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  • 1. ReaccionesQuímicas
  • 2. Reacciones Químicas¿Qué piensas cuando escuchas la frase Reacción Química? Ecuación Colores Elementos Explosión Formación de algo nuevo Fórmulas Químicas Compuestos Cambio Laboratorio
  • 3. Un cambio químico se lleva a cabo cuando: – Se produce un gas. – Se produce un sólido insoluble. – Se observa un cambio de color permanentemente. – Se observa un cambio de calor. • Exotérmico – se libera calor. • Endotérmico – se absorbe calor. 3
  • 4. La mayoría de los cambios químicos sonirreversibles. Al quemar un trozo demadera ya no podremos volver aobtenerlo a partir de las sustancias enque se ha convertido: cenizas y gases.
  • 5. Sin embargo, hay otros cambios químicos enque la adición de otra sustancia provoca laobtención de la sustancia original y en ese casose trata de un cambio químico reversible.Así, pues, para producir un cambio químicoreversible hay que provocar otro cambioquímico.
  • 6. Todo cambio químico involucra unareacción entre diferentes sustanciasproduciendo la formación desustancias nuevas.
  • 7. Reacciones Químicas ¿Qué es una reacción química?• Proceso mediante el cual los átomos de unao mas sustancias se reorganizan paraconformar diferentes sustancias.•Se representa por una ecuación química.
  • 8. Concepto de reacción química.• ―Es un proceso mediante el cual unas sustancias (reactivos) se transforman en otras (productos de la reacción) por la reorganización de los átomos conformando moléculas nuevas. Para ello es necesario que rompan enlaces en las moléculas originales y se formen enlaces nuevos‖.
  • 9. ¿Qué sucede realmente durante una reacción química?Durante una reacción química lo que ocurre, es unareorganización de los átomos que forman los reactivos paradar lugar a los productos , sin que, en realidad ―aparezca‖ o―desaparezca‖ nada. Los átomos del hierro y los de oxigenodel aire se combinan, para producir oxido de hierro ¿Dónde esta el misterio?
  • 10. Reacciones Químicas ¿Qué es una ecuación química?•Representación de una reacción química. C3H8 + O2 CO2 + H2O (g) (g) (g) (g) Reactantes Productos o Reactivos
  • 11. REPRESENTACIÓN DE UNA REACCIÓN QUÍMICAPara representar una Reacción Química, se utilizan las ECUACIONES QUÍMICAS:I. Muestran las sustancias que inician una reacción, las cuales se denominan REACTIVOS.II. Muestran las sustancias que se forman debido a la reacción, las cuales se denominan PRODUCTOS.III. Muestran la dirección a la cual progresa una reacción mediante una FLECHA (no es una igualdad).
  • 12. • Ecuación Química: Flecha: reactivos coeficiente produce 2A + B2 catalizador 2AB subíndice condiciones productos Temperatura presión solventes 12
  • 13. Reacciones Químicas C3H8 + O2 CO2 + H2O (g) (g) (g) (g) Símbolos utilizados en las ecuaciones Símbolo Significado + Separa dos o mas reactivos o productos Separa reactivos de productos (s) Indica el estado sólido (l) Indica el estado líquido (g) Indica el estado gaseoso (ac) Identifica la solución en agua.
  • 14. SÍMBOLOS QUÍMICOSSe utilizan para que una ecuación química represente lo mas exactamente posible una reacción, el sentido y las condiciones en que se realiza
  • 15. SÍMBOLOS QUÍMICOS1) Una flecha hacia la derecha indica que la reacción es irreversible
  • 16. SÍMBOLOS QUÍMICOS• 2) Una flecha hacia la derecha y hacia la izquierda indica que los estados pueden regresar a su estado original
  • 17. SÍMBOLOS QUÍMICOS• 3) Un triángulo encima de la flecha indica que se requiere calor para la reacción.
  • 18. SÍMBOLOS QUÍMICOS• 4) Para indicar el estado físico de las sustancias se anota dentro de un paréntesis:• (s) Sólido• (l ) Liquido• (g) Gas• (aq) Que la reacción se hace en agua
  • 19. SÍMBOLOS QUÍMICOS • 5) Una flecha hacia arriba indica que se desprende un gas.
  • 20. SÍMBOLOS QUÍMICOS• 6) Una flecha hacia abajo indica que un sólido precipita
  • 21. Ejemplo de reacción química.• Reactivos Productos En la reacción: H2 + I2 — 2 HI• se rompen 1 enlace H—H y 1 enlace I —I• y se forman 2 enlaces H—I
  • 22. carbono oxígeno monóxido de carbono carbono oxígeno dióxido de carbonoCloruro de hidrógeno zinc cloruro de zinc hidrógeno
  • 23. Reacción química Proceso en el cual partiendo de unas sustancias iniciales, REACTIVOS, se obtienen otras, PRODUCTOS de la reacción REACCIONES EXOTÉRMICAS Y ENDOTÉRMICAS A +B C+D En las reacciones químicas también es importante el intercambio de ENERGÍA
  • 24. ¿Qué estudiamos? De las reacciones químicas nos interesan: - Las cantidades de los reactivos y productos ESTEQUIOMETRÍA - El mecanismo de la reacción T. CINÉTICO-MOLECULAR - La velocidad de la reacción CINÉTICA QUÍMICA - El intercambio de energía TERMODINÁMICA
  • 25. ¿Cómo se producen? - Nos lo explicó DALTON: En las reacciones químicas los átomos se reordenan para formar nuevas sustancias H2 + O2  H2O ¡CUIDADO! ¡La reacción anterior no cumple la ley de conservación de la masa!
  • 26. Ajuste de una reacción química.• El número de átomos de cada elemento tiene que ser igual en los reactivos y en los productos.• Se llama ajuste a la averiguación del número de moles de reactivos y productos.• ¡CUIDADO! En el ajuste nunca pueden cambiarse los subíndices de las fórmulas de reactivos o productos.• Métodos de ajuste: – Tanteo (en reacciones sencillas). – Algebraicamente (en reacciones más complejas) resolviendo un sistema de ecuaciones.
  • 27. Ley de Lavoisier En toda reacción química la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos de la reacción 2 H2 + O2  2 H2O ¡Ahora si cumple el principio de conservación de la masa! La reacción está AJUSTADA
  • 28. PRINCIPIO DE CONSERVACIÓN DE LA MASA
  • 29. Representación de las reacciones químicas químicas pueden ser representadas mediante: Las reacciones - Modelos moleculares Dibujando los átomos como si fueran esferas y construyendo así las moléculas de las sustancias que intervienen en una reacción. Permiten entender mejor la reacción. Son poco prácticas - Ecuaciones químicas Utilizando la formulación química. N2 + 3 H2 2 NH3 Más sencillas, especialmente si hay muchos átomos Facilitan los cálculos  Son las más utilizadas
  • 30. Representación de reacciones.Zn + HCl ZnCl2 + H2 Procedemos a ajustar:Zn + 2 HCl ZnCl2 + H2
  • 31. Representación de reacciones. O CaCO3 CaO + CO2 C Ca
  • 32. EjercicioLee, anota y representa con el modelo cinéticomolecular la siguiente fórmula. 6 HBr +2 Fe  2 FeBr3 + 3 H2
  • 33. Ejercicio: Lee y nombra los reactivos y los productos y representalos con el modelo cinético molecular • a) C3H8 + 5 O2  3 CO2 + H2O 4 • b) Na2CO3 + HCl  Na Cl + CO2 + 2 2 H2O 3 3 • c) PBr3 +3 H2O  HBr + H3PO3 • d) CaO + C CaC2 + CO2 • e) H2SO4 + BaCl2  BaSO4 + HCl
  • 34. Elaborado Por:Mtra. Alma Maité Barajas Cárdenas.Escuela Secundaria # 107CIENCIAS III2013©almamaitebarajascardenas.