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  • 1. TEMA 5 ELEMENTOS Y COMPUESTOS QUÍMICOS
  • 2. LOS ELEMENTOS QUÍMICOS
    • La materia está formada por ÁTOMOS, constituidos por:
    • PROTONES
    • NEUTRONES
    • ELECTRONES
  • 3.
    • Los átomos pueden dar lugar a
    • ELEMENTOS COMPUESTOS
    • formados por un resultan de la unión de
    • solo tipo de átomos átomos de distintos
    • elementos
  • 4. HISTORIA DE LA TABLA PERIÓDICA
    • DOBËREINER (1780-1849)
    • Agrupó los elementos en triadas.
  • 5. HISTORIA DE LA TABLA PERIÓDICA
    • NEWLANDS (1837 – 1898)
    • Propuso la “Ley de las Octavas”
    • Cuando se organizan los elementos en orden de masa atómica creciente, cada octavo elemento tiene propiedades similares.
  • 6. HISTORIA DE LA TABLA PERIÓDICA
    • MENDELEIEV (1834 – 1907)
    • Ordenó los elementos por su masa atómica y los agrupó por sus propiedades
  • 7. HISTORIA DE LA TABLA PERIÓDICA
    • MEYER (1830 – 1895)
    • Ordenó los elementos atendiendo a los volúmenes atómicos.
  • 8. HISTORIA DE LA TABLA PERIÓDICA
    • En la tabla periódica actual el criterio de clasificación es el número atómico (número de protones). Los elementos de una misma columna presentan propiedades semejantes.
  • 9. CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS
    • METALES
    • NO METALES
    • GASES NOBLES
  • 10. PROPIEDADES DE LOS ELEMENTOS METÁLICOS
    • Son buenos conductores del calor y la electricidad.
    • Son dúctiles y maleables.
    • Son sólidos a temperatura ambiente (excepto el mercurio) y funden a alta temperatura.
    • Tienden a perder electrones y formar iones positivos.
  • 11. DÚCTILES Y MALEABLES
    • Ductilidad: cualidad de los metales que permite que se puedan extender en alambres o hilos.
    • Maleabilidad: cualidad de los metales que permiten que se puedan extender en láminas o planchas.
  • 12. PROPIEDADES DE LOS ELEMENTOS NO METÁLICOS
    • Malos conductores del calor y la electricidad.
    • A temperatura ambiente pueden ser sólidos, líquidos o gases.
    • Temperatura de fusión de los sólidos baja, igual que la temperatura de ebullición de los líquidos.
    • Captan electrones formando iones negativos.
  • 13. PROPIEDADES DE LOS GASES NOBLES
    • Se encuentran en la naturaleza como átomos aislados.
    • Son gases a temperatura ambiente.
    • Químicamente son muy estables: no forman compuestos.
    • Sus aplicaciones están relacionadas con su estabilidad química.
  • 14. LA TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS
  • 15. ÁTOMOS DEL GRUPO1: ALCALINOS
    • Tienen un electrón en el último nivel. Tienen que perderlo para conseguir una configuración más estable. Li +
  • 16. ÁTOMOS DEL GRUPO 2: ALCALINOTÉRREOS
    • Tienen dos electrones en el último nivel. Tienen que perder dos electrones para conseguir la configuración más estable. Ca 2+
  • 17. ELEMENTOS DEL LOS GRUPOS DEL 3 AL 12: METALES DE TRANSICIÓN
    • Entre ellos están algunos de los elementos que reconocemos como metales en su estado natural, como el oro, el cobre o el hierro. Cu +
  • 18. ÁTOMOS DEL GRUPO 13
    • Tienen 3 electrones en su último nivel. Necesitan perder tres electrones para adquirir la configuración más estable. Al 3+
  • 19. ÁTOMOS DEL GRUPO 14
    • Tienen 4 electrones en el último nivel. Para tener los mismos electrones que un gas noble podrán ganar o perder 4 electrones. Sn 4- ; Ge 4+
  • 20. ÁTOMOS DEL GRUPO 15
    • Tienen 5 electrones en el último nivel. Deben ganar tres electrones para adquirir la configuración más estable. N 3-
  • 21. ÁTOMOS DEL GRUPO 16: ANFÍGENOS
    • Tienen 6 electrones en su último nivel. Deben ganar dos electrones para alcanzar la configuración más estable. O 2-
  • 22. ÁTOMOS DEL GRUPO 17: HALÓGENOS
    • Tienen 7 electrones en su último nivel. Deben ganar un electrón para adquirir la configuración más estable. F - ; Cl -
  • 23. ÁTOMOS DEL GRUPO 18: GASES NOBLES
    • Tienen 8 electrones en su último nivel. No ganan ni pierden electrones, por lo que son los elementos más estables de la tabla periódica.
  • 24. LANTÁNIDOS Y ACTÍNIDOS
    • LANTÁNIDOS
    • ACTÍNIDOS
  • 25. ÍNDICE
    • ELEMENTOS COMUNES E N
    • SERES VIVOS
    • CORTEZA TERRESTRE
    • UNIVERSO
    • ELEMENTOS QUÍMICOS PARA LA VIDA
    • BIOELEMENTOS
    • OLIGOELEMENTOS
    • CDR
    • CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
  • 26. LOS ELEMENTOS QUÍMICOS MÁS COMUNES EN LOS SERES VIVOS
  • 27. LOS ELEMENTOS QUÍMICOS MÁS COMUNES EN LA CORTEZA TERRESTRE
  • 28. LOS ELEMENTOS QUÍMICOS MÁS COMUNES EN EL UNIVERSO
  • 29. ELEMENTOS QUÍMICOS PARA LA VIDA
    • BIOELEMENTOS: elementos químicos que forman parte de los seres vivos.
    • Los más abundantes son:
    • - Carbono - Magnesio
    • - Hidrógeno - Azufre
    • - Oxígeno - Sodio
    • - Nitrógeno - Potasio
    • - Calcio - Cloro
    • - Fósforo
  • 30.  
  • 31. ELEMENTOS QUÍMICOS PARA LA VIDA
    • OLIGOELEMENTOS: elementos que están en menor proporción y que son indispensables para todos los seres vivos.
    • Los más abundantes son:
    • Hierro
    • Cinc
    • Manganeso
    • Flúor
    • Yodo
    • Cobalto
  • 32.  
  • 33. CDR ( cantidad diaria recomendada )
    • Cantidad de un nutriente que una persona sana debe ingerir por término medio cada día, a través de la dieta, para mantener un buen estado de salud.
  • 34. CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
    • Orbital: región del espacio en la que existe una probabilidad máxima de encontrar un electrón.
    • Configuración electrónica de un elemento: modo en el que se organizan los electrones en un átomo de ese elemento.
  • 35. ORBITALES
    • s  2 electrones
    • p  6 electrones
    • d  10 electrones
    • f  14 electrones
  • 36. CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
    • NIVELES
    • ORBITALES
    • 1s
    • 2s
    • 2p
    • 3s
    • 3p
    • 3d
    • 4s
  • 37. ORDEN DE LLENADO DE LOS ORBITALES