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Tabla Periódica de los Elementos Químicos
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  • Mendeleev’s work attracted more attention
    He left blank spadces in his table, at 44, 68, 72, and 100, for undiscovered elements (Sc Ga Ge Tc)
    He corrected some atomic mass values (In, U).
    Group 1 has high molar volume, low melting points and all form M+ ions.

Transcript

  • 1. Profesor: Pedro Manuel Soto Guerrero ITMA. Facebook: EL MUNDO DE LOS SERES VIVOS
  • 2. Ag 107.87 Plata 47 Número AtómicoNúmero Atómico Nombre del elementoNombre del elemento Símbolo del ElementoSímbolo del Elemento Masa atómica (peso)Masa atómica (peso)  Se conocen 109 elementosSe conocen 109 elementos • 87 son metales87 son metales • 26 son radiactivos26 son radiactivos • 16 son artificiales (todos radiactivos)16 son artificiales (todos radiactivos) • 11 son gases11 son gases • 2 son líquidos2 son líquidos Información de la Tabla periódicaInformación de la Tabla periódica
  • 3. Historia de los elementosHistoria de los elementos • 1800 – Treinta elementos han sido aislados e1800 – Treinta elementos han sido aislados e identificados.identificados. • 1829 – Dobereiner – muchos elementos podían1829 – Dobereiner – muchos elementos podían ser clasificados en triadas.ser clasificados en triadas. – Similitud en reacciones químicas, densidad ySimilitud en reacciones químicas, densidad y masa atómica.masa atómica. • 1860 Mendeleev sugirió arreglar los elementos en1860 Mendeleev sugirió arreglar los elementos en unauna tablatabla de acuerdo a su masa atómicade acuerdo a su masa atómica creciente.creciente. – Predijo la existencia de elementos antes de serPredijo la existencia de elementos antes de ser descubiertos – ekasilicon (germanio).descubiertos – ekasilicon (germanio).
  • 4. Triadas de Dobereiner (1829)Triadas de Dobereiner (1829)
  • 5. La Tabla Periódica en el tiempoLa Tabla Periódica en el tiempo Tabla Periódica de Mendeleiev,1871
  • 6. Formas que tomó la Tabla Periódica a través del tiempoFormas que tomó la Tabla Periódica a través del tiempo
  • 7. Historia de los elementosHistoria de los elementos • 1865 – Newlands arregló los sesenta y1865 – Newlands arregló los sesenta y dos elementos en grupos de siete dedos elementos en grupos de siete de acuerdo al incremento de su masaacuerdo al incremento de su masa atómica.atómica. • Mendeleev arregló sus elementos porMendeleev arregló sus elementos por incremento de masa atómica a lo largo deincremento de masa atómica a lo largo de la tabla periódica, y por reactividad similarla tabla periódica, y por reactividad similar hacia abajo de la misma.hacia abajo de la misma. • El sistema es similar al utilizado en laEl sistema es similar al utilizado en la actualidad.actualidad.
  • 8. Tabla de MendeleievTabla de Mendeleiev
  • 9. Tabla actual, forma largaTabla actual, forma larga
  • 10. SERIES DE LA TABLASERIES DE LA TABLA PERIÓDICAPERIÓDICA • Serie A: incluye elementos metálicos, noSerie A: incluye elementos metálicos, no metálicos y gases nobles, cuya característicametálicos y gases nobles, cuya característica común es que su configuración electrónicacomún es que su configuración electrónica termina en “s” o “p”.termina en “s” o “p”. • Serie B: contiene únicamente elementosSerie B: contiene únicamente elementos metálicos, cuya característica común es que sumetálicos, cuya característica común es que su configuración electrónica termina en “d” o “f”.configuración electrónica termina en “d” o “f”.
  • 11. BLOQUES,BLOQUES, en base al subnivel de energía enen base al subnivel de energía en que termina la configuración electrónica de losque termina la configuración electrónica de los elementoselementos • Bloque S: configuración electrónica, termina enBloque S: configuración electrónica, termina en “s” y todos son metales.“s” y todos son metales. • Bloque P: configuración electrónica, termina enBloque P: configuración electrónica, termina en “p”, existen metales, no metales y gases nobles.“p”, existen metales, no metales y gases nobles. • Bloque D: configuración electrónica, termina enBloque D: configuración electrónica, termina en “d”, metales pesados.“d”, metales pesados. • Bloque F: configuración electrónica, termina enBloque F: configuración electrónica, termina en “f”, elementos llamados tierras raras.“f”, elementos llamados tierras raras.
  • 12. BLOQUESBLOQUES
  • 13. • LosLos PeriodosPeriodos de elementos son las filasde elementos son las filas (siete) horizontales de la tabla periódica. Las(siete) horizontales de la tabla periódica. Las propiedades de los elementos varían depropiedades de los elementos varían de izquierda a derecha a lo largo de la tablaizquierda a derecha a lo largo de la tabla periódica.periódica. • En la izquierda, la tabla periódica inicia conEn la izquierda, la tabla periódica inicia con unos metales muy reactivos, y en el ladounos metales muy reactivos, y en el lado derecho se ubican los no metales quederecho se ubican los no metales que terminan cada periodo con un gas noble noterminan cada periodo con un gas noble no reactivo.reactivo. Periodos de elementosPeriodos de elementos
  • 14. Grupos y FamiliasGrupos y Familias • Las columnas verticales de elementos en laLas columnas verticales de elementos en la tabla periódica son llamadastabla periódica son llamadas gruposgrupos oo familiasfamilias.. • Los elementos en el mismo grupo o familiaLos elementos en el mismo grupo o familia tienen propiedades químicas similares.tienen propiedades químicas similares. • Los elementos representativos pertenecen a losLos elementos representativos pertenecen a los dos primeros grupos y los últimos seis.dos primeros grupos y los últimos seis. • Estos son designados como grupos “A” o gruposEstos son designados como grupos “A” o grupos 1,2,13-18.1,2,13-18.
  • 15. • Grupo IA: Metales alcalinos.Grupo IA: Metales alcalinos. • Grupo IIA: Metales alcalinotérreos.Grupo IIA: Metales alcalinotérreos. • Grupo VIIA: Halógenos.Grupo VIIA: Halógenos. • Grupo VIIIA: Gases nobles.Grupo VIIIA: Gases nobles. • Elementos de transición – IIIB-IIBElementos de transición – IIIB-IIB.. • Elementos de transición interna – lantánidos yElementos de transición interna – lantánidos y actínidos.actínidos. GRUPOS se identifican por losGRUPOS se identifican por los números romanos.números romanos.
  • 16. Metales, no-metales y metaloidesMetales, no-metales y metaloides • MetalesMetales – sustancias brillosas, opacas, buenos– sustancias brillosas, opacas, buenos conductores del calor y la electricidad, maleables,conductores del calor y la electricidad, maleables, dúctiles. Ejemplo: Cu.dúctiles. Ejemplo: Cu. – Lado izquierdo de la tabla.Lado izquierdo de la tabla. • No-metalesNo-metales – no conducen la electricidad o calor, no– no conducen la electricidad o calor, no maleables o dúctiles. Ejemplo;maleables o dúctiles. Ejemplo; C.C. – Lado derecho de la tabla.Lado derecho de la tabla. • MetaloidesMetaloides – Elementos que tienen propiedades de– Elementos que tienen propiedades de ambos metales y no metales. Débiles conductores de laambos metales y no metales. Débiles conductores de la electricidad. Ejemplo: Si.electricidad. Ejemplo: Si.
  • 17. • Tabla periódica de los elementos, muestra la divisiónTabla periódica de los elementos, muestra la división entre metales, no-metales y metaloides.entre metales, no-metales y metaloides.
  • 18. Metales alcalinosMetales alcalinos
  • 19. Metales alcalinotérreosMetales alcalinotérreos
  • 20. Grupo del boroGrupo del boro
  • 21. Grupo del carbonoGrupo del carbono
  • 22. Grupo del nitrógenoGrupo del nitrógeno
  • 23. Grupo del oxígenoGrupo del oxígeno
  • 24. HalógenosHalógenos
  • 25. Gases noblesGases nobles