16elementos y compuestos
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  • 1. Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola ELEMENTOS Y COMPUESTOS 3.DBH 1
  • 2. Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola 1. ELEMENTO QUÍMICO • Primeros intentos de clasificar en la antigua Grecia – Aristóteles era partidario de la teoría de los cuatro elementos, : aire, agua, tierra y fuego. • Lavoisier: Primera clasificación experimental – Elementos sustancias en la que podemos descomponer los cuerpos (tabula 31 elementos) • Dalton: asocia elemento a un tipo de átomo • Actualmente – elemento químico es una sustancia formada por átomos que tienen igual Z 3.DBH 2
  • 3. Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola 2. SISTEMA PERIÓDICO • 1869 Medeleiev y Meyer – ordenamiento de elementos por masas atómicas crecientes – agrupan los de propiedades químicas semejantes • 1911 Moseley – ordenamiento número atómico Z creciente – en columnas aparecen ordenados átomos relacionados por su estructura atómica 3.DBH 3
  • 4. Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola 2. SISTEMA PERIÓDICO • PERÍODOS – Filas del sistema periódico (7) – Primer período sólo dos elementos – 2º y 3º con 8 elementos – 4 y 5º con 18 elementos – 6º y 7º con 32 elementos – Elementos fuera de la tabla La** y Ac** “tierras raras” – Elementos del mismo periodo están llenando el mismo nivel 3.DBH 4
  • 5. Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola 2. SISTEMA PERIÓDICO • PERÍODOS – El número del periodo nos da el número total de capas u órbitas que tienen los átomos de los elementos. 4.DBH 5 n=1 n=2 Li 2 1 Be 2 2 B 2 3 C 2 4 N 2 5 O 2 6 F 2 7 Ne 2 8
  • 6. Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola 2. SISTEMA PERIÓDICO • GRUPOS – Columnas del sistema periódico (18) – En cada columna els. con propiedades semejantes, familias. Reciben nombres específicos – Elementos representativos (columnas más largas) – Elementos de transición (columnas más cortas) 4.DBH 6
  • 7. Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola 2. SISTEMA PERIÓDICO • GRUPOS – Las propiedades de los elementos del mismo grupo están relacionadas con el número de electrones de valencia (los de la última capa) – El número del grupo “nos da” el número de electrones que tienen los átomos en su última capa 3.DBH 7
  • 8. Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola 2. SISTEMA PERIÓDICO 4.DBH 8
  • 9. Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola 3. ELEMENTOS Y SU ABUNDANCIA • 90 els encontramos de forma natural, resto sintéticos • Els más abundantes en Universo H y He • Grupos 14-17: más abundantes en materia viva H, O, C, N, P, S • En la tabla la mayor parte son metales pero son poco abundantes • Semimetales**** importantes en electrónica 3.DBH 9
  • 10. Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola 4. ENLACE QUÍMICO • Unión de dos o más átomos para formar un sistema estable • Regla del octeto: – Gases nobles elementos más estables – Última capa llena (en general 8 electrones) – Por ello, los átomos tienden a imitar estas estructuras uniéndose con otros – Los átomos ganan , pierden o comparten electrones hasta conseguir la estructura de gas noble para su última capa 3.DBH 10
  • 11. Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola 4.1. MOLÉCULAS Y CRISTALES • Moléculas: – agrupaciones estables de átomos – nº fijo de átomos, generalmente pequeño – los átomos pueden ser iguales (sustancia simpe) o distintos (compuesto) – Pueden ser moléculas de elementos o de compuestos 3.DBH 11
  • 12. Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola 4.1. MOLÉCULAS Y CRISTALES • Cristales – agrupaciones estables – nº variable de átomos,iones o moléculas – Estructuras gigantes, ordenados y en estado sólido – Pueden ser cristales de elementos o de compuestos 3.DBH 12
  • 13. Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola 4.2. ENLACE IÓNICO • Elementos implicados – Metales se unen con no metales – Se forman iones: • el metal cede electrones al no metal y forma cationes • el no metal gana electrones y forma aniones • Fuerza del enlace: atracción eléctrica entre iones de distinto signo • Formación de redes o cristales iónicos 3.DBH 13
  • 14. Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola 4.2. ENLACE IÓNICO 3.DBH 14
  • 15. Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola 4.2. ENLACE IÓNICO • Propiedades de los compuestos iónicos: – Sólidos a Tª ambiente y Tªe y Tªf elevadas – Son duros pero frágiles – Se disuelven en agua – No son buenos conductores (iones en posiciones fijas) – Conducen la electricidad disueltos o fundidos – Ejemplos: sales binarias como el cloruro sódico 34.DBH 15
  • 16. Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola 4.3. ENLACE COVALENTE • Se forma entre átomos que comparten electrones • Cada par de electrones compartidos constituye un enlace • Diagrama de Lewis: forma “sencilla” de representar los electrones de valencia de un átomo y el enlace covalente 3.DBH 16
  • 17. Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola 4.3. ENLACE COVALENTE • Los puntos representan electrones de capa de valencia • El par de electrones compartido se llama par de enlace 3.DBH 17
  • 18. Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola 4.3. ENLACE COVALENTE • Las sustancias con enlaces covalentes pueden ser de dos tipos. A. Sustancias moleculares: • Son moléculas • Poco solubles en agua • No conducen la corriente eléctrica • Mayoría gases (O2, N2, H2, NH3……) o líquidos (H2O) 3.DBH 18
  • 19. Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola 4.3. ENLACE COVALENTE B. Cristales covalentes: – Forman redes cristalinas muy estables – Estructuras de gran número de átomos – Compuestos muy duros – Elevadas temperaturas de fusión – Insolubles en todo tipo de disolventes – No conducen electricidad (grafito**) – Ej: grafito ( C ), diamante (C), cuarzo Si O2 3.DBH 19
  • 20. Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola 4.3. ENLACE METÁLICO • Metales tienden a ceder electrones y se convierten en iones positivos • Iones se disponen ordenados en los nudos de una red • Todos comparten electrones cedidos que forman nube o gas electrónico • Geometría de red depende del tamaño de los iones 3.DBH 20
  • 21. Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola 4.3. ENLACE METÁLICO 3.DBH 21
  • 22. Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola 4.3. ENLACE METÁLICO • Propiedades de las sustancias metálicas: – Casi todos los metales están combinados con otros elementos (libres solo oro, plata, cobre y platino) – Sólidos a Tª ambiente – Buenos conductores del calor  dilatación – Buenos conductores de la electricidad – Dúctiles y maleables – Tienen brillo metálico 3.DBH 22