KİMYASAL  REAKSİYONLAR HAZILAYAN: MERT CAN BAKIR 11 FEN A  124   KİMYA
KONULAR: <ul><li>1- F İ Z İK SEL VE K İ MYASAL DE ĞİŞME  2- KİMYASAL TEPKİMELERİN DENKLEMLERİ  3- KİMYASAL HESAPLAMALAR </...
<ul><li>Maddenin kimyasal yapısı değişmeden, meydana gelen değişmelere, fiziksel değişme denir. </li></ul><ul><li>Maddeler...
<ul><li>Maddenin özelliklerinin ve bileşiminin değişmesine neden olan değişimlere, kimyasal değişim (kimyasal tepkime) den...
<ul><li>Suyun oluşma tepkimesi, elementlerin sembolleri, bileşiklerin formüllerinden yararlanarak da gösterilebilir. Kimya...
<ul><li>Hidrojen H2, oksijen O2 ve su H2O formülleri ile gösterildiğine göre, suyun oluşması aşağıdaki gibi gösterilebilir...
<ul><li>Kimyasal tepkime denklemlerinden yararlanarak, denklemdeki maddelerin kütlesi, hacmi, mol ve tanecik sayıları gibi...
<ul><li>N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) </li></ul><ul><li>1.  Atom say ı s ı  ili ş kisi : 2 mol N atomu 6mol H atomu 2 mol N + 6 m...
<ul><li>Maddelerden birinin bir niceli ğ i verilir, di ğ erinin herhangi bir niceli ğ i sorulursa,  problemin çözümü için ...
<ul><li>Kapalı formül </li></ul><ul><li>Bir bileşikteki atomların türlerini ve gerçek sayılarını gösteren formüle, molekül...
<ul><li>Karbon ve hidrojen elementlerinden oluşan bileşiğin %85,7’si karbondur. Buna göre ; </li></ul><ul><li>a. Bile şiği...
<ul><li>- Fiziksel değişmelerde maddenin kimyasal yapısı değişmez. Farklı maddeler ortaya çıkmaz. </li></ul><ul><li>- Kimy...
KİMYASAL TEPKİMELERDE HIZ
<ul><li>KİMYASAL TEPKİMELERDE HIZ </li></ul><ul><li>ÇARPIŞMA KURAMI </li></ul><ul><li>TEPKİME HIZINA ETKİ EDEN FAKTÖRLER <...
KİMYASAL TEPKİMELERDE HIZ Reaksiyon Hızları Video - 1
 
 
 
Reaksiyon Hızlarının Ölçülmesi Video - 2
 
 
 
Çarpışma teorisi  animasyon  Çarpışma Teorisi ve Aktivasyon Enerjisi  Video - 3
 
 
Aktivasyon enerjisi  animasyon
 
 
Madde Cinsinin Reaksiyon Hızına Etkisi  Video - 4
Derişimin Reaksiyon Hızına Etkisi Video - 5
 
Sıcaklığın Reaksiyon Hızına Etkisi Video - 6
Katalizörün Reaksiyon Hızına Etkisi Video - 7
 
Temas Yüzeyinin Reaksiyon Hızına Etkisi Video - 8
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Upcoming SlideShare
Loading in …5
×

Kimyasal reaksiyonlar&kimyasal tepkimelerde hız mert can bakır 11_fena_124

4,135 views
3,919 views

Published on

0 Comments
0 Likes
Statistics
Notes
  • Be the first to comment

  • Be the first to like this

No Downloads
Views
Total views
4,135
On SlideShare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
9
Actions
Shares
0
Downloads
19
Comments
0
Likes
0
Embeds 0
No embeds

No notes for slide

Kimyasal reaksiyonlar&kimyasal tepkimelerde hız mert can bakır 11_fena_124

  1. 1. KİMYASAL REAKSİYONLAR HAZILAYAN: MERT CAN BAKIR 11 FEN A 124 KİMYA
  2. 2. KONULAR: <ul><li>1- F İ Z İK SEL VE K İ MYASAL DE ĞİŞME 2- KİMYASAL TEPKİMELERİN DENKLEMLERİ 3- KİMYASAL HESAPLAMALAR </li></ul>
  3. 3. <ul><li>Maddenin kimyasal yapısı değişmeden, meydana gelen değişmelere, fiziksel değişme denir. </li></ul><ul><li>Maddeler kuvvet etkisiyle şekillerini; ısı değişimi ile hâllerini değiştirirler. Örneğin buz, üzerine uygulanan kuvvetin etkisiyle küçük parçalara ayrılır. Bu buz parçaları ısıtılırsa önce suya, sonra su buharına dönüşür. Oluşan su buharı, soğutulursa önce suya sonra buza dönüşür. Bu olaylar sonunda suyun kendine özgü özellikleri ve kimyasal yapısı değişmemiştir. Su sadece hâl değiştirmiştir. </li></ul>
  4. 4. <ul><li>Maddenin özelliklerinin ve bileşiminin değişmesine neden olan değişimlere, kimyasal değişim (kimyasal tepkime) denir. </li></ul><ul><li>Demir, mıknatıs tarafından çekilebilen, dövülerek işlenebilen, belli bir erime ve kaynama noktası olan bir metaldir. Ancak demir bir çivinin oksijen ve nemin bulunduğu ortamda paslanması, demirin değişime uğradığını gösterir. Oluşan demir pası dövülerek işlenemez, mıknatıs tarafından çekilemez. Demir pası, demirden farklı özellikler gösteren yeni bir maddedir </li></ul><ul><li>Bir kimyasal tepkime dışarıdan ısı alarak gerçekleşiyor ise endotermik dışarıya ısı veriyorsa ekzotermik tepkimedir. </li></ul>
  5. 5. <ul><li>Suyun oluşma tepkimesi, elementlerin sembolleri, bileşiklerin formüllerinden yararlanarak da gösterilebilir. Kimyasal olayların sembol ve formüllerle gösterilmesine, tepkime denklemi denir. </li></ul>
  6. 6. <ul><li>Hidrojen H2, oksijen O2 ve su H2O formülleri ile gösterildiğine göre, suyun oluşması aşağıdaki gibi gösterilebilir. </li></ul><ul><li>2 H2 + O2 -> 2H2O </li></ul><ul><li>Bu gösterimde, ok işareti ( ->) tepkimenin hangi yönde oluştuğunu ve tepkimenin sol tarafındaki atom sayısının, sağ taraftaki atom sayısına eşit olduğunu gösterir. </li></ul><ul><li>2 H 2 + O 2 -> 2H 2 O 4 atom 2 atom 6 atom </li></ul>
  7. 7. <ul><li>Kimyasal tepkime denklemlerinden yararlanarak, denklemdeki maddelerin kütlesi, hacmi, mol ve tanecik sayıları gibi nicelikler arasındaki ilişki kurularak gerekli hesaplamalar yapılabilir. </li></ul>
  8. 8. <ul><li>N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) </li></ul><ul><li>1. Atom say ı s ı ili ş kisi : 2 mol N atomu 6mol H atomu 2 mol N + 6 mol H atomu </li></ul><ul><li>2. Mol ili ş kisi : 1 mol 3 mol 2 mol </li></ul><ul><li>3. Kütle ilişkisi : 28g 6g 34g </li></ul><ul><li>4. NŞA hacim ilişkisi : 22,4 L 3x22,4 L 2x22,4 L </li></ul><ul><li>5. Molekül sayısı ilişkisi: 1 molekül N2 3 molekül H2 2 molekül NH3 </li></ul><ul><li>6. Tanecik say ı s ı ili ş kisi : 1x6,02x1023 3x6,02x1023 2x6,02x1023 </li></ul><ul><li>N2 molekülü H2 molekülü NH3 molekülü </li></ul>
  9. 9. <ul><li>Maddelerden birinin bir niceli ğ i verilir, di ğ erinin herhangi bir niceli ğ i sorulursa, problemin çözümü için aşağıdaki basamaklar izlenebilir. </li></ul><ul><li>a. Verilen nicelik, verildiği birimde, denklemde verilen maddenin üstüne yazılır. </li></ul><ul><li>b. Diğer madde için istenilen nicelik, istenilen birimle diğer maddenin üstüne yazılır. </li></ul><ul><li>c. Verilen ve istenen maddelerin denklemdeki miktarları denklemin altına yazılır. </li></ul><ul><li>Uygun bir orantı kurulup çözüm yapılır. </li></ul>
  10. 10. <ul><li>Kapalı formül </li></ul><ul><li>Bir bileşikteki atomların türlerini ve gerçek sayılarını gösteren formüle, molekül formülü denir. </li></ul><ul><li>Molekül formülleri, basit formüllerin tam say ı l ı katlar ı d ı r. </li></ul><ul><li>n = 1, 2, 3 ...... </li></ul><ul><li>gibi tam sayıları göstermek üzere, (Basit formül) </li></ul><ul><li>xn = Molekül formülü </li></ul><ul><li> eşitliği yazılabilir. </li></ul><ul><li>Buna göre basit formüldeki atomların kütleleri toplamını yani basit formülün kütlesini, n sayısı ile çarptığımızda molekül kütlesini buluruz. </li></ul><ul><li>(Basit formülün kütlesi) xn = Molekül kütlesi </li></ul>
  11. 11. <ul><li>Karbon ve hidrojen elementlerinden oluşan bileşiğin %85,7’si karbondur. Buna göre ; </li></ul><ul><li>a. Bile şiği n basit formülü nedir? </li></ul><ul><li>b. Molekül kütlesi 28 ise molekül formülü nedir? </li></ul><ul><li>c. Molekül kütlesi 42 ise molekül formülü nedir? (H:1, C : 12) </li></ul><ul><li>ÇÖZÜM: </li></ul><ul><li>a. 100 g bileşikteki hidrojen kütlesi: 100- 85,7 = 14,3 g‘dır. </li></ul><ul><li>nC = 85,7 </li></ul><ul><li>12 </li></ul><ul><li>= 7,14 mol C nH = 14,3 </li></ul><ul><li>= 14,3 mol bulunur. </li></ul><ul><li>Buna göre bileşiğin basit formülü: </li></ul><ul><li>nC = 7,14 </li></ul><ul><li>7,14 </li></ul><ul><li>= 1 mol nH = 14,3 </li></ul><ul><li>7,14 </li></ul><ul><li>≈ 2 mol </li></ul><ul><li>Basit formül CH2 olarak bulunur. </li></ul>
  12. 12. <ul><li>- Fiziksel değişmelerde maddenin kimyasal yapısı değişmez. Farklı maddeler ortaya çıkmaz. </li></ul><ul><li>- Kimyasal değişimlerde maddenin yapısı tamamen değişerek yeni özellikte farklı maddeler oluşur. </li></ul><ul><li>- Bir kimyasal de ğişi m ya d ış ar ı dan ısı alarak (endotermik), ya da d ış ar ı ya ısı vererek (ekzotermik) gerçekleşir. </li></ul><ul><li>- Kimyasal olaylar, sembol ve formüllerle ifade edilen tepkime denklemleriyle gösterilir. </li></ul><ul><li>- Kimyasal tepkimede atomların türü ve sayısı korunur. Dolayısıyla tepkimeye giren maddelerin kütleleri toplamı, tepkimeden çıkan maddelerin kütleleri toplamına eşittir. </li></ul><ul><li>-Bir kimyasal tepkime denklemi üzerinde sayısal hesaplamaları doğru olarak yapabilmek için mutlaka atomların korunumları gerçekleştirilmeli, tepkimeler eşitlenmelidir. </li></ul><ul><li>- Bir kimyasal tepkime, tepkimeye giren maddelerden biri tamamen tükeninceye kadar devam eder. Maddelerden biri tükendiğinde tepkime tamamlanmış olur. </li></ul><ul><li>- Bütün kimyasal tepkimeler genellikle tam verimle gerçekleşmez. </li></ul><ul><li>-Molekül yapılı bir bileşikteki atomların cinslerini ve sayıca birleşme oranlarını gösteren formüle basit formül denir. Bileşiğin molekül kütlesi biliniyorsa basit formülden molekül formülü de hesaplanabilir </li></ul>
  13. 13. KİMYASAL TEPKİMELERDE HIZ
  14. 14. <ul><li>KİMYASAL TEPKİMELERDE HIZ </li></ul><ul><li>ÇARPIŞMA KURAMI </li></ul><ul><li>TEPKİME HIZINA ETKİ EDEN FAKTÖRLER </li></ul><ul><li>Maddenin Türünün Tepkime Hızına Etkisi </li></ul><ul><li>Derişimin Tepkime Hızına Etkisi </li></ul><ul><li>Sıcaklığın Tepkime Hızına Etkisi </li></ul><ul><li>Katalizörün Tepkime Hızına Etkisi </li></ul><ul><li>Temas Yüzeyinin Tepkime Hızına Etkisi </li></ul><ul><li>TEPKİME MEKANİZMASI VE HIZIN DENKLEMİ VE DERECESİ </li></ul>
  15. 15. KİMYASAL TEPKİMELERDE HIZ Reaksiyon Hızları Video - 1
  16. 19. Reaksiyon Hızlarının Ölçülmesi Video - 2
  17. 23. Çarpışma teorisi animasyon Çarpışma Teorisi ve Aktivasyon Enerjisi Video - 3
  18. 26. Aktivasyon enerjisi animasyon
  19. 29. Madde Cinsinin Reaksiyon Hızına Etkisi Video - 4
  20. 30. Derişimin Reaksiyon Hızına Etkisi Video - 5
  21. 32. Sıcaklığın Reaksiyon Hızına Etkisi Video - 6
  22. 33. Katalizörün Reaksiyon Hızına Etkisi Video - 7
  23. 35. Temas Yüzeyinin Reaksiyon Hızına Etkisi Video - 8

×