Jg 201001-qg-clase02-tabla p

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Jg 201001-qg-clase02-tabla p

  1. 1. La tabla periódica
  2. 2. Número atómico (Z) = número de protones en un nucleo Número másico (A)= número de protones+ número de neutrones = número atómico + número de neutrones Isótopos son átomos de un mismo elemento (X) con diferente número de neutrones en el núcleo X A Z H 1 1 H (D) 2 1 H (T) 3 1 U 235 92 U 238 92 Número másico Número atómico Símbolo del elemento
  3. 3. 6 protones, 8 (14 - 6) neutrones, 6 electrones 6 protones, 5 (11 - 6) neutrones, 6 electrones Cuántos protones, neutrones y electrones hay en C 14 6 ? Cuántos protones, neutrones y electrones hay en C 11 6 ?
  4. 4. Period Group Alkali Metal Noble Gas Halogen Alkali Earth Metal
  5. 5. Un ion es un átomo, o grupo de átomos, que tienen carga positiva o carga negativa. catión – ion con carga positiva un átomo neutral, puede transformarse en catión si pierde uno o más electrones. anión – ion con carga negativa un atomo neutro, se puede transformar en catión, si gana uno o más electrones. Na 11 protones 11 electrones Na + 11 protones 10 electrones Cl 17 protones 17 electrones Cl - 17 protones 18 electrones
  6. 6. un ion monoatómico contiene solamente un átomo Un ion poliatómico contiene mas de un átomo Na + , Cl - , Ca 2+ , O 2- , Al 3+ , N 3- OH - , CN - , NH 4 + , NO 3 -
  7. 7. 13 protones, 10 (13 – 3) electrones 34 protones, 36 (34 + 2) electrones Ejemplos 2.5 Cuantos protones y electrones existen en: Al 27 13 ? 3 + Cuantos protones y electrones existen en : Se 78 34 2- ?
  8. 9. La Tabla Periódica En la actualidad se conocen más de 108 elementos De ellos tenemos: - 87 elementos son metales - 26 elementos radioactivos - 16 elementos han sido fabricados por el hombre (radioactivos todos) - 11 son gases a presión y temperatura normales - 6 son gases nobles monoatómicos - 2 elementos son líquidos
  9. 10. Cuando fueron descubiertos los elementos
  10. 11. <ul><li>Propiedades periódicas de los elementos </li></ul><ul><li>La herramienta más importante para organizar y recordar hechos químicos es la tabla periódica </li></ul><ul><li>- Está basada en la naturaleza periódica de las propiedades químicas de los elementos </li></ul><ul><li>Y también en la naturaleza periódica de sus configuraciones electrónicas </li></ul><ul><li>- Los elementos en la misma columna tienen el mismo número de electrones de valencia. </li></ul><ul><li>- Las similitudes en las propiedades químicas de los elementos, se pueden atribuir a las similitudes en la configuración de los electrones de valencia </li></ul>
  11. 12. Configuración Electrónica de los elementos, según su grupo ns 1 ns 2 ns 2 np 1 ns 2 np 2 ns 2 np 3 ns 2 np 4 ns 2 np 5 ns 2 np 6 d 1 d 5 d 10 4f 5f
  12. 13. <ul><li>- La tabla periódica se divide principalmente en Períodos (Secciones Horizontales o Renglones) y Grupos o Familias (Secciones Verticales o Columnas). </li></ul><ul><li>- El número atómico (Z) aumenta hacia la derecha y hacia abajo. </li></ul><ul><li>- Clasificación de los elementos de la tabla periódica por su configuración electrónica: </li></ul><ul><li>Elementos Representativos : Elementos de los bloques “s” y “p”; incluye metales y no metales. Todas sus configuraciones interiores son completas o estables excepto en el nivel exterior o de valencia </li></ul><ul><li>Elementos de Transición: Elementos del bloque “d”; Se caracterizan por la estructura interna. </li></ul><ul><li>Elementos de Transición Interna: Elementos del Bloque “f”; Se caracterizan por la estructura interna. </li></ul>
  13. 14. 8.2 Classification of the Elements
  14. 15. Figura 12: Clasificación de los elementos Representativos e - de valencia s o p Gases nobles e - de valencia s y p llenos Transición e - de valencia d Transición interna e - de valencia f
  15. 16. Figura 13: Clasificación y configuración electrónica
  16. 17. Clasificación de los elementos por sus propiedades físicas: a) Metales: Son buenos conductores del calor y la electricidad, Son maleables y dúctiles . Tienen brillo característico. Todos excepto el Hg son sólidos a temperatura ambiente, Al hacerlos reaccionar con no metales pierden electrones
  17. 18. Figura 14: Los 87 metales
  18. 19. <ul><li>No Metales: </li></ul><ul><li>En general, pueden presentar todos los estados físicos a temperatura y presión normales (STP) </li></ul>No poseen brillo Cl 2 es un gas, Br 2 es líquido, I 2 es sólido Son malos conductores del calor Son malos conductores de la electricidad No son maleables ni dúctiles Son frágiles en estado sólido . Muchos de ellos existen como moléculas diatómicas Al reaccionar con los elementos metálicos ganan electrones Al reaccionar con elementos no-metálicos comparten electrones
  19. 20. Figura 15: Los no-metales
  20. 21. <ul><li>Metaloides: En general, estos elementos tienen propiedades muy variadas y variables, poseen propiedades intermedias entre Metales y No Metales. </li></ul>Actúan como no metales cuando reaccionan con metales Actúan como metales cuando reaccionan con los no metales Algunos de ellos presentan la propiedad eléctrica de ser semiconductores . Figura 16: Los metaloides
  21. 22. Otra manera de clasificarlos es la que emplea las letras A y B con números (romanos o arábigos) Grupo Nombre Elementos 1A Metales alcalinos Li, Na, K, Rb, Cs, Fr 2A Metales alcalinotérreos Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra 6A Calcógenos (formadores de yeso) O, S, Se, Te, Po 7A Halógenos (formadores de sal) F, Cl, Br, I, At 8A Gases Nobles (o inertes, o raros) He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
  22. 23. Figura 17: Nombres de algunas familias comunes
  23. 24. <ul><li>Los elementos de una familia de la tabla periódica tienen propiedades similares porque tienen el mismo tipo de arreglo electrónico en la periferia de sus átomos. </li></ul><ul><li>Ahora bien al bajar en una familia (el número cuántico principal aumenta): </li></ul><ul><li>El número de electrones de valencia permanece constante </li></ul><ul><li>El número cuántico principal aumenta </li></ul><ul><li>El número de electrones que apantallan crece, pero también crece la carga nuclear y el resultado final es que esencialmente la carga nuclear efectiva sobre los electrones de valencia permanece constante. </li></ul>
  24. 25. Así elementos de una misma familia tendrán las mismas propiedades químicas. ¿Cómo será la configuración más externa para: metales alcalinos, metales alcalinotérreos, metales de transición, halógenos? No atómico Elemento Configuración electrónica Z ef N o cuántico n 3 Li 1s 2 2s 1 1+ 2 11 Na 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 1+ 3 19 K 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 1+ 4 37 Rb 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 1 1+ 5
  25. 26. Definición de períodos Figura 18: Definición de períodos
  26. 27. <ul><li>1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 10 4 p 6 5 s 2 4 d 10 5 p 6 6 s 2 4 f 14 5 d 10 6 p 6 7 s 2 5 f 14 6 d 10 7 p 6 </li></ul>
  27. 31. RELACIONES PERIODICAS DE LOS ELEMENTOS
  28. 32. <ul><li>Propiedades Periódicas </li></ul><ul><li>A continuación se describen algunas propiedades de los elementos que manifiestan la Ley Periódica. </li></ul><ul><li>El potencial de Ionización disminuye al aumentar el período y aumenta al desplazarse de izquierda a derecha. Los elementos con menor potencial de Ionización son buenos agentes reductores y son fácilmente ionizables. Un ejemplo de estos es el grupo de Metales Alcalinos (Grupo que contiene al Na, K, Li, Cs, Fr). </li></ul><ul><li>“ Capacidad de átomos de un elemento para ceder un electrón” </li></ul>
  29. 33. Figura 19: : Tendencias generales para la energía requerida para quitar el primer electrón de un elemento
  30. 34. Los elementos que tienen la mayor afinidad electrónica son la Familia de los Halógenos (Grupo 7A, que contiene al F, Cl, Br, I, At) estos elementos actúan como buenos agentes oxidantes. Los halógenos, a los que únicamente les falta un electrón para llenar la subcapa p , son los que tienen mayor atracción por un electrón, es decir tienen las afinidades electrónicas con los valores negativos más grandes. Al añadirles un electrón, obtienen la misma configuración electrónica que la de los gases nobles.
  31. 35. Figura 20: Comportamiento de la afinidad electrónica
  32. 36. Radio Atómico : ¿Qué observamos al examinar a los elementos? Al bajar por una familia, los átomos crecen. ¿La razón? Al cambiar de periodo añadimos otra capa. A lo largo de un periodo los átomos disminuyen de tamaño. ¿La razón? Al haber más protones la carga positiva es mayor, eso atrae más a los electrones. Como no hemos cambiado de nivel, los electrones están más atraídos por el núcleo. Al bajar en una familia ( columna ) de la tabla periódica, el radio atómico crece Al avanzar hacia la derecha en un periodo ( renglón ) de la tabla periódica, el radio atómico decrece
  33. 37. Figura 21: Comportamiento de los tamaños atómicos Figura 22: Tamaño atómico y periodicidad, los elementos representativos
  34. 38. Electronegatividad : es una medida de la capacidad de un átomo en una molécula para atraes hacia sí los electrones. La electronegatividad aumenta hacia la derecha de la tabla periódica y de abajo hacia arriba, esto quiere decir que el elemento más electronegativo es el Flúor con un valor de 4.0 (Escala de Pauli) y el elemento menos electronegativo es el Francio. Figura 23: Electronegatividades de los elementos

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