1. Espacio Académico: Ciencia y Cultura de la Alimentación.
Unidad Curricular: Prácticas Integrales I
Prof. Mario Yovera Reyes
Determinación y Evaluación de Datos Analíticos
Un análisis de laboratorio requiere frecuentemente de la ejecución de varias medidas, cada
una de las cuales está sujeta un error indeterminado. Asimismo, el error individual de cada medida
se considera acumulativo. Por tanto, es necesario determinar el efecto acumulativo de los errores
individuales al momento de reportar un dato analítico y su resultado final estará sujeto a la medida
con su respectivo error lo que permite que dicho resultado sea confiable.
Incertidumbre y error: La medida en que las desviaciones (error) individuales afectan el resultado
final, depende de la naturaleza del cálculo. Por ejemplo, si se está calculando el error cuyo resultado
proviene de una operación de adición o sustracción, se emplea el error absoluto para determinar la
desviación o error total de la medición. En el caso que el dato es el resultado de una operación de
multiplicación o división, se utiliza el error relativo para el cálculo de la desviación o error final.
Cuadro 1: Errores absolutos de instrumentos de uso común en el laboratorio
Instrumentos Error Absoluto Instrumentos Error Absoluto
Pipetas: 5 mL ±0,01 mL Matraces: 25 mL ±0,03 mL
10 mL ±0,02 mL 50 mL ±0,05 mL
15, 20 y 25 mL ±0,03 mL 100 mL ±0,08 mL
50 mL ±0,05 mL 250 mL ±0,12 mL
100 mL ±0,08 mL 500 mL ±0,15 mL
Buretas: 25 mL ±0,02 mL 1000 mL ±0,30 mL
Punto final (titulación) ±0,03 mL Balanza Analítica ±0,0001 g
Fuente: Skoog and West. Química analítica
Ejemplo 1: Se mide el volumen de leche, 14,2 mL, empleando la pipeta de 5 mL. Determine el error.
Para medir el volumen deseado, se debe usar la pipeta en tres ocasiones, como se muestra:
V = (5 mL ± 0,01 mL) + (5 mL ± 0,01 mL) + (4,2 mL ± 0,01 mL) = 14,2 mL ± E
      02,0017,00003,001,001,001,0
2222
3
2
2
2
1  EEEE ; mLVf 02,020,14 
Ejemplo 2: Se desea calcular el error en la concentración de una solución preparada por pesada.
Datos: Hidróxido de sodio, PM = 40 g/mol; Matraz de 250 mL
Peso del beaker + muestra : 32,4102 g ± 0,0001 g ; Peso del beaker vacío : 31,4031 g ± 0,0001 g ;
Peso de la muestra = (32,4102 g ± 0,0001 g) – (31,4031 g ± 0,0001 g) = 1,0071 ± Ep
    0001,0100,20001,00001,0 8222
2
2
1  
EEEp ; gm 0001,00071,1 
Cálculo:
 
eM
molgL
g
PMLV
m
M 



 10071,0
4025,0
0071,1






00048,0250/12,0
000099,00071,1/0001,0
2
1
e
e
    00005,000049,010071,000049,0104,200048,0000099,0 7222
2
2
1  eeep
LmolM 00005,010071,0 