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Como trabajar con experiencias de la vida cotidiana hermoso
 

Como trabajar con experiencias de la vida cotidiana hermoso

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    Como trabajar con experiencias de la vida cotidiana hermoso Como trabajar con experiencias de la vida cotidiana hermoso Document Transcript

    • Recopilación de experiencias para el aula Ciencias Naturales PROYECTO DE ARTICULACIÓN ENTRE NIVELES Río Colorado, 2009-2011 Autor: POLYNET
    • RECOMENDACIONES PARA EL ÉXITO REVISESiempre revise la calidad de los materiales que utiliza y siga el procedimiento descrito. SIGA PROBANDO Si por alguna razón no le funcionó, revise y pruebe de nuevo. RELACIONE. Piense cómo se relaciona este experimento con:  otros aspectos de la ciencia y la tecnología,  la vida diaria y  el mundo que le rodea. INVENTE Introduzca variaciones y ampliaciones del experimento o el modelo. La innovación es la madre de la ciencia1
    • Es importante señalar que para llamar la atención de los alumnos hay que tener en cuenta suedad. La madurez cerebral es fundamental para entender y mantener su atención frente a unexperimento. Hay ejemplos de experiencias que pudieron hacerse hasta con niños de cincoaños y otras que sólo pudieron hacerse con niños a partir de ocho años.La realización de este tipo de actividad plantea otros problemas a ser resueltos que serándiscutidos en un próximo artículo (programas, laboratorio, profesores).Algunos ejemplos de experimentos que reúnen las características señaladas y que pueden serrealizados en la escuela  Un gas que apaga el fuego (anhídrido carbónico).  Un gas que aviva el fuego (oxígeno).  Presencia de cloro en el agua de la canilla.  Separación de los colorantes de una lapicera.  ¿Qué sucede cuando calentamos continuamente el agua contenida en un recipiente?  ¿Qué sucede cuando enfriamos continuamente el agua contenida en un recipiente?  Descomposición catalítica del agua oxigenada.  Evidencia de la existencia de microorganismos (manos sucias vs. manos limpias).  Potabilidad del agua.Además de hacer experimentos, podrían exhibirse películas con la finalidad de ayudar amotivar a los niños, como por ejemplo:  Un viaje al polo sur de Amyr Klink.  El joven Thomas Edison.  Cinco años de rabia (sobre la vida de Pasteur).Y también la lectura de alguna biografía.Queremos recalcar también que estamos a disposición para cualquier tipo de sugerencia. Acámostramos algunos ejemplos. Otros más pueden ser encontrados en elsitio: http://www.geocities.com/ mariagioia_2005.2
    • TEORÍA PARA EL DOCENTE Propiedades esenciales de la materiaMasaLa masa es una propiedad general de la materia, es decir, cualquier cosa constituida pormateria debe tener masa. Además es la propiedad de la materia que nos permite determinar lacantidad de materia que posee un cuerpo.Aunque no es lo mismo, el peso y la masa son proporcionales, de forma que al medir uno sepuede conocer la otra y, de hecho, en el lenguaje corriente, ambos conceptos se confunden.PesoPeso es la fuerza de atracción llamada gravedad que ejerce la tierra sobre la materia (masa)para llevarla hacia su centro.VolumenLos cuerpos tienen una extensión en el espacio, ocupan un volumen. El volumen de un cuerporepresenta la cantidad de espacio que ocupa su materia y que no puede ser ocupado por otrocuerpo, ya los cuerpos son impenetrables. El volumen también es una propiedad general de lamateria y, por tanto, no permite distinguir un tipo de materia, una sustancia, de otra, ya quetodas Tienen un volumen, ya sea sólido, liquido o gaseoso.Aunque toda la materia posee masa y volumen, la misma masa de sustancias diferentesocupan distintos volúmenes, así notamos que el hierro o el hormigón son pesados, mientrasque la misma cantidad de goma de borrar o plástico son ligeras. La propiedad que nos permitemedir la ligereza o pesadez de una sustancia recibe el nombre de densidad. Cuanto mayor seala densidad de un cuerpo, más pesado nos parecerá.DensidadLa densidad se define como el cociente entre la masa de un cuerpo y el volumen que ocupa.Es decir, se calcula dividiendo la masa de un cuerpo entre su volumen.Punto normal de ebulliciónEl punto normal de ebullición se define como el punto de ebullición a una presión total aplicadade 101.325 kilopascales ( 1 atm); es decir, la temperatura a la cual la presión de vapor dellíquido es igual a una atmósfera. El punto de ebullición aumenta cuando se aplica presión. Paralas sustancias que hierven en el intervalo de la temperatura ambiente, la tasa de cambio delpunto de ebullición con la temperatura ambiente, la tasa de cambio del punto de ebullición conla temperatura es de aproximadamente 0.3º/kPa o 0.04º/mm Hg (donde la presión esaproximadamente de una atmósfera).El punto de ebullición no puede elevarse en forma indefinida. Conforme se aumenta la presión,la densidad de la fase gaseosa aumenta hasta que, finalmente, se vuelve indistinguible de lafase líquida con la que está en equilibrio; ésta es la temperatura crítica, por encima de la cualno existe una fase líquida clara. El helio tiene el punto normal de ebullición más bajo (4.2 K) delos correspondientes a cualquier sustancia, y el carburo de tungsteno, uno de los más altos(6300 K).Punto de FusiónTemperatura a la cual un sólido cambia a líquido. En las sustancias puras, el proceso de fusiónocurre a una sola temperatura y el aumento de temperatura por la adición de calor se detienehasta que la fusión es completa.Los puntos de fusión se han medido a una presión de 105 pascales (1 atm), por lo general 1atm de aire. (La solubilidad del aire en el líquido es un factor que complica las mediciones deprecisión.) Al fundirse, todas las sustancias absorben calor y la mayor parte de dilatan; en3
    • consecuencia, un aumento en la presión normalmente eleva el punto de fusión. Algunassustancias, de las cuales el agua es el ejemplo más notable, se contraen al fundirse; así, alaplicar presión al hielo a 0ºC (32ºF), se provoca su fusión. Para producir cambios significativosen el punto de fusión se requieren grandes cambios en la presión.En soluciones de dos o más componentes el proceso de fusión ocurre normalmente dentro deun intervalo de temperaturas y se hace una distinción entre el punto de fusión, la temperatura ala que aparece la primera traza de líquido y el punto de congelamiento, es decir, la temperaturamás alta a la que desaparece la última traza de sólido, o, en forma equivalente, si se estáenfriando en vez de calentar, la temperatura a la que aparece la primera traza de sólido.InerciaEs la propiedad de los cuerpos que hace que éstos tiendan a conservar su estado de reposo ode movimiento mientras que no exista una fuerza externa que vaya a cambiar dicho estado dereposo o movimiento. La inercia es una propiedad mensurable. Su medida se llama masa.DivisibilidadEs la propiedad que tiene la materia de ser dividida en partículas muy pequeñas. Las porcionesde materia se llaman cuerpos.ImpenetrabilidadEs la propiedad que tienen los cuerpos de no poder ocupar el mismo lugar o espacio al mismotiempo. Cuando un cuerpo ocupa cierto lugar, ese lugar no puede ser ocupadosimultáneamente por otro. A las partes de un cuerpo no se le pueden asignar las mismascoordenadas que a las partes de otro.Forma (en sólidos)En los SÓLIDOS, recordar que tienen tanto forma con distintas dimensiones en el caso de lasformas regulares o geométricas y en las formas irregulares donde es más difícil obtener estaspero se puede obtener su volumen con el metodo de inmersión.PorosidadPorosidad es la propiedad que nos dice que como la materia esta constituida por moléculasentre ellas hay un espacio que se llama poro.Propiedades organolépticasLas propiedades organolépticas son aquellas que se perciben a través de los sentidos-olor,color, sabor, brillo, etcétera.HomogeneidadLa materia homogénea es la que presenta una composición uniforme, en la cual no se puedendistinguir a simple vista sus componentes; en muchos casos, no se distinguen ni coninstrumentos como el microscopio. Por ejemplo: el agua, la sal, el aire, la leche, el azúcar y elplástico.La materia heterogénea es aquella cuyos componentes se distinguen unos de otros, tal es elcaso de la madera, el mármol, una mezcla de agua con aceite, o bien de frutas, entre otros.FracturaFractura: rotura totalmente desordenada, sin ninguna dirección preferente de los enlacesestructurales de un cristal como consecuencia de un golpe. Se definen 4 tipos: irregular,concoidea (superficies curvas), astillosa (entrantes y salientes puntiagudos) y ganchosa (propiade los metales nativos).Según la forma o tipo de la fractura nos da la idea de la estructura o cohesión del material.AspectoInvolucra la textura, el tamaño y forma que según sus variaciones se determinan distintascaracterísticas de los materiales, o las dimensiones necesarias según su futura utilidad.4
    • Color, Olor y saborMuchas sustancias tienen un color, un olor y un sabor característicos que las hacen fácilmenteidentificables. Por ejemplo: por su olor, podemos distinguir el cloro del amoníaco; por su color,el oro de la plata; por su sabor, el azúcar de la sal.El color de un material es una propiedad que aunque muy aparente posee un potencial dediagnóstico limitado. Muchos materiales muestran colores diversos dependiendo de mínimasproporciones de impurezas en su estructura, el cuarzo por ejemplo, aunque frecuentementeincoloro o gris puede ser rojo, blanco, celeste, violeta (amatista), amarillo (citrino) verde o aúnnegro.Propiedades físicasLas propiedades físicas dependen del tipo de aleación y las más importantes son:Peso específico.El peso específico puede ser absoluto o relativo: el primero es el peso de la unidad de volumende un cuerpo homogéneo. El peso específico relativo es la relación entre el peso de un cuerpoy el peso de igual volumen de una sustancia tomada como referencia; para los sólidos ylíquidos se toma como referencia el agua destilada a 4°C.Calor específico.Es la cantidad de calor necesaria para elevar en 1°C la temperatura de 1 kg de determinadasustancia. El calor específico varía con la temperatura. En la práctica se considera el calorespecífico medio en un intervalo de temperaturas.Punto de fusión.Es la temperatura a la cual un material pasa del estado sólido al líquido, transformación que seproduce con absorción de calor.El punto de solidificación es la temperatura a la cual un líquido pasa al estado sólido, durante latransformación hay cesión de calor. Casi siempre coinciden los puntos de fusión y desolidificación.Calor latente de fusión.Es el calor necesario para vencer las fuerzas moleculares del material ( a la temperatura defusión) y transformarlo de sólido en líquido.Resistencia a la corrosión.La corrosión de los metales puede originarse por:· Reacciones químicas con los agentes corrosivos· Reacciones electroquímicas producidas por corrientes electrolíticas generadas en elementosgalvánicos formados en la superficie con distinto potencial. Las corrientes electrolíticas seproducen con desplazamiento de iones metálicos.La corrosión electrolítica puede producirse por:· Heterogeneidad de la estructura cristalina· Tensiones internas producidas por deformación en frío o tratamientos térmicos malefectuados.· Diferencia en la ventilación externaLa protección de los metales contra la corrosión puede hacerse por:· Adición de elementos especiales que favorecen la resistencia a la corrosión.· Revestimientos metálicos resistentes a la corrosión· Revestimientos con láminas de resinas sintéticas o polímeros.Propiedades intensivas:Son las cualidades de la materia independientes de la cantidad que se trate, es decir nodependen de la masa no son aditivas y, por lo general, resultan de la composición de dospropiedades extensivas. El ejemplo perfecto lo proporciona la densidad, que relaciona la masa5
    • con el volumen. Es el caso también del punto de fusión, el punto de ebullición, el coeficiente desolubilidad, el índice de refracción, el módulo de Young, etc.Propiedades extensivasSon las cualidades que nos permiten reconocer a la materia, como la extensión, o la inercia.Son aditivas debido a que dependen de la cantidad de la muestra tomada. Para medirlasdefinimos magnitudes, como la masa, para medir la inercia, y el volumen, para medir laextensión (no es realmente una propiedad aditiva exacta de la materia en general, sino paracada sustancia en particular, porque si mezclamos por ejemplo 50 ml de agua con 50 ml deetanol obtenemos un volumen de disolución de 96 ml). Hay otras propiedades generales comola interacción, que se mide mediante la fuerza. Todo sistema material interacciona con otros enforma gravitatoria, electromagnética o nuclear. También es una propiedad general de la materiasu estructura corpuscular, lo que justifica que la cantidad se mida para ciertos usos en moles. MATERIA organolépticas Los estados de agregación Propiedades Intensivas Sistemas Sistemas Cambios de estado heterogéneo homogéneo s s soluciones Sustancias Modelo corpuscular Las sustancias como protagonistasAvanzar del saber popular al saber científico. ¿Las sustancias… … qué son? … cómo secomportan? … cuáles son sus propiedades? … qué ocurre cuando interaccionan?  Las sustancias ¿qué son? o Las propiedades y cualidades de dichas sustancias se pueden analizar desde las entidades corpusculares . o En el caso de entidades de tipo molecular, la naturaleza del enlace entre los átomos que conforman la molécula, confiere a la sustancia su caracterización. o Las sustancias están formadas por entidades corpusculares (átomos o moléculas), que son específicas de la sustancia en cuestión  Propiedades características de las sustancias … SON… “… aquellas propiedades que permiten identificar a las sustancias, o sea, permiten distinguir una sustancia de otra”.  o Propiedades intensivas:6
    • o Temperatura a la cual una sustancia cambia de estado: o Punto de fusión – Punto de ebullición o Solubilidad. o Dilatación o Densidad o Tensión superficial  Mirada microscópica. En busca de explicaciones… el MODELO CORPUSCULAR ¿Cómo se trabaja con el modelo? Explicitándolo a través de: narrativas, analogías, simulaciones. Reconociendo su valor explicativo: ¿por qué el agua disuelve sal y no arena? ¿por qué los metales son buenos conductores? ¿qué ocurre con los corpúsculos cuando se disuelve un cubito de hielo? ¿por qué se siente el olor del gas de una garrafa?  PENSANDO EN LA ENSEÑANZA... Nuestra propuesta es acercar la idea de sustancia desde las evidencias externas, mirada macroscópica las sustancias... forman los materiales de los objetos que nos rodean, en general no se presentan en estado puro, sino mezcladas, pueden presentarse en estados diferentes, se identifican desde modelos teóricos, mirada microscópica modelo corpuscular en su versión más simple7
    • EXPERIENCIAS SENCILLAS1. La presencia de cloro en el agua de la canillaEl objetivo de este experimento es mostrar a los alumnos de la escuela primaria, la presenciade cloro en el agua de la canilla.El agua que usamos en nuestras casas, no debe contener microbios que puedan ser la causade enfermedades muy peligrosas como por ejemplo diarreas, cólera, fiebre tifoidea. Paradestruirlos, los químicos adicionan al agua pequeñas cantidades de gas cloro (que ellosmismos preparan en el laboratorio).Para demostrar la presencia de cloro en el agua de la canilla, se utiliza una sustancia química,llamada reactivo del cloro u orto-tolidina Cuando esa sustancia se mezcla con el cloro, apareceuna coloración amarilla o marrón dependiendo de la cantidad de esta última sustancia.Si el agua de la canilla no da color con el reactivo del cloro, no deberá ser consumida porquepodría contener microbios nocivos para la salud.Material  1 gradilla para tubos de ensayo.  Tubos de ensayo de 15 ml.  Solución de orto-tolidina en frasco gotero (que se puede conseguir en las casas que venden artículos para piscinas).  " Agua de la canilla.  Agua Jane bien diluida (sabemos que contiene cloro).Procedimiento1) Poner en un tubo de ensayo, 3 c.c. de agua que sabemos que contiene cloro (p. ej. aguaJane bien diluida) y le agregamos 3 gotas del reactivo del cloro.2) Poner en un tubo de ensayo 3 c.c. de agua de la canilla de la escuela y agregar 3 gotas delreactivo del cloro.Los alumnos deberán ver la aparición de un color amarillo, que muestra la presencia del cloro,en el paso 1 y en el paso 2.Se puede completar el experimento haciéndolo con agua de diferente procedencia (p. ej. aguadestilada, agua mineral, agua de aljibe).Este experimento puede llevar a los niños a hacer muchísimas preguntas, lo que confirmaría lateoría de que las clases experimentales, ya mismo en la escuela primaria, llevan al entusiasmoy pueden ser catalizadoras de futuras vocaciones.Conclusiones  Los microbios pueden causar enfermedades.  El agua que tomamos no debe estar contaminada con microbios nocivos para la salud.  Para evitar enfermedades es necesario agregar al agua de la canilla, después de purificada, cantidades pequeñas de una sustancia capaz de matarlos: el cloro.Algunos conceptos introducidos8
    •  REACTIVO QUÍMICO (reactivo de una sustancia, es otra sustancia que en contacto con ella, produce un cambio. Este cambio puede ser de color, liberación de un gas, aparición de un precipitado, etc.). En nuestro caso el reactivo del cloro es la orto- tolidina con la que da una coloración amarilla o marrón.  MICROBIOS.  UNIDADES DE PURIFICACIÓN DEL AGUA PARA CONSUMO HUMANO.  SUSTANCIA CAPAZ DE MATAR MICROBIOS: EL CLORO.  IMPORTANCIA DE LA QUÍMICA EN LA SALUD PÚBLICA.2. La presencia de un gas que apaga el fuego (anhídrido carbónico)El objetivo de este experimento es mostrar a los alumnos de la escuela primaria, la presenciade un gas que apaga el fuego (el anhídrido carbónico), analizando varias fuentes del mismo.Material  1 botella de cualquier bebida gasificada, sin abrir.  Fósforos.  Bicarbonato de sodio (comprado en la farmacia).  1 comprimido de antiácido estomacal efervescente (Sonrisal, Alka-Seltzer, etc.).  1 botella de agua mineral sin gas, cerrada.ProcedimientoPARTE 11) Abrir una botella de bebida con gas.2) Acercar un fósforo encendido al pico de la botella y observar que el fósforo se apaga.3) Repetir los pasos 1 y 2 con otra bebida, también gasificada ( puede ser con agua mineralcon gas).4) Repetir los pasos 1 y 2 con agua mineral sin gas y observar que el fósforo no se apaga.5) Colocar un comprimido de antiácido en un vaso con agua y repetir el paso 2. Observar queel fósforo se apaga.PARTE 2Preparación del anhídrido carbónico (ver fig. 1).En un recipiente de boca ancha, colocar 2 cucharaditas (de las de café), de bicarbonato desodio. Dentro de este recipiente, colocar otro más chico lleno de vinagre. Inclinar el recipientemayor para que el vinagre, al volcarse, actúe sobre el bicarbonato.Observaremos el desprendimiento de un gas.Repitiendo el 2.° paso, veremos que también el fósforo se apaga.FIGURA 1Durante la realización y después de este experimento, los niños demostraron su interés con laformulación de muchísimas preguntas.9
    • OBS.: Puede conducirse al alumnado para hablar de los diferentes tipos de extintores queexisten, ya que es muy común el uso de extintores que contienen bicarbonato de sodio comosustancia que apaga el fuego.Conclusiones  Existe un gas capaz de apagar el fuego.  Se encuentra presente en los refrigerantes gasificados, en los antiácidos, en la descomposición del bicarbonato de sodio, en los extintores.  Ese gas se llama anhídrido carbónico.Algunos conceptos introducidos  Reacción química  Formación de un gas.  Extinción de la llama por el anhídrido carbónico.3. ¿Qué sucede cuando calentamos continuamente el agua contenida en un recipiente?(Punto de ebullición del agua) (Sería, por ejemplo, cuando calentamos agua en unacaldera)El objetivo de esta práctica será descubrir el punto de ebullición del agua.Hipótesis de trabajoa) La temperatura aumenta continuamente.b) La temperatura llega a un cierto valor y de ese valor no cambia por más que continuemoscalentando.Un grupo de alumnos opina que la temperatura aumentará continuamente. Otro grupo opinaque la temperatura llegará a un cierto valor y que ese valor no cambiará, por más quecontinuemos calentando. ¿Vamos a ver lo que se observa al realizar el calentamiento?Material  Recipiente transparente de 600 ml para calentar el agua, resistente a la temperatura (p. ej. un vaso de Bohemia).  Calentador eléctrico de 220 V y 900 W (como fuente calorífica) .  1 termómetro de alcohol graduado hasta 110º C.  1 cronómetro para medir el tiempo.  Plato de vidrio Pyrex para tapar el vaso de Bohemia.ProcedimientoPARTE 11) Colocar dentro del vaso de Bohemia 250 ml de agua de la canilla.2) Colocar el calentador eléctrico DENTRO DEL AGUA (no enchufarlo todavía).3) Colocar el termómetro DENTRO DEL AGUA y medir la temperatura inicial.4) Enchufar el calentador eléctrico a 110 V para evitar ebullición violenta y colocar la tapa devidrio sobre el recipiente.5) Medir la temperatura minuto a minuto y anotarla durante 15 minutos.10
    • Ir llenando la planilla siguiente:6) Hacer un gráfico con los valores obtenidos:De acuerdo con el gráfico obtenido, se verá que habrá una temperatura que permanececonstante aunque continuemos calentando el agua.En el momento que la temperatura empieza a quedar constante notaremos que el aguaempieza a hervir.PARTE 2: Repetir la experiencia con 200 ml de aguaAnotar las temperaturas a cada minuto, durante 15 minutos.Hacer otro gráfico con los valores obtenidos y comparar los resultados.Conclusiones11
    •  La temperatura que permanece constante en los dos gráficos es la misma: 100º C y se denomina: PUNTO DE EBULLICIÓN DEL AGUA.  El punto de ebullición del agua NO DEPENDE de la cantidad empleada para hacer el experimento.OBS: Si en lugar de agua utilizamos otro líquido puro, vamos a encontrar otro valor de latemperatura de ebullición.Algunos conceptos introducidos  Temperatura.  Termómetro.  Vaporización de un líquido.  Temperatura de ebullición de un líquido.  Cambio de estado.  Construcción de un gráfico.Para repetir este experimento en el nivel de primaria NO UTILIZAR NUNCA FUEGO, NILÍQUIDOS INFLAMABLES.4. Presencia de microorganismos (manos limpias - manos sucias)El objetivo de este experimento es demostrar que las manos sucias pueden tener microbios, deallí la importancia de lavarse las manos para no contaminarnos y así evitar enfermedades.PARTE 1Material  2 placas de Petri (placas de 10 cm de diámetro) estériles con medio de cultivo para bacterias (agar nutriente), por cada alumno. 1 lapicera de proyector.Procedimiento1) Pedirle a los niños que se ensucien las manos tocando p. ej. el piso, los cabellos, la mesa,etc.2) Abrir una de las placas de agar y pasar los dedos sucios suavemente encima del agar.3) Cerrar rápidamente la placa.4) Identificar la placa con la fecha, el nombre del niño y MANOS SUCIAS.5) Mandar al niño a lavarse bien las manos con agua y jabón y secárselas con una toalla bienlimpia.6) Abrir la otra placa de Petri y pasar los dedos limpios suavemente encima del agar.7) Cerrar rápidamente la placa.8) Identificar la placa con la fecha, el nombre del niño y MANOS LIMPIAS.9) Colocar las placas en una estufa a 37ºC por 24 hs. Si la experiencia se hace en un díacaluroso se pueden dejar a la temperatura ambiente.Explicar aquí que se hace esto porque los microbios demoran para crecer y el calor acelera sucrecimiento. Aquí también se puede explicar, para qué sirve una heladera (4 a 8ºC).12
    • Al otro día, primero observar la diferencia de crecimiento entre las dos placas y luego mostrarlas diferentes colonias que se formaron. Estas colonias son de diferentes formas, tamaños ycolores. Pueden ser de bacterias o de hongos.Colonia: una cantidad grande de microorganismos (que no podemos ver) que se multiplican yforman esa "montañita" (la colonia es visible a simple vista).Para ver los microorganismos que están formando la colonia, vamos a precisar un microscopio.PARTE 2Los objetivos de esta Parte 2 son mostrar el microscopio y mostrar los microbios en elmicroscopio.Para visualizar las bacterias se necesita:Material  1 vela encendida.  Láminas de microscopio limpias y secas.  1 ansa de platino.  Colorantes: fucsina (rojo), azul de metileno (azul) o violeta de Genciana (violeta).Procedimiento1) Colocar el ansa de platino en la llama de la vela hasta que quede roja (incandescente) paramatar los microbios que pudieran estar en la misma.2) Con el ansa de platino así esterilizada, colocar una gota de agua de la canilla en el centro deuna lámina de microscopio limpia y seca.3) Nuevamente lleve el ansa de platino a la llama de la vela hasta quedar incandescente.Dejarla enfriar al lado de la llama de la vela.4) Abrir una de las placas de Petri y tocar suavemente sobre alguna colonia bacteriana. Lacantidad de bacterias que se toma no precisa ser muy grande.5) Con el ansa de platino con bacterias, tocar el agua que está en la lámina y distribuirhomogéneamente las bacterias (si la cantidad de bacterias fuera muy grande, la gota quedarámuy espesa lo que dificultará la visualización posterior).Fijación y coloración de las bacterias1) Después que se homogeneizaron las bacterias sobre la lámina de microscopio, se toma éstacon un palillo de ropa de madera y se deja secar cerca de la llama.2) Después que la gota se secó, la lámina se pasa tres veces rápidamente sobre la llama de lavela. Esto se hace para "fijar" las bacterias a la lámina. Para poder ver las bacterias en elmicroscopio, hay que colorearlas.3) Para colorear las bacterias se coloca cualquiera de las soluciones colorantes (azul demetileno, violeta de Genciana o fucsina) durante 1 minuto arriba de la lámina.4) Lavar con agua de la canilla y dejar secar la lámina a temperatura ambiente (se puede secarun poco con papel de filtro).Visualización en el microscopio1) Colocar una gota de aceite de inmersión en el medio de la lámina de microscopio con lasbacterias ya coloreadas.2) Observar al microscopio con el objetivo de inmersión (aumento de 100 x).3) Verificar las diferentes formas que aparecen.13
    • OBS: Decir que las bacterias están muertas y por eso no se mueven. ¿Qué puede habermatado las bacterias?: el calor de la vela que se usó para fijarlas.Conclusiones  Para evitar algunas enfermedades es necesario lavarse bien las manos.  Para disminuir el crecimiento de bacterias, usamos el refrigerador.  Con el microscopio es posible ver seres que no se ven a simple vista (microorganismos).Algunos conceptos introducidos  Microorganismo.  Colonia bacteriana.  Medio de cultivo para bacterias.  Temperatura óptima para el crecimiento bacteriano.  Acción biológica de los microbios.  Solución colorante.  Destrucción de la vida por el calor.  Refrigeración.  Temperatura óptima para el crecimiento bacteriano.3. Resultados obtenidos con niños de edades comprendidas entre 5 y 9 añosLa reacción de los alumnos cuando hicimos estas experiencias fue muy positiva demostrandomucho interés y entusiasmo.Interesante fue saber que después que tuvieron esas clases, la gran mayoría quería sercientífico cuando fuese grande.Los resultados obtenidos nos llevaron a deducir:a) Que hubo una fuerte motivación demostrada por gran atención, pedidos de másexperimentos, gran cantidad de preguntas, querer ser químico o científico cuando grande, etc.b) Que al terminar y mismo durante las experiencias, vimos cómo los niños se interesaban yhacían muchas preguntas. Primero tímidamente y luego con todas sus fuerzas. Tenían siemprelos ojos brillantes, mirando todo lo que se hacía, con curiosidad.c) Que algunos conceptos fundamentales pudieron ser introducidos, por ejemplo:  Punto de ebullición.  Catalizador.  Cromatografía (velocidad de migración de sustancias).  Reacción química.  Acción biológica de algunas substancias.  Temperatura.  Reactivo químico.  Cambios de estado.  Microorganismos.d) Que se familiarizaron con el material usado por los científicos: probetas, tubos de ensayo,termómetros, vasos de Bohemia, reactivos químicos, vidrio pyrex, microscopio, etc.14
    • e) Que estos resultados mostraron no sólo un alto grado de interés, sino también lacomprensión de los conceptos introducidos.4. BibliografíaCOCH, J. A.; GIOIA de COCH, M. N., y COCH, C. A. (2005): "Experimentos para despertar elinterés de los alumnos de la escuela por las ciencias naturales", en Otras experienciashttp://www.geocities.com/mariagioia_2005.http://www.cientec.or.cr/ciencias/experimentos/percepcion.html1.-Criadero de insectosNecesita:  Un frasco de vidrio  Banano majado  Un retazo de tela y un elásticoMontaje:Llene unos tres centímetros del frasco con esta masa de banano. Ahora coloque el frascoafuera, medio escondido en el zacate o entre plantas. Observe el frasco cada 2 o 3 días hastaque vea larvas arrastrándose en el alimento o en los bordes del frasco. Ahora tape el frasco conla tela y sujétela con el elástico. En unos cuantos días esas larvas se transformarán enmosquitos y moscas.¿Qué está pasando?Los insectos atraviesan varias etapas en su desarrollo (metamorfosis). Nacen de huevos y suslarvas pasan por un ciclo de transformaciones hasta llegar a los insectos adultos queconocemos.2.-Circuito humanoNecesita:  Un marco de una puerta¿Qué hacer?Colóquese en el marco de la puerta y extienda sus brazos contra los lados. Empuje con toda sufuerza hasta que se canse.Luego sálgase del marco y observe sus brazos.¿Qué está pasando?A pesar de que usted ya envió un mensaje al cerebro para parar, los músculos siguencontraídos por algunos segundos, hasta que el cerebro termina de enviar sus señales. Latransmisión de la información toma tiempo.3.-Investigación vegetalMateriales:15
    •  Hojas de diferentes plantas y árboles  Pinceles, platos desechables  Acuarelas  Papel de imprimir¿Qué hacer?Recolecta hojas de diferentes árboles y plantas. Prepara una mesa con pinturas y papel.Imprime con diferentes colores y disfruta de su composición.Observa las diferencias entre las hojas: el tamaño de cada una, su forma ovalada opuntiaguda, la distribución de sus venas, etc.Preguntas para continuar¿Para qué les sirve a las plantas la forma, la distribución y el tamaño de sus hojas?4.-Detective digitalMateriales:  Un vaso  Talco  Cinta adhesiva  Papel de construcción oscuro¿Qué hacer?Toma un vaso y oprime tus dedos sobre el cristal para dejar tus huellas. Espolvorea unapequeña cantidad de talco sobre las huellas y sopla levemente para quitar el exceso.Ahora toma un trozo de cinta adhesiva, pégala sobre la huella para atrapar el talco y colócalasobre el papel de construcción oscuro. Allí podrás ver la forma de la huella digital, evidenciadapor el polvo blanco.Prueba con tus amigos y familiares. Cada huella digital es diferente.5.-Bloques básicos para la vidaNecesita:  1 cucharada de levadura en polvo  3 o 4 galletas dulces hechas polvo  14 cucharadas de agua tibia  2 recipientes transparentes  1 termómetro (opcional)Montaje:Divida en dos partes la levadura. Ponga 7 cucharadas de agua en cada recipiente y agregue lamitad de la levadura en cada uno. Mezcle rápidamente. Ahora añada el polvo de galletas enuno de los recipientes y revuelva. Coloque los dos recipíentes en un lugar abrigado, dejereposar unos 5-10 minutos y luego observe.¿Qué está sucediendo?La levadura es una espora. Se encuentra encapsulada en el polvo. Para crecer y reproducirsenecesita alimento y agua. En el vaso que contiene azúcares y otros carbohidratos, crece y sereproduce. En el otro no.16
    • EXTENSIONEn tipos primitivos de meteoritos se encuentran restos de aminoácidos (compuestos básicos delos seres vivos, como la levadura), agua y los carbohidratos que evidencian la existencia de loselementos fundamentales para la vida en otras partes del universo.6.-La luz como fuente de energíaNecesita:  Una caja con divisiones y tapa (puede ser de zapatos)  Tijeras o cuchilla  Un vasito con tierra para sembrar  Unos frijoles  Una ventana que reciba luz directa  Una semana o más.Montaje:Haga algunos huecos entre paredes internas, para conectarlas y permitir la entrada de luz en lacaja. Siembre unos 3 o 4 frijoles en el vasito con tierra húmeda y póngalos en el extremointerno de la caja. Tape la caja, para evitar que la luz entre por otros lados. Coloque la caja allado de una ventana soleada, con el hueco externo hacia la luz. Ábrala cada 2 o 3 días yhumedezca la tierra.¿Qué está pasando?Los tallos de las plantas siempre crecen hacia la luz, su fuente de energía y vida.17
    • Los experimentos incluidos en esta sección permiten explorar las cualidadesfísicas de la materia y su entorno.Se exploran conceptos tales como adhesión, presión, peso, movimiento,balance, energía y más.  ¿Cuáles materiales se atraen?  La fuente de agua  Microgravedad  Bola que no pesa  El aire ocupa campo18
    •  Se mueven sin tocarlas  Acción y reacción  El agua que no se derrama  El peso de la atmósfera  ¿Flota o se hunde?  A través del cuello  ¿Cuántos alfileres caben?  El poder capilar  Un mar de aire  Balance imposible  Estática en movimiento  El peso del aire  Chorros inclinados  El camino del sol  Presión increíble  Más experimentos¿Cuáles materiales se atraen?Necesita:Objetos metálicosUn imánMontaje:Coloque los objetos metálicos sobre una mesa.Acerque el imán a los diferentes metales.Clasifíquelos en materiales magnéticos y no magnéticos.Identifique el tipo de metal de cada objeto.¿Qué está pasando?Los materiales que son atraídos por un imán se denominan magnéticos, como el hierro, elacero, la plata. En su mayoría los metales son materiales magnéticos, pero hay algunos que nolo son. Por ejemplo el cobre, el aluminio y el níquel, entre otros, no son magnéticos y no sonatraídos por los imanes. Puede probar con otro tipo de materiales para descubrir cuales sonmagnéticos.La fuente de aguaNecesita:  Un frasco con tapa de metal.  Una pajilla de orificio pequeño.  Plasticina.  Agua teñida.  Un recipiente con agua bien caliente.Montaje:Perfore la tapa del frasco y pase la pajilla por el orificio.Selle la unión de la tapa y la pajilla con la plasticina y luego tape el orificio de la pajilla conplasticina hasta que quede un pequeño orificio. Perfore la plasticina del orificio con un alfilerpara hacer un hueco pequeño de salida.Llene el frasco hasta las tres cuartas partes con agua teñida.Tape el frasco de manera que la pajilla quede dentro del agua.Coloque el frasco dentro del recipiente con agua caliente. Tenga cuidado de no quemarse.Observe como sale el agua por el orificio de la pajilla.19
    • ¿Qué está pasando?El agua caliente en el recipiente calienta el contenido del frasco. Como consecuencia, el airedentro del recipente también se calienta, se expande y empuja el agua. Ésta se desliza por lapajilla, sube por ella y sale por el pequeño orificio, generando una fuente.MicrogravedadNecesita:  Un vaso de estereofón  Un lápiz o un punzón  Agua  Recipiente grande o palanganaMontaje:Perfore un pequeño agujero en el borde inferior del vaso. Tape con un dedo el agujero y lleneel vaso con agua. Quite el dedo que cubre el agujero y observe lo que sucede. Use la palanganapara recoger el agua. Cubra de nuevo el agujero.Ahora pruebe nuevamente. Llene el vaso con agua, cubra el hueco, súbase en una silla o graday deje caer el vaso en la palangana.¿Qué está pasando?El vaso que cae demuestra, por un breve instante, la microgravedad que afecta a losastronautas en sus vuelos espaciales. Cuando el vaso está fijo el agua sale por el agujero porefecto de su peso, pero cuando el vaso cae, el agua dentro de él cae a la misma velocidad, poreso no sale por el agujero.Bola que no pesaNecesita:  Un vaso plástico  Cuerda  Cinta engomada  Una bolita de madera o una cuenta de collarMontaje:Arme su aparato según aparece en la figura, dejando la bolita fija en el punto medio de lacuerda y pegando con cinta engomada la cuerda al vaso.Coloque el vaso sobre la mesa, sujete la cuenta por encima del vaso y déjela caer. Observe elmovimiento de la cuenta.Ahora, súbase sobre una silla o escalera, cuelgue entre sus dedos el aparato por la bolita ydéjelo caer. Observe el movimiento de la bolita.¿Qué está pasando?Cuando la cuenta y el vaso caen juntos, aunque la cuenta cae tan rápido como en la primeraprueba, ahora el vaso está cayendo a la misma velocidad que la cuenta. La cuenta aparenta notener peso temporalmente.El aire ocupa campo20
    • Necesita:  Un vaso de vidrio transparente  Un pañuelo pequeño o servilleta de papel  Un recipiente hondo con aguaMontaje:Meta el pañuelo en el fondo del vaso bien apretado de modo que no se caiga. Introduzca elvaso, boca abajo, en el recipiente con agua y sosténgalo ahí. Saque el vaso e investigue quecambios sufrió el pañuelo.¿Qué está pasando?El pañuelo no se moja pues el aire dentro del vaso impide la entrada del agua.Se mueven sin tocarlasNecesita:  Dos latas vacías de refresco  Un puñado de pajillas (~ 10)Montaje:Acomode las pajillas paralelas una con otra sobre la mesa. Coloque dos latas sobre las pajillas,dejando entre ellas una separación de aproximadamente 1cm. Con otra pajilla sople fuerte enla región entre las latas. Observe como se mueven. Intente botarlas de la mesa soplando y sintocarlas.¿Qué está pasando?Al soplar entre las latas, se disminuye la presión del aire en esa región. El aire estacionario querodea las latas se mueve a la región de menor presión, movimiento que junta las latas en vezde separarlas.Contribución de: Luz María Moya, M.Sc. , Universidad de Costa RicaAcción y reacciónNecesita:  Un globo de hule pequeño  Una pajilla flexible  Cinta adhesiva  Un alfiler con cabeza  Un lápiz con borradorMontaje:Coloque el extremo más largo de la pajilla en la boca del globo. Si la boquilla del globo quedafloja entonces sujételo con cinta adhesiva. Pinche la pajilla con el alfiler en la mitad y clávela enel borrador del lápiz. Infle el globo con cuidado de que no se despegue de la pajilla y dejeescapar el aire.¿Qué está pasando?El gas sale rápidamente del globo en donde se encuentra a mayor presión, produciendo una21
    • reacción sobre la pajilla y el globo, que hará que juntos giren en sentido contrario. Este es elmismo principio por el cual se elevan los cohetes.El agua que no se derramaNecesita:  Un vaso plástico  Agua  Una lámina plana lisa de aluminio, vidrio o plástico rígido  Mucha paciencia  Un sitio al aire libre para hacer el experimentoMontaje:En el patio o jardín de su casa llene el vaso con agua hasta el borde y tápelo con la lámina.Invierta la lámina y el vaso juntos, sin mover el vaso. Ahora, muy rápidamente y sin sostener elvaso, deslice la lámina liberando el vaso en caída libre. Observe atentamente la caída del vasoy el agua.¿Qué está pasando?La inercia del vaso y el agua resisten el movimiento de la lámina y, momentáneamente,quedan suspendidos en el aire. Luego el vaso y el agua caen juntos sin derramarse el agua. FueGalileo quien demostró que todos los objetos en caída libre caen con la misma aceleración.El peso de la atmósferaNecesita:  Una lata de refresco vacía (aluminio)  Una fuente de calor (lámpara de alcohol, la cocina de su casa)  Un plato con agua  Unas pinzas o un par de guantes aislantes de cocina.  Ayuda de sus mayores y cuidadoMontaje:Ponga un poco de agua en la lata, no más de 1/4 de la lata. Llévela al fuego y deje que hiervapor unos 30 segundos. Con ayuda de los guantes, retire del calor la lata e inmediatamentepóngala boca abajo en el agua del plato. Observe lo que sucede.¿Qué está pasando?Al calentar la lata se crea un vacío y al ponerla boca abajo en el agua, se impide la entrada delaire. Entonces la presión interna en la lata disminuye. La diferencia creada entre la presiónatmosférica externa y la presión interna, la hará comprimirse.¿Flota o se hunde?Necesita:  3 vasos grandes  Un huevo  Agua  SalMontaje:Llene dos vasos con agua, añade sal a uno de ellos, agítelo para disolverla. Coloque el huevo enel vaso que tiene solo agua, y observe su comportamiento. Colóquelo ahora en el que tieneagua con sal, observará que flota. En el tercer vaso ponga el huevo, añada agua hasta que locubra y un poco más. Agregue agua con sal, hasta que consiga que el huevo quede entre dosaguas (ni flota ni se hunde). Si añade agua, observará que se hunde. Si agrega un poco de aguasalada, lo verá flotar de nuevo.22
    • ¿Qué sucede?Sobre el huevo actúan dos fuerzas, su peso y el empuje (la fuerza que hace hacia arriba elagua). Si el peso es mayor que el empuje, el huevo se hunde. En caso contrario flota y si soniguales, queda entre dos aguas.Al añadir sal al agua, conseguimos un líquido mas denso que el agua pura, lo que hace que elempuje que sufre el huevo sea mayor y supere el peso del huevo: el huevo flota.Así también se puede explicar el hecho de que sea más fácil flotar en el agua del mar que en elagua de ríos y piscinas.A través del cuelloNecesita:  Una botella  Un huevo hervido sin cáscara  Un trozo de papel  Un fósforoMontaje:Compare el tamaño del huevo hervido con la boca de una botella; el diámetro de la boca debeser ligeramente menor que el del huevo.Ahora introduzca en el interior de la botella un pedacito de papel encendido y, unos segundosdespués, ponga el huevo sobre la boca de la botella.¿Qué sucedió?La presión en el interior de la botella bajó, con lo cual succiona el huevo.¿Cuántos alfileres caben?Necesita:  Una copa  Agua  Una caja de alfileres¿Qué hacer?Llene la copa con agua hasta el borde.Estime cuantos alfileres cree que puede introducir en la copa sin que se riegue el agua. Ahoraintroduzca alfileres de uno en uno. Pare de cuando en cuando y ajuste su estimación. ¿Cuántosalfileres cree que caben?¿Qué está pasando?Los vidrios, por haber sido manipulados, generalmene conservan una cantidad de grasa en losbordes. Esta grasa repele el agua. Como consecuencia, el agua que desalojan los alfileres, envez de desbordarse, forma una prominencia (menisco) en la superficie.El poder capilarNecesita:  Dos tazones,  Agua,  Un trozo de lana o una tira de franela,  TierraMontaje:Mezcle un poco de tierra en el agua en uno de los tazones. Colóquelo sobre una caja para quequede a un nivel superior que el segundo tazón. Ahora suspenda el trozo de lana del borde deltazón superior, de tal manera que se sumerja en el líquido. El otro extremo de la lana deberácaer en el tazón inferior. Después de un tiempo, verá gotas limpias caer por la lana al segundotazón.23
    • ¿Qué está sucediendo?La lana sirve como puente para que el agua se adhiera y traslade, debido a su atracción capilary bajo el efecto de la fuerza gravitacional . Las partículas suspendidas de tierra quedan atrás.Un mar de aireNecesita:  Una regla larga  Una hoja grande de periódico, extendidaMontaje:Coloque la regla en el centro, debajo del papel, con el extremo salido. Ahora pruebe golpear elextremo de la regla y observe lo que pasa.¿Qué está sucediendo?El aire encima del periódico está presionando con su peso sobre toda la superficie de la hoja.Si se calcula el peso del aire por centímetro cuadrado y la dimensión de la superficie de la hoja,se podrá calcular la fuerza ejercida por el aire sobre toda la hoja.Balance imposibleNecesita:  Un corcho  Un palito de dientes  Dos tenedores metálicos  Un hiloMontaje:Corte un palito de dientes de tal manera que el corte tenga forma de "V". Inserte el otroextremo en el centro del fondo de un corcho. Ahora coloque los dos tenedores en los lados delcorcho. Asegúrese que están bien sujetos y coloque el final de palillo sobre un hilo. Deberábalancearce perfectamente y, si inclina el hilo, podrá hacerlo desplazarse sin caerse.¿Qué está pasando?Si el centro de masa de un objeto está exactamente encima de un apoyo, entonces el objetono cae, afectado por la fuerza gravitacional.Cargas eléctricas mueven objetosNecesitas:  Un globo  Un lata vacía de aluminioPreparación previa:Infla el globo y ate el final. Luego frota el globo contra tu cabellera limpia unas 10 veces paracargarlo eléctricamente.Coloca la lata e el suelo y arrímale el globo, sin tocarlo. La lata se moverá.Si se te descarga el globo, recárgalo frotando el pelo nuevamente.¿Qué está pasando?Al frotar el globo, este se carga negativamente. Esta es una carga electrostática. Al aproximarloa la lata, esta distribuye sus cargas en ambos lados. Como es un cilindro, los lados están muycerca y son curvos, por ello, al repelerse las cargas iguales entre el globo y la lata, ésta gira.El peso del aireNecesita:  Dos globos  Un gancho de ropa  Una percha para colgarlo24
    •  HiloMontaje:Infle los globos y los sujeta al gancho con hilo. Cuelgue el gancho y ajuste los globos en losextremos, hasta que esté nivelado. Ahora reviente uno de los globos y observe qué pasa con elgancho.¿Qué está pasando?El aire que contienen los globos pesa. Al quitar uno de ellos, la balanza se inclina hacia el otro.El camino del solNecesita:  Un día soleado  Una lupa  Una silla  Masking tape, lápices  Un reloj con segundero  Papel blancoMontaje: Sujete la lupa a un extremo de una silla con masking tape. Ponga el papel debajo ysúbalo con libros hasta que pueda ver un círculo pequeño de luz.Trace su contorno. Seguidamente, tome el tiempo que dura el sol en salir totalmente delcírculo. Nunca mire el sol directamente, puede dañarse los ojos.¿Qué está pasando?El círculo es una imagen pequeñita del sol. Cuando este ha salido totalmente del círculo, el solse ha movido 1/2° en su rotación de 360° (un día completo).Este experimento también le sirve para seguir la inclinación de los rayos solares.Presión increíbleNecesita:  Un vaso  Agua  Un cuadrado de cartulinaMontaje:Llene un vaso de agua hasta el borde. Coloque una cartulina en la superficie sin que quedenburbujas de aire. Ahora gire el vaso sobre el lavatorio, sosteniendo firmemente la cartulina.Quite su mano de la cartulina y observe.¿Qué está pasando?Lo que mantiene la cartulina en su lugar es la presión del aire que empuja hacia arriba. Lapresión del aire es mayor que el peso del agua hacia abajo sobre la cartulina. Mientras que lacartulina no se humedezca y no hayan muchas burbujas de aire en el vaso, se mantendrá en sulugar.25
    • Lanzacohetes de vinagreMaterialesCorcho para tapar una botellaUna botellaTachuelasCinta de papel plástico1/2 taza de agua1/2 taza de vinagreBicarbonato de sodioPedazo de papel absorbente de 10 X 10 cm. procedimiento 1) Toma el pedazo de papel absorbente y ponle una cucharadita de bicarbonato de sodio. Arróllalo bien, para que el bicarbonato quede adentro. 2) Arma el corcho con las cintas. Prénsalas con las tachuelas. 3) Pon el agua y el vinagre en la botella. montaje Busca un lugar donde el techo sea alto. Pon tu botella en el suelo y deja caer el papel con bicarbonato en el fondo. Ponle el corcho tan fuerte como puedas.resultadoPronto el líquido va a mojar el papel absorbente y entonces el bicarbonatoreaccionará con el vinagre, produciendo bióxido de carbono. Pronto el corchoserá lanzado al espacio.¿qué está pasando?Al producirse el gas bióxido de carbono, la presión aumentará dentro de labotella, lanzando el corcho.La piel del agua materiales Agua en un vaso de vidrio Un gotero Jabón Papel Talco o pimienta Un hilo26
    • procedimiento Toma un vaso seco, llenalo de agua casi hasta arriba. Con el gotero añádele tantas gotitas como puedas, sin que se derrame. Verás que el agua llegará más arriba del borde (aprox. 0,25 cms.) y esto se debe a la tensión del agua que mantiene las moléculas unidas. A esto le llamamos la "piel" del agua. Por supuesto, el agua no tiene "piel" de verdad, pero tiene una tensión superficial, como lo veras en este experimento. Ahora prueba flotar diferentes objetos sobre esta piel.Frijoles inteligentesmaterialesUna caja con divisiones y tapa (puede ser de zapatos)Tijeras o cuchillaUn vasito para sembrarTierraUnos frijolesUna ventana con luz natural (donde dejés tu caja durante una semana).montajeArregla la caja con divisiones haciendo huecos en ciertas paredes, hasta llegar a un hueco externo (por donde entrará la luz). procedimiento Planta tres o cuatro frijoles en el vasito con tierra húmeda y ponlos en el extremo interno de la caja, lo más lejos posible del hueco exterior de la misma. Tapa la caja, para evitar que la luz entre por todos lados. Colócala en una ventana soleada, con el hueco hacia la luz. Abrela cada 2 o 3 días y humedece la tierra. ¿qué está pasando Los tallos de las plantas siempre crecen hacia la luz, por eso podrás ver el crecimiento de tu matita de frijoles en buscade la luz.El pececillo flotadorUn pequeño pececillo de cartón flotará en el agua. Sin embargo, se moverá cuando pongasotro líquido al agua.materialesUna cartulina o cartón delgadode 6 X 12 cm.Lápiz y regla27
    • TijerasUna palangana con aguaAceite de bisagras. montaje Recorta una figura del pececillo como la que se muestra en la ilustración. Cuida que el canal central quede recto, así como el orificio central bien definido.procedimiento1) Con mucho cuidado, pon el pececillo sobre el agua, de manera quequede flotando en ella.2) Echa una gota de aceite en el orificio central del pez.resultadoEl aceite tiende a expandirse por el agua, por lo que sale inmediatamente por el canal, y elpececillo ¡sale disparado hacia adelante!¿qué está pasando?Algunos objetos pueden flotar sobre el agua, a pesar de que son más densos que ella. Porejemplo, el acero, o nuestro pez. Al añadir el aceite, y por ser éste menos denso que el agua,flota sobre ella, y se aplana en su superficie. Encerrado el aceite en el orificio del pececillo, éstese escapa hacia afuera del canal, sirviendo de impulso a chorro para moverlo por el agua.¿Cómo funciona un extintor?Necesita:  Bicarbonato de sodio colocado en una servilleta de papel  Un tapón de corcho perforado o plasticina  Una pajilla para beber  Una botella para agua pequeña (seca)  Vinagre28
    •  Un poco de hilo de coserMontaje:Ponga 4 cucharaditas de bicarbonato en la servilleta, cierre y amarre con un hilo en forma debolsita (tiene que quedar bien sujeto). Introduzca 5 cucharadas de vinagre en la botella.Suspenda la bolsita de bicarbonato dentro de la botella de forma que cuelgue (con una partedel hilo fuera) y no toque el vinagre. Tome el corcho o plasticina y coloque la pajilla en la bocade la botella.Funcionamiento:Agite la botella, tapando con el dedo la pajilla y sujetando la botella al mismo tiempo, paramezclar el bicarbonato con el vinagre (sin destapar la pajilla). Quite el dedo y proyecte el gasque sale de la botella sobre una vela encendida.¿Qué sucede?La reacción química entre el bicarbonato (una base) y el vinagre (ácido débil) forma dióxido decarbono que llena el recipiente y sale por la pajilla. Como es más pesado que el aire, alenfrentar la vela encendida expulsa el oxígeno. Sin oxígeno la llama se apaga.Contribución de:MBA. Randall FigueroaUniversidad de Costa RicaBolas saltarinasNecesita:  Un recipiente  Naftalina  Bicarbonato  VinagreMontaje: En un recipiente profundo con agua se ponen unas bolas de naftalinay dos o tres cucharadas de bicarbonato. Se añade agua hasta llenar las trescuartas partes del recipiente y a continuación, lentamente, se agrega vinagre.¿Qué sucede? Se forman burbujas de dióxido de carbono que se adhieren a lasbolas de naftalina y las ayudan a flotar, ascendiendo y descendiendo.Contribución de:MBA. Randall FigueroaUniversidad de Costa Rica29
    • Tinta invisible Necesitas:  Vinagre claro o jugo de limón  Papel  Una candela  Un palito de dientes Montaje: Toma un palito de clientes, moja la punta con limón o vinagre y escribe sobre un papel. Luego déjalo secar y el mensaje se volverá invisible. Para verlo de nuevo, acerca el papel a la llama de una candela y lee el mensaje. ¿Qué está pasando? El líquido al ser expuesto al calor, se oxida, lo cual lo torna visible. ¡Cuidado te quemas!Burbujas resistentesNecesita:  Detergente líquido  Agua (añejada o destilada)  Glicerina  Pajillas e hiloReceta: Mida el agua que va a utilizar, por ejemplo unos 6 vasos. Si no tieneagua destilada, coloque el agua en un contenedor abierto durante la noche,para que pierda los gases que ha atrapado en su traslado y potabilización. Aldía siguiente, utilice el agua añejada para hacer la fórmula de burbujas. Utilice6 vasos de agua, por 1 de detergente y 1 de glicerina. Mezcle bien, dejereposar una hora.Experimente: Utilice sus manos, pajillas y otros elementos con huecos parahacer burbujas. Moje la superficie de una mesa y construya una ciudad deburbujas.Pruebe: Moje la pajilla totalmente con la fórmula. Observe cómo puedetraspasar la burbuja sin reventarla y soplar burbujas dentro de otras.30
    • El efecto de la presión atmosféricaNecesita:  Una velita  Una botella de vidrio de cuello ancho  Un plato hondo con aguaMontaje: Ponga suficiente agua en el plato hondo. Coloque la velita sobre el agua. Enciéndalacon cuidado y ayuda de sus mayores. Cuando la llama se vea estable, cúbrala con la botellaboca abajo.¿Qué está pasando?La candela seguirá encendida por unos segundos, porque tiene poca disponibilidad de oxígeno,atrapado en el aire dentro de la botella. Ese gas es necesario para la combustión, la cualproduce otros gases.Simultáneamente, la vela encendida calienta el gas atrapado a una temperatura cercana a los800°C, lo que provoca que el gas se expanda. Al apagarse la vela por falta de oxígeno, latemperatura baja rápidamente y el volumen de gases y la presión de los mismos se reduce,esto provoca que la presiónatmosférica externa empuje el agua del plato y esta suba de nivel hasta que se igualen laspresiones.Líquidos en capasNecesita:  Una botella plástica transparente  Agua  Aceite  Glicerina (opcional)  Colorantes vegetales líquidosMontaje:Vierta un líquido a la vez dentro de la botella y observe qué posición toma.Añada gotitas de colorante lentamente para verlas bajar por los líquidos ydisolverse. Cierre la botella con una tapa. Ahora trate de mezclar loslíquidos batiendo la botella. Déjela reposar.¿Qué está pasando?31
    • Estos líquidos no se mezclan entre sí. Siempre buscan separarse cuando noestán siendo batidos. Unos son más densos que otros. Si usa colorantesoluble en grasa, podrá teñir las grasas también.Acústica El viento hace sonidosNecesita:  Una regla de plástico con un agujero en un extremo.  Un metro y medio de hilo resistente.Montaje:Amarre el extremo del hilo al agujero de la regla, de manera que pueda girar. En un lugardespejado haga que la regla gire sosteniendo un extremo del hilo. Cambie la velocidad yescuche los diferentes tonos que produce.¿Qué está pasando?La regla al girar, mueve el aire que se encuentra a su alrededor y lo hace vibrar, produciendoun sonido. Los sonidos son el producto de la vibración de algún objeto que a su vez, mueve elaire. Al vibrar más rápido el objeto produce una mayor frecuencia y el tono resulta más agudo.Contribución de:Licda. Leda Roldán S.Universidad de Costa RicaSonidos ocultosNecesita:Un gancho de ropa de alambreMetro y medio o más de cuerdaUn lápiz o un tenedor de metalMontaje:Ate las puntas de la cuerda a los extremos de la parte horizontal del gancho. Pase la cuerdasobre su cabeza, dejando que el gancho cuelgue libre y la cuerda se tense. Presione la cuerdacon sus dedos entre sus oídos y contra su cabeza. Pídale a otra persona que golpee el ganchocon el lápiz o el tenedor. Escuche con atención.32
    • ¿Qué está pasando? Habrá escuchado un sonido débil y claro que recuerda el del famoso reloj: Big Ben. Los otros solo escucharon un " click". La resonancia en el metal se detecta mas fácilmente cuando el sonido viaja a través de la cuerda sólida. Contribución de: Luz María Moya, M.Sc. Universidad de Costa Rica Lata-fónica Necesita:  Dos latas  Pavilo o manila  Un clavo  Tijeras Montaje: Tome las dos latas abiertas y cubra los bordes con cinta adhesiva ara evitar heridas. Hágale un huequito en el centro de la base a cada una. Pase un extremo del pavilo por allí y hágale un nudo al final. Tire firmemente del pavilo hasta que los nudos queden tocando la base de las latas por dentro. Sepárese lo suficiente hasta tensar el hilo entre las latas. Ahora hable con la otra persona.¿Qué está pasando?Su voz viaja en vibraciones que son llevadas por el hilo. La lata sirve para ampliar el sonido. Los experimentos en esta sección le ayudarán a investigar el mundo de la luz, el color y la óptica.  Construcción de una lente de aumento  Construcción de un prisma  Una moneda que desaparece  La luz se propaga en línea recta 33
    •  Cascada de luz  Lentes de aumento  Los colores del televisor  Visión aumentada  Atardeceres caceros  Arco Iris personal  Más experimentos Instrumentos para investigar la luzConstrucción de una lente de aumentoNecesita:  Un frasco transparente con tapa.  Agua  Objetos para observar.Montaje:  Llene el frasco completamente con agua y tápelo bien.  Colóquelo en posición horizontal.  Observe objetos a su alrededor a través del frasco transparente.¿Qué está pasando?Al pasar la luz por el frasco con agua se refracta. Los rayos sedesvían igual que una lente de aumento. Esta lente tiene unadistancia focal muy pequeña, por lo que presenta las imágenesinvertidas de los objetos que se encuentran un poco alejados delfrasco.¿Qué ocurre si aleja o acerca los objetos al frasco?Contribución de:Licda. Leda Roldán S.Universidad de Costa RicaMenú34
    • Prisma de agua Necesitas:  Un espejo  Una cubeta llena de agua  Una ventana o rendija por la que entre un rayo de sol  Una pared blanca o una hoja de papel  Algún objeto para sostener el espejo inclinado Montaje: Pon la cubeta con agua frente a la ventana para que entre n rayo de sol dentro de ella. Coloca un espejo inclinado en la cubeta, formando una cuña (prisma) de agua. Busca la proyección del rayo de sol, sobre la pared (figura). ¿Qué sucede? El rayo de luz incidente se rompe en los colores componentes de la luz blanca al atravesar el prisma de agua encima del espejo. Se refleja en éste atraviesa de nuevo el prisma y sufre una segunda descomposición. El prisma de agua desvía cada longitud de onda en un ángulo diferente. El rojo posee la longitud de onda más larga y es el que menos se desvía, mientras que el voltea sufre la máxima desviación. Los colores siempre aparecen en el mismo orden que en un arco iris.MenúUna moneda que desapareceNecesita:  Una moneda, un vaso y aguaMontaje:Se coloca la moneda en el fondo del vaso vacío talcomo se indica en la figura A. La luz que sale de lamoneda se transmite en línea recta e incide en el ojo.Al bajar un poco la posición del ojo, la monedadesaparece. Al llenar el vaso con agua, la monedaaparece de nuevo (figura B).¿Qué sucede?Cuando el rayo de luz que proviene de la monedallega a la superficie que separa el agua del aire, seproduce un cambio en la dirección en que se propaga.Como consecuencia de este cambio de dirección, se35
    • vuelve a ver la moneda. Este fenómeno se llamarefracción de la luz.Contribución de:MBA. Randall FigueroaUniversidad de Costa RicaMenú La luz se propaga en línea recta Necesita:  1 lata con una de sus tapas completamente abierta.  1 clavo fino y 1 martillo.  1 pedazo de papel seda blanco.  1 liga de hule pequeña.  1 vela encendida. Montaje: Con el clavo y el martillo abra un pequeño agujero en el centro de la tapa que quedó en la lata. Cubra el lado abierto con el papel seda y asegúrelo con la liga. Observe la imagen de la llama a través del papel seda, orientando el agujerito de la tapa hacia la vela. (Lo verá mejor en un cuarto obscuro). ¿Qué está pasando? La imagen de la vela que se forma en papel seda aparece invertida demostrando que la luz viaja en línea recta. Además, podremos ver la imagen de la vela más pequeña o más grande según separemos o aproximemos el agujero a la vela, demostrando que este actua como una lupa.MenúCascada de luzNecesita:  Una botella plástica vacía y limpia  Clavo y martillo para hacer hueco lateral  Una linterna  Agua y un recipiente para recogerlaMontajeHágale el hueco lateral a la botella vacía. Llénela deagua y póngale la tapa. Busque un lugar oscuro.Ilumine la botella desde la posición opuesta al hueco,36
    • quítele la tapa, ponga su mano debajo del chorrosaliente y disfrute de la "cascada de luz". Usted puedever la luz en su palma.¿Qué está pasando?Una parte de la luz emitida es atrapada por el flujo deagua saliente y sigue las curvas de caída. Se ha creadoun canal para transmitir luz.La fibra óptica es otro canal, muy eficiente, detransmisión de luz y datos, por eso en los sistemasmodernos de internet se le utiliza en vez del cobre.Menú Lentes de aumento Necesita:  Gotas de agua  Plástico transparente  Revista o libro  Gotero (opcional) Montaje: Cubra la revista o libro con lámina plástica o una bolsa transparente estirada y coloque unas gotas de agua sobre la superficie. Observe que las letras pequeñitas vistas a través de la gota se ven aumentadas. ¿Qué está pasando? La gota de agua tiene una superficie redondeada que refracta los rayos de luz, como también lo hacen los lentes de aumento.MenúLos colores del televisorIngredientes:  Gotas de agua  Un Televisor o un monitor de computadora  Servilletas u otro material absorbenteMontaje:37
    • Ponga unas gotitas de agua en la parte superior de lapantalla y observe la magnificación detallada de lospuntos que conforman la imagen. Encontrará puntosde color verde, rojo y azul organizados en algúnpatrón. La gotita irá cayendo. Atrápela al final con unaservilleta.¿Qué está pasando?Las gotas funcionan como un lente de aumento. En elcaso del televisor podrá ver los puntitos de diferentescolores que juntos componen la imagen. Estos puntosse llaman pixeles. Puede averiguar cómo estánorganizados los pixeles, si en líneas verticales decolores u otras maneras. En la mayoría de losmonitores modernos los puntitos están ordenados enfilas por color.Menú Visión aumentada Necesita:  Una tarjeta  Un alfiler para perforar  Una lámpara con un bombillo Montaje: Haga un hueco pequeño en el centro de la tarjeta. Colóquelo frente a su ojo y observe el bombillo a través del huequito. Acérquese y aléjese hasta que pueda apreciar el aumento. Podrá enfocar sobre objetos muy cercanos, pero se reduce mucho la cantidad de la luz que recibe el ojo. Pruebe examinar otros objetos iluminados, como la pantalla del televisor o la computadora. ¿Qué está pasando? Con suficiente luz, usted podrá acercarse a los objetos y enfocarlos, cosa imposible normalmente. Esto se debe a que sólo se está usando la parte central del lente del ojo. La reducción de rayos luminosos permite enfocar. Pruebe el experimento con personas que no pueden enfocar de lejos (miopes) o de cerca. A través de un huequito pequeño sí lo lograrán.38
    • MenúAtardeceres caserosNecesita:  Un vaso de vidrio grande  Agua  Una pared blanca  Una linterna  1 cucharadita de lecheMontaje:Llene 3/4 partes del vaso con agua y colóquelo frente a una paredblanca. Tome la linterna y dirija el foco de luz a través del vaso.¿De qué color se ve la luz que llega a la pared?Ahora agréguele la leche al agua. Mezcle bien y vuelva a dirigir elfoco de luz a través de este líquido.¿Qué color observa en la pared ahora?¿Qué está pasando?La leche sirve de filtro y no permite que todos los colores presentesen la luz blanca pasen, sólo los anaranjados y rojos llegan a la pared.De manera semejante, la atmósfera de la tierra, con sus humos ypartículas de polvo filtra la luz del sol, cuando esta entra de manerainclinada, al atardecer. Esto permite que se vean los celajes.Menú Arco iris personal Necesita:  Una manguera con rociador  Un día soleado ¿Qué hacer? Póngale un rociador a la manguera o sujétela con la mano, de tal manera que el chorro se distribuya en uniformemente. Párese dando su espalda al sol. Rocíe el agua hacia el frente y trate de ver el arco iris que se forma en el agua.39
    • ¿Que está pasando? La luz del sol está compuesta por muchos colores. Al pasar la luz por el agua, cada color es refractado de manera diferente, entonces aparecen como colores separados. Observe: Cuando ve un arco iris en el cielo, este siempre se encuentra en dirección opuesta al sol.http://www.iestiemposmodernos.com/diverciencia/la_fs/fs_marco.htm FÍSICA SORPRENDENTE CACEROLA DE PAPEL Conducción calorífica¿Qué es lo que queremos hacer?Demostrar que el papel no se quema aunque se ponga directamente al fuego¿Qué nos hará falta? Instrumental: Materiales: Papel Agua Fuego, butano y cerillas Soporte para el fuego¿Cómo lo haremos?Hay que preparar un recipiente de papel que nos sirva después de cazuela. Puede servir unfolio y a partir de él construir un paralelepípedo sin base superior. La solidez de la estructurapuede conseguirse gracias a unas grapas que ayudarán a mantener los ángulos rectos. Una vezconstruido el cazo de papel, lo pondremos sobre el soporte, lo llenaremos de agua y yapodremos prender el fuego.El resultado obtenido es...El agua se calentará, llegando a hervir, pero el papel no se quemará40
    • Explicando... que es gerundioEl contacto con el agua hace que el calor se transmita del papel al agua y que, enconsecuencia, la temperatura del papel no llegue a la de su inflamación. Obviamente, si nohubiera agua, todo el calor dado por el fuego se destinaría a aumentar la energía interna delpapel y a incrementar su temperatura hasta hacerlo arder.Algún comentario...Una experiencia similar es acercar las brasas de un cigarrillo a un papel que esté justamente encontacto con una moneda : ésta se calentará, pero el papel no arderá. Igualmente ocurre sienrollamos fuertemente un papel alrededor de un clavo o cualquier objeto metálico: alponerlo al fuego, el papel no arderá. FÍSICA SORPRENDENTE DIBUJOS SUBMARINOS Espectros magnéticos¿Qué es lo que queremos hacer?Obligar a unas limaduras de hierro a que dibujen curvas y formas caprichosas¿Qué nos hará falta? Instrumental: Materiales: Imanes Limaduras de hierro Frasco con aceite¿Cómo lo haremos?Verteremos unas limaduras en el frasco con aceite y agitaremos la mezcla, de manera que –gracias a la viscosidad del líquido- las limaduras queden esparcidas en el seno del aceite. Acontinuación aproximaremos dos imanes por dos zonas diametralmente opuestas del frasco.Los imanes los acercaremos al frasco por polos opuestos.El resultado obtenido es...Las limaduras se acercarán a las zonas de los imanes y lo harán dibujando una estructuratridimensional que simulará un huso que irá de imán a imán.Explicando... que es gerundioSimplemente hemos fabricado un espectro magnético tridimensional al obligar a las limadurasde hierro –que son imanes temporales- a orientarse según las líneas de fuerza que van de poloa polo de los imanes.41
    • Algún comentario...Si la aproximación de los imanes al frasco es con los polos idénticos, observaremos que no seforma un huso continuo en el interior del frasco sino que las limaduras se agrupan formandoestructuras similares a las fibras de una escoba, quedando sin limaduras el espacio central delfrasco.Estas estructuras tienen un aliciente distinto –al ser tridimensionales- a los típicos espectrosmuy conocidos que se hacen espolvoreando limaduras sobre un papel debajo del cual se sitúaun imán o también dos imanes (estén éstos enfrentados por el mismo polo o no).También podemos conseguir figuras interesantes uniendo varios imanes, en forma deherradura por ejemplo, o simplemente linealmente: en este caso veremos que en la línea deunión de ambos imanes -los polos de cada uno- escasamente se depositan limaduras. Lo queha sucedido es que hemos fabricado un solo imán con dos polos y no cuatro. FÍSICA SORPRENDENTE Tensión superficial EL ACERO MACIZO FLOTA¿Qué es lo que queremos hacer?“Desafiar” las leyes de la Física y conseguir que una aguja de acero flote en el agua¿Qué nos hará falta? Instrumental: Materiales: Cristalizador o recipiente Agua Palillos de madera Alfiler o aguja de coser de acero Papel de filtro¿Cómo lo haremos?En un recipiente con agua posaremos un trocito de papel de filtro y sobre él el alfiler. Una vezque éste descansa en la “cama” de papel, iremos hundiendo el papel de filtro empujándolo –hacia abajo y con cuidado- con ayuda de un palillo. Cuando consigamos que el papel se mojetotalmente y se separe del alfiler...El resultado obtenido es...La aguja o alfiler permanecerá flotando en el agua, pese a que su densidad es casi ochoveces mayor.Explicando... que es gerundioEfectivamente flota, pero no lo hace porque desafíe el Principio de Arquímedes sobre laflotación, sino porque entran en juego otras fuerzas que impiden que el alfiler se hunda:42
    • son las debidas a la tensión superficial del agua que impiden –como si fuera una “camaelástica”- que el alfiler atraviese la superficie líquida.Algún comentario...Hay que hacer el ensayo con cuidado ya que si el extremo del alfiler “pincha” lasuperficie del agua, irremediablemente se nos irá al fondo del recipiente obedeciendolos dictados de Arquímedes. La experiencia puede resultar más vistosa si el alfiler hasido previamente imantado: en la superficie del agua se comportará como una brújula yse moverá libremente hasta indicarnos los puntos cardinales.Además de con alfileres, puede hacerse el ensayo con monedas de baja densidad comolas que contienen aluminio. Si colocamos algunas de éstas en el recipiente veremos quelas podemos desplazar aproximándoles nuestro dedo, tocando éste el agua, pero sinllegar a tocarlas. También podremos comprobar que varias monedas que flotanpróximas tienden a acercarse y a permanecer juntas. FÍSICA EL AGUA Y EL SORPRENDENTE PEINE Fuerzas eléctricas¿Qué es lo que queremos hacer?Desviar “mágicamente” el curso de un chorro de agua sin tocarlo¿Qué nos hará falta? Instrumental: Materiales:  Peine de plástico  Agua corriente de un grifo  Prenda de lana¿Cómo lo haremos?Dejaremos correr el agua de un grifo de manera que salga un chorrito pequeño, perofluido. Frotaremos intensa y rápidamente el eje del peine en la prenda de lana.Acercaremos el peine al chorro del agua sin tocarlo y...El resultado obtenido es...El chorrito se acercará al peine.Explicando... que es gerundioAl frotar la lana con el peine hemos provocado que ambos objetos quedaran cargadoseléctricamente, de distinto signo, al producirse un paso de electrones de un objeto a otro.Cuando acercamos el peine al agua, aunque el líquido es eléctricamente neutro, efectuamosuna inducción electrostática y provocamos la orientación de sus cargas eléctricas internas.Como consecuencia, las zonas del chorrito más próximas al peine se quedan parcialmentecargadas y son atraídas por éste.43
    • Algún comentario...Con objetos de uso cotidiano es bastante fácil obtener buenas electrizaciones por rozamientoy buenas atracciones por inducción. Así por ejemplo, la lana y los objetos de PVC son buenosmateriales para atraer papeles, bolsas de plásticos (polietileno), hojas de papel metálico,bolitas de corcho blanco (poliestireno), pelotas de ping-pong atadas a cordeles, nuestro propiopelo, etc. FÍSICA SORPRENDENTE EL CALOR NO QUIERE BAJAR Densidad y temperatura¿Qué es lo que queremos hacer?Comprobar cómo un cubito de hielo no se derrite aun cuando tenga muy próximo algo muycaliente como agua hirviendo o, incluso, una llama.¿Qué nos hará falta? Instrumental: Materiales: Tubo de ensayo Agua Lastre Cubito de hielo Fuego, butano y cerillas Pinza de madera¿Cómo lo haremos?Introduciremos un cubito de hielo en el tubo de ensayo, luego agua y, finalmente, un pequeñoobjeto que haga de lastre y empuje el cubito al fondo del tubo y lo mantenga en él. Acontinuación ya podemos calentar el agua del tubo de ensayo por su parte superior a unoscentímetros de distancia del cubito. Como es habitual, al calentar sustancias en los tubos deensayo, éstos han de cogerse con una pinza de madera y disponerlos encima del fuego no enposición vertical, sino ligeramente inclinada.El resultado obtenido es...Al cabo de pocos minutos el agua hervirá, pero el cubito permanecerá en estado sólido.Explicando... que es gerundioEl vidrio y el agua nos son buenos conductores del calor. En el caso del agua, como en el restode los líquidos, el calor se transmite principalmente por convección, pero aquí se impide elmovimiento de convección debido a que ya está en la parte superior del líquido la zonacaliente del mismo. El título dado a esta experiencia es pretendidamente engañoso, pues no esque el calor no “baje”, sino que es el agua caliente –por su menor densidad que la fría- lo quepermanece en la parte superior del tubo no “queriendo” bajar.44
    • Algún comentario...Este sencillo experimente sorprende bastante si, a continuación o previamente, se hace elexperimento al revés: se introduce el cubito y el agua en el tubo sin el lastre y se calienta porla parte inferior. De esta forma, el cubito tarda muy poco tiempo en fundirse y toda la masa deagua adopta una temperatura uniforme. FÍSICA SORPRENDENTE EL GLOBO CAPRICHOSO Presión atmosférica¿Qué es lo que queremos hacer?Observar cómo un globo se introduce “espontáneamente” en una botella o matraz.¿Qué nos hará falta? Instrumental: Materiales: Matraz o botella de vidrio Agua Fuente de calor Un globo¿Cómo lo haremos?Llenaremos el matraz de agua caliente y mantendremos el agua en él durante un par deminutos. Verteremos el agua y colocaremos, bien ajustado, un globo a su boca. A esperar y...El resultado obtenido es...El globo, poco a poco, se irá introduciendo dentro del matraz.Explicando... que es gerundioAl verter el agua caliente, el matraz se ha llenado de aire y éste ha adoptado la temperaturaelevada del vidrio. Conforme el aire se va enfriando, su presión disminuye haciéndose menorque la presión atmosférica exterior. Como consecuencia de ello, la diferencia de presiónempuja el globo hacia adentro.Algún comentario...La experiencia puede acelerarse si ponemos el matraz bajo un chorro de agua fría o en unbaño de agua con hielo. Si se hace así, el globo se introducirá aun más dentro de la botella. Sise desea que el globo vuelva a su situación inicial, será suficiente con poner la botella en unbaño de agua caliente y si se desea que aumente su tamaño, es cuestión de calentar el matrazpor medio de un mechero bunsen y butano.45
    • FÍSICA SORPRENDENTE EL HIERRO PESA MENOS Fuerzas magnéticas¿Qué es lo que queremos hacer?Observar cómo el peso de un objeto de hierro diminuye aparentemente si le aproximamos –sin tocarlo- un imán¿Qué nos hará falta? Instrumental: Materiales: Balanza Objeto de hierro Imán¿Cómo lo haremos?Colocaremos la pieza de hierro en la balanza y nos fijaremos en lo que indica ésta. Acontinuación aproximaremos un imán a la zona superior de la pieza y veremos que...El resultado obtenido es...La balanza marcará una masa inferior a la inicial.Explicando... que es gerundioEvidentemente el hierro sigue pesando lo mismo. La balanza siempre nos indica la fuerza queejerce para mantener a la pieza en equilibrio estático. Como quiera que el imán efectúa unafuerza vertical y hacia arriba sobre la pieza, ahora la balanza no hace tanta fuerza como antespara neutralizar el peso del objeto.Algún comentario...Una variante de la experiencia es hacerla con dos imanes (uno de ellos en la balanza en lugarde la pieza de hierro). Observaremos que si los imanes se aproximan por los polos contrarios labalanza indicará menos peso, y al revés si los aproximamos por polos idénticos.Aunque los resultados no son tan notorios como en estas experiencias magnéticas, tambiénpodría hacerse una experiencia similar entre objetos que han sido electrizados previamentepor frotamiento. FÍSICA SORPRENDENTE GLOBOS MANIÁTICOS Fuerzas eléctricas¿Qué es lo que queremos hacer?Electrizar globos y ver su comportamiento46
    • ¿Qué nos hará falta? Instrumental: Materiales: Globos Prenda de lana Cordeles Bolsas de plástico¿Cómo lo haremos?En primer lugar electrizaremos dos globos (hinchados previamente y anudados a un hilo) porfrotamiento mediante una prenda de lana. Cogeremos los globos por el hilo con cada mano ylos dejaremos colgar en posición vertical. Acercaremos las dos manos y...El resultado obtenido es...Los globos evitarán tocarse, pese a que la disposición de los hilos propicie a ello.Explicando... que es gerundioAl frotarlos con la lana hemos cargado negativamente a los globos de manera que entre ellosse produce una repulsión y eso les impide juntarse.Algún comentario...La experiencia puede completarse si a uno de los globos lo electrizamos con un materialplástico como el de una bolsa típica de supermercado. En este caso los globos experimentaránuna fuerza atractiva ya que cada globo está cargado con signo opuesto.No es desacertado calificar a los globos de “maniáticos” ya que los resultados en estasexperiencias electrostáticas son muy variables en función de las circunstancias del ensayo, yaque la carga estática –de poca cuantía en la mayoría de estas experiencias- suele perdersefácilmente a través del aire, nuestro cuerpo o cualquier objeto con el que haga contacto y,además, su permanencia en el objeto cargado depende de la humedad ambiental, de lascorrientes de aire, etc.Si se quiere, pueden sustituirse los globos por hojas transparentes de “acetato” -las utilizadaspara preparar transparencias de proyección-, obteniéndose unos resultados menosespectaculares que con los globos, pero con más garantías de acierto. FÍSICA SORPRENDENTE HIELO ROTO Y SOLDADO Cambios de estado¿Qué es lo que queremos hacer?Observar cómo un alambre puede traspasar el hielo –como si fuera un cuchillo- y no dejarrastro de ello.¿Qué nos hará falta? Instrumental: Materiales: Alambre fino Bloque de hielo Soportes para el hielo47
    • Lastres pesados¿Cómo lo haremos?En primer lugar, y utilizando una bandeja o recipiente alargado, deberemos fabricar un bloquede hielo en nuestro congelador. Prepararemos el alambre enganchando a sus extremos sendoslastres de cierto peso (anudando tornillos, piedras o cualquier objeto). Colocaremos el bloqueentre dos soportes formando un puente y colgaremos el alambre a ambos lados del bloque.Un poco de paciencia y...El resultado obtenido es...El alambre irá penetrando por el bloque hasta atravesarlo totalmente. Lo irá cortando, pero alfinal seguiremos teniendo el bloque de una sola pieza.Explicando... que es gerundioEl agua se caracteriza porque es una sustancia cuya temperatura de fusión disminuye siaumenta la presión. El alambre fino y el lastre originan una elevada presión en la línea de cortey eso hace que ahí el hielo se funda (ya que en esa zona la temperatura de fusión será inferiora la que tiene el hielo). Esto es lo que provoca que el alambre penetre y corte el hielo, peroconforme va descendiendo, la zona superior vuelve a estar a la presión atmosférica original ypor tanto vuelve a solidificarse.Algún comentario...El resultado es realmente sorprendente. Algo similar puede hacerse tomando dos cubitos dehielo y apretarlos fuertemente uno con el otro. Cuando dejemos de presionarlos –al cabo deun par de minutos, no más-, observaremos que se han soldado.Una variante de estas experiencias –a causa ahora del efecto de un soluto en la temperaturade fusión del agua- puede hacerse colocando un palillo de madera sobre un cubito yespolvoreando sal sobre la zona de contacto. Al cabo de muy poco tiempo veremos que elpalillo y el cubito se han soldado. FÍSICA SORPRENDENTE LA BOTELLA SE AUTOAPLASTA Presión atmosférica¿Qué es lo que queremos hacer?Hacer que una botella se contraiga bajo la acción de la atmósfera¿Qué nos hará falta? Instrumental: Materiales: Vaso de precipitados o cazo Agua Fuente de calor Botella de plástico con su tapón48
    • ¿Cómo lo haremos?Se calienta, en primer lugar, el agua en el cazo hasta casi ebullición. Se vierte en la botella y semantiene en ésta durante un par de minutos. Se vacía el agua e inmediatamente se cierra labotella con su tapón.El resultado obtenido es...Poco a poco la botella se autoaplastará movida por una misteriosa fuerza que la haráconsumirse y retraerse sobre sí misma.Explicando... que es gerundioEl contacto con el agua caliente habrá aumentado la temperatura del plástico que, a su vez,calentará el aire que entra en ella al vaciar el agua. Al cerrar la botella, conforme –debido auna temperatura ambiente inferior- el aire interior se vaya enfriando, su presión disminuiráhaciéndose menor que la atmosférica, con lo que esa diferencia de presión oprimirá almaterial de plástico haciendo que la botella se aplaste.Algún comentario...Es imprescindible que la botella no tenga ningún poro ni agujero y que el tapón ajusteperfectamente. Si se quiere acelerar el proceso basta con intensificar el enfriamiento,poniendo la botella en un baño o corriente de agua fría o de hielo.Si la experiencia se hace con una botella de vidrio, el aplastamiento no se produce dada larigidez del material, aunque sí tendríamos luego dificultades para extraer el tapón y abrir labotella: habríamos hecho un envase “al vacío”.Esta experiencia puede hacerse también con una lata metálica de paredes no muy gruesas: elproceso es el mismo, pero sorprende mucho más el resultado al tratarse de un material al quele presumimos mayor resistencia a deformarse que al plástico. FÍSICA SORPRENDENTE LOS TRAPOS NO DAN CALOR Conductividad calorífica¿Qué es lo que queremos hacer?Comprobar que, pese a lo que muchos creen, un paño de tela es capaz de mantener sólido, sinfundirse, un trozo de hielo.¿Qué nos hará falta? Instrumental: Materiales: Papel metálico Cubitos de hielo Trapo o paño de tela49
    • ¿Cómo lo haremos?Tomaremos dos cubitos de hielo del congelador y los envolveremos respectivamente en unahoja de papel metálico (de aluminio o de cualquier envoltorio de alimentos) y en un paño detela. Esperaremos media hora aproximadamente y... ¿qué cubito estará más derretido de losdos?El resultado obtenido es...El cubito envuelto en papel metálico se habrá fundido en mayor proporción que el envuelto enel paño.Explicando... que es gerundioLos metales son mejores conductores del calor que las telas, algodones, lana... Por ello, el pañoha impedido que se transmitiese rápidamente el calor desde el aire ambiental externo hacia elcubito de hielo.Algún comentario...Obviamente, un material aislante dificulta la transmisión de calor tanto en un sentido como enotro. Por eso una misma prenda de algodón resulta “fresca” en verano y “caliente” eninvierno. A nivel doméstico también lo podemos comprobar con las típicas botellas-termo:igual sirven para mantener una bebida caliente que otra fresca. FÍSICA SORPRENDENTE VOLCÁN SUBMARINO Temperatura y densidad¿Qué es lo que queremos hacer?Observar como un líquido caliente se abre paso a través del mismo líquido, pero más frío¿Qué nos hará falta? Instrumental: Materiales: Dos matraces Agua Fuente de calor Tinta soluble Cartulina dura¿Cómo lo haremos?Calentaremos agua hasta que casi llegue a ebullición. Le echaremos unas gotas de tinta yverteremos la mezcla en un matraz erlenmeyer, llenándolo completamente. En otro matrazecharemos agua fría hasta también llenarlo totalmente. A continuación obturaremos la bocade este segundo matraz con la cartulina y apretando ésta con una mano y cogiendo el matrazcon la otra le daremos la vuelta y lo posaremos verticalmente sobre el otro de forma que50
    • coincidan ambas bocas. Tratando de que no se caiga el matraz superior ni se desvíe de suposición, quitaremos la cartulina con cuidado. Entonces...El resultado obtenido es...El agua coloreada ascenderá hasta lo alto del matraz superior.Explicando... que es gerundioAl calentar el líquido hemos hecho disminuir su densidad, por lo que al quitar la cartulina ellíquido menos denso ha ascendido para colocarse por encima del menos denso.Algún comentario...Esta experiencia puede ampliarse haciendo previamente el mismo ensayo, pero al revés, esdecir colocando el matraz con agua fría por debajo del otro: en este caso el agua coloreadapermanecerá en la parte superior sin mezclarse con el resto... hasta que la temperatura deambos se vaya igualando y se produzca la homogeneización de la mezcla.Una variante de esta experiencia puede hacerse sumergiendo un frasquito o tintero conlíquido coloreado caliente en el fondo de un recipiente de mayor tamaño que contenga ellíquido frío. Observaremos el ascenso –como una pequeña erupción- del líquido coloreadohacia la la parte superior.http://www.tryscience.org/es/experiments/experiments_saycheese_athome.htmlCómo se hace el quesoCortesía de: New York Hall of Science1.) Objetivo2.) Material necesario3.) Qué debes hacer y en qué debes fijarte4.) Qué sucede5.) Consejos para padres y profesores6.) Enlaces interesantes ObjetivoCrear la reacción química con la que se elabora el queso. Material necesario1/4 vaso de leche (mejor si es entera)1 cucharada de vinagre51
    • Tarro pequeño con tapaFiltro de caféOtro recipiente pequeñoQué debes hacer y en qué debes fijarte1. Vierte un vaso de leche en un tarro.2. Añade una cucharada de vinagre. (En lugar de añadir ácido directamente a la leche, lamayoría de los fabricantes de quesos añaden bacterias, que liberan el ácido lentamente amedida que crecen).3. Cierra bien el tarro con la tapa. Agita el tarro para que se mezcle todo bien.4. ¿Qué aspecto tiene la mezcla?5. Coloca el filtro de café en el otro recipiente y sujétalo con una mano (pide a alguien que teayude, si quieres) para que el filtro no caiga dentro mientras realizas el paso 6.6. Vierte con cuidado la mezcla en el filtro. ¡Necesitarás un poco de paciencia para realizar estepaso! Puede que tengas que verter una parte de la mezcla, esperar a que se filtre y luegoverter el resto.7. Junta con cuidado los dos lados del filtro y exprime el resto del líquido.8. Deberán quedar grumos en el filtro. Estrújalos y... ¡ya tienes queso! (pero no te lo comas).9. ¿Qué textura tiene tu queso? ¿A qué tipo de queso se parece?Qué sucedeLa caseína es una molécula que se encuentra en la leche. Las moléculas y los átomos sonminúsculas partículas que forman todo lo que nos rodea. El vinagre (ácido acético) contieneátomos sueltos de hidrógeno. Las moléculas de la leche se mezclan con los átomos sueltos dehidrógeno que contiene el ácido y se produce una reacción química. Las moléculas de caseínacontenidas en la leche tienen una carga negativa, mientras que los átomos sueltos dehidrógeno que hay en el ácido la tienen positiva. Las cargas opuestas se atraen, de modo quelas moléculas de caseína y los átomos sueltos de hidrógeno se agrupan y forman coágulosvisibles. Estos coágulos se denominan cuajos y se utilizan para elaborar el queso. El líquido sedenomina suero. Se suelen añadir, además, bacterias y moho para que el queso tenga mássabor.Consejos para padres y profesoresPruebe este experimento con diferentes tipos de leche (semidesnatada, desnatada, con todasu nata, etc.). ¿Qué diferencias presentan los quesos resultantes? Anime al niño a investigarcómo se elaboran los quesos comerciales. ¿En qué se diferencian los diferentes tipos dequeso? ¿Qué hace que el suizo sea diferente del cheddar?52
    • Enlaces interesantesCheese.comQuesos francesesLevaduras que respiranCortesía de: Columbia River Exhibition of History, Science and Technology (CREHST) 1.) Objetivo 2.) Material necesario 3.) Qué debes hacer y en qué debes fijarte 4.) Qué sucede 5.) Consejos para padres y profesores 6.) Enlaces interesantes Objetivo Demostrar la interacción de los microorganismos y el ciclo del carbono con la levadura, el azúcar y el agua, así como descubrir cómo los organismos dependen del agua y el flujo de energía mediante algún tipo de cadena alimentaria. Material necesario  4 bolsas con cierre de un litro de capacidad  4 paquetes de levadura seca activada  Azúcar  1 cuchara pequeña  1 vaso graduado para medir  Unos 6 vasos de agua tibia (46 grados centígrados aproximadamente)  1 cuenco grande  Rotulador de tinta permanente  Termómetro  Un trozo de cartón (o bloc de notas con una parte posterior rígida)  Regla  Lápiz o bolígrafo Qué debes hacer y en qué debes fijarte 1. Tira un paquete de levadura seca activada en cada bolsa con cierre. 2. Añade una cucharada pequeña de azúcar a una de las bolsas y escribe en la bolsa "1 cucharada". 3. Añade media cucharada pequeña de azúcar a otra bolsa y escribe en la bolsa "1/2 cucharada". 4. Añade un cuarto de cucharada pequeña de azúcar a otra bolsa y escribe en la bolsa "1/4 cucharada".53
    • 5. Escribe 0 en el exterior de la última bolsa y no le añadas azúcar. 6. Vierte agua tibia en el cuenco grande hasta que quede lleno aproximadamente hasta las dos terceras partes. Comprueba la temperatura del agua con el termómetro. El agua debe estar a unos 46 grados centígrados. Añade agua caliente o fría hasta que el agua alcance esa temperatura. 7. Utiliza el vaso graduado para añadir 1/4 de vaso de agua tibia del cuenco a cada una de las bolsas. 8. Quita todo el aire posible de las bolsas y ciérralas. Coloca las bolsas en el cuenco de agua tibia en un lugar tibio para que no se enfríen rápidamente. 9. Espera 30 - 40 minutos. 10. Saca del agua la bolsa marcada con un 0, sécala y colócala en una mesa plana. Coloca el cartón o bloc de notas sobre la bolsa sosteniéndolo plano. Con la regla mide la distancia de la mesa a la parte inferior del cartón. 11. Anota las medidas que tomes. 12. Repite el paso 10 con las demás bolsas. 13. Calcula el volumen aproximado de dióxido de carbono de cada bolsa: mide la longitud de la bolsa (a); mide el ancho de la bolsa (b) y mide la distancia de la mesa al cartón (c). El resultado de multiplicar a por b por c será el volumen de cada bolsa. Qué sucede Hay muchos científicos interesados en los efectos del reciclaje natural que tiene lugar en la biosfera de la Tierra. El reciclaje del material biodegradable a menudo requiere la presencia de humedad para que se activen los microorganismos (las criaturas responsables de la descomposición biológica de los desechos). La levadura de este experimento está formada por organismos vivos que descomponen el substrato (azúcar y agua) y generan un gas, el dióxido de carbono. Aunque es difícil ver un microorganismo sin la ayuda de un microscopio, se puede ver la evidencia (el dióxido de carbono) de cómo "comen", que es cómo descomponen las fuentes de alimentación (en este caso el azúcar) que aportan energía a sus diminutos sistemas y ayudan a reciclar los materiales. Las bolsas contienen diversas cantidades de dióxido de carbono ya que en las bolsas con más azúcar tiene lugar más descomposición; la levadura de la bolsa marcada con un 0 no tenía azúcar para "comer", por lo que no se ha generado dióxido de carbono. Los científicos también se interesan por los microorganismos del espacio exterior y se cuestionan lo siguiente: ¿existe vida ahí fuera? Un ejemplo de54
    • este interés es la búsqueda de vida en Marte. No hay formas de vida realmente visibles en la superficie, pero los científicos buscan otros tipos de pruebas de la posible existencia de microorganismos. ¿Qué clase de experimentos pueden realizarse para identificar la existencia de vida? ¿Podría servir este experimento (o una parte de él)? Consejos para padres y profesores Tenga cuidado al manejar el agua caliente y el termómetro; ¡si el agua está demasiado caliente, se puede arruinar la levadura! Pregunte a los niños cómo puede estar relacionada la levadura de este experimento con los ciclos de la vida, los ciclos del agua y los ciclos del carbono de la biosfera de la Tierra. ¡Anímeles a investigar un poco y descubrir la respuesta!Pegamento caseroCortesía de: Oregon Museum of Science and Industry 1.) Objetivo 2.) Material necesario 3.) Qué debes hacer y en qué debes fijarte 4.) Qué sucede 5.) Consejos para padres y profesores Objetivo Elaborar pegamento blanco con grumos de leche y probarlo. Material necesario  1/4 de vaso de leche  1 cucharada de vinagre  Servilleta de papel gruesa o filtro de café  Bicarbonato  Vaso graduado  Jarra o vaso pequeño (o cualquier otro envase de boca ancha; los tarros  de papillas infantiles también sirven).  Espátula, pajita o cuchara de plástico para remover  Trozos de papel para realizar las pruebas Qué debes hacer y en qué debes fijarte 1. Vierte ¼ de vaso de leche en el vaso graduado. ¿Qué aspecto tiene? 2. Añade una cucharada de vinagre. Remueve los líquidos con una55
    • espátula, hasta que la mezcla quede homogénea. ¿Qué aspecto tiene? ¿Qué olor tiene? 3. Coloca un filtro de papel (un filtro de café o una servilleta de papel) sobre la jarra o el vaso. Sin romper el filtro, empújalo con cuidado hacia dentro de la jarra de modo que quede en forma de bol o pozo. Procura que no llegue a la mitad de la jarra. 4. Vierte lentamente la mezcla de leche y vinagre a través del filtro de papel. Tendrás que tener un poco de paciencia. Mientras esperas a que la mezcla se cuele por el filtro, observa lo que sucede y toma nota. 5. Levanta el filtro y exprime suavemente el líquido sobrante en la jarra. ¿Qué aspecto tiene? ¿Qué olor tiene? 6. Pon a un lado el filtro de papel. Tira el líquido de la jarra. Seca la jarra o el vaso. 7. Con una espátula, rasca con cuidado los grumos blancos depositados en el filtro de papel. Colócalos en la jarra o el vaso secos. Anota qué aspecto tienen. 8. Añade un poco de bicarbonato (1/8 de cucharada). Observa con atención. ¿Qué sucede? Remueve la mezcla. 9. Intenta utilizar la mezcla para pegar trozos de papel. ¿Funciona? Qué sucede La principal proteína que se encuentra en la leche de vaca se denomina caseína. Al igual que otras proteínas, la caseína posee una estructura tridimensional que determina su comportamiento, características y propiedades. Desnaturalizar una proteína significa cambiar su forma, lo cual puede hacer que tenga un aspecto y un comportamiento diferentes. En este caso, el ácido acético (vinagre) desnaturaliza la caseína. Como resultado, la caseína se ha transformado en un cuajo blanco sólido. Al añadir bicarbonato (la base) al vinagre (el ácido), se produce una reacción química. Las reacciones químicas producen nuevas sustancias químicas, entre las que se encuentran el agua y el gas de dióxido de carbono. El dióxido de carbono (CO2) es el mismo gas que exhalamos de nuestros pulmones, y el mismo gas que hay en las burbujas de los refrescos. Las proteínas son moléculas largas compuestas por moléculas más pequeñas denominadas aminoácidos. Las moléculas grandes compuestas por repeticiones de unidades son los polímeros. Las proteínas son polímeros que se crean de forma natural. Los polímeros sintéticos suelen utilizarlos las empresas químicas en el desarrollo de productos como pegamentos, plásticos y tejidos. Consejos para padres y profesores Deje que el niño experimente con sustancias o fórmulas distintas para56
    • elaborar pegamento. Pídale que mida y anote cuidadosamente los ingredientes y los procesos. ¿Qué ocurre si cambia la fórmula (o la receta) de este pegamento? Por ejemplo, ¿qué pasa si se utiliza menos líquido? Puede que obtenga una barra de pegamento o una gota que no sirve de nada. O puede que obtenga pegamento que se seca demasiado rápido. Quizás obtenga un pegamento que se seca mucho antes de que se puedan juntar los objetos, o un pegamento mejor, o un pegamento que no pega, etc. Anime al niño a pensar en otras cosas que producen cambios en las proteínas. Por ejemplo, cocer un huevo desnaturaliza su proteína, denominada albúmina. La albúmina desnaturalizada, que es un líquido transparente, se transforma en una sustancia blanca sólida.Tintes de coloresCortesía de: Oregon Museum of Science and Industry 1.) Objetivo 2.) Material necesario 3.) Qué debes hacer y en qué debes fijarte 4.) Qué sucede 5.) Consejos para padres y profesores Objetivo Teñir una tela de diferentes colores usando tintes obtenidos con Kool-Aid™ y vinagre. Material necesario  Paquetes de Kool-aid™ sin azúcar de colores oscuros  Vinagre  Boles  Agua caliente  Vaso graduado  Gomas o cuerda  Trozos de tela blanca de algodón de unos 30 cm cuadrados  Espátulas/cucharas para remover  Cuerda o alambre y pinzas de tender la ropa o clips de papel (para tender la obra maestra para que se seque)  Bandeja (para no manchar con las salpicaduras)  Guantes (opcional) Qué debes hacer y en qué debes fijarte Elabora tu tinte (uno para cada color): 1. Vierte media taza de agua caliente en un bol pequeño.57
    • 2. Añade media taza de vinagre. 3. Añade 2 sobres de Kool-Aid™. 4. Remueve los ingredientes para mezclarlos bien. 5. Coloca el bol en la bandeja. Prepara y tiñe la tela: 1. Dobla y enrosca el trozo de tela blanca. 2. Usa gomas o cuerdas para atar bien la tela enroscada. Cuanto más la enrosques, más interesantes serán los estampados. ¡Pruébalo! 3. Sumerge la tela en el bol de tinte. Exprime el exceso de tinte dentro del bol. 4. Quita las cuerdas o gomas. 5. Tiende el trozo de tela para que se seque. Qué sucede Los tintes son sustancias que dan color a los materiales. Todos los tintes están compuestos por moléculas. El material absorbe el tinte o bien la reacción química entre las moléculas del tinte y el material impregna el tinte en la tela. El mordiente es una sustancia que permite fijar el tinte al material para que no se destiña el color. En esta actividad, se utiliza Kool-Aid™ para teñir el paño de algodón. Las moléculas de color que contiene Kool-Aid™ forman un enlace químico entre la fibra y las moléculas de tinte. El mordiente que se añade es vinagre, un reactivo fijador tradicional, que permite impregnar el tinte en la tela. Este mordiente no es suficiente para que el tinte quede impregnado permanentemente: funciona mejor para objetos de arte que para prendas como las camisetas. Consejos para padres y profesores Pruebe tintes naturales elaborados con frutas y hortalizas. Los arándanos, las moras y el jugo de remolacha congelados son excelentes tintes naturales. Puede elaborarlos mezclando la fruta o la hortaliza en una licuadora y filtrando la pulpa. El líquido resultante sirve de tinte. Intente teñir huevos duros con el producto Kool-Aid™, tintes, etc. También puede intentar teñir camisetas de diferentes colores; para ello, siga las instrucciones sobre los tintes comerciales de telas.Matematica58
    • Capacidad del pulmónCortesía de: COSI Columbus 1.) Objetivo 2.) Material necesario 3.) Qué debes hacer y en qué debes fijarte 4.) Qué sucede 5.) Consejos para padres y profesores 6.) Enlaces interesantes Objetivo Medir cuánto aire pueden contener los pulmones construyendo un espirómetro. Material necesario  Una botella de plástico de 2 o 3 litros  Un cuenco ancho y fondo o un barreño de plástico  Agua  Cinta adhesiva  Vaso graduado para medir  Un trozo de tubo flexible de 30 cm de largo (un tubo de acuario funciona bien) Qué debes hacer y en qué debes fijarte 1) Pega un trozo de cinta adhesiva a la botella de plástico en vertical desde abajo hasta arriba del todo. Llena el vaso graduado con 60 ml de agua. Vierte el agua en la botella. Marca el nivel del agua en la cinta. Repite este paso hasta que hayas marcado hasta arriba del todo de la botella. 2) Llena de agua el barreño hasta unos 10 cm. 3) Llena la botella de plástico hasta arriba de agua y coloca los dedos sobre la boca de la botella de modo que quede totalmente cubierta. 4) Invierte la botella en el barreño de agua. No quites los dedos hasta que la boca de la botella esté totalmente sumergida. Introduce un extremo del tubo en la boca de la botella. 5) Inspira y expira por completo en el extremo abierto del tubo. 6) Mide cuánto aire hay ahora en la botella (cuenta las marcas). Para calcular cuál es tu capacidad pulmonar, multiplica el numero de marcas por 60 ml. Si el barreño no está demasiado lleno de agua, puedes repetir el experimento sin volver a llenar la botella hasta arriba. Qué sucede La cantidad de aire que puedes guardar en los pulmones se denomina59
    • capacidad pulmonar y puede medirse con un espirómetro. Al soltar aire de los pulmones en la botella se obliga a salir de la botella una cantidad de agua que puede medirse; este agua se añade al volumen de agua del barreño. Este método de medir se basa en el desplazamiento, dado que desplazas un volumen de agua con un volumen de aire. El desplazamiento se utiliza a menudo cuando no puede medirse algo directamente. ¿Qué más podría medirse con el desplazamiento? Consejos para padres y profesores Compruebe las diferencias que se observan en la capacidad pulmonar en personas de distintas edades (hermanos mayores, usted, un niño). Pida al niño que busque una relación entre el tamaño corporal y la capacidad pulmonar. Haga que cada uno de los participantes pruebe y vea la diferencia entre un soplo de aire "normal" y un soplo "extendido" más profundo.Levaduras que respiranCortesía de: Columbia River Exhibition of History, Science and Technology (CREHST) 1.) Objetivo 2.) Material necesario 3.) Qué debes hacer y en qué debes fijarte 4.) Qué sucede 5.) Consejos para padres y profesores 6.) Enlaces interesantes Objetivo Demostrar la interacción de los microorganismos y el ciclo del carbono con la levadura, el azúcar y el agua, así como descubrir cómo los organismos dependen del agua y el flujo de energía mediante algún tipo de cadena alimentaria. Material necesario  4 bolsas con cierre de un litro de capacidad  4 paquetes de levadura seca activada  Azúcar  1 cuchara pequeña  1 vaso graduado para medir  Unos 6 vasos de agua tibia (46 grados centígrados aproximadamente)  1 cuenco grande  Rotulador de tinta permanente  Termómetro  Un trozo de cartón (o bloc de notas con una parte posterior rígida)  Regla60
    •  Lápiz o bolígrafo Qué debes hacer y en qué debes fijarte 1. Tira un paquete de levadura seca activada en cada bolsa con cierre. 2. Añade una cucharada pequeña de azúcar a una de las bolsas y escribe en la bolsa "1 cucharada". 3. Añade media cucharada pequeña de azúcar a otra bolsa y escribe en la bolsa "1/2 cucharada". 4. Añade un cuarto de cucharada pequeña de azúcar a otra bolsa y escribe en la bolsa "1/4 cucharada". 5. Escribe 0 en el exterior de la última bolsa y no le añadas azúcar. 6. Vierte agua tibia en el cuenco grande hasta que quede lleno aproximadamente hasta las dos terceras partes. Comprueba la temperatura del agua con el termómetro. El agua debe estar a unos 46 grados centígrados. Añade agua caliente o fría hasta que el agua alcance esa temperatura. 7. Utiliza el vaso graduado para añadir 1/4 de vaso de agua tibia del cuenco a cada una de las bolsas. 8. Quita todo el aire posible de las bolsas y ciérralas. Coloca las bolsas en el cuenco de agua tibia en un lugar tibio para que no se enfríen rápidamente. 9. Espera 30 - 40 minutos. 10. Saca del agua la bolsa marcada con un 0, sécala y colócala en una mesa plana. Coloca el cartón o bloc de notas sobre la bolsa sosteniéndolo plano. Con la regla mide la distancia de la mesa a la parte inferior del cartón. 11. Anota las medidas que tomes. 12. Repite el paso 10 con las demás bolsas. 13. Calcula el volumen aproximado de dióxido de carbono de cada bolsa: mide la longitud de la bolsa (a); mide el ancho de la bolsa (b) y mide la distancia de la mesa al cartón (c). El resultado de multiplicar a por b por c será el volumen de cada bolsa. Qué sucede Hay muchos científicos interesados en los efectos del reciclaje natural que tiene lugar en la biosfera de la Tierra. El reciclaje del material biodegradable a menudo requiere la presencia de humedad para que se activen los microorganismos (las criaturas responsables de la descomposición biológica de los desechos).61
    • La levadura de este experimento está formada por organismos vivos que descomponen el substrato (azúcar y agua) y generan un gas, el dióxido de carbono. Aunque es difícil ver un microorganismo sin la ayuda de un microscopio, se puede ver la evidencia (el dióxido de carbono) de cómo "comen", que es cómo descomponen las fuentes de alimentación (en este caso el azúcar) que aportan energía a sus diminutos sistemas y ayudan a reciclar los materiales. Las bolsas contienen diversas cantidades de dióxido de carbono ya que en las bolsas con más azúcar tiene lugar más descomposición; la levadura de la bolsa marcada con un 0 no tenía azúcar para "comer", por lo que no se ha generado dióxido de carbono. Los científicos también se interesan por los microorganismos del espacio exterior y se cuestionan lo siguiente: ¿existe vida ahí fuera? Un ejemplo de este interés es la búsqueda de vida en Marte. No hay formas de vida realmente visibles en la superficie, pero los científicos buscan otros tipos de pruebas de la posible existencia de microorganismos. ¿Qué clase de experimentos pueden realizarse para identificar la existencia de vida? ¿Podría servir este experimento (o una parte de él)? Consejos para padres y profesores Tenga cuidado al manejar el agua caliente y el termómetro; ¡si el agua está demasiado caliente, se puede arruinar la levadura! Pregunte a los niños cómo puede estar relacionada la levadura de este experimento con los ciclos de la vida, los ciclos del agua y los ciclos del carbono de la biosfera de la Tierra. ¡Anímeles a investigar un poco y descubrir la respuesta! http://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_fyq3/tema2/index2.htmhttp://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/estados/activs.htm GE NIAL!!! videos para trabajar materia – estados de agregacion- cambios de estadohttp://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/ propiedades/densidad.htm62