Formulacion inorganica

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Formulacion inorganica

  1. 1. <ul><li>La fórmula química expresa la composición de moléculas y compuestos mediante símbolos químicos </li></ul><ul><li>El Nº de compuestos químicos conocidos es superior a 13 millones !!! </li></ul><ul><li>Método sistemático de nombrar los compuestos: NOMENCLATURA </li></ul>Formulación y Nomenclatura en Química Inorgánica
  2. 2. SUSTANCIAS SIMPLES Se llaman sustancias simples a aquellas que están constituidas por átomos de un sólo elemento . <ul><li>Los gases nobles son monoatómicos: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn </li></ul><ul><li>Los metales se representan simplemente mediante el símbolo: Cu, Sn, Fe, Ag, … </li></ul>yodo diyodo I 2 oxígeno dioxígeno O 2 ozono trioxígeno O 3 azufre octaazufre S 8 f ósforo Tetrafósforo P 4 bromo dibromo Br 2 c loro dicloro Cl 2 flúor d iflúor F 2 hidrógeno dihidrógeno H 2 Tradicional Sistemática Compuesto
  3. 3. <ul><li>Número de oxidación de un elemento viene a ser equivalente a su capacidad de combinación con un signo positivo o negativo. En la tabla siguiente se indican los estados de oxidación formales más usuales. </li></ul>+1, +2 +1 +1, +3 Cu Ag Au Grupo 11 (1B) Ni Grupo 10 (8B) Co Grupo 9 (8B) +2, +3 Fe Grupo 8 (8B) +2, +3, +4, +6 , +7 Mn Grupo 7 (7B) +2,+3,+6 Cr Grupo 6 (6B) +2 Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra Grupo 2 (2A) +1 H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr Grupo 1 (1A) Estado de oxidación Elementos Grupo Estado de oxidación Elementos Grupo -1 +1, +3, +5, +7, -1 F Cl, Br, I, At Grupo 17 (7A) -2 +2, +4, +6, -2 +2, +4, +6, -2 O S, Se, Te Po Grupo 16 (6A) -3,+3,+5 N, P, As, Sb, Bi Grupo 15 (5A) +2, +4, -4 +2, +4 + 2, +4 C Si Ge, Sn, Pb Grupo 14 (4A) +3,-3 B, Al, Ga, In, Tl Grupo 13 (3A) +2 +1, +2 Zn, Cd Hg Grupo 12 (2B)
  4. 4. Están formados por dos elementos <ul><li>Se escriben los elementos en un orden : 1º el menos electronegativo y 2º el más electronegativo </li></ul><ul><li>Se intercambian los n. o., pero prescindiendo del signo </li></ul><ul><li>Siempre que sea posible se simplifica : </li></ul><ul><li>Cu 2 S 2  Cu S </li></ul><ul><li>El compuesto se lee de derecha a izquierda </li></ul>Sistemas de nomenclaturas <ul><li>Sistemática (propuesta por la IUPAC) </li></ul><ul><li>Stock </li></ul><ul><li>Tradicional (el sistema más antiguo) </li></ul>COMPUESTOS BINARIOS + 2 -2 Unión Internacional de Química Pura y Aplicada ( International Union of Pure and Applied Chemistry , IUPAC ) Al O 2 3 +3 -2
  5. 5. Nomenclatura SISTEMÁTICA <ul><li>Consiste en la utilización de prefijos numerales griegos para indicar el nº de átomos de cada elemento presente en la fórmula </li></ul><ul><li>Los prefijos que se utilizan son: mono (1), di (2), tri (3), tetra (4), penta (5), hexa (6), hepta (7), … </li></ul>COMPUESTOS BINARIOS <ul><li>El prefijo mono puede omitirse cuando el otro sea diferente o, en caso que ambos prefijos lo sean, puede omitirse uno de ellos (normalmente el segundo) . </li></ul>tetrahidruro de silicio SiH 4 sulfuro de dihidrógeno H 2 S pentaóxido de dicloro Cl 2 O 5
  6. 6. Nomenclatura de STOCK <ul><li>Consiste en indicar el n. o., con números romanos y entre paréntesis, al final del nombre del elemento . Si éste tiene n. o. único, no se indica. </li></ul>COMPUESTOS BINARIOS óxido de aluminio Al 2 O 3 óxido de hierro ( III ) Fe 2 O 3 óxido de cobre ( II ) Cu O
  7. 7. Nomenclatura TRADICIONAL <ul><li>Consiste en añadir un sufijo al nombre del elemento según con el n. o. con el que actúe: </li></ul>COMPUESTOS BINARIOS n. o. mayor  per … -ico n. o. intermedio  -ico n. o. intermedio  -oso n. o. menor  hipo … -oso cuatro n.o. mayor  -ico n. o. intermedia  -oso n.o. menor  hipo … -oso tres n. o. mayor  -ico n.o. menor  -oso dos -ico uno Terminación Posibilidad de n. o.
  8. 8. CLASIFICACIÓN óxidos peróxidos (no los veremos) hidruros sales binarias hidruros metálicos hidruros no metálicos hidruros volátiles haluros de hidrógeno grupos 16, 17 COMPUESTOS BINARIOS grupos 13,14,15
  9. 9. <ul><li>Tanto oxígeno con un metal . </li></ul>COMPUESTOS BINARIOS : ÓXIDOS Son combinaciones del oxígeno con cualquier elemento químico +1 +2, +3 -2 Metal +a + Oxígeno -2 Óxido M +a + O -2 M 2 O a Simplificándose los subíndices siempre que a sea par óxido férrico óxido de hierro (III) tri óxido de di hierro Fe 2 O 3 óxido lít ico o de litio óxido de litio óxido de di litio Li 2 O óxido ferr oso óxido de hierro (II) mon óxido de hierro Fe O Tradicional Stock Sistemática Compuesto
  10. 10. <ul><li>Como por combinación de oxígeno con un no metal . </li></ul>-2 +2,+4 +2,+4,+6 COMPUESTOS BINARIOS : ÓXIDOS No Metal +a + Oxígeno -2 Óxido X +a + O -2 X 2 O a Simplificándose los subíndices siempre que a sea par Óxido carbon oso óxido de carbono (II) monóxido de carbono CO Óxido sulfúr ico óxido de azufre (VI) trióxido de azufre SO 3 Óxido carbón ico óxido de carbono ( IV) dióxido de carbono CO 2 Óxido sulfur oso óxido de azufre (IV) dióxido de azufre SO 2 Óxido hipo sulfur oso óxido de azufre (II) monóxido de azufre SO Tradicional Stock Sistemática Compuesto
  11. 11. COMPUESTOS BINARIOS : HIDRUROS Son combinaciones del hidrógeno con cualquier elemento químico <ul><li>Hidruros metálicos : por combinación del hidrógeno (-1) con un metal . </li></ul>+1 +2, +3 +2 -1 Metal +a + Hidrógeno -1 Hidruro M +a + H -1 MH a hidruro férr ico hidruro de hierro (III) trihidruro de hierro Fe H 3 hidruro de estroncio hidruro de estroncio dihidruro de estroncio Sr H 2 hidruro lít ico hidruro de litio hidruro de litio Li H hidruro cálc ico hidruro de calcio dihidruro de calcio Ca H 2 Tradicional Stock Sistemática Compuesto
  12. 12. COMPUESTOS BINARIOS : HIDRUROS +1 <ul><li>Hidruros volátiles (hidruros no metálicos) : es la combinación del hidrógeno (- 1) con un no metal de los grupos IIIA , IVA y VA . </li></ul>-3 -4 -3 No Metal +a + Hidrógeno -1 Hidruro X +a + H -1 MH a BH 3 SiH 4 CH 4 Comp. Trihidruro de boro tetrahidruro de nitrógeno tetrahidruro de carbono Sistemática estibina arsina fosfina amoniaco Tradicional borano trihidruro de arsénico AsH 3 trihidruro de antimonio SbH 3 silano trihidruro de fósforo PH 3 metano trihidruro de nitrógeno NH 3 Tradicional Sistemática Comp.
  13. 13. COMPUESTOS BINARIOS : HIDRUROS <ul><li>Haluros de hidrógeno (hidruros no metálicos) : es la combinación del hidrógeno (+1) con un no metal de los grupos VIA y VIIA . </li></ul>+1 -2 -1 Hidrógeno +1 + No Metal -a Haluro H +1 + X -a H a X ácido sulfhídr ico sulfuro de dihidrógeno H 2 S ácido selenhídr ico seleniuro de dihidrógeno H 2 Se ácido clorhídr ico cloruro de hidrógeno HCl ácido fluorhídr ico fluoruro de hidrógeno HF Tradicional Sistemática Comp.
  14. 14. COMPUESTOS BINARIOS : SALES BINARIAS Son combinaciones de dos elementos , que no son ni el O ni el H . <ul><li>Cuando se combinan un metal y un no metal . </li></ul><ul><li>El metal actúa con su n.o positivo y el no metal con el n.o negativo. </li></ul>+1 -1 +1, +3 -1 -2 +1 + 2, +4 Metal +a + No Metal -b Sal M +a + X -b M b X a Simplificándose los subíndices siempre que sean divisibles entre un mismo número sulfuro sódico sulfuro de sodio sulfuro de di sodio Na 2 S Sulfuro estánnico sulfuro de estaño (IV) disulfuro de estaño Sn S 2 bromuro áurico bromuro de oro (III) trihidruro de oro Au Br 3 fluoruro de lítico fluoruro de litio monofluoruro de litio Li F Tradicional Stock Sistemática Compuesto
  15. 15. COMPUESTOS BINARIOS : SALES BINARIAS <ul><li>Si se combinan dos no metales . De ellos, actúa con el n.o. positivo el primero en esta relación: </li></ul><ul><li>B<Si<C<Sb<As<P<N<Te<Se<S<I<Br<Cl<O<F. </li></ul><ul><li>El más electronegativo actuará con el n.o negativo y se escribirá al final de la fórmula. </li></ul>-1 ± 1, +3, +5, +7 +2, +4 -2 +3 No Metal +a + No Metal -b Sal Y +a + X -b Y b X a Simplificándose los subíndices siempre que sean divisibles entre un mismo número Cloruro carbón ico cloruro de carbono (IV) tetracloruro de carbono CCl 4 Seleniuro arseni oso seleniuro de arsénico (III) triseleniuro de diarsénico As 2 Se 3 Cloruro hipo brom oso cloruro de bromo (I) cloruro de bromo BrCl Fluoruro brom oso fluoruro de bromo (III) trifluoruro de bromo BrF 3 Tradicional Stock Sistemática Compuesto
  16. 16. COMPUESTOS TERNARIOS Están formados por tres elementos clasificación hidróxidos oxoácidos oxosales neutras sales ácidas de hidrácidos
  17. 17. Esta presentación ha sido adaptada tomando como origen una original del IES Nicolás Copérnico de Écija (Sevilla) y otra del Colegio Tomás Alva Edison de Mendoza (Argentina). Agradezco a los autores de dichas presentaciones la facilidad del acceso a dichos trabajos. Martí Sifre

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