Tabla peridica y propiedades peridicas
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Tabla peridica y propiedades peridicas Tabla peridica y propiedades peridicas Presentation Transcript

  •  
    • La Tabla periódica de los elementos que actualmente empleamos es similar a la de Mendeleiev, aunque se ordena en función del número atómico (Z).
    • El sistema periódico consta de filas (líneas horizontales) llamadas períodos y de columnas (líneas verticales) llamadas grupos o familias.
    • Los elementos conocidos hasta el momento se organizan en siete períodos y dieciocho grupos.
  •  
  •  
    • Una clasificación de la tabla es entre Metales, No Metales, metaloides y Gases Nobles
    • Rodio (Rh)
    • Rodio (Rh)
    Ejercicios
    • Polonio (Po)
    • Periodo 5
    • Grupo 9
    • Transición
    • Metal
    • Bloque d
    • Periodo 6
    • Grupo 16
    • Representativo
    • Metaloide
    • Bloque p
    • Existe una serie de propiedades en los elementos que varían regularmente en la tabla periódica: son las llamadas propiedades periódicas.
    • Esto nos permite, al conocer estas reglas de variación, cual va a ser el comportamiento químico de un elemento, ya que dicho comportamiento, depende en gran manera, de sus propiedades periódicas.
  •  
    • Espacio que ocupa el átomo de un elemento.
  • Br V Os Rn Li Cs Bi N < < < <
    • El radio atómico se define como la distancia media que existe entre los núcleos atómicos de dos átomos que se encuentren unidos mediante un enlace.
    • El radio iónico se define en relación a iones. Un ión es una especie química con carga(+ o -)
    • Se define como la distancia entre el centro del núcleo y el electrón más alejado del mismo.
  •  
  • Be Ra He Kr Fe K Hg Zn < < < <
    • La energía de ionización es la energía mínima necesaria para retirar el electrón más débilmente retenido en un átomo gaseoso desde su estado fundamental:
    • La energía de ionización más elevada corresponde a los gases nobles, ya que su configuración electrónica es la más estable, y por tanto habrá que proporcionar más energía para arrancar un electrón.
  •  
  •  
    • Se Sc F I
    • Ra Be B Tl
    < < < <
    • Es la energía relacionada con la adición de un electrón a un átomo gaseoso para formar un ión negativo.
    • Se representa por la siguiente ecuación:
    + energía
  •  
  •  
    • H Cs At F
    • Rb Rh Br V
    < < < <
    • Tendencia que presenta un átomo para atraer hacia así electrones de otro en una molécula.
    • Si un átomo atrae fuertemente electrones, se dice que es altamente electronegativo, por el contrario, si no atrae fuertemente electrones el átomo es poco electronegativo.
  •  
    • Mg Ba Po O
    • Ru Xe I Ru
    < < < <
    • Capacidad que tiene un átomo para ceder electrones, razón por la cual esta propiedad es inversamente proporcional a la electronegatividad.
    • Los tres elementos mas electropositivos el Cesio (Cs), el Francio (Fr) y el Radio (Ra).
  •  
    • Rn Ar Al Tl
    • Fr Na C Ne
    < < < <
    • Estados de oxidación
    • Corresponde a la carga que adquiere un átomo neutro cuando se transforma en un ión; por ejemplo:
    • Li Li + + e –
    • Formación de un catión. El Li pasa del estado cero al estado 1+.
    • Br + e – Br –
    • Formación de un anión. El Br pasa del estado cero al estado 1-.
    • El punto de ebullición es aquella temperatura en la cual la materia cambia de estado líquido a gaseoso.
    • El punto de fusión es la temperatura a la cual la materia pasa de estado sólido a estado líquido.
    • Las propiedades que aumentan en un periodo y disminuyen en un grupo son:
    • Energía de ionización, electroafinidad, electronegatividad.
    • Las propiedades que disminuyen en un periodo y aumentan en un grupo son:
    • Radio atómico, volumen atómico y electropositividad.
  •  
  •  
    • La configuración electrónica externa de un elemento es 2 s 2 p 3 determine:
    • Bloque y clase
    • Grupo y periodo
    • Metal o no metal
    • Compare su radio atómico con el elemento Z = 83
    • Pertenece a los nitrogenoides.
    • Nitrógeno
    • Grupo 15 y periodo 2
    • Bloque p y representativo
    • No metal
    • Su radio es menor en comparación al Bi (bismuto)
    • La configuración electrónica externa de un elemento es 2 s 2 determine:
    • Bloque y clase
    • Grupo y periodo
    • Metal o no metal
    • Compare su energía de ionización con el elemento Z = 1o
    • Pertenece a los alcalinos térreos
    • Es el Berilio
    • Bloque S y representativo
    • Grupo 2 y periodo 2
    • Metal
    • Su P.I es menor en comparación con el Ne (neón)
    • Química 1° medio, 2010 ediciones Cal y canto
    • Química 2° medio, 2009 ediciones Cal y canto
    • http://www.educaplus.org
    • http://www.educarchile.cl/Portal.Base/Web/VerContenido.aspx?GUID=123.456.789.000&ID=136396
    • http://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/carga-nuclear-efectiva
    • http://www.ucm.es/info/vivataca/anteriores/n91/docencia.htm#Introducci%C3%B3n
    • http://teleformacion.edu.aytolacoruna.es/EQUIMICA/document/propper/propper.htm
    • http://roble.pntic.mec.es/afrm0017/material1_organizacion.html
    • http://platea.pntic.mec.es/pmarti1/educacion/3_eso_materiales/b_iii/conceptos/conceptos_bloque_3_3.htm
    • http://tablaperiodica.educaplus.org/