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Clases de Reacciones Químicas
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Clases de Reacciones Químicas

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  • 1. Pedro Manuel Soto Guerrero – AGOSTO 2014
  • 2. Recordando los cambios de la materia:  Cambio físico: La composición química de una sustancia permanece constante.  Fundir hielo.  Cambio químico: la composición química de una sustancia cambia.  Oxidación del hierro. Reacción Química:Reacción Química: Una reacción química es la transformación de unasUna reacción química es la transformación de unas sustancias en otras.sustancias en otras.
  • 3. Para representar una Reacción Química, se utilizan las ECUACIONES QUÍMICAS: I. Muestran las sustancias que inician una reacción, las cuales se denominan REACTIVOS. II. Muestran las sustancias que se forman debido a la reacción, las cuales se denominan PRODUCTOS. III. Muestran la dirección a la cual progresa una reacción mediante una FLECHA (no es una igualdad).
  • 4. 2A + B2 2AB Flecha: produce catalizador condiciones Subíndice Coeficiente Temperatura, presión, solventes Productos Reactivos Fuente: www.uniovi.es/QFAnalitica/trans/quimica-2-forestales/reacciones-quimicas06-07.ppt -
  • 5. Símbolo Significado + Separa 2 o más reactivos o productos. → Separa reactivos de productos. (s) Identifica el estado sólido. (l) Identifica el estado líquido. (g) Identifica el estado gaseoso. (ac) Identifica la solución en agua.
  • 6. DESCOMPOSICIÓNDESCOMPOSICIÓN SÍNTESISSÍNTESIS SUSTITUCIÓNSUSTITUCIÓN DOBLE SUSTITUCIÓNDOBLE SUSTITUCIÓN (INTERCAMBIO)(INTERCAMBIO) COMBUSTIÓNCOMBUSTIÓN Referencia: http://iesalbarregas.juntaextremadura.net/departamentos/fyq/OTROS/TIPOS_DE_REACCIONES.PPT -
  • 7. REACCIONES DE DESCOMPOSICIÓN Las reacciones de descomposición (o análisis) son aquellas en las cuales a partir de una sola sustancia se obtienen varios productos. En estas reacciones generalmente se necesita la acción del calor.
  • 8. REACCIONES DE DESCOMPOSICIÓN Una Sustancia Varias Sustancias Clorato de potasio → Cloruro de potasio + oxígeno KClO3 → KCl + O2
  • 9. REACCIONES DE SÍNTESIS Las reacciones de síntesis son aquellas en las cuales dos o más sustancias se unen para formar un solo producto.
  • 10. Varias Sustancias Una Sustancia Hidrógeno + Azufre + Oxígeno → Ácido Sulfúrico H2 + S + O2 → H2 SO4 REACCIONES DE SÍNTESIS
  • 11. REACCIONES DE SUSTITUCIÓN En una reacción de sustitución (o desplazamiento) un átomo sustituye a otro en la molécula. Un metal remplaza a otro menos activo: se considera que un metal es más activo que otro cuando pierde con mayor facilidad sus electrones.
  • 12. REACCIONES DE SUSTITUCIÓN A continuación se presentan algunos metales en orden decreciente de actividad: Li, K, Na, ba, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Cd, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Au. El litio es el elemento más activo de los metales; como consecuencia de esto, desplaza a todos los demás metales de la lista. En general, cualquier metal desplazará a los que estén por debajo de él en la lista.
  • 13. AB + C AC + B Cloruro de Hidrógeno + Zinc → Cloruro de Zinc + Hidrógeno HCl + Zn → ZnCl2 + H2 REACCIONES DE SUSTITUCIÓN
  • 14. REACCIONES DE DOBLE SUSTITUCIÓN En las reacciones de doble sustitución (o doble desplazamiento) se presenta un intercambio de átomos entre las sustancias que reaccionan.
  • 15. AB + CD AD + BC Cloruro de Sodio + Nitrato de Plata → Nitrato de Sodio + Cloruro de Plata NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl REACCIONES DE DOBLE SUSTITUCIÓN
  • 16. REACCIONES DE NEUTRALIZACIÓN Las reacciones de neutralización son aquellas en las que un ácido reacciona con una base para formar una sal y agua.
  • 17. REACCIONES DE NEUTRALIZACIÓN HCl(ac) + NaOH(ac) NaCl(ac) + H2O(l) ácido base sal agua acuoso acuosa acuosa • Ácidos fuertes: HCl, H2SO4, HNO3 • Bases fuertes MOH, M(OH)2 ( M, metal alcalino o alcalino térreo). • H+ + OH- H2O (reacción neta de neutralización).
  • 18. REACCIONES DE COMBUSTIÓN En este tipo de reacciones el oxígeno se combina con otra sustancia y libera energía en forma de luz y calor. Las reacciones de combustión son muy comunes: •Combustión de carbón para producir energía eléctrica: C (s) + O2 (g) CO2 (g) • Combustión del gas natural para producir energía mecánica y térmica. CH4 (g) + 2O2 (g) CO2 (g) + 2H2O (l)
  • 19. COMBUSTIBLE + OXÍGENO → DIÓXIDO DE CARBONO + AGUA CH4 + O2 → CO2 + H2 O COMBUSTIÓN DEL GAS METANO REACCIONES DE COMBUSTIÓN

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