Balanceo de reacciones quimicas

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  • 1. REACCIONES DE OXIDACIÓN REDUCCIÓNOXIDACION REDUCCIÓNLa oxidación es un cambio químico en el que un átomo o grupo de átomospierden electrones o bien es la reacción en la que un átomo aumenta sunúmero de oxidación. La reducción es un cambio químico en el cual unátomo o grupo de átomos ganan electrones, o también es la reacción en la queun átomo disminuye su número de oxidación.La oxidación y la reducción siempre ocurren simultáneamente ya que elnúmero de electrones perdidos en la oxidación debe ser igual al número deelectrones ganados en la reducciónOxidante es la especie química que captando electrones (aumentando su carganegativa o disminuyendo su carga positiva) consigue la oxidación de otra.
  • 2. Reductor es la especie química que cediendo electrones(aumentando su cargapositiva o disminuyendo su carga negativa) produce la reducción de otra.El oxidante se reduce y el reductor se oxida por lo que las reacciones redoxtranscurren entre pares conjugados de oxidación-reducción.ESTADOS DE OXIDACIÓNSe define número de oxidación o estado de oxidación de un elemento en uncompuesto, como la carga que tendría un átomo de ese elemento si elcompuesto del que forma parte estuviese constituido por iones.Las reglas básicas para asignar estado de oxidación son las siguientes. 1. El número de oxidación de un elemento libre es cero, tanto si es atómico como molecular (Fe, H 2 ,Cl2 etc.) 2. En los iones simples (iones de un solo átomo el # de oxidación = a la carga del ión) por ejemplo Al+3 ,,Fe a veces tiene # de oxidación de +2 y +3 3. El hidrógeno y los elementos del grupo IA de la tabla periódica tienen # de oxidación de +1 Ejem. H+1 , Li +1 , Na+1 , Rb+1 etc. El +1 hidrógeno trabaja con –1 en el caso de hidruros metálicos ejem. Na H-1
  • 3. 4. Los elementos del grupo IIA el # de oxidación es de +2 ejemplo Ca . Mg++ , Sr ++ , Ba++ etc. 5. En la mayor parte de los compuestos que contienen oxígeno el # de oxidación de este compusto es –2. Existen sus excepciones como en el caso de los peróxidos que es –1 H2O2 , en los superóxidos es –1/2 y en sus combinaciones con el flúor es +2 y +1. 6. Los halógenos (F,-1 Cl-1, Br-1, I-1 ) cuando no están combinados con el oxígeno tienen # de oxidación X-1. 7. La suma algebraica de los números de oxidación de todos los átomos que forman una molécula neutra es cero. Si se trata de un ión, la suma es igual a la carga del ión.BALANCEO DE REACCIONES REDOX POR EL MÉTODO DEOXIDACIÓN-REDUCCIÓNEste método se basa en que el aumento total en el número de oxidación de losátomos que se oxidan ha de ser igual a la disminución total de los números deoxidación de los átomos que se reducen, por tanto el número de electrones quese ganan o se pierden debe ser el mismo.
  • 4. Los pasos a seguir son: 1. Escribir la ecuación completa colocando arriba de cada átomo, las valencias con que están unidas. 2. Se separan los elementos oxidados y reducidos indicando el # de electrones ganados o perdidos en cada caso. Para obtener el # de electrones ganados o perdidos debemos balancear cada ecuación e igualar cargas 3. El # de electrones perdidos por el agente reductor debe ser igual al # de electrones ganados por el agente oxidante. Por lo tanto se tiene que igualar el # de electrones ganados y perdidos. 4. Se procede a colocar los coeficientes en los sitios de la reacción correspondiente 5. La ecuación aún no esta balanceada , se hacen los ajustes necesarios.EjemploMnO2 + HCl → MnCl2 + H 2O + Cl2Oxidado (pierde electrones) Reducido ( gana electrones)2Cl −1 → Cl 0 2 Mn +4 → Mn +2
  • 5. 2Cl −1 − 2e − → Cl 0 2 Mn +4 + 2e − → Mn +22Cl −1 − 2e − → Cl 0 2Mn +4 + 2e − → Mn +2Mn +4 + 2Cl −1 → Mn +2 + Cl 0 2Mn +4 + 4 HCl → MnCl2 + 2 H 2O + Cl2Balancear las siguientes reacciones químicas 1. KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + H 2O + Cl2 Oxidado (pierde electrones) Reducido ( gana electrones) o (2Cl −1 − 2e − → Cl2 )5 ( Mn +7 + 5e − → Mn +2 )2 0 10Cl −1 − 10e − → 5Cl2 2Mn +7 +10e − → 2 Mn +2 2 KMnO4 + 16 HCl → 2 KCl + 2MnCl2 + 8H 2O + 5Cl2 2.- H 2 S + HNO3 → H 2 SO4 + NO + H 2O
  • 6. Oxidado (pierde electrones) Reducido ( gana electrones)S −2 → S +6 N +5 → N +2 igualar átomos e igualar cargas ( S −2 − 8e − → S +6 )3 ( N +5 + 3e − → N +2 )8 3S −2 − 24e − → 3S +6 8 N +5 + 24e − → 8 N +2 Se suman 3S −2 + 8 N +5 → 3S +6 + 8 N +2 3H 2 S + 8 HNO3 → 3H 2 SO4 + 8 NO + 4 H 2O2. MNO2 + H 2 SO4 + NaCl → Cl2 + MnSO4 + H 2O + Na2 SO4Oxidado (pierde electrones) Reducido ( gana electrones) oCl −1 → Cl2 Mn +4 → Mn +2Igualar átomos2 Cl −1 → Cl2o Mn +4 → Mn +2
  • 7. Igualar cargas 02Cl −12 − 2e − → Cl2Mn +4 + 2e − → Mn +2 02Cl −1 + Mn +4 → Cl2 + Mn +2Mno2 + 2 H 2 SO4 + 2 NaCl → 2Cl2 + MnSO4 + 2 H 2O + Na2 SO4 HNO3 + P + H 2O → H 3 PO4 + NO3.Oxidado (pierde electrones) Reducido ( gana electrones)P 0 − 5e − → P +5 N +5 + 3e − → N +2( P 0 − 5e − → P +5 )3( N +5 + 3e − → N +2 )53P 0 − 15e − → 3P +55 N +5 + 15e − → 5 N +25 N +5 + 3P 0 → 3P +5 + 5 N +25HNO3 + 3P + 2 H 2O → 3H 3 PO4 + 5 NO
  • 8. 4. HNO3 + HBr → NO + Br2 + H 2OOxidado (pierde electrones) Reducido ( gana electrones) 0Br −1 → Br 2 N +5 → N +2 02 Br −1 − 2e − → Br2 N +5 + 3e − → N +2 0(2 Br −1 − 2e − → Br2 )3( N +5 + 3e − → N +2 )2 06 Br − − 6e − → Br22 N +5 + 6e − → 2 N +2 06 Br −1 + 2 N +5 → Br2 + 2 N +22 HNO3 + 6 HBr → 2 NO + 3Br2 + 4 H 2O5. Fe + CO2 → Fe2O 3 + COxidado (pierde electrones) Reducido ( gana electrones) +32 Fe0 → Fe2 C +4 → C 0 +32 Fe0 − 6e − → 2 Fe2 C +4 + 4e − → C 0 +3(2 Fe0 − 6e − → Fe2 )4
  • 9. (C +4 + 4e − → C 0 )68Fe + 6CO2 → 4 Fe2O3 + C 6. KCL + KMnO4 + H 2 SO4 → KHSO4 + MnSO4 + H 2O + Cl2 Oxidado (pierde electrones) Reducido ( gana electrones) 0 (2Cl −1 − 2e − → Cl2 )5 ( Mn +7 + 5e − → Mn +2 )2 0 10Cl −1 − 10e − → 5Cl2 2 Mn +2 + 10e − → 2 Mn +2 10 KCl + 2 KMnO4 + 14 H 2 SO4 → 12 KHSO4 + 2 MnSO4 + 8 H 2O + 5Cl2 7. Zn + NaNO3 + NaOH → Na2 ZnO2 + NH 3 + H 2O Oxidado (pierde electrones) Reducido ( gana electrones) Zn 0 → Zn +2 N +5 → N −3 Igualar átomos y cargas Zn 0 − 2e− → Zn +2 N +5 + 8e − → N −3 ( Zn − 2e − → Zn +2 )8
  • 10. ( N +5 + 8e − → N −3 )28Zn 0 − 16e − → 8Zn +22 N +5 + 16e − → 2 N −38Zn 0 + 2 N +5 → 8Zn +2 + 2 N −34Zn + NaNO3 + 7 NaOH + 4 Na2 ZnO2 + NH 3 + 2 H 2O8.- KMnO4 + HNO2 + H 2 SO4 → K 2 SO4 + MnSO4 + HNO3 + H 2OOxidado (pierde electrones) Reducido (gana electrones)N +3 − 2e − → N +5 Mn +7 + 5e − → Mn +2( N +3 − 2e − → N +5 )5( Mn +7 + 5e − → Mn +2 )25 N +3 − 10e − → 5 N +52Mn +7 + 10e − → 2 Mn +22 Mn +7 + 5 N +3 → 2 Mn +2 + 5 N +52 KMnO4 + 5 HNO2 + 3H 2 SO4 → K 2 SO4 + 2 MnSO4 + 5 HNO3 + 3H 2O9.- KI + H 2 SO4 → K 2 SO4 + I 2 + H 2 S + H 2O
  • 11. Oxidado (pierde electrones) Reducido (gana electrones) 0(2 I −1 − 2e − → I 2 )8 S +6 + 8e − → S −2( S +6 + 8e − → S −2 )216 I − − 16e − → 8 I 22S +6 + 16e − → 2 S −216 KI + 10 H 2 SO4 → 8 K 2 SO4 + 8 I 2 + 2 H 2 S + 8 H 2O10.- K 2Cr2O7 + HCl → KCl + CrCl3 + Cl2 + H 2OOxidado (pierde electrones) Reducido (gana electrones) +62Cl −1 − 2e − → Cl2 Cr2 + 6e − → 2Cr +3(2Cl −1 − 2e − → Cl2 )6 +6(Cr2 + 6e − → 2Cr +3 )212Cl −1 − 12e − → 6Cl2 +62Cr2 + 12e − → 4Cr +32 K 2Cr2O7 + 28 HCl → 4 KCl + 4CrCl3 + 6Cl2 + 14 H 2O
  • 12. 11.- Sn + HNO3 → SnO2 + NO2 + H 2OOxidado (pierde electrones) Reducido (gana electrones)( Sn 0 − 4e − → Sn +4 )1N +5 + 1e − → N +4 )4Sn 0 − 4e − → Sn +44 N +5 + 4e − → 4 N +4Sn + 4 HNO3 → SnO2 + 4 NO2 + 2 H 2O12.- Cr2O3 + Na2CO3 + KNO3 → Na2CrO3 + CO2 + KNO2Oxidado (pierde electrones) Reducido (gana electrones) +3Cr2 − 2e − → 2Cr +4 N +5 + 2e − → N +3Cr2O3 + 2 Na2CO3 + KNO3 → Na2CrO3 + 2CO2 + KNO213.- Cu + HNO3 → Cu ( NO3 ) 2 + NO + H 2OOxidado (pierde electrones) Reducido (gana electrones)Cu 0 → Cu +2 N +5 + 3e − → N +2
  • 13. (Cu 0 − 2e − → Cu +2 )3( N +5 + 3e − → N +2 )23Cu 0 − 6e − → 3Cu +22 N +5 + 6e − → 2 N +23Cu 0 + 2 N +5 → 3Cu +2 + 2 N +28Cu 0 + 8 HNO3 → 3C ( NO3 ) 2 + 2 NO + 4 H 2O14.- CdS + I 2 + Hcl → CdCl2 + HI + SOxidado(pierde electrones) Reducido (gana electrones)S −2 − 2e − → S 0 I 2 + 2e − → 2 HI + S 0S + I2 → 2I + S 015.- KMnO4 + HBr → Br2 + MnBr2 + KBr + H 2OOxidado (pierde electrones) Reducido (gana electrones)2 Br −1 − 2e − → Br20 Mn +7 + 5e − → Mn +2(2 Br −1 − 2e − → Br20 )5
  • 14. ( Mn +7 + 5e → Mn +2 )2 −110 Br − 10 e − → 5 Br2Mn +7 + 10e − → 2 Mn +22 Mn +7 + 10 Br −1 → 5 Br 2 + 2 Mn +22 KMnO4 + 16 HBr → 5Br2 + 2 MnBr2 + 2 KBr + 8 H 2O16.- KMnO4 + H 2 SO4 + H 2 S → K 2 SO4 + MnSO4 + H 2O + SOxidado (pierde electrones) Reducido (gana electrones)2 Br −1 − 2e − → Br 0 Mn +7 + 5e − → Mn −12 0(2 Br −1 − 2e − → Br2 )5( Mn +7 + 5e − → Mn +2 )2 010 Br −1 − 10e − → 5 Br22Mn +7 + 10e − → 2 Mn +22 Mn +7 + 10 Br −1 → 5 Br 0 + 2 Mn +22 KMnO4 + 16 HBr → 5Br2 + 2 MnBr2 + 2 KBr + 8 H 2O
  • 15. 17.- KMnO4 + H 2 SO4 + H 2 S → K 2 SO4 + MnSO4 + H 2O + SOxidado (pierde electrones) Reducido (gana electrones)S −2 − 2e − → S 0 Mn +7 + 4e − → Mn +2( S −2 − 2e − → S 0 )4( Mn +7 + 4e − → Mn +2 )24S −2 − 8e − → 4S 02Mn + 8e − → 2 Mn +22 Mn + S −2 → 2Mn +2 + 4 S 02 KMnO4 + 2 H 2 SO4 + 2 H 2 S → K 2 SO4 + 2MnSO4 + 4 H 2O + 4 S18.- HNO3 + I 2 → HIO3 + NO2 + H 2OOxidado (pierde electrones) Reducido (gana electrones) 0I 2 − 10e − → 2 I +5 N +5 + 1e − → N +4 0( I 2 − 10e − → 2 I +5 )1( N +5 + 1e − → N +4 )10 0I 2 − 10e − → 2 I +5
  • 16. 10 N +5 + 10e − → 10 N +4 010 N +5 + I 2 → 2 I +5 + 10 N +410 HNO3 + I 2 → 2 IO3 + 10 NO2 + 4 H 2O19.- KBr + H 2 SO4 → K 2 SO4 + SO2 + H 2O + Br2Oxidado (pierde electrones) Reducido (gana electrones) 02 Br −1 − 2e − → Br2 S +6 + 2e − → S +4 02 Br −1 → Br2S +6 → S +4 02 Br −1 + S +6 → S +4 + Br22 KBr + 2 H 2 SO4 → K 2 SO4 + SO2 + 2 H 2O + Br220.- KMnO4 + NH 3 → KNO3 + MnO2 + KOH + H 2OOxidado (pierde electrones) Reducido (gana electrones)( N −3 − 8e − → N +5 )3Mn +7 + 3e − → Mn +4 )83N −3 − 24e − → 3N +5
  • 17. 8Mn +7 + 24e − → 8Mn +4 8KMnO4 + 3NH 3 → 3KNO3 + 8MnO2 + 5 KOH + 2 H 2OBalanceo de ecuaciones redoxMétodo del ión electrón (Método media reacción)Se separa en medias reacciones que se balancean y suman por separado, esmas complicado que el de oxidación-reducción pero se apega mas a larealidad.Para reacciones redox en soluciones acuosasMétodo del ión electrón. Reconoce no solo un elemento sufre un cambio sinode molécula o ión completoLas reglas para balancear ecuaciones son un poco diferentes en solución ácidaH+ que en solución básica OH- ambos casos se toman por separado.Balanceo de una ecuación en solución acuosa ácida −2 +Cr2O7 ac + Cl −1ac + H ac → Cr +3acCl2 + H 2O1.- Separe la molécula o ión que contenga un elemento que ha sido oxidado oreducido y el producto que contenga el elemento que cambio. Si es necesariocalcule los estados de oxidación de cada elemento hasta que sea posible
  • 18. reconocer las especies que cambiaron. En realidad no es necesario conocer elestado de oxidación. −2Cr2O7 → Cr +32.-Si es necesario balancee el elemento que sufre un cambio en el estado deoxidación. En este caso es el cromo −2Cr2O7 → 2Cr +33.-Balancee los oxígenos, agregando agua del lado contrario de las H2O( Unagua por cada oxígeno requerido) −2Cr2O7 → 2Cr +3 + 7 H 2O4.-Balancee los hidrógenos agregando H+ al lado contrario de las aguas ( 2 H+por cada agua agregado). Observe que el H y el O no han sufrido cambio ensu estado de oxidación −214 H + + Cr2O7 → 2Cr +3 + 7 H 2O .5.-Los elementos en la media reacción están ahora balanceados: Revise paraestar seguro. La carga de ambos lados de la media reacción debe de estarbalanceada. Para hacer esto agregue el número apropiado de electrones allado mas positivo. La carga total a la izquierda es
  • 19. (14 x +1) + (-2) = +12. La carga total a la derecha es ( 2 x +3 ) = +6agregando 6 electrones a la izquierda. Las cargas se balancean a ambos ladosy la media reacción queda balanceada. −26e − + 14 H + + Cr2O7 → 2Cr +3 + 7 H 2O6.-Repita el mismo procedimiento para la otra media reacción.2Cl − → Cl2 + 2e −7.-Las dos medias reacciones se suman de modo que los electrones secancelan( los electrones ganados son igual a los electrones perdidos) observeque el proceso de oxidación se multiplica por 3 ya que se necesitan 6electrones para el proceso de reducción.(2Cl − → Cl2 + 2e − )36Cl − → 3Cl2 + 6e−8.- La adición da como resultado la ecuación iónica balanceada −26e − + 14+ + Cr2O7 → 2Cr +3 + 7 H 2O 6Cl − → 3Cl2 + 6e −14 H + + 6Cl − + Cr2O7 → 2Cr +3 + 7 H 2O + 3Cl2Balancear las siguientes reacciones químicas en medio ácido
  • 20. 1.- Sn +2 + IO3− → Sn +4 + I − −6e − + 6 H + + IO3 → I − + 3H 2OSn +2 → Sn +4 + 2e − −(6e − + 6 H + + IO3 → I − + 3H 2O)2( Sn +2 → Sn +4 + 2e − )6 −12e − + 12 H + + 2 IO3 + 6Sn +2 → 2 I − + 6 H 2O + 6Sn +4 + 12e − −12 H + + 2 IO3 + 6 Sn +2 → 2 I − + 6 H 2O + 6 Sn +42.- C2O4 2 − + MnO4 − → CO2 + Mn +2 −(8H + + MnO4 + 5e − → Mn +2 + 4 H 2O)2 −2(C2O4 → 2CO2 + 2e − )5 − −216 H + + 2MnO4 + 10e − + 5C2O4 → 2 Mn +2 + 8 H 2O + 10CO2 + 10e − − −216 H + + 2 MnO4 + 5C2O4 → 2 Mn +2 + 8 H 2O + 10CO23.- Mn +2 + BiO3− → MnO4 − → MnO4 − + Bi +3 −(6 H + + BiO3 + 2e − → Bi +3 + 3H 2O)5
  • 21. −4 H 2O + Mn +2 → MnO4 + 8 H + + 5e − )2 −3OH − + 5BiO3 + 10e − + 8 H 2O + 2 Mn +2 → 5Bi +3 + 15H 2O + 2MnO4 + 16 H + + 10e − − −14 H + + 5BiO3 + 2 Mn +2 → 5 Bi +3 + 7 H 2O + 2 MnO44.- Fe + NO3− → Fe+3 + NO −4 H + + NO3 + 3e − → NO + 2 H 2OFe0 → Fe +3 + 3e − −4 H + + NO3 + Fe0 → No + 2 H 2O + Fe +35.- SO3−2 + MnO4 − → SO4 −2 + Mn +2 −(8H + + MnO4 + 5e − → Mn +2 + 4 H 2O)2 −2 −2( SO3 + H 2O → SO4 + 2 H + + 2e − )5 − −2 −216 H + + 2MnO4 + 10e − + 5SO3 + 5 H 2O → 2 Mn +2 + 8 H 2O + 5SO4 + 10 H + + 10e − − −2 −26 H + + 2MnO4 + 5SO3 → 2Mn +2 + 3H 2O + 5SO46.- I 2 + NO3− → IO3− + NO2
  • 22. −(2 H + + NO3 + 1e − → NO2 + H 2O)10 −(6 H 2O + I 2 → 2 IO3 + 12 H + + 10e − )1 −20 H + + 10 NO3 + 10e − → 10 NO2 + 10 H 2O −6 H 2O + I 2 → 2 IO3 + 12 H + + 10e − − −8H + + 10 NO3 + I 2 → 10 NO2 + 4 H 2O + 2 IO37.- MnO4 + H 2O2 → Mn +2 + O2 −(5e − + MnO4 + 8H + → Mn +2 + 4 H 2O)2( H 2O2 → O2 + 2 H + + 2e − )5 −10e − + 2MnO4 + 16 H + → 2 Mn +2 + 8 H 2O5H 2O2 → 5O2 + 10 H + + 10e − −2MnO4 + 6 H + + 5 H 2O2 → 2Mn +2 + 8H 2O + 5O28.- MnO4 − + I − → Mn +2 + I 2 −5e − + 8 H + + MnO4 → Mn +2 + 4 H 2O2 I − → I 2 + 2e −
  • 23. (5e − + 8 H + + MnO4 → Mn +2 + 4 H 2O)2(2 I − → I 2 + 2e − )5 −10e − + 16 H + + 2MnO4 → 2 Mn +2 + 8 H 2O10 I − → 5I 2 + 10e − −16 H + + 2 MnO4 + 10 I − → 2 Mn +2 + 8 H 2O + 5 I 29.- Cr2O7 −2 + SO3−2 → SO4 −2 + Cr +3 +2(14 H + + Cr2O7 + 6e − → 2Cr +3 + 7 H 2O)2 −2 −2( H 2O + SO3 → SO4 + 2 H + + 2e − )628H + + 2Cr2O7 + 12e − → 4Cr +3 + 14 H 2O −2 −26 H 2O + 6SO3 → 6 SO4 + 12 H + + 12e − −2 −216 H + + 2Cr2O7 + 6SO3 → 4Cr +3 + 8 H 2O + 6 SO410.- Fe +2 + MnO4 − → Fe +3 + Mn +2 −(8 H + + MnO4 + 5e − → Mn +2 + 4 H 2 0)1( Fe +2 → Fe +3 + 1e − )5
  • 24. −8H + + MnO4 + 5e − → Mn +2 + 4 H 2O5Fe +2 → 5 Fe +3 + 5e − −8 H + + MnO4 + 5 Fe +2 → Mn +2 + 4 H 2O + 5 Fe +311.- Br2 + SO2 → Br − + SO4 −2Br2 + 2e − → 2 Br − −22 H 2O + SO2 → SO4 + 4 H + + 2e − −2Br2 + 2 H 2O + SO2 → 2 Br − + SO4 + 4 H +12.- Cr2O7 −2 + Cl − + H + → Cr +3 + Cl2 + H 2O −2(6e − + Cr2O7 + 14 H + → 2Cr +3 + 7 H 2O)2(2Cl − → Cl2 + 2e − )6 −212e − + 2CrO7 + 28H + → 4Cr +3 + 14 H 2O12Cl − → 6Cl2 + 12e − −22CrO7 + 28 H + + 12Cl − → 4Cr +3 + 14 H 2O + 6Cl2
  • 25. 13.- P4 → PH 3 + H 2 PO2 −12e − + 12 H + + P4 → 4 PH 3 −8 H 2O + P4 → 4 H 2 PO2 + 8 H + + 3e −(12e − + 12 H + + P4 → 4 PH 3 )4 −(8 H 2O + P4 → 4 H 2 PO2 + 8 H + + 4e − )1248e − + 48 H + + 4 P4 → 16 PH 3 −96 H 2O + 12 P4 → 48H 2 PO2 + 96 H + + 48e − −16 P4 + 96 H 2O → 16 PH 3 + 48 H + + 48H 2 PO214.- MnO4 − + SO2 + H 2O → Mn +2 + SO4 −2 + H + −(5e − + MnO4 + 8H + → Mn +2 + 4 H 2O)2 −2( SO2 + 2 H 2O → SO4 + 4 H + + 2e − )5 −10e − + 2MnO4 + 16 H + → 2 Mn +2 + 8 H 2O −25SO2 + 10 H 2O → 5SO4 + 20 H + + 10e − − −22MnO4 + 5SO2 + 2 H 2O → 2Mn +2 + 5SO4 + 4 H +
  • 26. 15.- Zn + NO3− → Zn +2 + NH 4 + − +(8e − + 10 H + + NO3 → NH 4 + 3H 2O)2( Zn → Zn +2 + 2e − )8 − +16e − + 20 H + + 2 NO3 → 2 NH 4 + 6 H 2O8Zn → 8Zn +2 + 16e − − +20OH + + 2 NO3 + 8Zn → 2 NH 4 + 6 H 2O + 8Zn +2 Etapas adicionales para balancear ecuaciones de oxidación-reducción en solución básica empiece a balancear la ecuación como si fuera una reacción en medio ácido y entonces agregue las etapas siguientes: 5.-Observe el número de iones H+ en la ecuación. Adicione este número de iones OH- en ambos lados de la ecuación 6.-Simplifique la ecuación notando que los iones H+ reaccionen con los iones OH- para dar agua. Cancele cualesquiera que sean las moléculas de agua que se hallen, en ambos lados de esta última y reduzca esta última a los términos mas simples.
  • 27. Balancear la ecuación siguiente por el método de semirreacción (Soluciónbásica) − −2 −MnO4 + SO3 → MnO2 + SO4Complete y balancee esta ecuación como si estuviera en medio ácido −(3e − + 4 H + + MnO4 → MnO2 + 2 H 2O)2 2− −2( H 2O + SO3 → SO4 + 2 H + + 2e − )3 −6e − + 8 H + + 2 MnO4 → 2 MnO2 + 4 H 2O −2 −23H 2O + 3SO3 → 3SO4 + 6 H + + 6e − − 2− −22 H + + 2 MnO4 + 3SO3 → 2 MnO2 + H 2O + 3SO4Al seguir las etapas 5 se adicionan 2 iones OH − a ambos lados de laecuación − 2− −22OH − + 2 H + + 2 MnO4 + 3SO3 → 2 MnO2 + H 2O + 3SO4 + 2OH −Se reemplazan 2 iones H + mas 2 iones OH − por dos moléculas de agua enel lado izquierdo, entonces cancele una de estas con el agua del ladoderecho − 2− 2−H 2O + 2MnO4 + 3SO3 → 2 MnO2 + 3SO4 + 2OH
  • 28. 1.- H 2O2 + ClO2 → ClO2 − → ClO2 − + O2( H 2O2 → O2 + 2 H + + 2e − )1 −(1e − + ClO2 → ClO2 )2H 2O2 → O2 + 2 H + + 2e − −2e − + 2ClO2 → 2ClO2 −2OH − + H 2O2 + 2ClO2 → O2 + 2ClO2 + 2 H + + 2OH − −2OH − + H 2O2 + 2CLO2 → O2 + 2ClO2 + 2 H 2O2.- MnO4 − + I − → MnO2 + IO3− − −6(3e − + 4 H + + MnO4 → MnO2 + 2 H 2O )6 −(3H 2O + I − → IO3 + 6 H + + 6e − )318e − + 24 H + + 6 MnO2 + 12 H 2O9 H 2O + 3I − → 3IO3− + 18H + + 18e − −6 H + + 6OH − + 6 MnO4 + 3I − → 6 MnO2 + 3H 2O + 3IO3 + 6OH − − −6 H 2O + 6 MnO4 + 3I − → 6 MnO2 + 3H 2O + 3IO3 + 6OH − − −3H 2O + 6MnO4 + 3I − → 6 MnO2 + 3IO3 + 6OH −
  • 29. 3.- Bi (OH )3 + Sn(OH )3− → Sn(OH )6 + Bi(3H + + Bi (OH )3 + 3e − → Bi + 3H 2O)4 −(3H 2O + Sn(OH )3 → Sn(OH )6 + 3H + + 4e − + 4e − )312 H + + 4 Bi (OH )3 + 12e − → 4 Bi + 12 H 2O −9 H 2O + 3Sn(OH )3 → 3Sn(OH )6 + 9 H + + 12e − −3OH − + 3H + + 4 Bi (OH )3 + 3Sn(OH )3 → 4 Bi + 3H 2O + 3Sn(OH )6 + 3OH − −3H 2O + 4 Bi (OH )3 + 3Sn(OH )3 → 4 Bi + 3H 2O + 3Sn(OH )6 + 3OH − −4 Bi (OH )3 + 3Sn(OH )3 → 4 Bi + 3Sn(OH )6 + 3OH −4.- S 2 − + I 2 → SO4 2 − + I −(2e − + I 2 → 2 I − )8 −24 H 2O + S −2 → SO4 + 8 H + + 8e − )216e − + 8I 2 → 16 I − −28H 2O + 2S −2 → 2 SO4 + 16 H + + 16e − −28 I 2 + 16OH − + 8 H 2O + 2 S −2 → 2 SO4 + 16 H + + 16OH −
  • 30. −28I 2 + 16OH − + 2S −2 → 2SO4 + 8H 2O + 16 I −5.- Al + NO3− → Al (OH ) 4 − + NH 3 −8e − + 9 H + + NO3 → NH 3 + 3H 2O)3 − +(4 H 2 O + Al → Al (OH ) 4 + 4 H + 3e − )8 −24e − + 27 H + + 3NO3 → 3NH 3 + 9 H 2O −32 H 2O + 8 Al → 8 Al (OH ) 4 + 32 H + + 24e − −5OH − + 3NO3 + 23H 2O + 8 Al → 3 NH 3 + 8 AL(OH ) 4 + 5 H + + 5OH − −5OH − + 3NO3 + 18H 2O + 8 Al → 3 NH 3 + 8 Al (OH ) 46.- MnO4 − + C2O4 −2 → MnO2 + CO2 −(3e − + 4 H + + MnO4 → MnO2 + 2 H 2O)2 −2(C2O4 → 2CO2 + 2e − )3 −6e − + 8 H + + 2MnO4 → 2MnO2 + 4 H 2O −23C2O4 → 6CO2 + 6e −
  • 31. − −28OH − + 8H + + 2 MnO4 + 3C2O4 → 2MnO2 + 4 H 2O + 6CO2 + 8OH − − −28H 2O + 2MnO4 + 3C2O4 → 2MnO2 + 4 H 2O + 6CO2 + 8OH − − −24 H 2O + 2 MnO4 + 3C2O4 → 2MnO2 + 6CO2 + 8OH −7.- CN − MnO4 − → CNO − + MnO2 −3e − + 4 H + + MnO4 → MnO2 + 2 H 2OH 2O + Cn − → CnO + 2 H + + 3e − −2OH − + 2 H + + MnO4 + Cn → MnO2 + H 2O + CmO + 2OH − −H 2O + MnO4 + Cn − → MnO2 + CnO + 2OH −8..- Cl 2 → Cl − + ClO −9.- CrOH 4 − + OCl − → CrO4 2 − + Cl −10.- FeOH 2 + CrO4 2 − → Fe(OH )3 + Cr (OH ) 4 −11.- MnO4 − + S 2 − → MnO2 + S 212.- P4 + H 2O → H 2 PO2 − + P2 H 4
  • 32. 13.- CrO4 2 − + HSnO2 − + HSnO3− + CrO2 −14.- CrO2 + CLO − → CrO4 2 − + Cl −15.- Br2 → Br − + BrO3−16.- Zn + NO3− → Zn(OH ) 4 2 − + NH 317.- Fe(OH ) 2 + O2 → Fe(OH )318.- Al + OH − → AlO2 − + H 219.- P4 + OH − → PH 3 + H 2 PO2 −20.- Se → Se 2 − + SeO3−221.- Zn + Cr2O7 −2 → Zn +2 + Cr +3