Este documento describe las estructuras atómicas, los niveles y subniveles de energía, y los diferentes tipos de orbitales atómicos. Explica que los electrones se distribuyen en los orbitales según su energía, el principio de exclusión de Pauli, y la regla de Hund. Finalmente, resume la regla de construcción de Aufbau para llenar los orbitales atómicos de menor a mayor energía de acuerdo con los números cuánticos.

1. ESTRUCTURAS ATÓMICAS,
NÚMEROS CUANTICOS Y
ORBITALES ATÓMICOS

2. NIVELES DE ENERGIA
O Serie de áreas fuera del núcleo del átomo
en el que se localizan los e-
O Se denotan del 1 al 7
O Se calcula el numero máximo de e- en
cada nivel así: 2n2
Subnivel de Numero de Máximo de e-
energía orbitales
S 1 2
P 3 6
D 5 10
F 7 14

3. ORBITALES
O Un orbital es una región del espacio que
rodea el núcleo de un átomo.

4. Orbital S
O Tiene forma esférica. La extensión de
este orbital depende del valor del número
cuántico principal, así un orbital 3s tiene
la misma forma pero es mayor que un
orbital 2s.

5. Orbital P
O están formados por dos lóbulos idénticos que
se proyectan a lo largo de un eje.
Hay tres orbitales p (m=-1, m=0 y m=+1).

6. Orbital d
O Los orbitales d tienen una forma diversa:
cuatro tienen forma de cuatro lóbulos de
signos alterados y el ultimo es un doble lóbulo
rodeado por un anillo

7. Orbital F
O también tienen un aspecto multilobular.
Existen siete tipos de orbitales f (que
corresponden a m=-3, -2, -1, 0, +1, +2, +3).

8. ÁTOMOS
MULTIELECTRÓNICOS
O Los orbitales de átomos
multielectronicos son
cualitativamente similares
a los orbitales
del hidrogeno y, en los
modelos atómicos más
simples, se considera que
tienen la misma forma.

9. CONFIGURACIONES
ELECTRÓNICAS
O Indica la distribución de
los electrones entre los
diferentes orbitales en
las capas principales y
las subcapas.
Esta distribución se realiza
apoyándonos en 3 reglas:
1. energía de los orbitales
2. principio de exclusión de Pauli
3. regla de Hund.

10. 1. ENERGÍA DE LOS ORBITALES
O En un átomo los electrones van ocupando, y
llenando, los orbitales de menor energía.
O Si el átomo recibe energía, alguno de sus
electrones más externos pueden saltar a
orbitales de mayor energía, pasando el
átomo a un estado excitado
1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d107p6

11. 2. PRINCIPIO DE EXCLUSIÓN DE
PAULI
O Dos electrones en la corteza de un átomo no
pueden tener al mismo tiempo los mismos
números cuánticos
O Un orbital puede contener 2 electrones siempre
que sus rotaciones sean contrarias.

12. 3. REGLA DE HUND.
O Al llenar orbitales de igual energía los electrones se
distribuyen con sus espines paralelos, es
decir, desapareados.
O Al existir orbitales equivalentes, primero se
completa con electrones el máximo posible de los
mismos y luego se emparejan

13. El principio aufbau o de
construcción
O Se le llama también
la regla del
serrucho, debido a
la acción de subir y
bajar del modo
descrito en la figura
O Los electrones los
más exteriores, se
denominan electron
es de valencia.

14. Gracias por su atención!
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