Configuraciones electrónicas
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Configuraciones electrónicas

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Resumen para secundaria sobre las configuraciones electrónicas

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  • 1. Colegio Seminario IV Año Prof: Melissa Hernández M Configuraciones electrónicasLa configuración electrónica es la forma como están distribuidos los electronesentre los distintos orbitales atómicos.Existe una notación breve para representar la configuración electrónica, estaforma se llama sistema Esta notación indica los niveles y subniveles deenergía; los exponentes indican el número de electrones en cada subnivel. Numero de electrones Nivel de energía Subnivel de energíaPor ejemplo:En este caso la n es igual a 1, esto se refiere al nivel de energía en que seencuentra el electrón, el cual es 1, la ” se refiere al tipo de subnivel de energía enque se encuentra el electrón , en este caso se encuentra en el subnivel “s” y porúltimo la x representa el número de electrones.En cada nivel hay subniveles, los cuales son s, p, d y f, para cada subnivel deenergía hay un número determinado de orbitales y en cada orbital caben doselectrones, de manera que se cumple lo siguiente Orbital Cantidad Cantidad de de orbitales electrones s 1 2 P 3 6 d 5 10 f 7 14Principio de Aufbau: establece que los electrones se distribuyen alrededor delnúcleo, primero se llenan los niveles y subniveles de menor energía y después losniveles de mayor energía(es el orden de llenado de los orbitales atómicos). Ver enla siguiente página
  • 2. Colegio Seminario IV Año Prof: Melissa Hernández MOrden de los subniveles en la tabla periodica Internacional1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 5d 6p 7s 6d 7p 4f 5f
  • 3. Colegio Seminario IV Año Prof: Melissa Hernández MPrincipio de Exclusión de Pauli: Establece que no es posible dos electrones deuna átomo tengan los mismos números cuánticos. Si dos electrones deben tenerlos mismos valores de n, l y (es decir los dos electrones están en el mismoorbital atómico) entonces deben tener distintos valores de . pag 158Lo anterior significa que en un orbital puede haber 2 electrones pero con espinesopuestos, uno positivo (hacia arriba) y otro negativo (hacia abajo), nunca puedenestar los dos en la misma dirección porque se viola el principio de exclusión dePauli IncorrectoRegla de Hund: Establece que la distribución electrónica más estable en lossubniveles es la que tiene el mayor número de espines paralelos. Es decir,cuando se llena orbitales con un mismo nivel de energía o lo que es mismo que seencuentran en un mismo subnivel se debe empezar llenando la mitad del subnivelcon electrones de espín (+1/2) para luego proceder a llenar los subniveles con loselectrones de spin contrario (-1/2).Diagrama de orbitales La configuración electrónica nos muestra en forma precisa el número deelectrones que hay en cada subnivel de un átomo. Con esa información se puederepresentar un diagrama de orbitales, el cual nos sirve para ubicar la distribuciónde los electrones dentro de cada orbital.El diagrama de orbitales consiste en sustituir los niveles s, p, d y f respectivamentepor uno, tres, cinco o siete orbitales (los puede representar con cajitas o líneashorizontales) y luego distribuir los electrones de cada subnivel en éstos orbitales,respetando el Principio de exclusión de Pauli y la regla de llenado de Hund.Recuerde que un orbital puede existir de la siguiente manera Un orbital vacío Orbital semilleno (electrón desapareado) Orbital lleno (los dos electrones apareados, uno con espín +1/2 y el otro con espín -1/2)
  • 4. Colegio Seminario IV Año Prof: Melissa Hernández MAsí observamos la configuración electrónica y los diagramas de orbital de los 10primeros elementos de la tabla periódica.Electrón diferencialSe llama electrón diferencial, al electrón que se añade al pasar de un elemento alsiguiente. Dicho de otra forma, al último electrón de un átomo."Es decir, al pasar de un átomo a otro en la tabla periódica aumenta en 1 el númeroZ (atómico) lo que implica un aumento de 1 en el número de protones. Es el últimoelectrón que se distribuye en la configuración electrónica siguiendo el orden deAufbau.Es para este electrón, el que diferencia cada átomo, que se pueden establecer losvalores de los cuatro números cuánticos.Ejemplo: Electrón diferenciante
  • 5. Colegio Seminario IV Año Prof: Melissa Hernández MElectrones de Valencia: Son los electrones del último nivel de energético, son loselectrones con más energía, por ende son los que participan en la reaccionesquímicas. La suma de los electrones de valencia siempre coincide con el númerode grupo al que pertenece ese elemento.Por ejemplo en el caso del F, los electrones de valencia son 7, pues en el nivelúltimo (el 2) hay un total de 7 electrones, si se revisa la tabla periódicaobservamos que el Flúor, está en el grupo VIIAEjemplo:Al: Electrones de valencia = 3Tronco electrónico: Son los electrones que tiene un átomo exceptuando loselectrones de valencia. Son los electrones que se ubican como estructura de gasnoble.Ejemplo: Al: Tronco electrónicoEl tronco electrónico equivale a un gas noble, con ayuda del tronco electrónico sepueden realizar configuraciones electrónicas abreviadas.Para esto se debe de encerrar en corchetes la estructura del Gas nobleanterior y a partir de ahí se continúa con el resto de los electrones que faltan paracompletar la configuración electrónica.Ejemplo: K (Potasio) TroncoTronco= 18 electrones, lo que equivale al gas noble Ar, la configuración abreviadadel K entonces es : K=
  • 6. Colegio Seminario IV Año Prof: Melissa Hernández M