• Save
Estructuramateria3eso
Upcoming SlideShare
Loading in...5
×
 

Estructuramateria3eso

on

  • 2,074 views

A evolución histórica dos modelos atómicos

A evolución histórica dos modelos atómicos

Statistics

Views

Total Views
2,074
Views on SlideShare
2,073
Embed Views
1

Actions

Likes
0
Downloads
4
Comments
0

1 Embed 1

http://www.slideshare.net 1

Accessibility

Categories

Upload Details

Uploaded via as Microsoft PowerPoint

Usage Rights

© All Rights Reserved

Report content

Flagged as inappropriate Flag as inappropriate
Flag as inappropriate

Select your reason for flagging this presentation as inappropriate.

Cancel
  • Full Name Full Name Comment goes here.
    Are you sure you want to
    Your message goes here
    Processing…
Post Comment
Edit your comment

Estructuramateria3eso Estructuramateria3eso Presentation Transcript

  • Estructura da materia 3º ESO
    • Francisco Mariño Domínguez
  • Estrutura da materia ¿ De que está feita a materia?
  • Os precedentes
    • No ano 430 a.C Empédocles de Agrigento estableceu que os elementos que constituían a materia eran: a terra, a auga, o aire e o lume .
    • 100 anos máis tarde Aristóteles engadiu un novo elemento o éter . Defendeu a idea dunha materia continua e dicir, unha materia que se podía dividir indefinidamente.
    • No ano 450 a.C Leucipo de Mileto e o seu discípulo Demócrito de Abdera defendían que a materia era discontinua e dicir, se a dividíamos indefinidamante chegaríamos a un punto no que as partículas serían indivisibles, a estas partículas chamáronlle átomos .
    • Debido ao prestixio de Aristóteles , foron as súas ideas as que prevaleceron na historia.
    Leucipo Aristóteles Demócrito
  • Aristóteles As ideas de Demócrito non foron admitidas; a influencia de Aristóteles, outro gran pensador grego, fixo que se impusese a teoría dos catro elementos.
    • Segúndo Aristóteles, a materia estaba formada por cantidades variables de
        • Terra
        • Auga
        • Aire
        • Lume
  • Terra, Auga, Aire e Lume O predominio dun ou outro destes elementos facía que a materia fora: Húmeda Fría Seca Quente
  • Os alquimistas No mundo cristián, a teoría de Aristóteles foi adoptada polos alquimistas, precursores dos científicos, que desenrolaron a súa actividade durante toda a Idade Media
  • Os precedentes
    • “ A masa total das substancias químicas presentes
    • despois dunha reacción química é a mesma que a
    • masa total das substancias antes da reacción”
    Ley de Conservación de la Masa Lavoisier (1774)
  • Os precedentes
    • “ Tódalas mostras dun composto teñen a mesma composición, é dicir, as mesmas proporcións na masa dos elementos constituintes”
    Ley de las Proporciones Definidas Proust (1799)
  • A teoría de Dalton (1808) “ A materia non é continua, se non que está formada por partículas indivisibles, chamadas átomos, entre as cales non hai nada (está o baleiro). Os átomos pódense unir para crear combinacións de átomos que forman os compostos químicos.”
  • Teoría atómica de Dalton Dalton (1808)
    • Toda a materia está composta por partículas diminutas indestrutibles e indivisibles “átomos”.
    • Un átomo é una partícula de materia, extremadamente pequena que mantén a súa identidade durante as reaccións.
    • Tódolos átomos dun elemento son idénticos e teñen as mesmas propiedades (masa) e son diferentes a dos outros elementos.
    • Os átomos dos elementos combínanse entre si para dar compostos.
    • No transcurso dunha reacción química prodúcese un reordenamento dos átomos. Os átomos non se crean , non se destrúen nin se descompoñen en partes máis pequenas.
  • Teoría atómica de Dalton A teoría atómica de Dalton era quen de explicar as leis anteriores
  • Teoría atómica de Dalton
  • Modelo atómico de J.J.Thomson Thomson (1897) O descubrimento do electrón Experimentos e controversias
  • Modelo atómico de J.J.Thomson
  • Determinación da carga do electrón (Experiencia de Robert Millikan)
  • Modelo atómico de J.J.Thomson Thomson (1897) Este comportamento dos raios catódicos é independente do material dos eléctrodos e do gas do tubo. Chega a conclusión de que os raios catódicos están constituídos por partículas fundamentais con masa e cargadas negativamente. George Stoney bautizou estas partículas co nome de Electróns Experimentos e controversias
  • Modelo atómico de J.J.Thomson Thomson (1897) Propón un átomo con carga positiva e incrustado nel as partículas de caga negativa denominadas electróns . Este modelo coñécese como “pudin de pasas”
  • O descubrimento de partículas subatómicas James Chadwick (1932) Descubre unha nova partícula no interior do átomo. Esta partícula ten carga positiva e denomínase protón Eugene Goldstein (1886) Descubre unha nova partícula no interior do átomo. Esta partícula non ten carga e denomínase neutrón
  • O descubrimento da radioactividade
  • Experiencia de Rutherford
  • Experiencia de Rutherford
  • Modelo atómico de Rutherford Experimentos e controversias Rutherford (1919) Cando Rutherford realizou o seu experimento esperaba que a maioría da radiación alfa atravesaría a lámina de ouro, só unha pouca se desviaría e ningunha rebotaría.
  • Modelo atómico de Rutherford Experimentos e controversias Rutherford (1919) Rutherford observou que a maioría da radiación atravesaba a lámina de ouro, unha pouca da radiación era desviada levemente pero incluso algunha rebotaba ( 1 de cada 10.000 ).
  • Modelo atómico de Rutherford Rutherford (1919)
  • Modelo atómico de Rutherford Rutherford (1919) E. Rutherford propón un novo modelo atómico onde o átomo está formado por un núcleo e unha codia . No interior do núcleo están os protóns (con carga positiva) e os neutróns (sen carga) e é onde reside practicamente toda a masa do átomo. Xirando arredor do núcleo, na codia, atópanse os electróns , nunhas minúsculas partículas con carga negativa e practicamente sen masa. Z = número atómico = número de protóns A = número másico = número de protóns máis número de neutróns A = Z + N
  • O átomo
  • O átomo (evolución histórica)
  • O símbolo dos átomos X Sodio A Z Z = Protóns: Neutróns: Electróns:
  • O símbolo dos átomos Na Sodio 23 11 Z = Protóns: 11 Neutróns: 12 Electróns: 11
  • O tamaño do átomo radio atómico ~ 100 pm = 1 x 10-10 m radio do núcleo ~ 5 x 10-3 pm = 5 x 10-15 m Electrón (e-) 9.1 x 10-28 g -1.6 x 10-19C -1 Protón (p+) 1.67 x 10-24g +1.6 x 10-19C +1 Neutrón (n) 1.67 x 10-24g 0 carga masa
  • Modelo atómico de Bohr Niels Bohr (1919) Experimentos e controversias Niels Bohr chegou a conclusión de que os electróns solo podían xirar en determinadas capas , órbitas ou niveis de enerxía , a diferencia do modelo de E. Rutherford onde os electróns podían moverse a unha distancia calquera do núcleo.
  • Modelo atómico de Bohr Niels Bohr (1919) Experimentos e controversias n = 1 (K) nº de electóns Nivel ou Capa 2 n 2 En cada nivel teremos: electróns
  • Modelo atómico de Bohr Niels Bohr (1919) Experimentos e controversias 2 electróns n = 1 (K) nº de electóns Nivel ou Capa 2 n 2 En cada nivel teremos: electróns
  • Modelo atómico de Bohr Niels Bohr (1919) Experimentos e controversias 8 electróns n = 2 (L) 2 electróns n = 1 (K) nº de electóns Nivel ou Capa 2 n 2 En cada nivel teremos: electróns
  • Modelo atómico de Bohr Niels Bohr (1919) Experimentos e controversias 18 electróns n = 3 (M) 8 electróns n = 2 (L) 2 electróns n = 1 (K) nº de electóns Nivel ou Capa 2 n 2 En cada nivel teremos: electróns
  • Modelo atómico de Bohr Niels Bohr (1919) Experimentos e controversias 32 electróns n = 4 (N) 18 electróns n = 3 (M) 8 electróns n = 2 (L) 2 electróns n = 1 (K) nº de electóns Nivel ou Capa 2 n 2 En cada nivel teremos: electróns
  • Os isótopos Hidróxeno Protio Deuterio Tritio Denomínase isótopos aos átomos dun mesmo elemento que se diferencian no seu número másico, e dicir, no número de neutróns no núcleo.
  • Os isótopos
  • Os isótopos
  • Problema
    • Determina a masa atómica do cloro, sabendo que se coñecen dous isótopos naturais:
    • Isótopo masa (uma) abundancia (%)
    • 35 17 Cl 34.96885 75.53
    • 37 17 Cl 36.97790 24.47
    • 34.96885x0.7554 = 26.418
    • 36.97790x0.2447 = 9.048
    • 35.466 uma
  • Os Ións É frecuente que os átomos perdan ou gañen electróns deixando de ser neutros para pasar a ter carga eléctrica e converterse en ións . Se a carga eléctrica que adquiren é positiva, ó perder electróns, denomínanse Catións. Se a carga eléctrica que adquiren é negativa, ó gañar electróns, denomínanse Ánións.
  • Resumindo ÁTOMO NEUTRO Nº protones = Nº electrones IÓN CATIÓN ANIÓN Nº protones > Nº electrones Nº protones < Nº electrones
  • A táboa periódica 1
  • A táboa periódica 2
  • A táboa periódica 3
  • A táboa periódica 4
  • A táboa periódica 5