровью. Избыток соли в организме приводит к заболеванию почек, меняет цвет кожи, задерживает излишнюю жидкость в организме, что приводит к отёкам и нагрузке на сердце. Поэтому, надо контролировать потребление соли. 0,9% раствор хлорида натрия – это физиологический раствор, используется для вливания лекарств в организм. Поэтому, очень трудно ответить на вопрос: полезна или вредна соль? Она нам нужна в меру. Тема 9. Ковалентная химическая связь. Часть I 1. Связь между атомами элементов – неметаллов за счёт образования общих электронных пар называется ковалентной или атомной. 2.
  • g oo k. or 3. По числу общих электронных пар между атомами различают (приведите примеры): 1) одинарная связь Н₂, Cl₂ CO₂, NO 3) тройная связь C₂H₂, N₂ .4 b 2) двойная связь w w w 4. Дополните таблицу «Ковалентная связь».
  • g oo k. or .4 b Часть II w w w 1. Поиграйте в «крестики-нолики». Покажите выигрышный путь, состоящий из формул веществ с ковалентной связью, и запишите схемы их образования. 2. Выберите формулы соединений с ковалентной химической связью. Из букв, соответствующих правильным ответам, составьте название химического элемента, который входит в состав черного пороха: сера. 3) Вг2 С 5) Р4 Е 7) О3 Р 9) S2 А
  • 3. Постройте график зависимости кратности химической связи от её длины. Сделайте вывод: Кратность химической связи обратно пропорциональна длине. 4. Постройте график зависимости прочности химической связи от её кратности. Сделайте вывод: Прочность химической связи прямо пропорциональна кратности. 5. Придумайте рисунок в стиле комиксов, отражающий процесс образования ковалентной неполярной химической связи. Тема 10. Ковалентная полярная химическая связь. Часть I 1. Электроотрицательность (ЭО) — это способность атомов оттягивать к себе электронные пары. oo k. or g 2. w 4. w w .4 b 3. Если ковалентная химическая связь образуется между атомами разных элементовнеметаллов, то общие электронные пары смещены в сторону более электроотрицательного элемента. На нём возникает избыточный отрицательный заряд, а на атоме-партнёре — избыточный положительный заряд. Такая связь называется ковалентной полярной.
  • g oo k. or .4 b w w w 5. Дополните таблицу «Ковалентная полярная связь»
  • Часть II oo k. or g 1. Поиграйте в «крестики-нолики». Покажите выигрышный путь, состоящий из формул веществ с ковалентной полярной связью, и запишите схемы их образования. 2. Выберите формулы соединений с ковалентной полярной химической связью. Из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите слово, означающее имитацию алмаза или другого драгоценного камня, выполненного из стекла: страз. Т 5) SO2 Р 7) CO2 А 9) PCl5 З w 3) FeBr3 .4 b С w 1) HF w 3. Постройте график зависимости порядкового номера химического элемента от электроотрицательности элементов одного периода. Точные значения электроотрицательности найдите с помощью Интернета. Сделайте вывод: С увеличением порядкового номера ЭО растёт. 4. Постройте график зависимости порядкового номера химического элемента от электроотрицательности элементов одной главной подгруппы. Точные значения электроотрицатель¬ности найдите с помощью Интернета. В группе с увеличением порядкового номера ЭО уменьшается. 5. Наиболее полярной является химическая связь в молекуле: 4) фтороводорода — HF 6. Расположите следующие вещества в порядке уменьшения полярности химической связи. 4) фосфид калия — К3Р
  • 2) фосфид алюминия — АlР 3) хлорид фосфора (V) — РСl5 1) белый фосфор — Р4 Тема 11. Металлическая химическая связь. Обобщение знаний о типах химической связи. Часть I 1. Связь между атом-ионами в металлах и сплавах за счёт обобществлённых внешних электронов называется металлической. oo k. or g 2. Схема образования металлической связи: w w w .4 b 3. Заполните таблицу «Типы химической связи». Часть II 1. Установите соответствие между типом химической связи и формулами веществ. Из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите название первого металлического сплава, который использовал человек: бронза.
  • 2. Из ряда формул веществ: oo k. or g - выберите те, которые соответствуют электронной формуле вещества, представленной в общем виде. w w .4 b 3. Напишите формулы веществ, образованных элементами 2-го периода с помощью всех типов химической связи. w Запишите схемы образования веществ с ионной и ковалентной полярной химической связью. 4. Исключите «лишнее». 5. Верны ли следующие утверждения? А. Природа любой химической связи электростатическая. Б. В одном веществе может быть только один вид химической связи. 4) оба суждения неверны
  • 6. Между атомами элементов с порядковыми номерами 11 и 9 образуется химическая связь: 1) ионная 7. Верны ли следующие суждения? А. Химический элемент кальций образует вещества, в которых наблюдаются все типы химических связей. Б. Вещество кальций Са и нитрид кальция Ca3N2 образованы соответственно с помощью металлической и ковалентной неполярной связей. 4) оба суждения неверны Тема 12. Простые вещества. Простые вещества — металлы. Часть I oo k. or g 1. Металлы (М) располагаются в I-III группах, или в нижней части IV-VI групп. Только из металлов состоят В группы. 2. У атомов металлов 1—2 электрона во внешнем электронном слое и сравнительно большой радиус атома. Атомы металлов имеют тенденцию к отдаче внешних электронов. 3. Простые вещества — металлы состоят из элементов, связанных металлической химической связью, которую можно отобразить общей схемой: .4 b 4. Все М — твёрдые вещества, кроме Hg . Самые мягкие металлы IA группы, самый твердый —Cr. 5. М обладают тепло- и электропроводностью и имеют металлический блеск. w w 6.Олово обладает свойством образовывать два простых вещества - белое и серое, т. е. свойством аллотропии. w 7. Дополните таблицу "Свойства и применение некоторых металлов".
  • Часть II 1. Выберите названия простых веществ — металлов. Из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите название металла, которое в переводе с греческого означает «камень»: литий. 2) магний Л 3) кальций И 5) медь Т 7) золото И 8) ртуть Й 2. Неверны следующие утверждения, характеризующие металлы: g 5) непластичные и нековкие oo k. or 3. Выберите четыре самых электропроводных металла (цифры расположите в порядке убывания электропроводности) из перечня: серебро золото .4 b алюминий железо w марганец w калий w натрий 4. Составьте схемы образования металлической химической связи для веществ с формулами: 1) Na Na*+*Na 2) Са *Ca*+*Ca* 3) Аl *Al*+*Al* * * 5. Проанализируйте рисунок «Металлическая кристаллическая решётка».
  • Сделайте вывод о причинах пластичности, тепло- и электропроводности металлов. Каждый атом металла окружен восемью соседними атомами. Оторвавшиеся внешние электроны свободно движутся от одного образовавшегося иона к другому, соединяя ионный остов металла в гигантскую молекулу. w .4 b oo k. or g 6. Заполните таблицу «Металлы». Данные для таблицы найдите с помощью дополнительных источников информации, в том числе Интернета. w 7. С помощью Интернета и других источников информации подготовьте небольшое сообщение на тему «Ртуть в жизни человека» по следующему плану: w 1) знания о ртути в древности и в Средние века; 2) токсичность ртути и меры безопасности при работе с ней; 3) применение ртути в современной промышленности. 1) Ртуть входила в число 7 металлов, её считают прародительницей всех металлов, использовали не только саму ртуть, но и её сплав киноварь. 2) Она очень токсична, испаряется при комнатной температуре, и при вдыхании отравляет человека. Накапливаясь в организме, она поражает внутренние органы, дыхательные пути, кроветворные органы и головной мозг. 3) Ртуть используют очень широко. В химической промышленности в качестве катода при получении гидроксида натрия, как катализатор при получении многих органических соединений, при растворении урановых блоков (в атомной энергетике). Этот элемент применяется при
  • изготовлении ламп дневного света, кварцевых ламп, манометров, термометров и других научных приборов. Тема 13. Простые вещества — неметаллы. Часть I 1. Неметаллы (НМ) располагаются в III-VI группах. Только из НМ состоит группа галогенов. По физическим свойствам к НМ следует отнести также 8А группу, или группу благородных газов. 2. У атомов неметаллов 3 и более электрона во внешнем слое, небольшой радиус атома, например С, у атома которого 4 внешних е. Поэтому атомы НМ стремятся довести недостающие до 8е. Это свойство атомов характеризуется электроотрицательностью. В соответствии с ним НМ образуют особый ряд: трехатомная молекула О₃ - у озона. oo k. or g 3. Молекулы простых веществ НМ образованы за счёт ковалентной неполярной связи. Двухатомные молекулы имеют, например, следующие простые вещества: О₂, Сl₂, N₂, галогены; 4. Аллотропия для неметаллов более характерна, чем для металлов. w w w .4 b Заполните таблицу «Аллотропные модификации неметаллов» . Данные для таблицы найдите с помощью дополнительных источников информации, в том числе Интернета. 5. Заполните таблицу «Сравнение свойств металлов и неметаллов».
  • g oo k. or .4 b Часть II 2) магний Т 6) неон 8) йод w Ф w 1) бром w 1. Выберите названия простых веществ — неметаллов. Из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите название неметалла, которое в переводе с греческого означает «гибель, разрушение»: фтор. О Р 2. Распределите вещества Na, Br2, Ne, I2, Li, Не, Сl2 на три группы. Вычислите и запишите относительные молекулярные массы галогенов. 3. Неверны следующие утверждения, характеризующие неметаллы:
  • 2) при обычных условиях фтор, хлор и бром — газы. 4) атомы этих элементов стремятся отдать электроны с внешнего энергетического слоя. 4. Установите соответствие между названием вещества и его свойствами. А – 1,3,6 Б – 2,4,5 w w w .4 b oo k. or g 5. Заполните таблицу «Неметаллы». Данные для таблицы найдите с помощью дополнительных источников информации, в том числе Интернета. 6. Расположите следующие простые вещества — неметаллы в порядке возрастания их плотности. 6) кремний 7) красный фосфор 1) йод 2) бром 4) хлор 3) азот 5) водород
  • 7. Расположите следующие простые вещества — неметаллы в порядке возрастания интенсивности их окраски. 6) йод 4) бром 1) хлор 3) озон 2) кислород w w w .4 b oo k. or g 5) азот