Volumetria
Upcoming SlideShare
Loading in...5
×
 

Like this? Share it with your network

Share

Volumetria

on

  • 128,568 views

Análisis de la volumetria

Análisis de la volumetria

Statistics

Views

Total Views
128,568
Views on SlideShare
127,938
Embed Views
630

Actions

Likes
13
Downloads
891
Comments
4

2 Embeds 630

http://www.slideshare.net 619
http://webcache.googleusercontent.com 11

Accessibility

Categories

Upload Details

Uploaded via as Microsoft PowerPoint

Usage Rights

© All Rights Reserved

Report content

Flagged as inappropriate Flag as inappropriate
Flag as inappropriate

Select your reason for flagging this presentation as inappropriate.

Cancel
  • Full Name Full Name Comment goes here.
    Are you sure you want to
    Your message goes here
    Processing…
  • me gustaria saber cual el esl instrumento de madida basica en la volumetria
    Are you sure you want to
    Your message goes here
    Processing…
  • presentacion introductoria
    Are you sure you want to
    Your message goes here
    Processing…
  • buena presentación.
    Are you sure you want to
    Your message goes here
    Processing…
  • ellooo
    Are you sure you want to
    Your message goes here
    Processing…
Post Comment
Edit your comment

Volumetria Presentation Transcript

  • 1. Es la parte de la Q.A. que estudia todos los fenómenos relacionados con el procedimiento analítico llamado “ titulación ” Volumetría Titrimetría Titulometría
  • 2.
    • Es un método en el cual se agrega un volumen de solución estandarizada (el estándar) a una solución desconocida (el problema) para determinar la concentración de algún componente de dicho problema
    Titulación Valoración Titulación volumétrica
  • 3.
    • Titulante = valorante : especie por medio de la cual se determina cuantitativamente el sustrato o analito en una titulación. Generalmente se encuentra en una disolución cuya concentración es conocida perfectamente, en este caso a la disolución se le llama DISOLUCION ESTANDAR
    Disolución estándar Disolución patrón Disolución titulante
  • 4.
    • Patrón primario : Según la IUPAC (unión internacional de química pura y aplicada),es “una sustancia de alta pureza, la cual puede ser utilizada mediante una reacción estequiométrica, para establecer la fuerza reaccionante de un titulante”.
    Estándar primario p/ soluciones básicas Ftalato ácido de potasio KHC 8 H 4 O 4 KHP ó FAP Ácido sulfámico HSO 3 NH 2 Iodato ácido de potasio KH(IO 3 ) 2 Estándar primario p/ soluciones ácidas Carbonato de sodio Na 2 CO 3 Tri-hidroximetil-aminometano THAM (CH 2 OH) 3 CNH 3
  • 5.
    • Características de un estándar primario:
    • debe encontrarse en una forma pura o de pureza conocida a un costo razonable, las impurezas no deben de exceder de 0.02 %
    • Debe ser estable, fácil de secar, no debe ser higroscópica.
    • Peso equivalente razonablemente elevado para minimizar los errores al pesarlo.
  • 6.
    • El patrón primario puede ser empleado directamente para preparar una disolución titulante de concentración conocida y exacta, que lleva el nombre de: DISOLUCION PATRON.
    • De acuerdo con su naturaleza, composición y procedencia del reactivo con el que se prepara la disolución, puede ser:
    • patrón primario
    • patrón secundario
    • patrón terciario
  • 7.
    • La reacción debe poder ser representada por una Ec. Química única y específica
    • HA + BOH = AB + H 2 O
    • La reacción entre el sustrato por determinar y el titulante, debe ser rápida (velocidad de reacción adecuada).
    • La sustancia por determinar (sustrato = analito) debe reaccionar estequiométricamente con el titulante y la cuantitividad de la reacción química debe ser grande.
    • Sustrato o analito = Es la especie en disolución que se determina cuantitativamente en una titulación
  • 8.
    • 4) No deben existir reacciones laterales.(Si existieran que no modifiquen la relación estequiométrica de la Rx de titulación.
    • 5) La Rx de titulación debe ser selectiva. (Otras especies no deberán reaccionar simultáneamente con el titulante).
  • 9.
    • 6) Debe existir un método para determinar el punto final.
    Error de titulación = Punto final – punto de equivalencia
  • 10.
    • Punto de equivalencia = Es el punto final estequiométrico o punto final teórico de una titulación en el que el:
    • No. de moles totales de ANALITO = No. de moles de TITULANTE; agregado y guardan la misma relación que los coeficientes estequiométricos de la ecuación química de la titulación.
    • PUNTO DE EQUIVALENCIA
    • Moles de analito = moles de titulante
    • Equivalentes de analito = Equivalentes de titulante
  • 11.
    • Punto final = Este punto tiene pocas probabilidades de coincidir con el punto de equivalencia, ya que depende de :
    • cambio de color
    • Medios visuales aparición de p.p.
    • fluorescencia
    • Instrumentales cambio brusco de alguna propiedad
    • captada por un instrumento y
    • transformada en una señal visible
  • 12.
    • 7) Debe haber un cambio detectable y brusco de alguna propiedad física o Físico Química en el punto de equivalencia
  • 13.
    • El cambio de color se puede deber a:
    • Sustrato
    • Titulante
    • Productos de la reacción
    • Presencia de un indicador visual
  • 14.
    • 8) Debe disponerse de una disolución patrón, confiable, de concentración conocida y adecuada a las necesidades de las muestras por determinar
    • 9) Debe disponerse de material volumétrico correctamente calibrado.
  • 15.
    • La titulación de acuerdo a la reacción que se lleva a cabo se clasifica en:
    • ACIDO – BASE = alcalimetría
    • acidimetría
    • PRECIPITACIÓN = argentometría
    • OXIDO REDUCCIÓN = redox
    • FORMACION DE COMPLEJOS = complejometría
  • 16.
    • Titulación ácido – base : se llama así a aquella que involucra:
    • Transferencia de protones, según el modelo de Bronsted – Lowry
    • Donación o aceptación de pares electrónicos, de acuerdo al modelo de Lewis
    • HCl + NaOH = NaCl + H 2 O
  • 17.
    • Titulaciones por precipitación : Son aquellas que se limitan a la precipitación de aniones como los halógenos ( F - , Cl – Br - , I - ) y el tiocianato (SCN - ) con el Ion plata; esta titulación se limita por la falta de indicadores apropiados.
    • NaX (ac) + AgNO 3(ac) = AgX (s) + NaNO 3(ac)
    • Argentometría
    • X = F - , Cl - Br - , I - , SCN -
  • 18.
    • Titulación por REDOX : es aquella en donde la transferencia de electrones es solo una parte de la secuencia de etapas múltiples en la cual existe la formación o la ruptura de enlaces covalentes, la protonación y varias clases de reordenamientos, en donde algunas veces son lentas y requieren de temperaturas elevadas, la adición de un catalizador o el exceso de titulante seguido de una retrotitulación .
    • MnO 4 - + 8 H + + 5 e - = Mn +2 + 4 H 2 O
  • 19.
    • Titulación por formación de complejos : Es aquella que implica la formación de un complejo o un ion complejo soluble pero ligeramente disociado.
    • Ag + + 2 CN - = Ag(CN) 2 -
    • El AEDT (ácido etilendiaminotetracético) es el titulante típico de este tipo de reacciones y los iones metálicos tales como Cu +2 el analito
    • Cu +2 + AEDT ( H 2 Y - ) = CuY -2 + 2 H +
    • complejometría