• Share
  • Email
  • Embed
  • Like
  • Save
  • Private Content
Isobarik dan Isotermal Fisika(Ms Office Comp.2010)
 

Isobarik dan Isotermal Fisika(Ms Office Comp.2010)

on

  • 5,928 views

Penjelasan singkat tentang proses isobarik dan isotermal

Penjelasan singkat tentang proses isobarik dan isotermal

Statistics

Views

Total Views
5,928
Views on SlideShare
5,928
Embed Views
0

Actions

Likes
0
Downloads
54
Comments
0

0 Embeds 0

No embeds

Accessibility

Categories

Upload Details

Uploaded via as Microsoft PowerPoint

Usage Rights

© All Rights Reserved

Report content

Flagged as inappropriate Flag as inappropriate
Flag as inappropriate

Select your reason for flagging this presentation as inappropriate.

Cancel
  • Full Name Full Name Comment goes here.
    Are you sure you want to
    Your message goes here
    Processing…
Post Comment
Edit your comment

    Isobarik dan Isotermal Fisika(Ms Office Comp.2010) Isobarik dan Isotermal Fisika(Ms Office Comp.2010) Presentation Transcript

    • TUGAS FISIKA Kelompok 4 Nama:1. Muhamad Fahmi Ansori2. Moh. Taufiq Hidayatulloh3. Muhamad Mukhibudin4. Khulukim Mahbub
    • Hukum Termodinamika Teori Kinetik Gas Termodinamika Tekanan, suhu, danCiri-ciri Gas Ideal Persamaan gas ideal Energi gas ideal Hukum Boyle energi kinetik Gas Mulia Gas Diatomik Hukum Usaha yang dilakukan Proses siklus Hukum Efisiensi mesin Carnot Termodinamika gas termodinamika Termodinamika II Proses Isobarik Proses Isokhorik Proses Isotermis Proses Adiabatis
    • Termodinamika Proses Termodinamika Gas Pengertian Pengertian Proses isobarik adalah Proses isotermis adalahperubahan keadaan gas Proses Isobarik Proses Isotermis perubahan keadaan gas pada tekanan tetap. pada suhu tetap.
    • Proses Isotermik• Suatu sistem dapat mengalami proses termodinamika dimana terjadi perubahan-perubahan di dalam sistem tersebut. Jika proses yang terjadi berlangsung dalam suhu konstan, proses ini dinamakan proses isotermik. Karena berlangsung dalam suhu konstan, tidak terjadi perubahan energi dalam (∆U = 0) dan berdasarkan hukum I termodinamika kalor yang diberikan sama dengan usaha yang dilakukan sistem (Q = W).• Proses isotermik dapat digambarkan dalam grafik p – V di bawah ini. Usaha yang dilakukan sistem dan kalor dapat dinyatakan sebagai• Dimana V2 dan V1 adalah volume akhir dan awal gas.• Persamaan keadaan isotermik P1.V1 = P2.V2 Proses isotermik. Daerah berwarna kuning menunjukkan besarnya usaha yang dilakukan gas.
    • Proses Isobarik• Diagram proses isobarik. Daerah berwarna kuning sama dengan usaha yang dilakukan.
    • KETERANGAN W = usaha yang dilakukan gas (J). P = takanan gas (Pa). V1 = volume awal gas (m3). V2 = volume akhir gas (m3). n = jumlah mol gas (Kmol atau mol). T = suhu mutlak gas (K). T1 = suhu awal gas (K). T2 = suhu akhir gas (K). Ln = Logaritma natural. R = tetapan umum gas(8,31 J/mol K atau 8314 J/kmol K). ΔU = perubahan energi dalam gas (J). Q = kalor (J).