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  • 1. Licenciatura em QuímicaLíquidos e mudanças de estado
  • 2. Os estados físicos da matéria Há muitas discussões sobre quantos estados da matéria existem, porém as versões mais populares atualmente são de que a matéria somente tem três estados: sólido, líquido e gasoso. Mas há também outros que, ou são intermediários ou pouco conhecidos. E que serão vistos nessa aula. EAD / UFVJM - Licenciatura em Química
  • 3. Se colocarmos os estados físicos da matéria em ordemcrescente, conforme a quantidade de energia que cadaum possui, teremos: Condensado de Bose-Einstein → Sólido → Líquido → Gasoso → Plasma EAD / UFVJM - Licenciatura em Química
  • 4. O condensado de bose-einsteinO condensado de bose-einstein possui características, de ambos, estado sólido e estado líquido, como supercondutividade e super- fluidez, porém, é encontrado em temperaturas extremamente baixas (próximas ao zero absoluto), o que faz com que suas moléculas entrem em colapso. É particularmente estudado na área da mecânica quântica. EAD / UFVJM - Licenciatura em Química
  • 5.  No estado sólido considera-se que a matéria do corpo mantém a forma macroscópica e as posições relativas das suas partículas. É particularmente estudado nas áreas da estática e da dinâmica. No estado líquido, o corpo mantém a sua quantidade de matéria e aproximadamente o seu volume. A forma e posição relativa das suas partículas é variável. É particularmente estudado nas áreas da hidrostática e da hidrodinâmica. No estado gasoso, o corpo mantém apenas a quantidade de matéria, podendo variar amplamente a forma e o volume. É particularmente estudado nas áreas da aerostática e da aerodinâmica. EAD / UFVJM - Licenciatura em Química
  • 6. O PlasmaO Plasma é o estado em que a maioria da matéria seencontra no universo. Neste estado há certa "pastosidade"da substância, que permite uma maior e melhor respostaquando recebe informações decodificadas pelos feixes deluz emitidos pelos componentes da TV. Há pouquíssimassubstâncias que se encontram nestes estados, que seconsideram indiscutíveis a difundidos, mesmo tomando oUniverso no seu conjunto. É pouco provável que superem oque em química se considera como restos infinitamentepequenos. Toda a substância restante do universo subsisteno estado denominado plasma. EAD / UFVJM - Licenciatura em Química
  • 7. Outros estados da matéria Existem outros possíveis estados da matéria; alguns destes só existem sob condições extremas, como no interior de estrelas mortas, ou no começo do universo depois do Big Bang: Fluidos supercríticos; Colóide; Superfluido; Supersólido; Matéria degenerada; Neutrônio; Matéria fortemente simétrica; Matéria debilmente simétrica; Condensado fermiônico; Plasma de quarks-glúons; Matéria estranha ou materia de quarK. EAD / UFVJM - Licenciatura em Química
  • 8. Mudanças de estado físico dos líquidos Um líquido pode passar por transformações se for alterada a sua temperatura. As mudanças ocorrem porque a pressão de vapor de um líquido aumenta quando se eleva a temperatura. A seguir estão relacionadas as alterações no estado físico dos líquidos decorrentes do aumento e abaixamento da temperatura: EAD / UFVJM - Licenciatura em Química
  • 9. Congelamento ocorre quando diminuímos a temperatura de um líquido até o ponto de sua energia ser removida, em conseqüência há também uma redução na energia cinética das partículas. O líquido irá se congelar devido o decrescimento da temperatura EAD / UFVJM - Licenciatura em Química
  • 10. Vidros o vidro se forma pelo supercongelamento de um líquido. Esse fenômeno ocorre quando a temperatura ultrapassa o ponto de congelamento antes que a solidificação tenha início, ocorre então a cristalização do líquido, o processo é por resfriamento brusco a temperaturas muito abaixo do ponto de congelamento. Quando um líquido chega a esse ponto, sua viscosidade torna-se muito alta e ele se torna semelhante a um sólido, com maior dureza, rigidez e forma constante. EAD / UFVJM - Licenciatura em Química
  • 11. Ebulição Quando um líquido é aquecido a uma temperatura elevada, a tendência que as moléculas possuem de escapamento torna-se tão grande que ocorre a ebulição. A temperatura na qual a pressão de vapor do líquido torna-se igual à pressão externa é o que chamamos de ponto de ebulição. A temperatura de ebulição da água é de aproximadamente 100°C, nesse ponto a pressão de vapor da água é igual à pressão atmosférica (pressão padrão). Dizemos então que o ponto de ebulição (P.E) da água é EAD / UFVJM - Licenciatura em Química 100°C.
  • 12. Ponto de ebulição O ponto de ebulição de uma substância é a temperatura a que essa substância passa do estado líquido para o estado gasoso. No caso da água o ponto de ebulição é de 100ºC. Assim toda a água permanecerá a 100ºC até toda ela tenha evaporado para somente depois sua temperatura começar a aumentar para 101ºC, 102ºC etc. EAD / UFVJM - Licenciatura em Química
  • 13. Fusão Passagem, provocada por um aquecimento, do estado sólido para o estado líquido. O aquecimento provoca a elevação da temperatura da substância até ao seu ponto de fusão. A temperatura não aumenta enquanto está acontecendo a fusão, isto é, somente depois que toda a substância passar para o estado líquido é que a temperatura volta a aumentar. EAD / UFVJM - Licenciatura em Química
  • 14. Ponto de fusão O ponto de fusão de uma substância é a temperatura a que essa substância passa do estado sólido para o estado líquido. No caso da água o ponto de fusão é de 0ºC. Assim, o bloco de gelo permanecerá a 0ºC até todo ele derreter para só depois sua temperatura começar a se elevar para 1ºC, 2ºC etc. EAD / UFVJM - Licenciatura em Química
  • 15. Solidificação Passagem do estado líquido para o estado sólido, através de resfriamento. Quando a substância líquida inicia a solidificação, a temperatura fica inalterada até que a totalidade esteja no estado sólido, e só depois a temperatura continua a baixar. EAD / UFVJM - Licenciatura em Química
  • 16. Ponto de solidificação No caso da água o ponto de solidificação é de 0ºC. Assim, a água permanecerá a 0ºC até que toda ela congele para só depois sua temperatura começar a diminuir para -1ºC, - 2ºC etc. EAD / UFVJM - Licenciatura em Química
  • 17. Vaporização Passagem do estado líquido para o estado gasoso, por aquecimento. Se for realizada lentamente chama-se evaporação, se for realizada com aquecimento rápido chama-se ebulição. Durante a ebulição a temperatura da substância que está a passar do estado líquido para o estado gasoso permanece inalterada, só voltando a aumentar quando toda a substância estiver no estado gasoso. EAD / UFVJM - Licenciatura em Química
  • 18. Evaporação É um processo lento e consiste na perda das moléculas que se movimentam com maior velocidade e adquirem energia para vencer as forças intermoleculares e escapar. Os líquidos apresentam uma tendência enorme de se evaporar e se transformar em gases, essa transformação ocorre quando as moléculas na superfície são forçadas a sair e deixar o líquido. EAD / UFVJM - Licenciatura em Química
  • 19. Condensação Passagem do estado gasoso para o estado líquido, devido ao resfriamento. Quando a substância gasosa inicia a condensação, a temperatura fica inalterada até que a totalidade esteja no estado líquido, e só depois a temperatura continua a baixar. EAD / UFVJM - Licenciatura em Química
  • 20. Um exemplo de condensação é o orvalho e a geada!Às vezes, quando está frio, logo de manhã vemos quemuitas folhas, flores, carros, vidraças e outros objetosque estão no ar livre ficam cobertos de gotas deágua, sem que tenha chovido: é o orvalho. EAD / UFVJM - Licenciatura em Química
  • 21. O orvalho se forma quando o vapor de água presenteno ar se condensa ao entrar em contato com superfíciesque estão mais frias que o ar. Se a temperatura estivermuito baixa, a água pode congelar sobre as superfíciesfrias, formando uma camada de gelo: é a geada, quepode causar prejuízos às plantações, já que o frio podedestruir folhas e frutos. EAD / UFVJM - Licenciatura em Química
  • 22. Sublimação Passagem direta de uma substância do estado sólido para o estado gasoso, por aquecimento, ou do estado gasoso para o estado sólido, por arrefecimento. Ex. Gelo seco, naftalina. EAD / UFVJM - Licenciatura em Química
  • 23. Referência: http://pt.wikipedia.org/wiki/Estados_f%C3%ADsicos_da_ mat%C3%A9ria#Os_estados_f.C3.ADsicos_da_mat.C3.A9r ia Acesso em: 20/12/11 http://www.brasilescola.com/quimica/alteracoes-no- estado-fisico-liquidos.htm Acesso em 18/12/11 EAD / UFVJM - Licenciatura em Química