Lembar Kerja Siswa - Reaksi Reduksi Oksidasi
Upcoming SlideShare
Loading in...5
×
 

Like this? Share it with your network

Share

Lembar Kerja Siswa - Reaksi Reduksi Oksidasi

on

  • 7,287 views

power point lembar kerja siswa

power point lembar kerja siswa

Statistics

Views

Total Views
7,287
Views on SlideShare
7,218
Embed Views
69

Actions

Likes
2
Downloads
103
Comments
0

3 Embeds 69

http://mediariansyah.blogspot.com 67
http://www.blogger.com 1
http://mediariansyah.blogspot.ie 1

Accessibility

Categories

Upload Details

Uploaded via as Microsoft PowerPoint

Usage Rights

© All Rights Reserved

Report content

Flagged as inappropriate Flag as inappropriate
Flag as inappropriate

Select your reason for flagging this presentation as inappropriate.

Cancel
  • Full Name Full Name Comment goes here.
    Are you sure you want to
    Your message goes here
    Processing…
Post Comment
Edit your comment

Lembar Kerja Siswa - Reaksi Reduksi Oksidasi Presentation Transcript

  • 1. Reaksi Reduksi-Oksidasi(Resoks)Kelompok 7Silviya Mandasari (A1F010033)Vetty Novitasari (A1F010030)Moh.Dimas Prasetyo (A1F011002)Ide Patiara Haloho (A1F011025)Medi Ariansyah (A1F010027)
  • 2. Mata Pelajaran : KimiaKelas/Semester : X/2Alokasi Waktu : 6 jam pelajaran (3xpertemuan)Tempat : Kelas X1
  • 3. 1.• Guru menyampaikan secara singkatmateri yang akan disampaikan2.• Siswa dapat mengerjaan soal pilihanganda, jawaban singkat, dan uraiansecara individu3.• Siswa dapat melaksanakan pratikumsecara berkelompokPetunjuk Belajar
  • 4. StandarKompetensiKompetensi DasarTujuanPembelajaranIndikatorMateriPembelajaranReaksi Reduksi-Oksidasi(Redoks)
  • 5. Standar KompetensiMemahami reaksi Reduksi- Oksidasi
  • 6. Kompetensi DasarMenjelaskan perkembangan konsep reaksioksidasi-reduksi dan hungannya denganTata nama senyawa serta penerapannya.
  • 7. Tujuan Pembelajaran1.• Siswa dapat menjelaskan konsep redoksditinjau dari penggabungan dan pelepasanoksigen dan penerimaan elektron, danpengikatan serta penurunan bilangan oksidasi.2.• Menentukan bilangan oksidasi atom unsur dalamsenyawa atau ion.3.• Menentukan oksidator dan reduktor dalamreaksi redoks
  • 8. IndikatorMembedakan konsep redoks ditinjau daripenggabungan dan pelepasan oksigendan penerimaan elektron, danpengikatan serta penurunan bilanganoksidasi.Mengamati terjadinya reaksi redoksberdasarkan praktikum.
  • 9. Materi PembelajaranKonsep oksidasi reduksiditinjau daripenggabungan danpelepasan oksigenKonsep oksidasi-reduksiditinjau dari pelepasandan penerimaan elektronKonsep oksidasi-reduksiditinjau dari perubahanbilangan oksidasiTata Nama IUPACPengolahan Air LimbahDengan Metode LumpurAktif
  • 10. Reaksi Reduksi-Oksidasi(Redoks)Reaksi reduksi-oksidasi lebih dikenal denganreaksi redoks (reduksi-oksidasi). Pengertianreduksi dan oksidasi telah mengalamiperkembangan sesuai dengan perkembangan ilmukimia.Reaksi redoks banyak terjadi dalamkehidupan sehari-hari, seperti perkaratanbesi, pembakaran, fotosintesis, pembuatancuka, reaksi dalam aki/baterai dansebagainya. Untuk lebih memahaminyapelajarilah materi berikut ini.
  • 11. Perkembangan Konsep ReaksiRedoksAdapun beberapa konsep reaksi oksidasi danreduksi. Berikut diuraikan konsep-konsep reaksitersebut :Konsep oksidasi reduksi ditinjau daripenggabungan dan pelepasan oksigen.Konsep oksidasi-reduksi ditinjau daripelepasan dan penerimaan elektron.Konsep oksidasi-reduksi ditinjau dariperubahan bilangan oksidasi
  • 12. Konsep oksidasi reduksi ditinjau daripenggabungan dan pelepasan oksigenOksidasi didefinisikan sebagai reaksipenggabungan zat dengan oksigen.Contoh :Reaksi perkaratan besi:4Fe + 3CO2 → 2Fe2O3(besi mengalami oksidasi) Reaksi pembakaran:CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O( CH4 mengalami Oksidasi)
  • 13. Reduksi adalah reaksi pelepasan oksigen darisuatu zat.Contoh : Reaksi Pengolahan timah dari biji Timah:2SnO + C → 2Sn + CO2(SnO mengalami reduksi) Reaksi Pengolahan besi dari bijihnya:Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2(Fe2CO3 mengalami reduksi)
  • 14. Konsep oksidasi-reduksi ditinjau daripelepasan dan penerimaan elektron Reaksi Oksidasi adalah reaksi pelepasanelektron.Contoh:Na → Na+ + e- ( Na melepaskan 1 elekron)Ca → Ca2+ + 2e- ( Ca melepaskan 2elektron)
  • 15. Reaksi Reduksi adalah reaksi Penangkapanelektron.Contoh:Cu2+ + 2e- → Cu (Cu2+ menerima 2 elektron)Zn2+ + 2e- →Zn (Zn2+ menerima 2 elektron)Ag+ + e- → Ag (Ag+ menerima 1 elektron)
  • 16. Bila suatu atom melepaskan elektron,maka elektron tersebut akan diterima olehatom lain, dengan demikian terjadi serahterima elektron (terjadi reduksi danoksidasi). Reaksi dimana terjadi reduksi danoksidasi disebut reaksi redoks.Contoh:Zn → Zn2+ + 2e- (oksidasi)Cu2+ + 2e- → Cu (reduksi)
  • 17. Bila dua reaksi tersebut dijumlahkan,maka menjadi reaksi redoks.Zn → Zn2+ + 2e- (oksidasi)Cu2+ + 2e- → Cu (reduksi)Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu (redoks)Pada reaksi reoks diatas, atom Znmengalami oksidasi dan ion Cu2+mengalami reduksi. Untuk mempelajarikonsep oksidasi dan reduksi yangberikutnya, maka perlu kita pahamidulu konsep bilangan oksidasi.
  • 18. Konsep oksidasi-reduksi ditinjau dariperubahan bilangan oksidasiBilangan oksidasi adalah bilangan yangmenunjukkan muatan yang disumbangkan olehsuatu atom pada molekul atau ion yangdibentuknya. Untuk dapat menetukan hargabilangan oksidasi suatu atom, perhatikanketentuan berikut:a. Atom dalam unsur bebas memiliki bilanganoksidasi nol.b. Ion mono atom memiliki bilangan oksidasisama dengan muatannya.
  • 19. d. Atom O dalam senyawa/ion memiliki bilanganoksidasi -2 kecuali dalam peroksida (H2O2 ,Na2O2) O = -1 dan dalam OF2 , biloks O = +2e. Atom logam dalam senyawa/ion memilikibilangan oksidasi positif sesuai dengan muatanion logam ( logam golongan utama (A) sesuainomor golongannya)f. Atom H dalam senyawa/ion memiliki bilanganoksidasi +1, kecuali dalam hidrida (NaH , KH )biloks H = -1
  • 20. Dalam MgSO4 , biloks Mg = +2Dalam MnCl4 , biloks = +4Dalam Cr2(SO4)3 , biloks Cr= +3f. Jumlah biloks seluruh atom dalam senyawa =nolcontoh : dalam HNO3 jumlah biloks H + N + 3O= 0g. Jumlah biloks seluruh atom dalam ioncontoh : dalam HPO42- jumlah biloks = -2
  • 21. Dengan konsep bilangan oksidasi, reaksioksidasi dan reduksi didefinisikan sebagai berikut :– Oksidasi adalah peningkatan bilanganoksidasi.Contoh :Zn → Zn2+ + 2e-Bilok Zn = 0Biloks Zn2+ = +2Dari 0 ke +2 maka biloks bertambah.
  • 22. • Reduksi adalah reaksi penurunan bilanganoksidasi .Contoh :Cu2+ + 2e- → CuBilok Cu= +2Bilok Cu = 0Dari +2 ke 0 maka biloks berkurang
  • 23. Reaksi oksidasi tidak berlangsungdengan sendirinya tetapi disertai reaksireduksi dan sebaliknya.Reaksi dimana terjadi reduksi danoksidasi (penurunan dan kenaikan bilanganoksidasi) disebut reaksi redoks.Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
  • 24. Tata Nama IUPACUntuk Senyawa-senyawa yang tersusunatas ion-ion , kita cukup menyebutkan namakation kemudian nama anionnya (tanpamenyebutkan jumlah ion).Untuk Senyawa kovalen , kita sebutkandulu nama atom yang biloksnya positifbaru ataom yang biloksnya negatif dandiakhiri ida(atom dengan biloks positiflebih dari satu ,disertakan biloksnya.
  • 25. Contoh :N2O nitrogen (1) OksidaNO nitrogen (II) oksidaN2O3 nitrogen (III) oksidaNO2 nitrogen (IV) oksidaN2O5 nitrogen (V) oksida
  • 26. Pengolahan Air Limbah DenganMetode Lumpur Aktif• Kualitas air limbah dapat diketahui daribeberapa parameter anatara lain :Jumlah Oksigen terlarut(DO)BOD(Biochemial Oxygen demand)Kaasaman (pH)Zat Terlarut
  • 27.  Adanya zat organik dalam air limbah akandioksidasi yang menyebabkan jumlah oksigenterlarut berkurang (DO rendah / BOD tinggi )Bila harga BOD tinggi , oksidasi akanberlangsung anaerob yang menghasilkangas NH3 , CH4, H2S yang berbau tidakenak .
  • 28.  Untuk mengatasi hal tersebut, air limbahdiolah dengan lumpr aktif .Air limbahdikontakkan dengan lumpur aktif dalambak pengolahan agar terjadi oksidasisecara aerobik .
  • 29. Pengolahan air limbah dengan metodelumpur aktif melalui tiga tahap , yaitu :Dengan penyaringan danpengendapan( sedimentasi)Oksidasi denganmemanfaatkan lumpur aktifMenghilangkan sampah lainyang masih ada123
  • 30. Kegiatan Kompetensi siswaTujuan : Mengamati contoh reaksi oksidasireduksiAlat dan bahan : Spatula, tabung reaksi, pemanasspritus, penjepit, serbuk CCuO,serbuk karbon.Langkah kerja :1. Campurkan seujung spatula serbuk CuO danserbuk karbon dalam tabung reaksi .2. Panaskan campuran tersebut di atas nyalaspritus sampai terbentuk logam tembaga.
  • 31. Pertanyaan:1. Tuliskan persamaan reaksi yang terjadi!2. Tentukan perubahan bilangan oksidasinya!3. Manakah yang disebut oksidator, reduktor,hasil oksidasi dan hasil reduksinya?
  • 32. 1. Norma penilaian:a. Kelengkapan alat dan bahan: lengkap skor 1dan tidak lengkap skor 0.b. Prosedur Kerja: Cara kerja sesuai skor 1 dantidak sesuai skor 0.c. Kesimpulan hasil kegiatan: kesimpulan benarskor 2, setengah benar skor 1 dan salah skor 0.d. Pertanyaan : dijawab salah skor 0, setengahbenar skor 1, dijawab benar skor 2Format Penilaian
  • 33. 2. Standar Kelulusan: Siswa dinyatakan lulus jikamemperoleh nilai > 65% dari skor total.3. Lembar penilaian :
  • 34. Uji KompetensiBerilah tanda silang (X) huruf a,b,c,d atau e padajawaban yang paling benar!1. Pernyataan yang benar untuk reaksi:KClO3 + S + H → KCl + SO2 + H2O adalah....a. KClO3 mengalami oksidasib. Atom belerang mengalami reduksic. Bilangan oksidasi belerang berubah dari 0menjadi +4d. Bilangan oksidasi belerang berubah dari 1menjadi +4e. H2O merupakan hasil oksidasi
  • 35. 2. Perubahan berikut yang merupakan prosesoksidasi adalah ....a. MnO4- menjadi MnO2b. SO3 menjadi H2SO4c. P2O5 menjadi H3PO4d. H2S menjadi SO32-e. ClO3 menjadi ClO-
  • 36. 3. Pada reaksi berikut :3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2OBilangan oksidasi klorin berubah dari....a. -1 menjadi +1 dan -2b. 0 menjadi +1 dan +5c. 0 menjadi -1 dan -2d. 0 menjadi +5 dan +2e. -1 menjadi +51 dan -5
  • 37. 4. Oksidator dalam reaksi : 2H2SO4 + MnO2 + NaI→MnSO4 + Na2SO4 + H2O + I2 adalah....a. H2SO4b. MnO2c. NaId. Na2SO4e. I2
  • 38. 5.Penurunan bilangan oksidasi terjadi padaperubahan ....a. SO2 menjadi SO3b. NO2 menjadi NO3c. Cr2O3 menjadi Cr3+d.Cu2O menjadi CuOe. MnO4- menjadi MnO42-
  • 39. 6. Berikut ini terdapat beberapa pengertian konsepreaksi oksidasi1) Pelepasan elektron2) Pengikatan Oksigen3) Peningkatan bilangan oksidasiUrutan pengertian oksidasi berdasarkanperkembangan teori redoks adalah...a. 1,2,3b.3,2,1c.2,1,3d.2,3,1e. 1,3,2
  • 40. 7. Atom Bromin dalam zat berikut yang mengalamireduksi adalah .....a. Zn + 2HBr → ZnBr2 + H2b. AgBr → Ag+ + Br-c. Br2 + 2I- → 2Br- + I2d. KBr + Cl2 → KCl + Br2e. NaOH + HBr → NaBr + H2O
  • 41. 8. Perubaha berikut yang merupakan prosesreduksi adalah. . . .a. SO2 → SO3 d. H+ → H2Ob. MnO4- → Mn2+ e. Fe2+ → Fe3+c. Cr2O72- → CrO42-
  • 42. 9. Pada reaksi MnO2 +2H2SO4 + 2NaCl → MnSO4+ Na2SO4 + 2H2O + Cl2, Pasangan yangbertindak sebagai oksidator dan reduktoradalah…a. MnO2 dan H2SO4b. MnO2 dan NaClc. H2SO4 dan NaCld. MnSO4 dan MnO2e. MnO2 dan Cl2
  • 43. 10. Bilangan oksidasi Mn dalam K2MnO4 smadengan bilangan oksidasi Cr dalama. CrCl3b. CrO3c. CrO2d. H2CrO4e. Cr2+
  • 44. 1. Pada reaksi 2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O atomC mengalami....2. Pada reaksi 3Cl2 + 6NaOH → 5NaCl +NaClO3 + 3H2O, bilangan oksidasi Clberubah dari.......menjadi.........3. Yang merupakan hasil oksidasi pada reaksiMg + 2 HCl → MgCl2 + H2 adalah......II. Isilah titik-titik di bawah ini dengan benar!
  • 45. 4. Zat yang melakukan oksidasi dalamreaksi redoks disebut......5. Tentukanlah oksidator dan reduktorpada reaksi 2HNO3 + 3H2S → 2NO+ 3S + 4H2O !
  • 46. III.Jawablah pertanyaan-pertanyaan di bawahini dengan benar !1. tentukan bilangan oksidasi masing-masingatom dalm senyawa atau ion berikut :a. H2O2b. C2H6c. OF22. Pada reaksi Crl3 + KOH + Cl2 → K2CrO4 +KlO4 + H2O , tentukanlah :a. Oksidatorb. Reduktor
  • 47. 3. Apakah yang dimaksud dengan reduktor danoksidator ?4. Apakah yang dimaksud dengan bilanganoksidasi?5.Pada reaksi: 2HNO3 + 3H2S → 2NO + 3S +4H2O, tentukanlah oksidator dan reduktornya.....
  • 48. 1. Norma penilaiana. Pilihan ganda: Benar skornya 5 dan salahskornya 0b. Jawaban singkat: Tidak dijawab skornya 0,dijawab benar skor 5c. Uraian: Tidak dijawab skornya 0, dijawabsetengah benar skor 3 , dijawab benar skor 52.Standar kelulusan: siswa dinyatakan lulusjika memperoleh nilai > 65% dari skor total.Format Penilaian
  • 49. Lembarab Penilaian
  • 50. T RAIEK IA HMS