Este documento describe la estructura atómica, incluyendo electrones, protones, neutrones y núcleo. Explica conceptos como número atómico, número de masa e isótopos. También resume la tabla periódica y los grupos principales de elementos.

1. Átomos, Moléculas, Iones
En base a la teoría Atómica de Dalton

2. Estructura del átomo
 ATOMO: es la unidad básica de un
elemento que puede intervenir en una
combinación química. 1850 hasta siglo XX
demostraron que el átomo tiene una
estructura interna compuesta por
partículas más pequeñas llamadas
subatómicas. Descubriendo así los
electrones, protones y neutrones.

3.  El Electrón: se empleó un tubo de rayos
catódicos para experimentos de radiación, es
decir, emisión y transmisión de la energía a
través del espacio en forma de ondas.
 Son partículas con CARGA NEGATIVA.
 Thomson (premio Nobel Física 1906) descubrió
el electrón; relación entre carga eléctrica y masa
de un electrón: - 1,76 x 108 C/g
 Millikan (premio Nobel Física 1923) descubrió la
carga de un electrón: - 1,6022 x 10-19 C y la
masa de un electrón: 9,10 x 10-28 g

4.  Radiactividad: (Becquerel - París) se
descubrió a través de pruebas
accidentales con Uranio. Se dice que un
elemento es radiactivo si emite radiación
de manera espontánea.
 La descomposición de sustancias
radiactivas como el Uranio, genera: rayos
alfa (carga +), rayos beta (electrones),
rayos gamma (sin carga y no les afecta
campo externo, igual que los rayos X)

5.  El Protón y el Núcleo: Rutherford
descubrió que los rayos alfa atravesaban
la placa de oro, porque el centro del
átomo debe ser espacio vacío. Por lo que
propuso que las cargas +, estaban en un
conglomerado central dentro del átomo
llamado Núcleo.
 Las partículas del núcleo que tienen carga
+ se las llama Protones.

6. Carga
 Neutrones: se Partícula Masa, g Coulomb Unidad
descubrió que carga
son partículas
eléctricamente Electrón 9,109 x - 1,6022 x -1
neutras con 10-28 10-19
una masa
ligeramente Protón 1,672 x - 1,6022 x + 1
mayor que la 10-24 10-19
masa de los Neutrón 1,675 x 0 0
protones. 10-24

7. Número atómico, número de
masa e isótopos
 Número atómico (Z): es el número de
protones en el núcleo del átomo de un
elemento.
 Ej.: el número atómico del flúor es 9. cada
átomo de flúor tiene 9 protones y 9
electrones. Cada átomo en el universo
que contenga 9 protones se llamará Flúor.

8. Número atómico, número de
masa e isótopos
 Número de masa (A): es el número Total de
neutrones y protones presentes en el núcleo del
átomo de un elemento.
Número masa = No. Protones + No. Neutrones
Número masa = No. Atómico + No. Neutrones
 Ej.: el número atómico del boro es 5 y el No.
Masa es 12. entonces el número de electrones
será 12-5 = 7.

9. Número atómico, número de
masa e isótopos
 Isótopo: son átomos que tienen el mismo
número atómico pero diferente número de
masa.
 Ej.: existen Tres tipos de isótopos de H:
hidrógeno (1 protón y 0 neutrón); deuterio
(1 protón y 1 neutrón); tritio (1 protón y 2
neutrones). El único elemento que tiene 1
isótopo y ningún neutrón es el hidrógeno.
Número de Masa
A
Z
X
Número Atómico

10. Repaso de conceptos
 Indique el número de protones, neutrones
y electrones para cada una de las
siguientes especies:
20 22 17
11
Na 11
Na O Carbono 14
 El número atómico del O es 8.
 El número atómico del C es 6.

11. La Tabla Periódica
 Es una tabla en la que se encuentran agrupados
elementos que tienen propiedades químicas y
físicas semejantes.
 Filas horizontales, periodos.
 Columnas verticales, grupos o familias.
 Los elementos se dividen en: metales-buen
conductor de calor y electricidad; no metal-mal
conductor del calor y electricidad; metaloide,
intermedio entre los metales y los no metales.
 Solo 17 elementos son no metales y 8
metaloides.
 Se llama periódica porque las propiedades
físicas y químicas de los elementos cambian en
forma gradual de metálicas a no metálicas.

12.  Los elementos del grupo IA: Li, Na, K, Rb,
Cs y Fr, metales alcalinos;
 Grupo IIA: Be, Mg, Ca, Sr, Ba y Ra,
metales alcalinotérreos.
 Grupo 7 A: F, Cl, Br, I y At, halógenos,
 Grupo 8 A: He, Ne, Ar, Kr, Xe y Rn, gases
nobles o gases raros.