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óXidos formulacion-nomenclatura-aplicación
 

óXidos formulacion-nomenclatura-aplicación

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PPt para clase de oxidos donde se presenta la formulación y nomenclatura. Contiene ejemplos de minerales presentes en la naturaleza como ejemplos prácticos

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    óXidos formulacion-nomenclatura-aplicación óXidos formulacion-nomenclatura-aplicación Presentation Transcript

    • Compuestos Inorgánicos
    • Se dividen en
      Pueden ser
      Pueden ser
    • Todas las sustancias en la naturaleza son eléctricamente neutras.
      Esto quiere decir que, en un todo, no hay sustancias con carga neta libres.
      SO2 S(+4) O(-2) moléculas neutras.
      NaCl Na+1 Cl-1redes iónicas neutras.
      Por cada catión sodio hay un anión cloro.
      Principio de electroneutralidad.
    • Significado de la Fórmula Química
      Indica la clase de átomos que forman la sustancia. Por Ej: O ; Na ; N ; …..
      Indica la cantidad de átomos de cada clase que forman la sustancia. Por Ej: Fe2O3 . 2 átomos de Fe por cada 3 átomos de oxígeno. 2Fe:3O es la proporción en que se combinan para formar esta sustancia y no otra.
      Cada sustancia está representada por una y solo una fórmula química.
    • Mediante su composición puede calcularse su masa (Masa molecular o iónica)
      Mediante su composición puede determinarse el tipo de enlace y con ello predecirse sus propiedades.
      Mediante la fórmula pueden calcularse cantidades de materias primas que deben combinarse para obtener un producto.
    • Cloruro de cesio
      Cloruro de sodio. Compuesto binario. Iónico
      Grafito Diamante
      Ambos covalentes
      red
      planchas
    • Propiedades
      Físicas
      Asociadas
    • Óxidos
      Compuestos binarios formados por combinación del oxigeno (estado de oxidación -2) y un elemento cualquiera.
      Existen tres tipos fundamentales de óxidos:
      Óxidos metálicos también llamados básicos.
      Óxidos no metálicos también llamados ácidos.
      Óxidos anfotéricos: presentan propiedades de ambos óxidos.
    • Óxidos Metálicos.
      Formados por un metal y el oxígeno.
      El metal se encuentra con estado de oxidación positivo.
      En su mayoría son compuestos iónicos.
      Se dividen según el grupo al que pertenecen:
    • Grupo I A
      Todos los metales del grupo I A se denominan alcalinos.
      Todos tienen estado de oxidación +1.
      Todos los óxidos tienen EN > 2. Por lo tanto son compuestos iónicos.
      Todos los metales reaccionan con agua produciendo hidróxidos.
      No se encuentran sus óxidos en la naturaleza.
      Todos los óxidos son solubles en agua.
      Sus propiedades son las de estos compuestos. Son sólidos……..etc
    • Su fórmula general es: M2O
      Donde M = Li, Na, K, Rb, Cs y también el H.
      Ejemplo: Li2O(s)
      Su nombre debe regirse por la nomenclatura de la IUPAC:
      • a. Nomenclatura sistemática; en donde las proporciones en que se encuentran los elementos en una fórmula puede indicarse por medio de prefijos griegos: mono(1), di(2), tri(3), tetra(4), penta(5), hexa(6), hepta(7), etc.y hemi(1/2) y sesqui(3/2). El prefijo mono, corresponde solo al oxígeno.
      Monóxido de dilitio.
      • b. Nomenclatura de Stock; el nº de oxidación del elemento se indica en números romanos y entre paréntesis inmediatamente después del nombre. Si en el compuesto interviene un elemento cuyo nº de oxidación es cte., es innecesario indicarlo.
      Óxido de litio (I)
      • Según la IUPAC, puede prescindirse de escribir el estado de oxidaciòn en el nombre si el elemento posee solo un estado de oxidación.
      Óxido de litio
    • Grupo II A
      Todos los metales del grupo se denominan alcalino-terreos.
      Todos tienen estado de oxidación +2.
      Forman óxidos iónicos por lo tanto son sólidos. Tienen las propiedades de los compuestos iónicos.
      El óxido de calcio es poco soluble, los de Sr y Ba son insolubles.
      La ionicidad no es garantía de solubilidad.
    • Su fórmula general es: MO
      Donde M = Be, Mg, Ca, Sr y Ba.
      Ejemplo: MgO(s)
      Monóxido de magnesio.
      Óxido de magnesio (II)
      u Óxido de magnesio.
    • CaOóxido de calcio. Sólido,
      blanco grisaceo,
      llamado cal viva.
      Se obtiene por descomposición
      de la piedra caliza (se saca de canteras).
      CaCO3(s) + calor CaO(s) + CO2(g)
      Se usa para la construcción. Al fraguar la mezcla absorbe CO2 del aire y vuelve a formar la piedra caliza.
    • GRUPO III A
      Los elementos del grupo se denominan terreos.
      Hay un elemento, el B, en el que predominan las propiedades no metálicas, el resto son metales.
      Todos forma óxidos con estados de oxidación +3 y el Tl también con +1.
    • Fórmulas generales:
      M2O(S) M2O3(s)
      Nombre: trióxido de dimetal
      Óxido de metal (III)
      Al2O3 trióxido de dialuminio
      B2O3 óxido de boro
    • El más importante:
      Al2O3(s) iónico, insoluble en agua.
      Nombre común del óxido: alúmina, corindón.
      Mineral de donde se obtiene: bauxita.
      Uso: obtención de aluminio. ALUAR.
    • Zafiro
      Alúmina
      Rubí
      Corindón
      Bauxita (Al(OH)3)
    • Grupo IV A
      No metales: C y Si
      Metales: Ge;Sn;Pb.
      Estados de oxidación: +2 ; +4
      Fórmulas generales:
      MO monóxido de metal ú óxido de metal (II)
      MO2 dióxido de metal u óxido de metal (IV)
    • Los óxidos del carbono son moléculares. Lo que implica que su enlace es covalente. Ambos son gases.
      CO
      CO2
      • Los óxidos del silicio son redes covalentes. Lo que implica que son sólidos.
      • Son la base de la litosfera de nuestro planeta.
      • SiO2(s) con el fabricamos el vidrio.
      Tetraedros de SiO4unidos en una red tridimensional.
      Sus arreglos espaciales dan origen a todas las rocas silícicas.
      Su clasificación es de silicatos.
    • Cristal de cuarzo natural.
      Existen en la naturaleza muchas formas de SiO2
      Ópalo. SiO2.H2O
      Dióxido de silicio amorfo
      • El estaño y el plomo son los otros elementos importantes.
      • Sus principales minerales no son los óxidos sino las sales de azufre. Sulfuro de plomo (galena).
      • Su uso más frecuente es en las baterías de los automóviles.
      • El estaño se encuentra en minerales que contienen Pb o Sb o como óxido.
      • Se usa para soldaduras.
    • La Oroya. Perú. Mina de galena.
      Tiene el honor de ser el 4º lugar en contaminación de Pb en el mundo.
      Lo blanco en la foto es sulfato de plomo que se encuentra en el agua.
    • Grupo V A
      • X = N ; P; As; Sb; Bi.
      • Estados de oxidación diversos. Se agrega acá el +5.
      • Nuevo óxido: X2O5 pentóxido de dielemento ú óxido de elemento (V).
      • Nitrógeno: NO ; N2O3 ; NO2 ;N2O5.
      Todos son gases, por lo tanto todos son moleculas discretas.
      Son gases contaminantes de la atmósfera, responsables de la lluvia ácida y de la destrucción de la capa de ozono.
    • Los óxidos del Nitrógeno
      Todos son incoloros salvo el dióxido de nitrógeno
      • Fósforo: P2O3 ; PO2 ; P2O5 Todos sólidos.
      • El fósforo se encuentra en la naturaleza como fosfato y no como óxido.
      • Los óxidos de fósforo son tóxico y altamente higroscópicos (absorben agua con facilidad) formando los ácidos correspondiente. Se usan en la industria para obtener fertilizantes organofosforados.
      • El arsénico también se encuentra como sal (arseniatos) y su toxicidad es debida a que, al ser del mismo grupo, reemplaza al P en el organismo.
      • Es usado para fabricar semiconductores.
    • Unidades de óxido de fósforo en el sólido.
      Son sólidos blandos ya que hay unidades discretas
      PO2
      P2O5
      Los óxidos de arsénico tienen igual estructura.
    • Grupo VI A
      • X = S ; Se ; Te .
      • Estados de oxidación: +4 y +6
      • Fórmulas: XO2 y XO3
      • Ejemplo: SO2(g) SO3(g)
      • Nombres: dióxido o trióxido de azufre
      • Óxido de azufre (IV) ú Óxido de azufre (VI).
      • El selenio no se haya como óxido y el no metal es un micronutriente.
      • Óxidos más importantes: los de azufre.
      • Ambos son gases.
      • Se producen por combustión del S contenido en el carbón.
      • C(S) + O2 CO2 + SO2
      • En la obtención de metales a partir de sulfuros.
      Calcopirita: Cu2FeS
    • Cu2S(s)+ O2(g) CuO(S) + SO2(g) CuO(s) + O2(g) Cu + SO2(g)
      El dióxido producido reacciona con el oxígeno del aire y produce trióxido.
      SO2(g) + O2(g) SO3(g)
      Estos gases producen alergia, disminución de la capacidad pulmonar y son responsables de la lluvia ácida.
    • Grupo VII.Los halógenos.
      • X = Cl, Br, I
      • El F no forma óxido debido a que es más electronegativo que el oxígeno.
      • Fórmulas: agregamos una a las que conocemos: X2O7
      • No se encuentran en la naturaleza, son producidos por el hombre.
      • Son moleculares.
      • Los óxidos del cloro son gaseosos.
      • Los del bromo líquidos y los de yodo sólidos.
      • Todos los elementos se encuentran en la naturaleza bajo la forma de sales sin oxígeno.
      • Sus óxidos solo son importantes para la industria.
    • ÓXIDOS DE LOS METALES DE TRANSICIÓN
      • Las fórmulas de estos óxidos son las mismas que hemos visto para todos los elementos representativos.
      • Dependiendo del el/los estados de oxidación que tenga el metal, será los óxidos que posea.
      • La nomenclatura es la misma que la vista.
      • Son todos sólidos.
    • Estados de oxidación.
    • Algunos óxidos importantes.
      Fe2O3 hematita
      Fe3O4 magnetita.
      Pulida se usa en collares, aros y anillos
      Ambos se explotan para obtener Fe metálico.
      En Argentina: Sierra Grande.
      Uso del Fe: construcción y siderurgia (fabricación de aceros).
    • Rutilo.
      TiO2
      Anasta
      Se obtiene el Ti para las prótesis y los relojes.
      Aleaciones con Al para aviación.
    • Cromita. FeCr2O4
      Cromados de vehículos
      Pirolusita. MnO2
      Para la industria petroquímica y en las pilas secas.
    • V2O5 Se usa como catalizador en la industria petroquímica en la obtención de alcohol metanol Y etanol.
      Se lo mezcla con óxidos de hierro y de manganeso.
    • El arte y las cerámicas.
      • Muchos de los óxidos que se han mencionado, en especial los de los elementos de transición son usados como pigmentos para pinturas o para decorar cerámicas.
      • Muchos de ellos no se aplican directamente sino que se obtienen por descomposición térmica de sus sales.
    • Muchos de estos pigmentos se forman, por descomposición térmica de sales, cuando se cocina o se esmalta la cerámica.
      Fe2O3 rojo FeO verdoso Fe negro
      Cr2O3 verde.
      CuO ocre Cu2O negro Cu metal
      MnO2 negro violaceo.
      CoO azul cobalto.
      NiO verdes
    • RESUMEN