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Tabla periódica
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Tabla periódica

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  • 1. Tabla periódica y configuración electrónica.
    • Conforme aumenta en 1, Z, aumenta en 1 los electrones.
    • Cada electrón posee un electrón más de lo que lo antecede: electrón diferenciante .
    • Los e- de un átomo ubicados en el último nivel de energía: son electrones de valencia. (son responsables de las propiedades químicas).
  • 2. Tabla Periódica
  • 3. Desarrollo Histórico
    • Berzelius (1813): clasifica los elementos en electropositivos y electronegativos.
    • Juan Döbereiner (1829): organiza los elementos en grupo de tres. Ley de las Triadas.
    • John Newlands (1863): clasifica los elementos en orden ascendente de sus masas atómicas, propiedades se repetían cada ocho elementos. Ley de las octavas.
  • 4.
    • Dimitri Mendeleev: autor original de la tabla periódica, mediante masas atómicas y propiedades químicas de los elementos.
    • Meyer: Ordena los elementos en relación de sus masas atómicas con las propiedades físicas de los elementos.
    • Moseley: ordena los elementos según los números atómicos.
  • 5. Organización
    • La tabla periódica se organiza en filas horizontales, que se llaman períodos (el número de niveles energéticos que tiene un átomo determina el periodo al que pertenece) y columnas verticales que reciben el nombre de grupos , además, por facilidad de representación, aparecen dos filas horizontales fuera de la tabla que corresponden a elementos que deberían ir en el sexto y séptimo período, tras el tercer elemento del período.
  • 6.  
  • 7.
    • Los grupos con mayor número de elementos, los grupos 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 y 18, se conocen como grupos principales o representativos , los grupos del 3 al 12 están formados por los llamados elementos de transición y los elementos que aparecen aparte se conocen como elementos de transición interna . Los elementos de la primera fila de elementos de transición interna se denominan lantánidos o tierras raras, mientras que los de la segunda fila son actínidos.
  • 8.  
  • 9.
    • El número de elementos de cada período no es fijo. Así, el primer periodo consta de dos elementos (hidrógeno y helio), los periodos segundo y tercero tienen cada uno ocho elementos, el cuarto y el quinto dieciocho, el sexto treinta y dos y el séptimo, aunque debería tener treinta y dos elementos aún no se han fabricado todos, desconociéndose 3 de ellos y de otros muchos no se conocen sus propiedades.
  • 10.  
  • 11. Organización de la Tabla Periódica
    • Elementos Representativos
    • Incluye metales y no metales.
    • Clasificados en ocho grupos o familias.
    • Cada grupo o familia presenta propiedades físicas y químicas similares.
  • 12. FAMILIAS
    • I Familia: De los alcalinos
    • Comprende los del grupo IA
    • Desde el Li hasta el Fr
    • Todos son metales, suaves y brillantes
    • N° de oxidación +1
    • Tienen un electrón de valencia
  • 13.
    • II Familia: De los alcalino-térreos
    • Comprende los del grupo IIA
    • Desde el Be hasta el Ra
    • Todos son metales
    • N° de oxidación +2
    • 2 electrones de valencia.
  • 14.
    • III Familia: De los térreos
    • Comprende los del grupo IIIA
    • Desde el B hasta el Tl
    • El Boro es un no metal, los demás son metales
    • N° de oxidación +3
    • 3 electrones de valencia
  • 15.
    • IV Familia: Del carbono
    • Comprende los del grupo IVA
    • Desde el C hasta el Pb
    • El C y el Si son no metales, los demás
    • son metales
    • N° de oxidación +2,+4,-4
    • 4 electrones de valencia.
  • 16.
    • V Familia: De nitrógeno
    • Comprende los del grupo VA
    • Desde el N hasta el Bi
    • El N, P y el As son no metales,
    • los demás son metales
    • N° de oxidación +3,+5,-3
    • 5 electrones de valencia
  • 17.
    • VI Familia: Calcógenos o del Oxígeno
    • Comprende los del grupo VIA
    • Desde el O hasta el Po
    • El Po es un metal, los demás
    • son no metales
    • N° de oxidación +2,+4,+6 y -2
    • Oxígeno (-1 y-2)
    • 6 electrones de valencia
  • 18.
    • VII Familia: Halógenos
    • Comprende los del grupo VIIA
    • Desde el F hasta el At
    • Todos son no metales
    • Forman moléculas diatómicas
    • N° de oxidación +1,+3,+5,+7 y -1
    • El F sólo -1.
    • F, Cl, I son gases, Br, liquido, At sólido.
    • 7 electrones de valencia
  • 19.
    • VIII Familia: Gases Nobles o inertes
    • Comprende los del grupo VIIIA
    • Desde el He hasta el Rn
    • Todos son no metales
    • Poseen poca actividad química
    • Forman moléculas diatómicas
    • N° de oxidación 0
  • 20. Elementos de Transición
    • Organizados en 4 series.
    • Todos los elementos son metales.
    • Son duros resistentes.
    • Brillantes, dúctiles y maleables
    • Se caracterizan por formar compuestos coloreados.
    • Se encuentran las triadas
  • 21. Elementos de Transición Interna
    • Constituido por 2 series horizontales de 14 elementos cada una.
    • Se ubican en el 6 y 7 periodo.
    • Todos son metales.
    • La 1 serie se localiza después del lantano: Lantánidos
    • La 2 serie se localiza después del actinio: Actínidos.
  • 22. Tabla Periódica de Gil Chaverri
  • 23.
    • Cuando se descubrió la ordenación periódica de los elementos, se realizó de forma que elementos con propiedades químicas similares cayeran en la misma vertical, en el mismo grupo, de forma que algunas propiedades, que dependen más o menos directamente del tamaño del átomo, aumentaran o decrecieran regularmente al bajar en el grupo (afinidad electrónica, potencial de ionización, electronegatividad, radio atómico o volumen atómico).
  • 24. Propiedades Periodicas
    • 1) La afinidad electrónica se define como la
    • energía que liberará un átomo, en estado
    • gaseoso, cuando captura un electrón y se
    • convierte en un ión negativo o anión.
  • 25. Aumenta cuando aumenta el Nº atómico
  • 26.
    • 2) El potencial de ionización es la energía que es necesaria suministrarle a un átomo para arrancarle un electrón de su capa de valencia, convirtiendo el átomo en un Ion positivo o catión. Cuanto mayor sea la energía de ionización más difícil es separar un electrón.
  • 27.
    • 3) El Radio Atómico es la mitad de la distancia existente entre los centros de dos o más átomos que estén en contacto
  • 28.  
  • 29.  
  • 30.
    • 4) La electronegatividad de un elemento mide la tendencia relativa del átomo a atraer los electrones hacia sí cuando se combina químicamente con otro átomo.