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  • 1. NomenclaturaNomenclatura InorgánicaInorgánica Prof: Pedro Manuel Soto GuerreroProf: Pedro Manuel Soto Guerrero ITMA - 2014ITMA - 2014
  • 2. Nomenclatura Química • Es el sistema de normas, comunes en todo el mundo, para denominar a los elementos y compuestos químicos. • El organismo encargado de dictar tales normas se llama Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC). • Para nombrar o formular compuestos es necesario conocer: el nombre del elemento y su estado de oxidación o valencia.
  • 3. Valencia • Cada elemento químico tiene una capacidad de combinación, llamada valencia, designada por uno o más números. • Para obtener la valencia es necesario conocer la configuración electrónica del elemento, y por otra, atender al número de electrones de valencia.
  • 4. Clasificación de los compuestos químicos 1. Según el número de elementos: • Compuestos binarios: Formados por 2 elementos, Ejemplo NaCl • Compuestos ternarios: Formados por 3 elementos, Ejemplo H2SO4 • Compuestos cuaternarios: Formados por 4 o más elementos. Ejemplo NaHCO3 2. Considerando el tipo de elemento: se reconocen compuestos orgánicos (presentan átomos de carbono) e inorgánicos (no presentan átomos de carbono en general).
  • 5. Compuestos Orgánicos Compuestos inorgánicos • Existen en estado sólido, líquido y gaseoso. •El átomo central que sirve de base a todos estos compuestos es el carbono. •El enlace que forma la molécula es el covalente. •Presentan uniones interatómicas e intermoleculares relativamente débiles. •Son moléculas complejas. •Son poco estables en una atmósfera de O2; se combustionan para formar • Existen en estado sólido líquido y gaseoso. • No tienen un átomo central. • Los enlaces que presentan son principalmente iónicos y metálico. • Existen fundamentalmente como iones o átomos. •Presentan uniones interatómicas e interiónicas relativamente fuertes. • Son redes cristalinas simples. •Son estables en una atmósfera de O2; en general
  • 6. Nomenclatura Inorgánica Compuestos Inorgánicos Binarios Terciarios Cuaternarios Compuestos oxigenados Compuestos hidrogenados Sales binarias Hidróxidos Oxácidos Sales ternarias Óxidos Peróxidos Hidruros Hidrácidos
  • 7. Compuestos binarios • Están formados por dos elementos, independientes de su cantidad de átomos. • Por ser de una estructura muy simple, los compuestos binarios inorgánicos son la materia prima para procesos industriales de mayor complejidad. • Los compuestos binarios más conocidos son los oxigenados, los hidrogenados y las sales binarias.
  • 8. Nomenclatura de compuestos binarios • Los compuestos binarios se pueden nombrar de acuerdo a Nomenclatura Stock (IUPAC) o Tradicional.
  • 9. • Se escribe primero el tipo de compuesto y luego, el nombre del elemento menos electronegativo seguido de su estado de oxidación o valencia con número romano entre paréntesis. Si el elemento presenta un solo estado de oxidación o valencia se omite el numeral romano. • Recomendada para óxidos, hidruros, hidróxidos. __________de_________(v) Ejemplo: CaH2 Hidruro de calcio Cu2O Óxido de cobre (I) Nomenclatura IUPAC, Stock o Funcional
  • 10. Nomenclatura Tradicional Consiste en escribir el tipo de compuesto utilizando prefijos y/o sufijos, según la cantidad de estados de oxidación o valencias que presente un metal o un no metal. Au2O3 óxido cuproso Cl2O anhídrido Hipocloroso Sufijo Prefijo Raíz
  • 11. Tabla de prefijos y sufijos VALENCIA PREFIJO SUFIJO 1 Ico 2 Oso (menor valencia) Ico (mayor valencia) 4 (Cl, Br y I) Hipo Per Oso (menor valencia) Oso Ico Ico (mayor valencia) Oso Ico Ito (menor valencia) Ato (mayor valencia) cuando se nombran sales ternarias
  • 12. Casos especiales 3 (S, Se y Te) V = 2 V=4 OSO V= 6 ICO Con La V = 2 Forma: Hidrácidos Sales Binarias 3 (Cr) V = 2 OSO V = 3 ICO V = 6 ICO Metálicas Metálicas No metálicas 5 (Mn) V = 2 OSO V = 3 ICO V = 4 OSO V = 6 ICO V = 7 PER ICO Metálicas Metálicas No metálicas No metálicas No metálicas
  • 13. Observaciones • Cuando se utiliza la nomenclatura tradicional para nombrar compuestos, existen algunos elementos que cambian su nombre por su raíz griega o latina correspondiente. ELEMENTO RAÍZ COBRE CUPRUM ORO AURUM PLATA ARGENTUM HIERRO FERRUM PLOMO PLUMBUM AZUFRE SULFURUM NITRÓGENO NITRUM ESTAÑO ESTAN
  • 14. Nomenclatura Sistemática Indica el número de átomos de cada elemento con los prefijos mono, di, tri, tetra, penta, etc. Ejemplos: CO2 Dióxido de carbono P2O5 Pentaóxido de difosforo As2O3 Trióxido de diarsénico CO Monóxido de carbono Cl2O7 Heptaóxido de dicloro SO3 Trióxido de azufre En general: X2O óxido de di …………… XO monóxido de ……………. X2O3 trióxido de di………….. XO2 dióxido de ……………. X2O5 pentaóxido de di ………….. XO3 trióxido de ……………. X O heptaóxido de di ………….
  • 15. Óxidos Básicos • Se obtienen cuando la combinación química se realiza entre un elemento metálico y el oxígeno. • Para nombrarlos se emplea la nomenclatura de Stock o Tradicional. M2Ov
  • 16. Ejemplos Compuesto Nomenclatura Stock Nomenclatura Tradicional Na2O Óxido de sodio Óxido sódico Al2O3 Óxido de aluminio Óxido alumínico PbO2 Óxido de plomo (IV) Óxido plúmbico FeO Óxido de hierro (II) Óxido ferroso Cu2O Óxido de cobre (I) Óxido cuproso
  • 17. Óxidos Ácidos o Anhídridos • Se obtienen cuando la combinación química se realiza entre un elemento con carácter no metálico y el oxígeno. • Para nombrarlos se emplea la nomenclatura de Stock, Tradicional y sistemática, teniendo presente que cuando se les nombra en la nomenclatura tradicional la palabra óxido se cambia por anhídrido. NM2Ov
  • 18. Ejemplos Compuesto Stock Tradicional Sistemática N2O3 Óxido de nitrógeno (III) Anhídrido nitroso Trióxido de dinitrógeno N2O5 Óxido de nitrógeno (V) Anhídrido nítrico Pentaóxido de dinitrógeno SO2 Óxido de azufre (IV) Anhídrido sulfuroso Dióxido de azufre SO3 Óxido de azufre (VI) Anhídrido sulfúrico Trióxido de azufre Cl2O Óxido de cloro (I) Anhídrido hipocloroso Óxido de dicloro Cl2O3 Óxido de cloro (III) Anhídrido cloroso Trióxido de dicloro Cl2O5 Óxido de cloro (V) Anhídrido clórico Pentaóxido de dicloro Cl2O7 Óxido de cloro (VII) Anhídrido perclórico Heptaóxido de dicloro
  • 19. Peróxidos • Los peróxidos son combinaciones binarias de un metal principalmente del grupo I y IIA con un grupo peroxi O2 2- . M2O2v
  • 20. Ejemplos • Na2O2 Peróxido de sodio • BaO2 Peróxido de bario • Ag2O2 Peróxido de plata
  • 21. Hidruros Metálicos • Compuestos formados por un elemento metálico y el hidrógeno. Se les nombra con la palabra hidruro siguiendo la nomenclatura Stock y tradicional. MHv
  • 22. Ejemplos Compuesto Nomenclatura Stock Nomenclatura Tradicional KH Hidruro de potasio Hidruro potásico CaH2 Hidruro de calcio Hidruro cálcico PbH4 Hidruro de plomo (IV) Hidruro plúmbico CuH Hidruro de cobre (I) Hidruro cuproso CuH2 Hidruro de cobre (II) Hidruro cúprico
  • 23. Hidrácidos o Ácidos Binarios • Están formados por la combinación del hidrógeno y un no metal, esencialmente del grupo VI y VIIA. • Estos elementos actúan con su valencia menor. Para nombrarlos se coloca la palabra ácido seguida del elemento que termina con la palabra hídrico. HvNM
  • 24. Ejemplos Compuesto Nomenclatura Stock Nomenclatura Tradicional HCl Cloruro de hidrógeno Ácido clorhídrico H2S Sulfuro de hidrógeno Ácido Sulfhídrico HF Fluoruro de hidrógeno Ácido fluorhídrico
  • 25. Compuestos Hidrogenados Covalentes • Están formados por un elemento no metálico del grupo V e hidrógeno.
  • 26. Ejemplos Compuesto Nomenclatura Stock Nomenclatura Tradicional NH3 Hidruro de nitrógeno (III) Amoníaco PH3 Hidruro de fósforo (III) Fosfina AsH3 Hidruro de arsénico (III) Arsina SbH3 Hidruro de antimonio (III) Estibina BiH3 Hidruro de bismuto (III) Bismutina
  • 27. Sales Binarias • Son compuestos formados por un elemento metálico y otro elemento no metálico, del grupo VII, VI y VA. • Para nombrarlos se utiliza el nombre del elemento no metálico con el sufijo uro, seguido del nombre del metal, de acuerdo a la valencia con que este actuando.
  • 28. Ejemplos Compuesto Nomenclatura Stock Nomenclatura Tradicional NaCl Cloruro de sodio Cloruro sódico K2S Sulfuro de potasio Sulfuro potasio PbS2 Sulfuro de plomo (IV) Sulfuro plúmbico PbS Sulfuro de plomo (II) Sulfuro plumboso KBr Bromuro de potasio Bromuro potásico
  • 29. Tipo De Compuesto Fórmula Procedencia Óxido básico M2 Ov Metal + O2 Óxido ácido NM2 Ov No metal + O2 Peróxidos M2 O2v Metal (I y II A) + grupo peroxi O2 2- Hidruro metálico MHv Metal + H2 Hidrácidos HvNM No metal (grupo VI y VII A) + H2 Sal binaria MxNMy Metal + no metal (grupo VI y VII A)