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Reacciones químicas

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  • 1. REACCIONES QUIMICAS Alumna : Laura González Carvallo. Curso: 4C-D
  • 2. Índice: 1.¿Qué es y como se representa una reacción química? 2.Tipos de reacciones químicas 3.Reacciones químicas en nuestro entorno 3.1Reacciones de digestión de los alimentos 3.2Fotosintesis 3.3Pila química 3.4Liuvia ácida 3.5Obtenció de los plásticos 3.6 Oxidación de los metales 3.7 Agujero de ozono
  • 3. 1.¿QUÉ ES UNA REACCIÓN QUÍMICA ? Una Reacción Química es un cambio químico ,es decir, un proceso en el cual a partir de una sustancias iniciales llamadas REACTIVOS , se obtienen otras sustancias finales llamadas PRODUCTOS. Reacción de combustión
  • 4. Una reacción química se representa mediante una ecuación química: En el primer miembro aparecen las fórmulas de las sustancias que reaccionan (reactivos), y en el segundo miembro aparecen las fórmulas de las sustancias que se forman (productos), separados por una flecha, si la reacción es irreversible o por dos (una para cada sentido), si la reacción es reversible. 1.1. Como es su representación A)2Na+ Cl2 _____ 2 NaCl (irreversible) B) H2CO3______CO2 + H2O (reversible) C)2H2(g) + O2(g)____2H2O(I) ( estado de agregación)
  • 5. 2.¿TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS?
    • Existen varios tipos de reacción:
    • 2.1FORMACIÓN: La reacción al unir dos o más elementos da como resultado la formación de un enlace químico entre átomos y la formación de un compuesto químico ejemplo: 2H2+ O2___2H2O (AGUA).
    • 2.3DESCOMPOSICIÓN: Son reacciones químicas en la que una sustancia se descompone en dos o más sustancias de carácter simple o sencillo. Por ejemplo.
    • CaCO 3 ------> CO 2 + CaO
  • 6.
    • 2.3DESPLAZAMIENTO : las reacciones de desplazamiento son reacciones en el cual átomos de un elemento reemplazan a átomos de otro elemento en un compuesto , todas las reacciones de desplazamiento simple son reacciones denominadas REDOX , los elementos que están en un estado de oxidación cero se hace iones. Ejemplo : A + BC -> AC + B
      • 2.4INTERCAMBIO : Son aquellas en las que dos elementos de compuestos diferentes intercambian sus posiciones obteniendo nuevos compuestos. Ejemplo : NaCl +Ag NO3 ______Ag Cl +NaNO3
  • 7.
    • 2.5NEUTRALIZACIÓN: En las que un ácido reacciona con una base (HIDROXIDO) para dar la sal correspondiente y agua .
    • Ejemplo : HCl + NaOH______NaCl + H2O
    • 2.6REDUCCIÓN: Son aquellas en las que se produce un cambio en el numero de oxidación (valencias) de un elemento. Ejemplo: 2Fe + 6H Cl ____2Fe Cl3 +3H2
    • 2.7COMBUSTIÓN: Son aquellas en las que un compuesto orgánico reacciona con oxigeno gas , produciendo dióxido de carbono y agua.
    • Ejemplo: CH4+ O2 _____CO2 + H2O
  • 8. 3.REACCIONES QUÍMICAS EN NUESTRO ENTORNO 3.1Reacción de digestión de los alimentos La digestión es el proceso de transformación de los alimentos, previamente ingeridos, en sustancias más sencillas para ser absorbidos. El aparato digestivo (Es aparato ya que un sistema es el conjunto de órganos con el mismo tejido, el aparato es todo lo contrario. Pueden formar parte de un aparato incluso varios sistemas) es muy importante en la digestión ya que los organismos heterótrofos dependen de fuentes externas de materias primas y energía para crecimiento, mantenimiento y funcionamiento. El alimento se emplea para generar y reparar tejidos y obtención de energía. Los organismos autótrofos (las plantas, organismos fotosintéticos), por el contrario, captan la energía lumínica y la transforman en energía química, utilizable por los animales.
  • 9. 3.2FOTOSÍNTESIS Las plantas poseen clorofila , una sustancia que da color a los vegetales A través de ella, las plantas pueden capturar la energía luminosa y transformarla en energía química , proceso al cual se le llama fotosíntesis La fotosíntesis ocurre principalmente en las hojas de la planta . El oxígeno que produce ,la planta lo libera a través de sus hojas y es un gas muy importante para la respiración de los seres vivos. Las plantas tienen gran importancia , ya que además de regenerar el oxígeno que respiramos los seres vivos , nos sirven de alimento.
  • 10. Una pila eléctrica es un dispositivo que convierte energía química en energía eléctrica por un proceso químico transitorio, tras de lo cual cesa su actividad y han de renovarse sus elementos constituyentes, puesto que sus características resultan alteradas durante el mismo. Se trata de un generador primario. Esta energía resulta accesible mediante dos terminales que tiene la pila, llamados polos, electrodos bornes. Uno de ellos es el polo positivo o ánodo y el otro es el polo negativo o cátodo. 3.3 Pila química
  • 11. 3.4 Lluvia ácida La lluvia ácida se forma cuando la humedad en el aire se combina con los óxidos de nitrógeno y el dióxido de azufre emitidos por fábricas, centrales eléctricas y vehículos que queman carbón o productos derivados del petróleo . En interacción con el vapor de agua, estos gases forman ácido sulfúrico y ácidos nítricos. Finalmente, estas sustancias químicas caen a la tierra acompañando a las precipitaciones , constituyendo la lluvia ácida.
  • 12. 3.5 Obtención de plásticos Para poder obtener los plásticos deben desarrollarse cuatro pasos básicos: 1-Obtención de materias primas: 2-Síntesis del polímero 3-Aditivos 4-Forma y acabado
  • 13. 3.6 Oxidación de metales La oxidación es una reacción química donde un metal o un no metal cede electrones. La reacción química opuesta a la oxidación se conoce como reducción, es decir cuando una especie química acepta electrones. Estas dos reacciones siempre se dan juntas, es decir, cuando una sustancia se oxida, siempre es por la acción de otra que se reduce. Una cede electrones y la otra los acepta. Por esta razón, se prefiere el término general de reacciones redox. La propia vida es un fenómeno redox. El oxígeno es el oxidante mejor que existe debido a que la molécula es poco reactiva (por su doble enlace) y sin embargo es muy electronegativo, casi como el flúor.´ La sustancia más oxidante que existe es el catión K r F + porque fácilmente forma K r y F +.
  • 14. 3.7 Agujero de ozono Se denomina agujero de la capa de ozono a la zona de la atmósfera terrestre donde se producen reducciones anormales de la capa de ozono, fenómeno anual observado durante la primavera en las regiones polares y que es seguido de una recuperación durante el verano . El contenido en ozono se mide en Unidades Dobson, kilogramos por Metro cúbico. En los mediciones realizadas en tiempos recientes se descubrieron importantes reducción de las concentraciones de ozono en dicha capa, con especial incidencia en la zona de la ántartida Se achacó este fenómeno al aumento de la concentración de cloro y de bromo en la estratosfera debido tanto a las emisiones antropogénicas de compuestos químicos, entre los que destacan los compuestos clorofluorcarbonados (CFC) utilizados como fluido refrigerante.