Reaccion química

  • 3,334 views
Uploaded on

 

  • Full Name Full Name Comment goes here.
    Are you sure you want to
    Your message goes here
    Be the first to comment
No Downloads

Views

Total Views
3,334
On Slideshare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
0

Actions

Shares
Downloads
23
Comments
0
Likes
1

Embeds 0

No embeds

Report content

Flagged as inappropriate Flag as inappropriate
Flag as inappropriate

Select your reason for flagging this presentation as inappropriate.

Cancel
    No notes for slide

Transcript

  • 1. R e a c c i o n e s Q u í m i c a s . NoE LiA Ga Go 4ªC/D
  • 2. ¿Qué es una Reacción Química?
    • Una ración química o cambio químico es todo proceso químico en el cual dos o más sustancias, por efecto de un factor energético , se transforman en otras sustancias llamadas productos . Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro.
  • 3. ¿Cómo se Representan?
    • Fe3O4 = FeO – Fe2O3 = Tetraóxido (doble) de hierro (II) y dihierro (III)
    • Pb3O4 = 2PbO – PbO2 = Tetraóxido (doble) de diplomo (II) y plomo (III)
    • MgTiO3 = MgO TiO2 = Trióxido (doble) de magnesio y titanio (IV)
  • 4. Tipos de Reacciones Químicas:
    • a) De Combinación : Se lleva a cabo cuando se forma una sustancia compuesta a partir de dos o más sustancias reaccionantes.
    • b) De Descomposición : Se da cuando un sustancia, al reaccionar, se divide en dos o más sustancias distintas (inversa a la reacción de combinación).Ej.:
    • 2HgO (s)   2Hg(l) + O2(g)
    • c) De D esplazamiento : Es aquella en donde un elemento reacciona con un compuesto para ocupar un lugar de uno de los elementos de ese compuesto, es decir, se forma un compuesto diferente, ya que éste desplaza uno de los elementos que lo constituyen por otro elemento nuevo con el que reacciona.Ej.:
    • CuSO4 + Fe  FeSO4 +   Cu
    • d) De D oble Descomposición : Es en la que dos compuesto intercambian entre sí parejas de elementos para producir compuestos distintos .
  • 5.
    • e) De síntesis : elementos o compuestos sencillos se unen para formar un compuesto más complejo. Ej.:
    • 2CaO(s) + 2H2O(l)  2Ca(OH)2(ac)
    • f) De Neutralización : e n ella un ácido reacciona con una base para formar una sal y desprender agua. Ej.:
  • 6. Reacciones Químicas en nuestro entorno.
    • Reacción de Digestión. Es el proceso de transformación de alimentos, previamente ingeridos, en sustancias mas pequeñas para ser absorbidos. En la respiración, cuando comemos o ingerimos..etc.
    • Reacción de Fotosíntesis. Para las plantas. Es un proceso biosintético por medio de la cual la planta es capaz de sintetizar materia orgánica a partir de moléculas inorgánicas que encuentra en el medio utilizando la energía lumínica.
    • Reacción de Pila Química. Todas las pilas consisten en un electrolito, un electro positivo y un electrodo negativo. Al conectar los electrodos al aparato que hay que alimentar, llamado carga, se produce una corriente eléctrica.
  • 7.
    • Lluvia Ácida. Se forma cuando la humedad en el aire se combina con los óxidos de nitrógeno y el dióxido de azufre emitidos por fábricas, centrales eléctricas y vehículos que queman carbón o productos derivados del petróleo.
    • En interacción con el vapor de agua, estos gases forman ácido sulfúrico y ácidos nítricos. Finalmente, estas sustancias químicas caen a la tierra acompañando a las precipitaciones, constituyendo la lluvia ácida.
  • 8.
    • Obtebción de Plásticos. La fabricación de los plásticos y sus manufacturados implica cuatro pasos básicos: obtención de las materias primas, síntesis del polímero básico, obtención del polímero como un producto utilizable industrialmente y moldeo o deformación del plástico hasta su forma definitiva.
    • Oxidación de Metales. Las reacciones de reducción-oxidación son las reacciones de transferencia de electrones. Esta transferencia se produce entre un conjunto de elementos químicos, uno oxidante y uno reductor (una forma reducida y una forma oxidada respectivamente).
    • Agujero de Ozono. Se denomina agujero de la capa de ozono a la zona de la atmósfera terrestre donde se producen reducciones anormales de la capa de ozono, fenómeno anual observado durante la primavera en las regiones polares y que es seguido de una recuperación durante el verano.
  • 9. FotoS: ¿El Amor Puede Ser Una Reacción Química?
  • 10. Bibliografía:
    • http:// es.wikipedia.org / wiki / Reacci%C3%B3n _ qu%C3%ADmica
    • http:// www.monografias.com /trabajos10/ suquim / suquim.shtml#cuatro
    • http:// html.rincondelvago.com /clases-de-reacciones- quimicas.html
    • http://www.alaquairum.net/fotosintesis.htm
    • http://www.fisicanet.com.ar/quimica/electrolisis/ap03_pilas.php
    • http://es.wikipedia.org/wiki/Lluvia_%C3%A1cida
    • http://www.arqhys.com/arquitectura/plastico-obtencion-fabricacion.html