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Tabela Periodica

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  • 1. Tabela Periódica Prof. Alessandro Bruto
  • 2. 1817 - Tríades Dohereiner 1862 - Parafuso Telúrico de De Chancourtois 1864 - Lei das Oitavas de Newlands 1869 - D. F. Mendeleiev:      - ordem crescente de massa atômica      - propriedades químicas semelhantes      - Te e I ; "Ekas" nos espaços vazios Histórico
  • 3. 1913 - Lei da Periodicidade de Moseley:      - ordem crescente de Z Histórico
  • 4. Lei Periódica "As propriedades físicas e químicas dos elementos, são funções periódicas de seus números atômicos".       Na tabela, os elementos estão arranjados horizontalmente, em seqüência numérica, de acordo com seus números atômicos, resultando o aparecimento de sete linhas horizontais (ou períodos ).      
  • 5. Elementos Químicos Os elementos químicos são representados por letras maiúsculas ou uma letra maiúscula seguida de uma letra minúscula. Os Símbolos são de origem latina: Português Latim Símbolo Sódio Natrium Na Potássio Kalium K Enxofre Sulphur S Fósforo Phosphurus P Ouro Aurum Au
  • 6. Períodos ou Séries São as filas horizontais da tabela periódica. São em número de 7 e indicam o número de níveis ou camadas preenchidas com elétrons. K L M N O P Q 1 2 3 4 5 6 7 P Q
  • 7. Famílias ou Grupos São as colunas verticais da Tabela Periódica. Em um Grupo ou Família, encontram-se elementos com propriedades químicas semelhantes. Para os Elementos Representativos, o nº do Grupo representa o nº de elétrons da última camada (camada de valência). K L M N O P Q 1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
  • 8. 1 2 13 14 15 16 17 18 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO Famílias ou grupos Metais Alcalinos Alcalinos - TERROSOS Metais ALUMINÓIDES CARBONÓIEDES NITROGENÓIDES CALCOGÊNIOS HALOGÊNIOS GASES NOBRES ELEMENTOS REPRESENTATIVOS
  • 9. Metais
      • - Eletropositivos
      • Sólidos; exceto o Hg (25°C, 1atm);
      • Brilho característico;
      • - Dúcteis (fios);
      • - Maleáveis (lâminas);
      • - São bons condutores de calor e eletricidade.
  • 10.
    • Eletronegativos;
    • Quebradiços;
    • Opacos;
    • Formam Compostos Covalentes (moleculares);
    • - São Péssimos Condutores de Calor e Eletricidade (exceção para o Carbono).
    Ametais
  • 11.
    • Foram Moléculas Monoatômicas;
    • São Inertes Mas Podem Fazer Ligações apesar da estabilidade (em condições especiais);
    • São Sete: He, Ne, Ar, Xe, Kr, Rn.
    Gases Nobres
  • 12. Resumo Metais Ametais Gases nobres
  • 13. 1 - São elementos líquidos: Hg e Br; 2 - São Gases: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn, Cl, N, O, F, H; 3 - Os demais são sólidos; 4 - Chamam-se cisurânicos os elementos artificiais de Z menor que 92 (urânio): Astato (At); Tecnécio (Tc); Promécio (Pm) 5 - Chamam-se transurânicos os elementos artificiais de Z maior que 92: são todos artificiais; 6 - Elementos radioativos: Do bismuto ( 83 Bi) em diante, todos os elementos conhecidos são naturalmente radioativos. Notas:
  • 14. Propriedades periódicas Eletronegatividade Eletropositividade Potencial de ionização Raio atômico Eletroafinidade Densidade
  • 15. B C N O F Cl Br I H Fr Eletronegatividade É a capacidade que um átomo tem de atrair elétrons (ametais). Varia da esquerda para a direita e de baixo para cima, excluindo-se os gases nobres.
  • 16. F H Li Na K Rb Cs Fr Eletropositividade ou Caráter Metálico: É a capacidade que um átomo tem de perder elétrons (metais). Varia da direita para a esquerda e de cima para baixo excluindo-se os gases nobres.
  • 17. He Ne Ar Kr Xe Rn H Fr Potencial de Ionização É a energia necessária para arrancar um elétron de um átomo, no estado gasoso, transformando-o em um íon gasoso. Varia como a eletronegatividade e inclui os gases nobres. A segunda ionização requer maior energia que a primeira e, assim, sucessivamente.
  • 18. He H Li Na K Rb Cs Fr Raio Atômico É a distância que vai do núcleo do átomo até o seu elétron mais externo. Inclui os gases nobres.
  • 19. H Fr Eletroafinidade É a energia liberada quando um átomo recebe um elétron (Afinidade Eletrônica). Varia como o Potencial de Ionização. Não inclui os Gases Nobres.
  • 20. É a razão entre a massa e o volume do elemento. Varia das extremidades para o centro e de cima para baixo. Densidade Os Ir
  • 21. He Ne Ar Kr Xe Rn H B C N O F Cl Br I Li Na K Rb Cs Fr Resumo das propriedades Eletronegatividade; Potencial de ionização; Eletroafinidade. Eletropositividade; Raio atômico
  • 22. Tabela de Prova